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江西省九江市十校2017届高三第二次联考理科综合-化学试题


7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( A.福尔马林可浸制标本,因其可使蛋 白质变性的性质



B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应 C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率 D.用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用 8.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.0.5molCu 与足量的 S 反应转移电子数为 NA B.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小 6.4g,则电解过程中转移电子数为 0.2N A C.2gD2O 和 H218O 的混合物中含有的中子数为 NA D.46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA 9.分子式为 C4H10O 的醇与分子式为 C8H8O2 且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种 类有( A.4 种 ) B.8 种 C.12 种 D.16 种 ) )

10 .下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是( 序号 A 操作和现象 结论

取少量 BaSO4 固体于试管中,加入足量的盐酸,沉淀BaSO4 不溶于盐酸,且可以用盐酸 不溶解。 和 BaCl2 溶液检验 SO4
2-

B C D

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红 色褪去 常温下, 测得饱和 NaA 溶液的 pH 大于饱和 NaB 溶液常温下水解程度:A﹣>B﹣ 在分液漏斗中加入碘水后再加入 CCl4,充分振荡,分 CCl4 可作为碘的萃取剂 层,且上层溶液呈紫色

11.一种以 NaBH4 和 H2O2 为原料的新型电池的工作原理如图所示。 下列说法错误 的是( .. )

A.电池的负极反应为 BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O B.电池放电时 Na 从 b 极区移向 a 极区 C.电子从电极 a 经外电路流向电极 b D.放电一段时间后,正负两极生成的 OH-和消耗的 OH-的量相等。 12.X、Y、Z、W 为原子序数依次增加的四种短周期主族元素,且原子核外 L 电子层的电 子数分别为 4、6、8、8。Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。它们的最外层电子 数之和为 18。下列说法中正确的是( )


A.W 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2WO3 B.元素 Y 和 W 的非金属性强弱比较:Y<W

C.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<Z<W D.X 能分别与 Y、W 形成 AB2 型的化合物 13.25℃时,向 100 mL 0.1 mol?L
-1

NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol?L

-1

NaOH 溶液,得到的

溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 (H2SO4 视为二元强酸) 。 下列说法错 的是( .误 . )

A.a 点时溶液的 pH<1 B.a 点到 b 点的过程中,溶液的导电能力减弱 C.ab 段上的点(不包括 a 点)均满足关系式:c (NH4+)+c(Na+)<2c(SO42-) D.b 点时离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) 26. (14 分) 某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应 的探究。已知氯化亚铁的熔点 674℃、沸点 1023℃;三氯化铁在 300℃以上易升华,易溶于 水并且有强烈的吸水性。在 500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为: 12FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +8FeCl3。回答下列问题:

(1)仪器 C 的名称 ___________________。 (2)E 装置的作用是 。

,连接好装置后,加入药品前的操作为

(3)反应过程发现,装置 B 中除生成红棕色固体外, 还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式
学|科|网 Z|X|X|K] 源:





(4)待 B 中充分反应后,停止加热,仍继续通入氧气 直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将D 中导管口移出水面,为什么? _____________________________。 (5)设计实验: ①利用 E 装置 U 形管里的固体验证 Fe(OH)3 是弱 碱: 。 (简明扼要写方法)

②利用 E 装置 U 形管里的固体,配成溶液,制得某种胶体,写出制备该胶体的化学方 程式_ _____________________。

27. (14 分) 用 HNO3 和 HF 的混酸处理某金属后,产生的酸洗废液中含有 Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和

Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程:

已知: ① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH: Fe3+ 开始沉淀 沉淀完全 1.5 3.4 Ni2+ 6.7 9.5 Cr3+ 4.0 6.9

②Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3 (1)再生酸中含有 HNO3,采取减压蒸馏的目的为 (2)滤渣1的主要成份为: (3)请写出“转化”时 NaHSO3 与 。 。

[Ni(NH3)6]2+ ,

Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比:

(4)已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为: (5)滤渣 3 的主要成分为 CaSO4、Ca(OH)2 和 。




(6)经检测,最后的残液中 c(Ca2+)=0.001 mol?L-1,则残液中 F 浓度为

mg?L-1,

(填“符合”或“不符合”)排放标准[已知 Ksp(CaF2)=4× 10-11,国家排放标准要求 氟离子浓度小于 10 mg?L-1]。

28. (15 分) 氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1) ①氯胺 (NH2Cl) 的电子式为

。 可通过反应NH3(g) 化学键 N-H
ZXXK]

+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺, 已知部分化学键的键能 如右表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则 上述反应的ΔH= 。

