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第三章测试题2


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绝密★启用前

2015-2016 学年度???学校 12 月月考卷

试卷副标题
考试范围:xxx;考试时间:100 分钟;命题人:xxx 题号 得分 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一 二 三 四 五 六 总分

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

第 I 卷(选择题)
请点击修改第 I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题(题型注释)

2.将足量的 BaCO3 分别加入: ①30mL 水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3 溶液 ③50m L0.01mol/LBaCl2 溶液 ④100mL0.01mol/LHCl 溶液 2+ 中溶解至溶液饱和,请确定各溶液中 Ba 的浓度由大到小的顺序为( ) A.①②③④ B. ③④①② C. ④①③② D. ②①④③ 3.已知 ROH 为强碱,HM 为弱酸,使其完全反应后的 RM 溶液中,各种离子浓度由小 到大的顺序是() A.c(OH-)<c(H+)<c(M-)<c(R+)B.c(H+)<c(M-)<c(R+)<c(OH-) C.c(H+)<c(OH-)<c(M-)<c(R+)D.c(R+)<c(M-)<c(H+)<c(OH-) 4.在 25℃时,在浓度为 1mol/L 的(NH4+)2SO4、(NH4+)2CO3、(NH4+)2Fe(SO4)2 的溶液中, 测得其 C(NH4+)分别为 a、b、c(单位为 mol/L),下列判断正确的是 ( ) A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b - 5. 欲使醋酸溶液中的 CH3COO 溶液增大, 且不放出气体, 可加入下列物质中的( ) A.氢氧化钠 B.碳酸氢钠 C.醋酸钠 D.镁 6.关于 25℃时,pH = 12 的 NaOH 溶液,下列说法错误的是 - + + A.c(OH ) =c(Na ) + c(H ) - -12 -1 B.由水电离出的 c(OH ) = 1.0×10 mol·L C.与等体积 pH = 2 的醋酸混合后所得溶液显碱性 -1 + + D.与等体积 0.01 mol·L 氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na )> c(NH4 ) 7.NaOH 标准溶液的配制和标定,需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O4?2H2O 的称量 以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

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A.H3O

C.NO3 D.Ba 1 4 10.25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中,当溶液的 pH=7 时,下列关系不正确的是 + + 1 A.c(NH4 )=c(Cl ) B.c(H )=c(OH ) + 4 C.c(NH4 )<c(Cl ) D.c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+(NH4+) 4 11.在室温下,下列叙述正确的是 A.将 1m LpH ? 3 的一元酸溶液稀释到 10mL,若溶液的 pH ? 4 ,则此酸为弱酸

+

+17 1 288

B.

-

2+

1.0 ? 10 B.将 1m L

?5

mol/ L 盐酸稀释到 1000 mL ,得到 pH ? 8 的盐酸

C. 用 pH ? 1 的盐酸分别中和 1m LpH ? 13NaOH 溶液和氨水, NaOH 消耗盐酸的 体积大 D. pH ? 2 的盐酸与 pH ? 1 的硫酸比较, c Cl

? ? ? c?SO ?
? 2? 4

12.常温下,水的离子积为 Kw,下列说法正确的是( ) - - A.在 pH=11 的溶液中,水电离出的 c(OH )一定等于 10 3 mol/L B.将 pH=1 的酸和 pH=13 的碱溶液等体积混合后,溶液的 pH 一定等于 7 C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸 HA 与一元碱 BOH 混合后,溶液呈中性,则 反应后溶液中 c(H )= Kw D.若强酸、强碱中和后溶液的 pH=7,则中和之前酸、碱的 pH 之和一定等于 14 13.t℃时,水的离子积为 Kw。在该温度下,混合可溶性的一元酸 HA 和一元碱 BOH 的溶液,下列有关混合液的各种关系中,可确认混合液呈中性的是 A.pH=7 B.C(A-)>c(B+) C.C(OH-)= KW D.C(H+)- C(OH-)=C (A-)- C(B+)
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

A.用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中 B.用图乙所示装置准确称得 0.1575gH2C2O4?2H2O 固体 C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D.用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液 8.下列说法中正确的是 + - A.已知 H (aq)+OH (aq) = H2O(l) Δ H=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀 NaOH 溶液反 应、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应所测得的中和热都为 Δ H=-57.3kJ/mol B.由 C(石墨,s)= C(金刚石,s)Δ H=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定 C.在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中,若用待测液润洗锥形瓶,则测 定结果偏低(其他操作正确) D.向存在着 FeCl3 (黄色)+3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) +3KCl 平衡体系的溶液中, 加少量 KCl 固体,溶液血红色不发生变化 9.下列微粒对 CH3COO + H2O CH3COOH + OH 水解平衡有影响的是

