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河北省石家庄市第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题.doc


石家庄市第一中学 2015—2016 学年第一学期期中考试高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

Cl 35.5

K 39 Ca 40 Fe 56

Zn 65

Cu 64

Ag 108

Ba 137

第Ⅰ卷(选择题

共55分)

一、选择题:(本题包括 25 小题,1~20 小题每题 2 分,21~25 小题每题 3 分,共 55 分。每 小题只有一个 选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上) .... 1.有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识,上述标志的含义是( A.自燃物品、易燃 C.爆炸品、腐蚀性 2.下列叙述正确的是( B.腐蚀品、有毒 D.氧化剂、有毒 ) )

A.1 摩尔任何物质都含有 6.02× 1023 个分子 B.摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一 C.含有 6.02× 1023 个氧原子的 H3PO4 的物质的量是 0.25mol D.氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量 3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( A.是否有丁达尔现象 C.分散质粒子的大小不同 4.下列实验操作中正确的是( ) )

B.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用 蒸馏水洗涤量筒 2~3 次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入 C.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将胶头滴管尖嘴处伸入试管 中 D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在 托盘天平的右盘

5.现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠,可将粗食盐溶于水,然后进行下列操作:① 过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液⑥蒸发 结晶。正确的操作顺序是( A.②④⑤①③⑥ ) C.⑤④②③①⑥ D.②④⑤③①⑥

B.⑤④②①③⑥ )

6.下列叙述不正确的是(

A.常温常压下,3.2 g O2 所含的原子数为 0.2NA B.标准状况下,18 g H2O 所含的氧原子数目为 NA C.常温常压下,92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6NA D.标准状况下,22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA 7.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( A.KMnO4→O2 B.CO2→CO





C.Fe2O3→Fe

D.Br →Br2


8. 一定条件下,当溶液中 XO4 与 H2O2 分子个数比恰好为 2︰5 时,溶液中 XO4 离子被 还原为较低价态,则 X 元素的化合价变为( A.+2 B.+3 ) D.+5 )


C.+4

9.能正确表示下列反应的离子方程式的是(


A.Fe2O3 溶于足量稀盐酸:Fe2O3+6H =2Fe3 +3H2O B.实验室制 CO2:CO32 +2H+=CO2+H2O


C.向澄清石灰水中通入少量 CO2:OH +CO2=HCO3 D.NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液后恰好显中性 Ba2++OH +H++SO42 =BaSO4+H2O
- -





10.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能 大量共存的离子组是( .. A.NH4 、Cu2 、Cl 、NO3
+ + - + + - -



2 B.K 、Na 、CO2 3 、S
+ + - - + + -



C. K 、Na 、CH3COO 、SO2 4

D.Ba2 、Mg2 、HCO3 、Cl



11.在相同温度和压强下,4 个容器中分别装有 4 种气体,已知各容器中的气体和容器的容 积分别是 a. CO2 100 mL;b. O2 200 mL;c. N2 400 mL;d. CH4 600 mL,则 4 个容器中气体的 质量由大到小的顺序是( A.a>b>c>d ) C.c>d>b>a D.d>c>a>b


B.b>a>d>c

12.下列溶液中,与 200mL 0.5mol/L MgCl2 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( A.100mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 C.50ml 0.5mol/L NaCl 溶液 B.50ml 1mol/L KCl 溶液 D.200mL 0.25mol/L AlCl3 溶液



13.为达到下列实验目的,所采用的方法合理的是( A.溴水中提取溴:分液 B.分离水和汽油的混合物:蒸馏 C.分离饱和食盐水和沙子的混合物:过滤 D.从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾:萃取



14.有如下两个反应: (1)Cu +2Fe3+=Cu2++2Fe2+; (2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+、Fe2+、 Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是( A.Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.Fe3+>Fe2+>Cu2+ ) B.Cu2+>Fe3+>Fe2+ D.Fe2+>Cu2+>Fe3+

15.ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得 ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2?+K2SO4+2CO2?+2H2O,下列说法正确的是( B.ClO2 是氧化产物 D.1 mol KClO3 参加反应转移 2 mol 电子 )

A.KClO3 在反应中得到电子 C.H2C2O4 在反应中被还原

16.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相 同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( A.甲的分子数比乙的分子数多 C.气体摩尔体积:甲<乙 )

B.甲的物质的量比乙的物质的量小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ( )

17.下列仪器中,常用于物质分离的是

A.①③④

B.②③④

C.②④ )

D.①②④

18.欲配制 100mL 1.0mol/L Na2SO4 溶液,正确的方法是( ①将 14.2g Na2SO4 溶于 100mL 水中

②将 32.2g Na2SO4· 10H2O 溶于少量水中,再用水稀释至 100mL ③将 20mL5.0mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100mL. A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

19.相对分子质量为 M 的某物质在室温下溶解度为 S g,此时测得饱和溶液的密度为 dg· mL 1,则该饱和溶液的物质的量浓度是(




A.

M mol· L-1 10Sd
10 Sd mol· L-1 M


B.

1000Sd mol· L-1 M (100? S )
M (100 ? S ) mol· L-1 1000 Sd

C.

D.

