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湖北省武汉市部分学校2014届高三9月起点调研考试 化学试题


湖北省武汉市部分学校 2013—2014 学年度新高三起点调研

化 学 试 题
注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上:并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 3.选择题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答 在试题卷上无效。 4.考试结束,监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35.5

第 I 卷(选择题,共 42 分)
一、选择题(本大题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中.只有一项是 符合题目要求的) 1.下列说法正确的是 A.电力、蒸汽都属于二次能源 B.蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C.合成纤维、光导纤维都是高分子化合物 D.煤的气化和液化都是物理变化 2.下列化学用语正确的是 A.重水的分子式: H 2 O C.乙酸的分子式:CH3COOH 3.下列有关粒子间的作用力,说法正确的是 A.HCI 溶于水时.H— Cl 键会断裂 B.H2O2 分子中只有极性键 C.NH3 是以非极性键结合的分子 D.MgCl2 中既有离子键,又有共价键 4.下列变化不属于取代反应的是
?

18

B.Mg2+的结构示意图: D.HCIO 的电子式:

A.

H CH 3COOC2 H 5 ? H 2O ?? CH 3COOH ? C2 H 5OH ?

? B. CH 2 ? CH 2 ? H 2 ??? CH 3CH 3
催化剂

C.

浓H 2 SO4 HN3 ???? ?

? NO2 ? H 2O
·1·

? D. CH 4 ? C12 ??? CH 3C1 ? HC1
光照

5.根据右图可以写出热化学方程式 As2O5(s) = As2O3 ( s) +O2( g) △H = a kJ/mol。则 a 为 A.+1533.8 B.— 1533.8 C.+295.4 D.—295.4 6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 — — A.滴人甲基橙显红色的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO 2、CI B.Kw/c( H+) =0.l mol/L 的溶液:Na+、K+、Si O3 、HC O3 C.含有较多 S O3 '的溶液:H+、Ca2+、Fe3+、N O3 D.澄清透明溶液中:K+、M nO4 、H3O+、SO O4 7.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
? 2? 2? ? 2? ?

8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.l.0 L 1.0 moI/L NaA1O2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA B.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NA — C.25℃时 pH =13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1 NA D.l mol 的羟基与 l mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA 9.现有如图转换关系,则下列说法不正确的是 ...

A.N 为乙酸 B.分子式为 C4H8O2 的有机物的同分异构体共有 5 种 C.过程①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该停止反应,待冷却后补加 D.可用饱和的碳酸氢钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸 10.右图装置可用来监测空气中 NO 的含量,下列说法正确的是 A.电子由 Pt 电极流出,经外电路流向 NiO 电极
·2·

B.Pt 电极上发生的是氧化反应 — — C.NiO 电极的电极反应式为 NO+O2 —2e = NO2 D.每流经 l m3 空气(假设 NO 被完全吸收) ,转移电 —7 — 子的物质的量为 2 ×l0 mol,则该空气中 NO 的含量约为 3×10 2mg/m3

11. 25℃时,下列说法正确的是 A.pH =8.3 的 NaHCO3 溶液:c( Na+)>c( HC O3 )>c(C O3 )>c( H2CO3) B.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的 NaOH 的物质的量不相同 — C.用一定浓度的 NaOH 溶液滴定氢氟酸,当 pH =6 时,溶液中 c(F )—c(Na+)=9.9 — × 7 mol/L l0 D.用 NaOH 溶液滴定 HCI 与 CH3COOH 的混合溶液至中性时,溶液中的酸被完全中和 12.PX 是对二甲苯的化工简称,是—种重要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误的是 .. A.对二甲苯不能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.对二甲苯是苯的衍生物,也是苯的同系物 C.对二甲苯难溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂 D.对二甲苯可用作生产 PET(聚对二苯甲酸乙二醇酯)的中间体 13.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是 选项 A B C D 操作或现象 将氯水滴入品红溶液,品红溶液褪色。 向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2,溶液由浅 绿色变成黄色。 在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 BaC12 溶 液后红色褪去。 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀 实验目的或结论 证明氯气与水反应的产物有漂白性 氧化性:Br2> Fe3+ 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 证明浓硫酸具有酸性和脱水性
? 2?