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14.某混合溶液中含有 KCl、 KBr、 K2CrO4, 其浓度均为 0.01mol·L , 向溶液中逐滴 -1 加入 0.01mol·L AgNO 3 溶液时,最先和最后沉淀的物质分别是(AgCl 、AgBr 、Ag2CrO4 -1 0 -1 3 -1 2 的 Ksp 分别为 1.77 ×10 、 5.35×1 0 、1.12×1 0 ) A.AgBr 、AgCl B.Ag2CrO4、AgCl C.AgBr 、Ag2CrO4 D.同时沉淀 15.下列图象不符合 事实是 ...

-1

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

A.图①:pH 相同的 H2S 溶液、稀 H2SO4 溶液、H2SO3 溶液露置于空气中一段时间后,溶液 的 pH 随时间的变化情况 B.图②:表示向乙酸溶液中通入 NH3 过程中溶液导电性的变化 C.图③:将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 D.图④知合成甲醇的热化学方程式为 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H= -(b-a) -1 kJ·mol -1 16.25℃时,0.01 mol·L 两种弱酸溶液的 pH 如表,下列说法正确的是

A.相同 pH 的两种酸溶液中,CH3COOH 溶液中水电离的 c(H )较大 B.物质的量浓度相同的 CH3COONa 与 NaCN 溶液中,CH3COONa 溶液 pH 较大 C.等体积 pH 相同的两种酸溶液,分别滴加 NaOH 溶液至恰好中和,消耗等量的 NaOH — D.HCN 的电离平衡常数(Ka)与 CN 的水解平衡常数(K)存在如下关系:Ka?K=Kw



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第 II 卷(非选择题)
请点击修改第 II 卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题(题型注释) 17.写出 K3PO4 溶液中存在的物料守恒关系式___________________。 18.(8 分) (1)剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一 段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。此反应的 化学方程式为: 。 (2)人的纯净胃液是一种无色液体,呈酸性,pH 在 0.9~1.5 之间, 其中 H+ 的浓度比血 液中高几万倍,回答下列问题: ①胃液有帮助人体消化食物等多种功能,胃酸的主要成分是 。 ②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症,下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是( ) A、小苏打粉 B、氢氧化铝 粉 C、氧化钙粉末 D、纯碳酸钙粉 ③胃舒平主要成分是氢氧化铝,不溶于水且作用持久,写出该药物中和胃酸的化学方程 式: 。 19. (14 分) (一)氮氧化物是空气的主要污染物,消除氮氧化物污染有多种方法。用 催化技术可将超音速飞机尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2 ,其反应为: 2NO + 2CO
催化剂

2CO2+N2, 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率, 在某温度下测得不同

时间的 NO 和 CO 浓度如下表: 时间(s) c(NO) ( mol·L ) c(CO) ( mol·L )
-1 -1

0 1.00×10 3.60×10
-3

2 2.50×10 c’
-4

4 1.00×10 2.70×10
-4

-3

-3

回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响) : (1)前 4s 内的平均反应速率 v(NO)= 。c’= 。 (2)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他 条件不变时,上述反应中二氧化碳浓度随温度(T) 、催化剂表面积(S)和时间(t)的 变化曲线。

①该反应的 Δ H 0(填“>”、“<”或“=”) 。 ②若催化剂的表面积 S1>S2 ,在答题卡图中画出 c(CO2) 在 T2、 S2 条件下达到平衡过 程中的变化曲线。 (3)在恒容的密闭容器中,上述反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的 是

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

(二)沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为 Ksp,对于某沉淀溶解平 衡: n+ m- n+ m m- n MmAn(s) mM (aq) + nA (aq),Ksp=[c(M )] ·[c(A )] 。M(Ca(OH)2)=74g/mol -38 3+ (1)常温时,Fe(OH)3 的 Ksp=1×10 ,要使溶液中的 Fe 沉淀完全(残留在溶液中的 3+ -5 -1 c(Fe )<10 mol·L ) ,则溶液的 pH 最小为 。 (2) 某温度时, 在 100g 水中溶解 0.74g Ca(OH)2 达到饱和, 此时溶液的体积约为 100 mL, 则该温度下 Ca(OH)2 的溶度积常数 Ksp____________。 (写出计算过程) 20.工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4,还含有少量 CaO、FeO、CuO、NiO 等氧 化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题:

