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2014人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》第一节《元素周期表》第一课时课件(20张ppt)


必 修

第一章
物质结构 元素周期律

2

第一节 元素周期表
第一课时

课前练习:

1、组成物质的基本微粒

有那些? 2、原子可以再分吗? 3、画出下列原子的结构 简图:Cl S Ar K Ca

一.原子序数: ?排列原则 :人们按核电荷数 由小到大的顺序给元素编号, 这种序号叫做原子序数. ?原子序数与组成原子的各种 微 粒间的关系:

核电荷数=核内质子数 =核外电子数=原子序数

1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上,对大量实验事实进行了 订正、分析和概括,成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律:元素 (以及由它所形成的单质和化合物)的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限,门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的,他未能认识到形成元素性质周 期性变化的根本原因。

门捷列夫的第一张周期表

H=1 Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75

Li=7

Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?

Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137

?=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
Au=197? Bi=210

Tl=204 Pb=207

二.元素周期表的编排原则
按原子序数递增的顺序从左至右 排列; 把具有相同电子层数的元素按照 原子序数递增的顺序从左至右排 列成一个横行; 把最外层电子数相同的元素按照 电子层数的递增的顺序从上至下 排成一个纵行.

元素周期表的结构

3个短周期(一、二、三周期)
周 3个长周期(四、五、六周期) 期

1个不完全周期(七周期)

周期的特点 同周期元素的原子结构的特点: 电子层数: 相同,且等于周期序数; 最外层电子数:

不相同,从左到右由1个递增到8个;

周期的特点 同周期元素的原子结构的特点: 原子序数: 不同,从左到右依次增多;
原子半径: 不同,从左到右依次减小。

元素周期表的结构
主族(7个) IA~VIIA 副族(7个) IB~VIIB VIII族(1个) 8、9、10三个纵行 零族(1个) 最右边一个纵行 (惰性气体元素)



A主族

1、定义: 它们是由短周期和长周期元素 共同构成的族所构成的。 2、表示方法:
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

B:副族 1、定义: 它们是只由长周期元素构成的族。
2、表示方法:
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB

Sc 21 钪

Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌

族的结构特点

同族元素的原子结构特点:
最外层电子数:
相同,且主族序数等于最外层电子数; 不同,从上到下依次增大; 核电荷数:

电子层数:
不同,且从上到下电子层数依次增多;

原子半径: 不同,从上到下依次增大。

元素周期表结构歌诀:
七个周期分长短 三短三长一不全
十八纵行十六族 七主七副八和零

周 期

IA

主族

元素周期表
1 2 3 4 5
1
IIA

0
III A IV A
V A

副族
3 4
IV B VI B
VII

VI A

VII A

2
10

K

2

5
II B

6

7

8

9

L K

8 2

11

12

IIIB

VB

B

VIII

IB

13

14

15

16

17

18

M L k

18 8 2

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

6

55

56

57 71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

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85

86

7

87

88

89103

104

105

106

107

108

109

110

111

112

过渡元素

镧系

57
锕系 89

58
90

59
91

60
92

61
93

62
94

63
95

64
96

65
97

66
98

67
99

68
100

69
101

70
102

71
103

[课堂练习]
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数

请大家根据元素周期表,完成下表内容。
1
短周期

H—He

2
3 4

Li—Ne
Na—Ar K—Kr

长周期

5 6
7

Rb—Xe Cs—Rn
Fr—112号

不完全 周期

2 8 8 18 18 32 26

1 2 3 4 5 6 7

思考:Cl的位置的描述:
第三周期VIIA族 第III周期 第3周期 第三周期 第七主族 VII族 VIIA族

练习与思考:

1、推算原子序数为6、13、34、 53、88的元素在周期表中的位置。 原子 序数 周期 6 13 34 53 88

2
IVA

3
IIIA

4

5

7
IIA



VIA VIIA

练习与思考:
2、下列各表为周期表的一部分(表中为 原子序数),其中正确的是( D )

(A) 2

3 4 11 19

(B)

2 10 11 18 19

( C)

6 11 12 13 24

( D)

6 7 14 31 32


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