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河南省焦作市2013—2014学年高三第一次模拟考试理综化学试题


焦作市 2013—2014 学年高三第一次模拟考试

理综化学试题
第Ⅰ卷(选择题 共 126 分)
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题:每小题 6 分,本大题共 13 小题。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。 7.下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是 A.对“地沟油”进行分馏可得到汽油 B.向煤中加入适量 CaSO4,可大大减少燃烧产物中 SO2 的量 C.PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 D.误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 8.有机物 X、Y、M(M 为乙酸)的转化关系为:淀粉→X→Y ?? 的是 ? 乙酸乙酯,下列说法错误 ..
M

A.X 可用新制的氢氧化铜检验 B.由 Y 和 M 制取乙酸乙酯时可用饱和 NaOH 溶液来提纯 C.由 Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D.可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 9.下列离子方程式书写正确的是 A.用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应,证明 H2O2 具有还原性: 2 MnO4 +6H +5H2O2=2Mn2 +5O2↑+8H2O B.将少量 SO2 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O +SO2+H2O=2C6H5OH+ SO3
+ + - -

?





2-

C.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的 Fe3 :Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3↓ + - + - D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe2 +2I +2Cl2=2Fe3 +I2+4Cl 10.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A.Z、N 两种元素的离子半径相比,前者较大 B.X、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱 C.由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D.Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液 11.某溶液中可能含有 H 、Na 、 NH 4 、Mg2 、Fe3 、Al3 、 SO4 、 CO3 等离子。当向该溶液中加入
+ + + + +



2-

2-

一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示,

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下列说法正确的是 A.原溶液中含有的阳离子是 H 、 NH 4 、Mg2 、Al3 B.原溶液中一定含有 SO4 和 Na
2- 2-
+ +







C.原溶液中 SO4 的物质的量至少为 3.5mol D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 12.乙醛酸(OHCCOOH)是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一,可用草酸(HOOCCOOH)电解制备, 装置如图所示。下列说法不正确 的是 ... A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 + - B.阴极反应式为:HOOCCOOH+2H +2e =OHCCOOH+H2O C.电解时石墨电极上有 O2 放出 D.电解一段时间后,硫酸溶液的 pH 不变化 13.下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列 判断正确的是

A.在相同温度下, K a5 > K a4 > K a3 B.室温时,若在 NaZ 溶液中加水,则 c(Z - ) / c(HZ ) · c(OH - ) 的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 C.等物质的量浓度的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合溶液,则 c(Z - ) < c(Y - ) < c(X - ) D.在相同温度,从 HX 的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且

K a1 > K a2 > K a3 =0.01

第Ⅱ卷
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(11 题,共 129 分) 26. (15 分)铁是人类必需的微量元素之一,它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫 酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁.请根据以下药品说明书回答问题:

第2页

(1)药片上的糖衣可以起__________的作用,鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。 (2)某研究小组甲欲用 KMnO4 测定 FeSO4 的含量。 ①实验前, 首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 毫升, 配制时需要的仪器除托盘天平、 烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要的仪器有__________、___________。 ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________(填仪器)中,高锰酸钾溶液放在__________(填仪器) 中,滴定时加入___________(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加” )指示剂,如何判断 达到滴定终点_____________。 (3)另一研究小组乙设计了如下测量方案:

①此检验过程中加过量 H2O2 反应的离子方程式为______________。 ②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有___________(按操作的顺序填写) 。 A.过滤 B.洗涤 C.萃取 D.分液 E.冷却 F.灼烧 ③最后称量红棕色固体的质量为 0.8960g,那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________(小数点 后面保留一位有效数字) 。 27. (14 分)有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学” ,开发利用我国相对丰 富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二 醇的过程:

(1)该过程中产生的的 CO 可继续与水蒸气发生可逆反应得到 CO2 和 H2,此反应的平衡常数表达式 K =_____________。 (2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为 27kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为 677kJ/mol,请写出 CH3OH (l)燃烧热的热化学方程式_____________。 (3) “催化还原”反应制乙二醇原理如下: CH3OOC—COOCH( +4H( HOCH2-CH2OH (g) +2CH3OH 3 g) 2 g) (g)△H=-34kJ/mol 为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进 行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡 时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸 二甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线 分别表示体系压强为 1.5MPa、2.5MPa、

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3.5MPa 的情况,则曲线丙对应的压强是 P(丙)=_____________。 (4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为 二元中强酸 ①草酸氢钾溶液中存在如下平衡: H2O H +OH 、 HC2O4
+ -