(1)酸浸时 ZnFe2O4 会生成两种盐,该反应的化学方程式为 2+ (2) 净化 I 操作分为两步: 第一步是将溶液中少量的 Fe 氧化; 第二步是控制溶液 pH, 3+ 使 Fe 转为 Fe(OH)3 沉淀。 2+ ①写出酸性条件下 H2O2 与 Fe 反应的离子方程式 ②25 C 时,pH=3 的溶液中,c (Fe )=
0 3+

mol/L(已知 25℃,



③净化 I 生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质, 溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因 是 。 (3)若没有净化 II 操作,则对锌的制备带来的影响是 。 (4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。 21. (8 分) (1)在粗制 CuSO4· 5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe2+, 常加入合适氧化剂,使 Fe2+氧化为 Fe3+,下列物质可采用的是________。 A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 3+ 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4, 使 Fe 转化为 Fe(OH)3, 可以达到除去 Fe3+而不 损失 CuSO4 的目的,调整溶液 pH 可选用下列中的________。 A. NaOH B. NH3· H2O C. CuO D. Cu(OH)2 3+ (2)甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe 而不损失 Cu2+的目的,乙同学 认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下 Fe(OH)3 的溶度积 Ksp=8.0× 10-38,Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=3.0× 10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1× 10-5 mol· L-1 时就认为沉淀完全,设溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 mol· L-1,则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为________, Fe3+完全沉淀时溶液的 pH 为________, 通过计算确 定上述方案________(填“可行”或“不可行”) 。 ( 提示: lg5 =0.7) 评卷人 得分 三、实验题(题型注释)

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22.(8 分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。 -1 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用 0.100mol·L NaOH 标准溶液进行测定盐 酸的浓度的实验。取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加 2~3 滴酚酞作指示剂, 用自己配制的 NaOH 标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3 次,记录数据如下。请 完成下列填空: 实验编号 1 2 3 待测盐酸的 体积(mL) 20.00 20.00 20.00 NaOH 溶 液 的 浓 -1 度(mol·L ) 0.10 0.10 0.10 滴定完成时, NaOH 溶液 滴入的体积(mL) 24.18 23.06 22.96

(1)滴定达到终点的标志是 。 (2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。 (3)若滴定结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,终点读数为 mL。

(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 A.用酸式滴定管取 20.00 mL 待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.称量 NaOH 固体时,有小部分 NaOH 潮解 D.滴定终点读数时俯视 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 评卷人 得分 四、计算题(题型注释)



评卷人

得分 五、简答题(题型注释)

评卷人

得分 六、推断题(题型注释)

