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2013全国高考理综化学试题及答案(word版)


2013 年全国高考理综化学试题及答案

可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题:本题共 l3 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓

盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中 加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中.一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银 D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl
-13 -12 - -

C.该过程中总反应为 2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3 11.已知 Ksp(AgCl) = 1.56× 10
- -10 -

,Ksp(AgBr) = 7.7× 10

,Ksp(Ag2CrO4) = 9.0× 10
-1

。某溶液中含有 Cl 、Br

和 CrO42 ,浓度均为 0.010 mol· 1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol· L L 沉淀的先后顺序为 A.Cl 、Br 、CrO42
- - -

的 AgNO3 溶液时,三种阴离子产生


B.CrO42 、Br 、Cl







C.Br 、Cl 、CrO42





D.Br 、CrO42 、Cl







12.分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成 的醇共有 A.15 种 27.(15 分) 锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑 和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi +xe ==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极 材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
+ -

B.28 种

C.32 种

D.40 种

(1)LiCoO2 中,Co 元素的化合价为______。 (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。 (3)“酸浸”一般在 80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________;可用盐 酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液,但缺点是__________。 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。 (5)充放电过程中,发生 LiCoO2 与 LixCoO2 之间的转化,写出放电时电池反应方程式___________________。 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是________________________。在整个回收工艺 中,可回收到的金属化合物有_________________(填化学式)。 28.(15 分) 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为 H2、CO 和少量的 CO2)直接制备二甲 醚,其中的主要过程包括以下四个反应: 甲醇合成反应: (i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ· mol
-1 -1

(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) 水煤气变换反应: (iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 二甲醚合成反应: (iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) 回答下列问题:

△H = -49.0kJ· mol

△H = -41.1kJ· mol

-1

△H = -24.5kJ· mol

-1

(1)Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。 工业上从铅土矿制备较高纯度 Al2O3 的主要工 艺流程是__________________________(以化学方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反应(iv)对于 CO 转化率的影响_______________________。 (3)由 H2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________。根据化学反应原 理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。 (4)有研究者在催化剂(含 Cu-Zn-Al-O 和 Al2O3)、 压强为 5.0 MPa 的条件下, H2 和 CO 直接制备二甲醚, 由 结果如右图所示。其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是__________。

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw· kg 1)。若 h· 电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生



______个电子的电量;该电池的理论输出电压为 1.20 V,能量密度 E = ______(列式计算。能量密度 = 电 池输出电能/燃料质量,lkW· = 3.6× 6J)。 h 10 36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含 2 个结晶水)的工 艺流程如右:

回答下列问题: (1)CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________、 ______________。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是__________,滤渣是__________;过滤操作②的滤液 是__________和__________,滤渣是__________。 (3)工艺过程中③和④的目的是______________________。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 __________。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250 g 溶于水,用 0.0500 mol· L
-1

的酸性

KMnO4 溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗 KMnO4 溶液 15.00 mL,反应的离子方程式为____________; 列式计算该成品的纯度____________。 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。 (2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以______相结合,其晶胞中共有 8 个原子,其 中在面心位置贡献______个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4,该 反应的化学方程式为______________________。 (6)在硅酸盐中,SiO44 四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结 构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中 Si 原子的杂化形式为__________。Si 与 O 的原子 数之比为__________________。


参考答案
7.C 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D 26.(13 分) (1)直形冷凝管 (4)检漏 27.(15 分) (1)+3 (2)2A1+20H +6H2O==2Al(OH)4 +3H2↑
- -

(2)防止暴沸 B

(3) (6)CO (7)C

上口倒出

(5)干燥(或除水除醇)

(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 错误!未找到引用源。Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O 2H2O2 错误!未找到引用源。2H2O+O2↑ 有氯气生成,污染较大 (4)CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ (5)Li1-xCoO2+LixC6==LiCoO2+6C (6)Li 从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 28.(15 分) (1)A12O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O==2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3 2Al(OH)3 错误!未找到引用源。Al2O3+3H2O


(2)消耗甲醇,促进甲酵合成反应(i)平衡右移,CO 转化率增大;生成的 H2O,通过水煤气变换反应(iii) 消耗部分 CO (3)2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = -204.7 kJ· mol
-1

该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO 和 H2 转化率增大,cH3OCH3 产率增加。压强升高使 CO 和 H2 浓度增加,反应速率增大。 (4)反应放热,温度升高。平衡左移 (5)CH3OCH3+3H2O==2CO2+12H +12e
+ -

12

36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分)

(2)NaOH 溶液

CaC2O4
- +

H2C2O4 溶液


H2SO4 溶液

CaSO4 (4)Na2SO4

(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染 (5)5C2O42 +2MnO4 +16H ==2Mn2 +8H2O+10CO2↑


37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) (1)M 9 4 (2)二氯化硅 (3)共价键 3

(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2 (5)①C—C 键和 C—H 键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中 Si—Si 键和 Si—H 键的键能较低,易断裂。导 致长链硅烷难以生成 ②C—H 键的键能大于 C—O 键, 一 H 键比 C—O 键稳定。 Si—H 键的键能却远小于 Si—O 键, C 而 所以 Si—H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 Si—O 键 (6)sp3 1:3 [SiO3]n2n (或 SiO32 )
- -

38.[化学——选惨 5:有机化学基础](15 分) (1)苯乙烯 (2) (3)C7H5O2Na 取代反应

(4)

(不要求立体异构)


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