H + C2O4 和____________。



2-

②向 0.1mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性,此时溶液中各粒子浓度关 系正确的是__________(填序号) 。 a.c(K )+c(Na )=c( HC2O4 )+c( C2O4 ) b.c(K )=c( HC2O4 )+c(H2C2O4)+c( C2O4 ) c.c(Na )=c(H2C2O4)+c( C2O4 ) d.c(K )>c(Na ) (5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为_____________;若 以甲烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替 3.2g 甲醇,所需标准状况下的甲 烷的体积为____________L。 - 28. (14 分)用二氧化氯(ClO2) 、铁酸钠(Na2FeO4 摩尔质量为 166g·mol 1)等新型净水剂替代传统的净 - 水剂 Cl2 对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2 和 Na2FeO4 在水处理过程中分别被还原为 Cl + 和 Fe3 。 (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2 三种消毒 杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________>__________>__________。 (2)Na2FeO4 溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方 程式表示为_______________。 (3)工业以 CH3OH 与 NaClO3 为原料在酸性条件下制取 ClO2,同时产生 CO2 气体,已知该反应分为两 步进行,第一步为 2 ClO3 +2Cl +4H =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 ①写出第二步反应的离子方程式______________。 - ②工业生产时需在反应物中加少量 Cl ,其作用是________________。 ③生产中会发生副反应 ClO3 +Cl +H -Cl2↑+H2O(未配平) ,若测得反应后的混合气体中 Cl2 的体 积分数为 3/73,则起始投料时 CH3OH 与 NaClO3 的物质的量之比为____________。 (4)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气 味的气体,其熔点为-59℃,沸点为 11.0℃,易溶于水。ClO2 也可以看做是亚氯 酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。 工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸在 60℃时反 应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业 制取及收集 ClO2,其中 A 为 ClO2 的发生装 置, B 为 ClO2 的凝集装置, C 为尾气吸收装置。 请问: ①A 部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B 部分还应补充什么装置___________; ②C 中应装的试剂为____________。C 中发生反应的化学方程式为:________________。
?
- + + + + + + +



2-



2-

2-

?





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(二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答。并 用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题 卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 36. (15 分)电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:

用电石浆可生产无水 CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:

已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl2·6H2O;H2S 是一种酸性气体,且具有还原性。 (1)反应器中加入的酸应选用___________________。 (2)脱色槽中应加入的物质 X 是_______________;设备 A 的作用是______________;设备 B 的名称 为________________;设备 C 的作用是____________________。 (3)为了满足环保要求,需将废气 H2S 通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是 _____________。反应的化学方程式为_________________。 A.水 B.浓硫酸 C.石灰乳 D.硝酸 (4)将设备 B 中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。 (5)氯碱工业电极方程式_____________________。 37. (15 分)已知前四周期六种元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数之和为 107,且它们的核电荷数依次增 大。B 原子的 p 轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D 原子得到一个电子后 3p 轨道全充 + 满,A 与 C 能形成 A2C 型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4 离子和氩原子的核外电 子排布相同。请回答下列问题: (1)A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号) (2)化合物 BD3 的分子空间构型可描述为_________,B 的原子轨道杂化类型为________。 + (3)已知 F 元素在人体内含量偏低时,会影响 O2 在体内的正常运输。已知 F2 与 KCN 溶液反应得 F(CN)2 沉淀,当加入过量 KCN 溶液时沉淀溶解,生成配合物。则 F 的基 - 态原子价电子排布式为________________。CN 与___________(一种分子)互为等电子体,则 1 个 - CN 中π 键数目为___________。 (4)EO2 与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶 胞结构如图所示, 则该反应的化学方程式为________ 4+ 在该晶体中,E 的氧配为数为____________。若该 晶胞边长为 a nm 可计算该晶体的密度为__________ g/cm3(阿伏加德罗常数为 NA)

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38. (15 分)以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:

已知:

(或写成



(1)CH3CH=CHCH3 的名称是_______________。 (2)X 中含有的官能团是___________________。 (3)A→B 的化学方程式是__________________。 (4)D→E 的反应类型是_______________。 (5)甲为烃,F 能与 NaHCO3 反应产生 CO2。 ①下列有关说法正确的是_______________。 a.有机物 Z 能发生银镜反应 b.有机物 Y 与 HOCH2CH2OH 互为同系物 c.有机物 Y 的沸点比 B 低 d.有机物 F 能与己二胺缩聚成聚合物 ②Y 的同分异构体有多种,写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____________。 ③Z→W 的化学方程式是__________________。 (6)高聚物 H 的结构简式是_________________。

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