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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参考答案 1.B 【解析】 2.B 【解析】本题考虑的是沉淀的溶解平衡;④促进,故钡离子最大;①正常溶解,居中;②③ 抑制;且②中浓度大,钡离子最小。 3.C 【解析】因 ROH 为强碱,HM 为弱酸,所以中和后生成强碱弱酸盐,水解显碱性,c(H+)< c(OH-)。但单水解程度一般较小,所以 c(OH-)<c(M-),故选 C。 4.D 【解析】加入与原水解离子的水解性质相同的,对原水解离子有抑制作用;加入与原水解离 子的水解性质相反的,对原水解离子有促进作用。三种溶液中均存在下述水解平衡: - - NH4++H2O NH3·H2O+H+,对于(NH4+)2CO3,因为 CO32 +H+ HCO3 ,使上述平衡向右移 动,促进 NH4+水解。对于(NH4+)2Fe(SO4)2,因为 Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,因增大了 C(H+), 上述平衡受到抑制,平衡向左移动,所以 c>a>b。 5.AC - + 【解析】使醋酸溶液中的 CH3COO 溶液增大,可加入物质与 H 反应使醋酸电离平衡向电离 + 的方向移动,如氢氧化钠、碳酸氢钠及金属镁,但碳酸氢钠和金属镁与 H 反应会放出 H2, - 故氢氧化钠符合题意;而加入醋酸钠,虽使醋酸电离平衡向左移动,但剩余的 CH3COO 的 浓度仍是增加的,所以加入醋酸钠也符合题意。 6.C 【解析】 - + -12 试题分析: A、 由电荷守恒, A 正确; B、 由水由水电离出的 c(OH ) =c (H ) = 1.0×10 mol·L -1 + ,B 正确;C、由于醋酸是弱酸,所得溶液显酸性,C 错误;D、溶液中 c(Na )为 0.01 mol·L -1 + + -1 + + ,由于 NH4 水解,c(NH4 )小于 0.01 mol·L ,所以 c(Na )> c(NH4 ),D 正确;答案选 C。 考点:电解质溶液中离子的浓度 7.C 【解析】 试题分析:A、转移时用玻璃棒引流,所以不选 A;B、用托盘天平称量读数只能到一位小数, 不选 B;C、用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡,正确,不选 C;D、氢氧化钠溶液应该放在 碱式滴定管中,现在使用的酸式滴定管,错误,不选 D。 考点:配制溶液和滴定管的使用,天平的使用 8.D 【解析】 试题分析: 中和热不包含离子在溶液中的生热, 溶质的溶解热和电解质电离吸收热等伴随的 热效应,浓硫酸溶解放热,稀醋酸电离吸热,故所测中和热均不该是 Δ H=-57.3kJ/mol, 故 A 错;通过热化学方程式可以看出,反应为吸热反应,石墨的能量低,则石墨比金刚石稳 定,故 B 错误;在滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶,只会导致结果偏大,故 C 错误;铁离 子的检验非常敏锐,Fe(SCN) 3 浓度变化不足以引起红色的变化,故 D 正确。 考点:考查中和热和化学平衡相关知识 9.A 【解析】 + 试题分析:H3O 与 CH3COO 反应,CH3COO 浓度减小,平衡左移。 考点:水解平衡的影响因素
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10.C 【解析】若氨水与稀盐酸恰好完全反应则生成 NH4CL,溶液显碱性,此时溶液的 pH=7 即为 中性,所以,氨水应过量;由电荷守恒 c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+(NH4+)可知,pH=7 即溶液中 c(H+)=c(OH-),即可得 c(NH4+)=c(Cl-),的以不正确的为 C 选项; 11.A 【解析】 试题分析:A,在强电解质溶液中电解质完全电离,在弱电解质溶液中存在电离平衡,当加水 稀释时,电离平衡正向移动,使溶液中 H+的浓度又略有增加,因此其 pH 增大的数值小于强 电解质,正确。B.酸溶液无限稀释还是酸性溶液,不可能变为碱性溶液,错误;C.由于弱 碱部分电离,所以当 NaOH 与氨水的 pH 相等时,一水合氨的浓度大于 NaOH 的浓度,当用等 + -2 浓度的 HCl 来中和时,氨水消耗的盐酸的体积大,错误;D.PH=2 的溶液 c(H )=10 mol/L, + -2 + -1 2+ c(Cl )=c(H )=10 mol/L, PH=1 的硫酸溶液 c(H )=10 mol/L,c(SO4 )=1/2c(H )=0.05mol/L, 2因此 c(Cl )< c(SO4 ). 考点:考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。 12.C - - - 【解析】A 项,如 pH=11 NaOH 溶液,水电离出 c(OH )=10 11mol·L 1,B 项若是强酸和强 碱溶液反应时,pH 一定等于 7,其它情况不一定。D 项必须是等体积混合才符合。故选 C。 13.C 【解析】由于溶液中离子电荷数守恒,即 C(H+)+ C(B+)=C (A-)+C(OH-) 当溶液呈中性时则:C(H+)=C(OH-) ,则 C(B+)=C (A-);Kw= C(H+)×C(OH-) , 所以 C(H+)=C(OH-)= KW 14.C 【解析】 -1 -1 试题分析: KCl、KBr、K2CrO4 浓度均为 0.01mol·L ,向溶液中逐滴加入 0.01mol·L AgNO3 + + 溶液时产生 AgCl 、 AgBr 、 Ag2CrO4 沉淀所需的 c(Ag )分别为: c(Ag )=Ksp(AgCl)/c(Cl )=1.77 -1 0 - 8 -1 + -1 3 ×10 /0.01=1.77 ×10 mol·L ,c(Ag )=Ksp(AgBr)/c(Br )=5.35×1 0 /0.01=5.35×1 -1 1 -1 2 + 2-1 2 , + -5 -1 0 mol·L , c (Ag )=Ksp(Ag2CrO4)/c (CrO4 )=1.12×1 0 /0.01, c (Ag )=1.0×1 0 mol·L , + + 可以看出 AgBr 沉淀时 c(Ag )最小,所以 AgBr 先沉淀,Ag2CrO4 沉淀的 c(Ag )最大,Ag2CrO4 最后沉淀,选 C。 考点:溶度积的有关计算 15.B 【解析】 试题分析:H2S 溶液露置于空气中一段时间后,被空气中的氧气氧化生成 S 和 H2O,溶液的酸 性减弱,pH 增大;稀 H2SO4 溶液露置于空气中一段时间后,酸性保持不变,H2SO3 溶液露置于 空气中一段时间后,被空气中的氧气氧化为稀 H2SO4 溶液,A 对,不选;乙酸溶液中通入 NH3 过程中先生成强电解质乙酸铵,溶液的导电性增强,B 错,选 B;铜粉加入到一定量浓硝酸 中先发生:Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ,后发生 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O ,消耗相同质量的铜第一个反应产生的气体较多,故气体增加较快,C 对, 不选; 图④知合成甲醇的热化学方程式为 CO (g) +2H( =CH3OH (g) △H= (b-a) kJ·mol 2 g) -1 ,D 对,不选。 考点:化学过程和化学图像的分析。 16.D 【解析】
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试题分析:A、pH 相同,两种酸溶液的 c(OH )相同,则水电离的 c(OH ),因此水电离的 c(H + )也相同, 错误; B、 由已知条件可知, 电离程度: CH3COOH>HCN, 则水解程度: CH3COONa<NaCN, 则 CH3COONa 溶液 pH 较小,错误; C 、 pH 相同时, c(CH3COOH)<c(HCN) ,由 c ? V 可知, n(CH3COOH)<n(HCN) , 故 HCN 消 耗 的 NaOH 较 多 , 错 误 ; D 、 Ka=





