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高考化学一轮复习 专题11


专题 11.2 物质的检验
(测试时间 45 分钟,满分 100 分)

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一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分) 1. 【安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中 2016 届第二次联考】下列实验能达到目的的是 ( )

A.只滴加氨水鉴别 AlCl3、MgCl2、Na2SO4 三种溶液 B.将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D

考点:考查物质的鉴别与检验 2.【内蒙古包头九中 2016 届上期中】固体 X 中可能含有 MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2 中的一种 或几种。为确定该固体粉末的成分,现取 X 进行下列实验,实验过程及现象如下:根据实验, 下列说法错误的是 ( )

A.气体 1 可能为 NO 和 CO2 的混合物 B.沉淀 3 可能为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 的混合物 C.沉淀 4 可能为 BaCO3、BaSO3 或二者混合物 D.X 中一定有 Na2SO3,可能有 KAlO2 【答案】C

1

考点:考查物质检验的有关实验操作分析 3.【黑龙江哈师大附中 2016 届上期中】下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确 的一组是 ( 操作和现象 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸, 将产生的气体通入苯酚 钠溶液,溶液变浑浊 取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现 白色沉淀 取少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴 加 KSCN 溶液,溶液变为血红色 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液, 振 荡、水浴加热,试管内壁附着一层银白色金属 ) 结论 酸性:盐酸>碳酸>苯酚

B

该溶液中一定含有大量的 SO4

2-

C

该 Fe(NO3)2 试样已经变质

D

葡萄糖是还原性糖

【答案】D 【解析】 试题分析:A、生成的 CO2 气体中含有氯化氢气体,不能说明碳酸的酸性强于苯酚,A 错误;B、 该溶液中也可能含有银离子,B 错误;C、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,能氧化亚铁离子, C 错误;D、发生的是银镜反应,说明葡萄糖具有还原性,D 正确,答案选 D。 考点:考查实验方案设计与评价 4.某无色溶液中可能含有 I 、NH4
- +

、Cu 、SO3 (还原性 SO3 大于 I ) ,向该溶液中加入少 (


2+

2-

2-



量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含 I ;②肯定不含 Cu ;③肯定含有 SO3 ;④可能含有 I 。 A.①③ 【答案】D B.①②③ C.①② D.②③④
- 2+ 2-



2

考点:本题考查了氧化还原反应顺序进行的规律应用,离子性质的分析判断是解题关键,题目 难度中等。 5.【江苏启动 2016 届第一次月考】下列实验设计能够成功的是 A.检验亚硫酸钠试样是否变质: 试样 溶解
滴加硝酸钡溶液





白色沉淀 滴加稀盐酸 沉淀不溶解→说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐 溶解
足量碳酸钠溶液 足量氯化钡溶液
过滤 滤液中滴加盐酸 蒸发结晶

精盐

C.检验某溶液中是否含有 F E 2+
2+ 试样 滴加硫氰化钾溶液 溶液颜色无变化 滴加氯水 溶液变红色→溶液中含有 F E

D .证明酸性条件 H 2 O2 的氧化性比 I2 强: NaI 溶液
30%过氧化氢、稀硝酸

淀粉

溶液变紫色→氧化性:H2O2>I2

【答案】C 【解析】 试题分析:A、亚硫酸钠变质是指被氧气氧化成硫酸根离子,试样溶解后加入硝酸钡再加盐酸, 相当于引入硝酸,硝酸能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,进而产生硫酸钡白色沉淀,所以不能确定 是否变质,错误,不选 A、B、除去粗盐的硫酸钙杂质,加入足量的碳酸钠后再加入足量的氯化 钡,因为钡离子新的杂质,错误,不选 B;C、试样中加入硫氰化钾,不变色,说明没有铁离子, 再加入氯水,溶液变红,说明反应生成了铁离子,原溶液中肯定有亚铁离子,正确,选 C;D、 过程中加入硝酸强氧化剂,不能证明是过氧化氢做氧化剂,不选 D。 考点:离子的检验和物质的分离提纯 6. 【2016 届江苏省苏中三市高三第二次调研】科学家通过探寻矿物 X 推测外星球上是否曾经存 在水。某兴趣小组为分析矿物 X 中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并将所得溶液进行实验,下 列依据实验现象得出的结论正确的是 ( )
+

A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物 X 中含 K

B.取少量溶液向其中滴加 NaOH 溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝, 说明矿物 X 中含 NH4


C.取少量溶液向其中滴加 KSCN 溶液,溶液变为血红色,说明矿物 X 中含 Fe

3+

D.取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,说明矿物 X 中含 SO4

2-

3

【答案】AB

考点:考查离子反应、离子检验。 7.【2017 届浙江省温州高三上 10 月高考模拟】某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性 检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。 【已知完全沉淀的 pH:Ca(OH)2:pH ≥ 13;Al(OH)3: pH ≥ 5.5;Fe(OH)3:pH ≥ 4.1】

下列说法不正确 的是 ...