20.下列说法正确的是(

①泥浆中泥沙是溶质,水是溶剂 ②医用酒精中,水是溶剂,酒精是溶质 ③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体 ④胶体的聚沉属于物理过程 ⑤通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 ⑥胶体带电是电泳的前提条件 A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥

21.将 250mL 含 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份,取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液, 恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则 原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( A.4(b-2a)mol/L C.20(b-2a)mol/L )

B.20(2a-b)mol/L D.10(b-a)mol/L

22.将 m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为 1 mol/L 的 2 L 盐酸中 恰好完全反应, 若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热, 充分反应后所得金属的质量 是( ) B.m+16 C.m-32 D.16

A.m-16

23.某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种,现将 6.9 g 样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的 CaCl2 溶液,得到 4.5g 沉淀,对样品所 含杂质的正确判断是 ( )

A.肯定有 KNO3 和 Na2CO3,没有 Ba(NO3)2 B.肯定有 KNO3,没有 Ba(NO3)2,可能还有 Na2CO3 C.肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2,可能有 KNO3 D.以上判断都不正确 24.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀 的质量比为 1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( A.1:2:3 B.1:6:9 C.1:3:3 D.1:3:6 )

25.向 NaOH 和 Ba(OH)2 的混合溶液中逐渐通入足量 CO2 气体,生成沉淀的质量(y)与通

入 CO2 的质量(x)关系正确的是 (



第Ⅱ卷
二、非选择题

(非选择题

共 45 分)

26.(8 分)现有以下物质:①NaCl 晶体②液态 SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4 固体⑥纯蔗糖 (C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的 KNO3,请回答下列问题(用序号): ⑴以上物质中能导电的是_________________。 ⑵以上物质中属于电解质的是___________________。 ⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。 ⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________ 27.(9 分) (1)8.4g N2 与 9.6g 某单质 Rx 所含原子个数相同,且分子数之比为 3:2,则 R 的相 对原子质量是 (2)4.5g 水与 原子数之比是 ,x 值为 。 ,其中氢

g 硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 。

(3)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积 的 1/4)、H2 和 O2 的混合气体,在标准状况下,若将 H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先 左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来 H2 、 O2 的体积之比可能为 ___________。

28.(9 分)某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4 、Mn2+、H+ 、H2O、


H2O2。已知该反应中 H2O2 只发生如下过程:H2O2→ O2 (1)该反应中的还原剂是 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 。 → 。 。

(3)写出且配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目

(4)如反应转移了 0.3mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为 29.(4 分)用 18mol/L 浓硫酸配制 100mL 1.0mol/L 的稀硫酸,若实验仪器有: A.100mL 量筒 E.10mL 量筒 B.托盘天平 F.胶头滴管 C.玻璃棒 G.50mL 烧杯 D.50mL 容量瓶 H.100mL 容量瓶

L。

(1)实验时选用的仪器有(填入编号)_____________________。 (2)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是(填入编号)_________________。 A.定容时超过刻度线 B.定容时俯视刻度线 C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D.在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶 E.量取浓硫酸时仰视量筒 F.将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线

30.(7 分)某溶液中含有 X 、Y2 、Z2 三种常见的无机离子。如下图所示,发生了一系列化学
- - -

反应。第④步反应生成的白色沉淀中含 Y2 .


? ? ? ? ? ? ? ? XY 2Z2Ba(NO3)2 ? ? ? ?

AgNO3 ? ? ? ?

? ?

×? ° ? ± ? ? í

HNO3 ? ? ? ?

? ?

? ± ? í ° ? ? ? ? ?

? ? °? × ? ? ? ± í
? ? × ? ? ? ? á

°? × ? ? ? ± í

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
¨? ? ? × ? ? ? ? ? ? ? ? ?

? ?

°? × ? ? ? ± í

(1)判断 X 、Y2 、Z2 分别为________、________、________(写离子符号)。
- - -

(2)写出④、⑤步反应的离子方程式。④___________________;⑤_____________________。 31.(8 分)生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化 碳、氮气的混合气体 8.96L(标准状况)。该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管,发 生的反应为:CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减 轻了 4.8g。将反应后气体通入足量的澄清 Ca(OH)2 溶液,充分吸收,生成沉淀 10g。 (1)原混合气体的物质的量是____________;生成沉淀的摩尔质量是____________。 (2)求原混合气体中甲烷及氮气体积。

答案
1~5 BCCBB 6~10 DDAAD 11~15 CBCAA 16~20 BBCBB 21~25CABBD 26(8 分)(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑧ (每空 2 分)

27(9 分) (1) 16、3(每空 1 分,共 2 分) (2) 24.5,1:4,1:1 (每空 1 分,共 3 分) (3)7:2 或 4:5(4 分,少写一种得 2 分) 28(9 分) (1)H2O2 (1 分) (2)MnO4 →Mn2+(2 分)


(3)2MnO4 + 5H2O2+6H+=2Mn2++5O2 + 8H2O (电子转移略) (方程式 2 分,电子转移


2 分,共 4 分)

(4)3.36L (2 分)

29(4 分)(1)EGCHF (2)BDE(每空 2 分) 30(7 分)(1)Cl 、SO42 、CO32 (每空 1 分共 3 分)
- - -

(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O;CO2+2OH +Ca2+=CaCO3+H2O (每空 2 分,共 4 分)


31(8 分) (1)0.4 mol (2) 甲烷:1.68L

100g/mol (每空 2 分,共 4 分) 氮气:6.72L(4 分)


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