c( H ? ) ? c(CN —) , c( HCN )

c( HCN ) ? c(OH —) + — K= ,Kw=c(H )?c(OH ),故 Ka?K=Kw,正确。 — c(CN )
考点:考查溶液的 pH、水的离子积、盐类水解、电离常数、盐类水解平衡常数等相关知识。 + 3- 2- - 【答案】c(K ) =3c(PO4 )+ 3c(HPO4 ) + 3c(H2PO4 ) + 3c(H3PO4) 3- 2- - 【解析】在 K3PO4 溶液中,PO4 部分水解成 HPO4 、H2PO4 、H3PO4,其物料守恒关系式为:c + 3- 2- - (K ) =3[c (PO4 ) + c(HPO4 ) + c(H2PO4 ) + c(H3PO4)] 3- 2- - =3c(PO4 )+ 3c(HPO4 ) + 3c(H2PO4 ) + 3c(H3PO4) 18.

【解析】 -4 -3 19. (一) (1)2.25×10 mol/(L?s) ;2.85×10 mol/L

(2)①< ②
-3 3 -3

(3)C

(二) (1)3 (2)4×10 (mol ?L ) 【解析】 -3 -4 试题分析: (1)根据表中数据可知前 4s 内△c(NO)=1.00×10 mol/L—1.00×10 mol/L -4 4 -4 =9.9×10 mol/L,所以反应速率 v(NO)=9.9×10? mol/L÷4s=2.25×10 mol/(L?s) ; -3 -4 -4 2s 时,△c(NO)=1.00×10 mol/L—2.50×10 mol/L=7.5×10 mol/L,根据方程式可知 NO -4 和 CO 计量数之比为 1:1,则△c(CO)=△c(NO)=7.5×10 mol/L,所以 2s 时,c(CO) -3 -4 -3 =3.60×10 mol/L—7.5×10 mol/L=2.85×10 mol/L。 (2)①根据图像可知温度 T1 到达平衡的时间短,反应速率快,所以温度 T2<T1,温度越高, 平衡时 CO2 的浓度越低,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,即△H<0。 ②催化剂的表面积 S1>S2, 则催化剂 S1 到达平衡的时间比催化剂 S2 短, 催化剂不影响平衡移 动,平衡时 CO2 的浓度相同,故 c(CO2)在 T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线为