A.步骤②加入 6mol/L 盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为 可溶性氯化物 B.步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为:CaCl2、NH3·H2O C.步骤⑥可以检出钙元素存在,离子反应方程式为 Ca +C2O4 = CaC2O4↓ D.步骤⑧中 A 试剂为 KSCN 溶液,离子反应方程式为 Fe +3SCN 【答案】B
3+ 2+ 2-

Fe(SCN)3

4

考点:考查化学实验设计与评价。 8.有一瓶无色气体,可能含有 CO2、HBr、SO2、HCl、NO2 中的若干种,将其通入氯水中,得无 色透明溶液。将此溶液分成两份,向其中一份加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生;向另一份中 加 入 硝 酸 酸 化 的 AgNO3 溶 液 , 也 有 白 色 沉 淀 产 生 。 则 下 列 结 论 正 确 的 是 ( ) B.一定没有 CO2、HBr、NO2 D.一定有 SO2,可能有 HCl、CO2

A.肯定有 SO2、HCl C.可能有 HBr、CO2 【答案】D 【解析】

试题分析:根据题意知,气体为无色,则原气体中没有 NO2 气体;将混合气体通入氯水中,得 无色透明溶液,则原气体中没有 HBr。将溶液分成两份,向其中一份加入 BaCl2 溶液,有白色沉 淀产生,说明一定有 SO2,向另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液,也有白色沉淀产生,因通入 氯水中,无法确定氯化氢是否存在;二氧化碳气体不能确定;选择 D。 考点:考查物质的检验和物质的推断。 9. 【2016 届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考】下列有关离子检验的操作和实验结论都 正确的是 选项 A 淀不溶解 该过程中浓硫酸仅体现 B 浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味 吸水性和脱水性 铝易被氧化;铝的熔点 C D 在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着 比氧化铝低 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 CO3
2-

( 实验操作及现象

) 实验结论 该溶液中一定含有 SO4
2-

向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉

5

【答案】C

考点:离子的检验 10.下列实验设计能够成功的是 A.检验亚硫酸钠试样是否变质: 试样
溶解 滴加硝酸钡溶液





白色沉淀

滴加稀盐酸

沉淀不溶解→说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐
溶解 足量碳酸钠溶液
2+

足量氯化钡溶液

过滤

滤液中滴加盐酸

蒸发结晶

精盐

C.检验某溶液中是否含有 Fe 试样
滴加硫氰化钾溶液

溶液颜色无变化

滴加氯水

溶液变红色→溶液中含有 Fe

2+

D.证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I2 强: NaI 溶液
30%过氧化氢、稀硝酸

淀粉

溶液变紫色→氧化性:H2O2>I2

【答案】C 【解析】 试题分析:A、亚硫酸钠变质是指被氧气氧化成硫酸根离子,试样溶解后加入硝酸钡再加盐酸, 相当于引入硝酸,硝酸能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,进而产生硫酸钡白色沉淀,所以不能确定 是否变质,错误,不选 A、B、除去粗盐的硫酸钙杂质,加入足量的碳酸钠后再加入足量的氯化 钡,因为钡离子新的杂质,错误,不选 B;C、试样中加入硫氰化钾,不变色,说明没有铁离子, 再加入氯水,溶液变红,说明反应生成了铁离子,原溶液中肯定有亚铁离子,正确,选 C;D、 过程中加入硝酸强氧化剂,不能证明是过氧化氢做氧化剂,不选 D。 考点:离子的检验和物质的分离提纯

二、非选择题(四小题,共 50 分)

6

11. (12 分) 【2016 届重庆市巫山高三第一次质量检测】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳 酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式:_________; 与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。 A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行 (3) 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性, 则试管 B 中装入的固体最好是_______(填化 学式)。 【答案】 (1)Ⅱ (2 分) (2)2NaHCO3(2 分) 分) (3)NaHCO3(2 分) Na2CO3+CO2↑+H2O(2 分) 、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(2 分) ;D(2

