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高一化学物质结构元素周期律测试题


高一化学物质结构元素周期律测试题 高一
题号 答案 题号 答案 1. 13 C -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析, 13 C 表示的含义错误的是 6 6 A.表示碳元素的一种同位素 B.表示碳元素的一种核素 C.质量数是 13,原子序数是 6,核内有 7 个质子 D.质量数是 13,原子序数是 6,核内有 7 个中子 2.下列物质的性质比较,正确的是 A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 C.非金属性: P>S>Cl 3.下列各组粒子中属于同位素的是 A. O 和 O C.H2 和 D2
16 18


1 2

姓名
3 4 5 6

成绩
7 8

一、选择题(每小题 3 分,共 45 分。 )

9

10

11

12

13

14

15

B.碱性:NaOH>KOH>RbOH D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S

B.H2O 和 D2O D. Mg 和 Na
24 24

4. 下列有关说法正确的是 A.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 B.第ⅠA 族元素都是典型的金属元素 C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA 族的元素 D.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA 族 5.月球土壤中含有较丰富的3 He,在地球上氦元素主要以4 He 的形式存在,下列说法正 2 2 确的是 A.3 He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 2 B.3 He 和4 He 互为同位素 2 2 C.3 He 和4 He 分别含有 1 和 2 个质子 2 2 D.3 He 的最外层电子数为 1,所以3 He 具有较强的金属性 2 2 6. 元素 X、Y 可组成化学式为 XY2 的离子化合物,则 X、Y 的原子序数可能是 A.11 和 16 C.12 和 17 B.6 和 8 D.19 和 9

7. 今有 A、B 两种原子,已知 A 原子的核外电子总数是 B 原子核外电子总数的 1/2 倍, B 原子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的 2 倍,A 和 B 分别是 A.碳原子和镁原子 C.氯原子和碳原子 B.硼原子和氦原子 D.铍原子和氧原子

8.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.CO2

9. 关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是 A.金属铯的熔点比金属钠高 C. Cs 与 H2O 能剧烈反应,甚至发生爆炸 B.CsOH 比 NaOH 的碱性弱 D.碳酸铯难溶于水

10. 某元素原子最外层只有 1 个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键 A.一定是共价键 C.可能是共价键,也可能是离子键 B.一定是离子键 D.以上说法均不正确

11. 同周期的 X、Y、Z 三元素,它们最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4 , 则下列判断正确的是 A.含氧酸的酸性 H3ZO4>H2YO4>HXO4, B.非金属性 X>Y>Z C.元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 变小 D.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 12. 已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按 D、E、B、 C、A 的顺序依次减少,B 与 E 同主族,则下列推断不正确的是 . A.D 位于第 2 周期 C.A、D 可能属同一族 B.A、B、E 一定位于不同周期 D.C 和 D 的单质可能化合形成离子化合物

13. 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备 . 的性质是 A.砹易溶于某些有机溶剂 C.砹是有色气固体 14.下列电子式书写错误的是 A. O C O H ]
-

B.砹化氢很稳定不易分解 D.砹化银不溶于水或稀 HNO3

B.Ca [ Cl ] 2 D.Na [ O O ]
+ 2-

-

C.[ O

Na

+

15.下列叙述正确的是 A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B.含有共价键的化合物都是共价化合物 C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

二、非选择题(共 46 分) 16.(18 分)下表是周期表中的一部分,根据 A—I 在周期表中的位置,用元素符号或 化学式回答下列问题: 族 周 期 1 2 3 B C

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

A D E F G H , I

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 氧化性最强的单质是

,只有负价而无正价的是 ;

,还原性最强的单质是

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 的是 ;

,酸性最强的是

,呈两性

(3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最稳定的 (4)在 B、C、D、E、F、G、H 中,原子半径最大的是 .



17. (16 分)右图是周期表的一部分,A、B、C、D、E 5 种元素的原子核外共含有 80 个质子。 (1)A、B、C、D、E 的元素符号分别是: A D ,B ,E ,C , A D B E C

(2)A、B、C 的的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示) 。 (3)A 的最高价氧化物对应的水化物体现 用离子方程式表示为: 。 (4)E 为 (填“金属”“非金属”,其单质可能为 、 ) (填 (填“酸性 ”“碱性”“两性”, 、 、 )

“导体”“非导体”“半导体”,推断理由是 、 、 ) 。

18. (12 分)A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B 处于同一周期,C、 D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2∶l 和 1∶1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题: (1)D 元素在周期表中的位置是 ,乙物质的化学式是 ?

(2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写) 。 (3)E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是 。 (4)简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法:

。 四、计算题 19.9 分) ( 某元素 X 的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物, 现取 3.24g 这种碳酸氢盐高温完全分解后得到 1.12g 固体,又知 X 的原子核里有 20 个中子。 (1)通过计算确定 X 是什么元素,并写出它在元素周期表中的位置; (2)写出 X 的单质与反应的化学方程式,已知该元素的金属性比钠强,但其单质与水反应 没有钠那样剧烈,试分析其原因。


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