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(3)A、该反应为气体计量数减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小, 反应物浓度增大,平衡常数减小,A 错误;B、升高温度,平衡逆向移动,CO 的转化率减小, B 错误;C、平衡常数只与热效应有关,与物质的量无关,C 正确;D、增加氮气的物质的量, 平衡逆向移动,NO 的转化率减小,D 错误,答案选 C。 -38 3+ (二) (1)常温时,Fe(OH)3 的 Ksp=1×10 ,要使溶液中的 Fe 沉淀完全,残留在溶液 3+ 3+ 3 -5 3 -38 中的 c(Fe )<10-5mol?L-1;则根据 Ksp=c(Fe ) ·c (OH )=10 ×c (OH )=1×10 -11 + 14 11 可知 c(OH )=10 mol/L,所以根据水的离子积常数可知溶液中 c(H )=10? ÷10? = -3 10 mol/L,因此溶液 pH=3。 (2)某温度时,在 100g 水中溶解 0.74g Ca(OH)2 达到饱和,此时溶液的体积约为 100mL, Ca(OH)2 的物质的量=0.74g÷74g/mol=0.01mol 2+ 则溶液中 c(Ca )=0.01mol÷0.1L=0.1 mol/L c(OH )=0.02mol÷0.1L÷0.2 mol/L 2+ 2 -3 3 -3 Ksp=c(Ca ) ?c (OH )=0.1×0.22=4×10 (mol ?L ) 。 考点:考查反应速率、外界条件对平衡状态的影响溶度积常数应用等 2+ + 3+ 20 . ( 1 ) ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2 ( SO4 ) 3+4H2O ; ( 2 )① H2O2+2Fe +2H ═2Fe +2H2O ;② -5 4.0×10 mol/L;③Fe(OH)3 胶体具有吸附性; (3)电解制取的锌中会含有铜等杂质; (4)H2SO4、ZnSO4。 【解析】 试题分析: (1)根据题给信息知,酸浸时 ZnFe2O4 会生成两种盐硫酸锌、硫酸铁,即 ZnFe2O4 与硫酸反应生成硫酸锌、 硫酸铁和水, 化学方程式为: ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe( 2 SO4) 3+4H2O; 2+ + 3+ (2)①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子,离子方程式为 H2O2+2Fe +2H ═2Fe +2H2O;②氢氧 化铁的溶度积 -38 -11 3+ Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10 ,pH=3 的溶液中,氢氧根离子的浓度为 1×10 mol/L,c(Fe ) -38 -11 3 -5 =4.0×10 /(1×10 ) =4.0×10 mol/L;③由于生成的 Fe(OH)3 胶体具有吸附性,所以净 化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质; (3)由于锌焙砂中含有 CaO、FeO、CuO、NiO 等氧化物,反应后溶液中存在铜离子等杂质,没有净化Ⅱ操作,电解制取的锌中会含有铜等 杂质; (4)通过制取金属锌的流程图示可以知道,可以循环利用的物质除锌外,含有 H2SO4、 ZnSO4。 考点: 以工业上利用锌焙砂制取金属锌的工艺流程为载体考查离子方程式、 化学方程式的书 写及沉淀溶解平衡的计算等知识, 21.(8 分) (1) B(1 分) CD(2 分) (2)4(2 分) 3.3 (2 分) 可 行(1 分) 【解析】 22. (1)滴入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变为粉红色且半分钟内不褪色; (2) 0.115mol/L; (3)22.30; (4)CE 【解析】 试题分析: (1)滴定终点判断的标准为滴入最后一滴液体,溶液颜色变化,且半分钟内不褪 色。 (2)三次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为 23.4mL;c ?

23.40 ? 0.1 ? 0.115 mol/L; (3) 20

滴定管的精度为 0.01 mL,所以读数为 22.30 mL; (4) 水洗后未用待测盐酸润洗,盐酸浓 度减小;锥形瓶水洗后未干燥,锥形瓶内溶质的物质的量不变,消耗氢氧化钠的体积不变, 故对浓度无影响;称量 NaOH 固体时,有小部分 NaOH 潮解,氢氧化钠浓度减小,所以消耗氢 氧化钠的体积增大,故测得盐酸浓度大;滴定终点读数时俯视,消耗氢氧化钠的体积增小, 故测得盐酸浓度小;碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,消耗氢氧化钠的体积增大,
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故测得盐酸浓度大; 考点:本题考查酸碱中和滴定。

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