7

考点:考查了物质的鉴别实验的设计与评价的相关知识。 12. (16 分) 【2016 届内蒙古赤峰市宁城县高三下学期第三次统一模拟】某化学研究小组探究无 水三草酸合铁酸钾 K3Fe(C2O4)3]受热分解的产物,并对所得气体产物和固体产物进行验证,按下 图装置进行实验(夹持仪器已略去) 。

(1)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。 (2)实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间以后,加热反应管 A 和 E ,待反应完全后,停止 加热,仍继续通氮气,直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开 A、B 的连接处和 E、F 的 连接处?为什么?_______________________________________________________________。 ( 3 ) 实 验 中 观 察 到 B 中 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 , 则 说 明 气 体 产 物 中 有 (写化学式) 。能证明分解产物中有 CO 气体生成的实验现象是 。

(4)该小组同学查阅资料后得知,固体产物中不存在+3 价 Fe 元素,而盐类物质只有 K2CO3。 ①验证固体产物中钾元素存在的方法是 ,现象是 。

②研究小组为探究铁元素的存在形式, 取 A 中充分反应后所得固体于试管中, 加入足量蒸馏水, 过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末,取 4.4g 黑色粉末溶于足量稀硝酸中,收集到标准状况下 NO 气体 1.12L 通过计算判断黑色粉末的成分为 (写化学式) 。 写出黑色粉末溶于足量稀

8

硝酸发生反应的离子方程式: 【答案】 (1)检查装置的气密性(2 分) (2)不需要(1 分) (3)CO2 (1 分) 因为 N2 不断通入,B、F 瓶溶液不会倒吸。 (2 分) E 中黑色固体变成红色,F 中溶液变浑浊(2 分) 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰(1 分) 3FeO +10H +NO3 =3Fe +NO↑+5H2O(2 分)
+ - 3+



(4)①焰色反应(1 分) ② FeO 和 Fe(2 分)
+ - 3+

Fe+4H +NO3 =Fe +NO↑+2H2O (2 分)

考点:本题考查化学实验、化学计算。 13. (8 分)某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2 中的一种或几种组成,现 对该混合物做如下实验, 所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体 积):

回答下列问题: (1)混合物中是否存在 FeCl2:____________(填“是”或“否”)。 (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4:____________(填“是”或“否”)。 (3)写出反应⑤的离子方程式:________________________。 (4)请根据图中数据分析,原固体混合物的成分为 【答案】 (1)否(2 分) (2)是(2 分)
9

(写化学式)

(3)Al(OH)3 + 3H =Al

+

3+

+ 3H2O(2 分)(4)Al、(NH4)2SO4 和 MgCl2(2 分)

考点:考查物质的分离、提纯以及检验。 14. (14 分) 【2017 届河南省部分重点高三上第一次联考】1 000mL 某待测液中除含有 0.2mol, L 的 Na 外,还可能含有下列离子中的一种或多种: 阳离子 K 、NH4 、Fe 、Ba
2+ + 3+ 2+ -1 +

阴离子 Cl 、Br 、CO3 、HCO3 、SO3 、SO4

-

2-

2-

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量) :

(1)写出生成白色沉淀 B 的离子方程式: (2)待测液中肯定不存在的阳离子是 (3)若无色气体 D 是单一气体: 阴离子 浓 度 Cl
-



Br

-

CO3

2-

HCO3

-

SO3

2-

SO4

2-

①将阴离子的物质的量浓度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“? ”): /mol.L — ②判断原溶液中 K 是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:
10
+

(4)若无色气体 D 是混合气体: ①待测液中一定含有的阴离子是 ②沉淀 A 中能与稀硝酸反应的成分是
- 2+ -

。 (写化学式) 。
3+ 2+

【答案】 (1)HCO3 +Ba +OH =BaCO3↓+H2O(2 分) (2)Fe 、Ba (1 分) (3)①(6 分) 阴离子 浓 Cl 度?
-

Br 0


-

CO3

2-

HCO3 0.1

-

SO3 0

2-

SO4

2-

0.1

0.05
-1 -1 +

②根据电荷守恒, c(K )最小浓度是(0.4-0.3)mol·L =0.1mol·L ;因此:存在;K 离子最 /mol.L — 小浓度为 0.1mol·L (2 分) (4)①CO3 、HCO3 、SO3 (2 分)②BaCO3、BaSO3(1 分)
-1 2- - 2-

-1

; (4)D 为混合气体,沉淀 A 为 BaCO3 和 BaSO3,可能含有 BaSO4,因此原溶液中一定含有阴离
2- - 2-

子是:CO3 、HCO3 、SO3 ;②BaCO3、BaSO3。 考点:考查离子的检验、电荷守恒的思想等知识。

11


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