14.甲~丁是含同一种元素的四种物质,甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物,它们 之间有如图所示的转化关系。甲不可能是 ... A.S C.Al B.Si D.Fe

第Ⅱ卷(非选择题,共 58 分)
二、 非选择题 l 包括必考题和选考题两部分。 15 题一第 19 题为必考题, 第 每个试题考生都必须作答。 第 20 题~第 22 题为选考题,考生根据要求作答) (一)必考题(本题包括 5 小题,共 43 分) 15. 分) (8 右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。 (1)元素 Q 位于周期表中第 周期______族。 (2)将 X、Z、Q、R 四种元素的氢化物各 1mol 和水
·3·

混合后,分剜得到 l L 溶液,所得水溶液碱性最 强的氢化物的电子式是 。 (3)Z 的最高价氧化物对应的水化物与 W 的单质反 应的化学方程式为 。 (4)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2 可以用来除去水中超标的 Mn2+,生成一种黑色沉淀,同时测得消耗 13.50 g RY2 时,共转移了 1 mol 电子。则反应 的离子方程式是____。

16. 分) (9 某研究性学习小组利用下列原料和流程制备 CuSO4.SH2O。

已知:Cu+在酸性条件下不稳定,易生成金属 Cu 和 Cu2+。 (1)操作①的名称为____。 , (2)若固体①的成分为混合物,则其成分的化学式为____。 (3)将 H2O2 加入滤液①中,发生反应的离子方程式为 。 (4)调 pH 可选用的药品为____。 A.NaOH 溶液 B.CuO C.氨水 D.CuCO3 (5)获得的 CuSO4.SH2O 晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是 。 17. 分) (9 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略 不计) ,在恒定温度下使其达到分解平衡: H2NCOONH4(s) 2NH3(g) +CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 温度(℃) 平衡气体总浓度(×10
—3

15.0 mol/L) 2.4

20.0 3.4

25.0 4.8

30.0 6.8

35.0 9.4

①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0(填“>”“<”或“=”。 、 ) ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闲容器中氨气的体积分数不变 ③根据表中数据,计算 25.0℃时的分解平衡常数为 。 —5 — (2) 25℃时,NH3.H2O 电离常数 Kb=1.8×10 ,Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=1.8×10 11, 用 pH 计测得 0.5 mol/L 氨水溶液的 pH 约为 。 在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧 碱后,测得混合液 pH =11.0,则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+)=____。 (已知 lg2≈0.3、 lg3≈0.5) 。
·4·

18. 分) (9 实验室可用环己醇(沸点:160.84℃,微溶于水)制备环己酮(沸点:155.6℃,微溶于水) , 使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图:

合成实验过程如下: 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入 5.2 mL 环己醇和 25 mL 冰醋酸。开 动搅拌器,将 40 mL 次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中,并使瓶内温度维持在 30~35℃,用磁 性搅拌器搅拌 5 min。然后,在室温下继续搅拌 30 min 后,在合成装置中再加入 30 mL 水、3g 氯化铝和几粒沸石,加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。 回答下列问题: (1)在合成装置中,甲装置的名称是 。 (2)三颈烧瓶的容量为 (填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL") 。 (3)滴液漏斗具有特殊的结构,主要目的是____ 。 (4)蒸馏完成后,向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止,其目的是 。 然后加入精制食盐使之变成饱和溶液,将混合液倒人____ 中,分离得到有机层。 (5)用如上右图对粗产品进行精制,蒸馏收集____ ℃的馏分。 (6)检验坏己酮是否纯净,可使用的试剂为____ 。 A.重铬酸钾溶液 B.金属钠 C.新制的氢氧化铜悬浊液 19. 分) (8 下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中 A、B、D 均为石墨电极,C 为铜电极。工作一段时间 后,断开 K,此时 A、B 两极上产生的气体体积相同。
·5·

