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3精品中学ppt课件.2


课题2
学习目标

原子的结构

1、了解原子的结构,知道原子的微观构成。 2、了解原子核外电子的排布,知道离子的形成过程。 3、知道相对原子质量的概念和计算公式。

氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程
分解

+
汞原子
组合

氧化汞分子

氧原子

+
组合

氧分子

许多汞原子聚集成金属汞

1964年月10月16日,我国成功爆炸第一颗原子弹, 为维护世界和平做出了重大的贡献。 有人说原子是一种冻结的能源,你认为对吗?

近代科学原子论(1803年)
? 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构 成。

?

原子模型:原子是坚实的、不可再分的实心球。

英国化学家道尔顿 J.Dalton ,1766~1844)

原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
?
?

电子是种带负电、有一定质量的微粒,普 遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型:原子是一个平均分布着 正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中 和了电荷,从而形成了中性原子。

英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson ,1856~1940)

α 粒子散射实验(1909年) ——原子有核
? 卢瑟福和他的助手做了著名α 粒子散射 实验。根据实验,卢瑟福在1911年提出 原子有核模型。 ? 卢瑟福原子模型(又称行星原子模型): 原子是由居于原子中心的带正电的原子 核和核外带负电的电子构成。原子核的 质量几乎等于原子的全部质量,电子在 原子核外空间绕核做高速运动。

英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,1871~1937)

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玻尔原子模型(1913年)
? 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了 卢瑟福的模型。 ? 玻尔原子模型(又称分层模型):当 原子只有一个电子时,电子沿特定球 形轨道运转;当原子有多个电子时, 它们将分布在多个球壳中绕核运动。 ? 不同的电子运转轨道是具有一定级差 的稳定轨道。

丹麦物理学家玻尔 (N.Bohr,1885~1962)

电子云模型(现代物质结构学说)

? 现代科学家们在实验中发现,电子在原子核周围有的区域出现的次 数多,有的区域出现的次数少,就像“云雾”笼罩在原子核周围。 因而提出了“电子云模型”。 ? 电子云密度大的地方,表明电子在核外单位体积内出现的机会多, 反之,出现的机会少。

一、 原子的构成
原 子 核 质子:一个质子带一个单位 的正电荷

原 子

中子: 中子不带电

电子: 一个电子带一个单位的负电荷

构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子 电性 1个单位正电荷 不带电 质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg

电子

1个单位负电荷

质子质量1/1836

从下表中你能总结出什么规律?
原子的种类 原 质子数 子 核 中子数 核外电子数


碳 氧

1
6 8 6 8

1
6 8



11

12

11

原子构成中的规律
⑴核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)

⑵质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶原子中不一定含有中子

原子不显电性的原因
由于原子核所带电量和核外电子的电量 相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

二、原子核外电子的排布
? 运动状态:离核近的电子能 量较低,离核远的电子能量 较高。 ? 电子层:共有七层,离核最 远的叫最外层,最外层电子 数不超过8个(只有一层的电 子不超过2个)

(一)原子结构示意图
? 1.相对稳定结构:最外层8个 电子(稀有气体)

? 2.一般是金属:最外层少于 4个电子
? 3.一般是非金属:最外层多 于4个电子

(二)原子结构与物质的性质的关系
类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论

容易失去电子
金属 <4 易发生化学反 物质的化学性 易得到电子达 应 质与原子最外 到8 层电子数密切 相关 难得失电子 极难发生反应

非金属

≥4

稀有气体

=8

(三)离子的形成

1.离子:带电的原子叫做离 子 2.分类: 带正电的原子叫阳离子 带负电的原子叫阴离子

三、相对原子质量
通过数据说明问题
几种原子的质量

?

原子种类 ? ? ? ? 氢 碳 氧 铁

?

1个原子的质量/Kg ? ? ? ? 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26

问题:1.原子的质量如此小,无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢? 2.什么叫相对原子质量?它是如何来表示原子的 质量的?

相对原子质量的概念
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对 原子质量(Ar)。 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?
某种原子的质量

相对原子质量 = (Ar)

一种碳原子质量

×1/12

构成原子的各种粒子的质量
粒子种类 质量

质子 中子

1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg

说明: 跟质子、中子相比,电子质量很小, 电子 质子质量的1/1836 通常忽略不计,原子的质量主要集中在 原子核上。

原子种类

相对原 子质量

质子数

中子数

0 1 1 碳 6 12 6 氧 8 16 8 钠 12 23 11 磷 31 15 16 硫 32 16 16 铁 56 26 30 说明:相对原子质量 = 质子数 + 中子数




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