(1)甲中负极的电极反应式为____ 。 (2)乙中 A 极析出的气体在标准状况下的体积为____ 。 (3) 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图, 则图中②线表示的是 离子的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳 离子恰好完全沉淀,需要 mL 5.0 mol/L NaOH 溶液。 (二)选考题:15 分。请考生从给出的 3 道试题中任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题 目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答 区域指定位置答题。如果多做,则按所做的第一题计分) 20.[选修 2——化学与技术](15 分) 20-I.下列说法不正确的是____ 。 ... A.可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥 B.具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化 C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用 S03 转化为 H2S04 时放出的热量 D.合成氨工业原料气净化时,常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳 20-Ⅱ.下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

请回答下列问题: (1)用离子交换膜电解饱和食盐水时,精制的饱和食盐水应该加入到 极室。 (2)已知在离子交换膜电解槽中,理论上每小时通过 1 安培的直流电,每槽可以产生 1.492 g 的烧碱, 某工厂用 300 个电解槽串联生产 8 小时, 制得 32%的烧碱溶液 (密度为 1. 342× 3 kg/m3) 10 3 4 113 m ,电解槽的电流强度 1.45× A,该电解槽的电解效率为 l0 。 (3)示意图中制取 NaHC03 的化学方程式为 。 (4)有人提出直接加热 Mg(OH)2 得到 Mg0,再电解熔融 Mg0 得金属 Mg,这样可简化流程。
·6·

请判断该方案是否可行,并说明理由 21.[选修 3——物质结构与性质](15 分) 21-I.下列说法中正确的是 。 A.第一电离能由大到小的顺序为 O>N>C B.由于 C 2 和 O 2 互为等电子体,所以可以推断 O 2 的电子式为
2? 2? 2?



C.根据岩浆晶出规则,Ca0 比 Mg0 更容易在岩浆冷却过程中先结晶 D.液态 HF 通常也可以写成(HF)n 的形式,是因为液态 HF 分子间存在氢键 21-Ⅱ. (1) 兰聚氰胺分子的结构简式如图所示, 则其中氮原子轨道杂化类型是 , l mol 三聚氰胺分子中含 mol ? 键。 (2)某元素位于第四周期 VIII 族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未 成对电子数相同,则其基态原子的 M 层电子排布式为____ 。 (3)过渡金属配合物 Ni( CO) n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则 n=____ 。 (4)碳化硅的晶胞结构(如右图)与金刚石类似(其中“●”为碳原子,“○”为硅原子) 。 图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同。

(5) 碳化硅的结构中, 与碳原子距离最近且相等的碳原子有 碳原子直径为 b cm,硅原子直径为 c cm,则该晶胞的空间利用率为 子表示) 。 22.[选修 5——有机化学基础](15 分)

个。 设晶胞边长为 a cm, (用含 a、b、c 的式

22-I.尼泊金丙酯(

)已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添加剂使

用,下列关于它的说法错误的是 。 .. A.在核磁共振氢谱中能出现 6 组峰 B.一定条件下,1 mol 该物质能与 4 mol H2 发生加成反应 C.与 NaOH 溶液反应,1 mol 该物质最多消耗 1 mol NaOH D.最多有 10 个碳原子共平面 22-Ⅱ.合成高分子树脂 F 的路线如下图所示:

·7·

已知:

回答下列问题: (1)A 中官能团的名称为 。 (2)B→C 的反应类型为 。 (3)C 的结构简式为 。 (4)写出 E→F 反应的化学方程式 。 (5) 已知碳碳双键能被 O2 氧化, 则上述流程中“B→C”和“D→E”两步共同所起的作用是



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参考答案

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