键能/(kJ· mol-1) 391 243 191 431

Cl-Cl N-Cl H-Cl

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒 剂,该反应的化学方程式为 (2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s) 。 N2(g)+CO2(g),向

容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中 分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下 表所示: t/min n(NO)(甲容器)/mol n(NO)(乙容器)/mol n(NO)(丙容器)/mol ①该正反应为 0 2.00 1.00 2.00 40 1.50 0.80 1.00 80 1.10 0.65 0.50 120 0.60 0.53 0.50 160 0.60 0.45 0.50

K]

(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在 200 min 达到平衡状态,则 0~200 min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反 应速 率 v(NO)= 。

(3) 用焦炭还原 NO2 的反应为: 2NO2(g)+2C(s)

N2(g)+2CO2(g), 在恒温条件下, 1 mol NO2

和足量 C 发生该反应, 测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图 所示: ①A、B 两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) 或“>”或“=”) 。 ②A、B、C 三点中 NO2 的转化率最低的是 或“C”)点。 ③计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= (Kp 是用平 (填“A”或“B” Kc(B)(填“<”

衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压× 物质的量分数) 。 35.[ 化学—选修 3:物质结构与性质](15 分)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元 索,A2-和 B+具有相同的电子构型;C、 D 为 同周期元索,C 核外电子总数是最外层电

子数的 3 倍;D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: ( 1) 四种元素中电负性最大的是 ______。 (2)单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是 和B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 ,中心原子的 (填分子式),原因是 ;A ( 填元素符号) ,其中 C 原子的核外电子排布布式为

(3)C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E, E 的立体构型为 杂化 轨道类型为 .。 , 中心原子的价层电子对数为 ,

(4)化合物 D2A 的立体构型为 单质 D 与湿润的

Na2CO3 反应可制备 D2A,其化学方程式为



(5) A 和 B 能够形成化合物 F, 其晶胞结构如图所示, 晶胞参数, a= 0.566nm, F 的化学式为 的密度(g.cm-3 ) :晶胞中 A 原子的配位数为 。 ;列式计算晶体 F

36.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分) 以重要的化工原料 A(C2H2)合 成有机物 E 和 及产物略去。其中 D 在一定条件下可被氧化成酮。
N H

的路线如图所示,部分反应条件

回答下列问题: (1)B 的系统命名是 (2)⑤的反应类型是 ;已知 C 是顺式产物,则 C 的结构简式为 ,E 含有的官能团的名称是 。 。 。

(3)反应⑧产物与新制 Cu(OH)2 的化学方程式为
CH CHCOOH

(4)符合下列条件肉桂酸(

)的同分异构体共

种,?分子中含有苯环

和碳 碳双键,?能够发生银镜反应,?遇 FeCl3 溶液显紫 色,写出其中核磁共振氢谱图有 六组 峰,且峰面积之比为 1:1:1:1:2:2 的结构简式
CH CH

(5)参照上述合成路线,设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备 的合成路线 。

CH 3 CHO

n

化学参考答案 7B 8C 9D 10A 11B 12D 13D 26. (14 分) (1)干燥管(2 分,少一个 C 扣 1 分,少两个 C 扣 2 分,其它错误均不给分) ;检验 装置的气密性。 (2 分) 。 (2)冷凝 FeCl3 并收集(2 分) 。 (3)4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2(2 分,配平错扣 1 分,反应物或生成物书写错误给 0 分,反应条件不作为采分点) 。 (4)不需要,因为 O2 还在继续通入,不会引起倒吸。 (2 分,答到其中任意一点都得 2 分) 。 (5)①取少量固体加水溶解(1 分) ,用 pH 试纸(或 pH 计)测得溶液显酸性(1 分) , 即证(共 2 分,少一点扣 1 分,其他合理答案也给分) 。 ②FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2 分) 27. (14 分) (1)降低蒸馏的温度以减少酸的分解(2 分) ; (2)Fe(OH)3(2 分,每点 1 分) 。 (3)1:3(2 分) 。 + 2+ (4) [Ni(NH3)6] +S2-=NiS↓+6NH3 (2 分, 写[Ni(NH3)6]2 +S2-+6H2O=NiS↓+6NH3?H2O 也给分) 。 (5)CaF2(2 分) 。 (6)3.8(2 分) ,符合(2 分) 。 28. (15 分) (1)① (2 分);+12 kJ?mol-1(2 分,未写单位扣 1 分)。 NH3+HClO(2 分,写 NH2Cl+2H2O NH3?H2O+HClO 也得

②NH2Cl+H2O

分) 。 (2)①吸热(2 分);②0.0035 mol?L-1?min-1(2 分,未写单位扣 1 分)。 (3)①=(1 分)②B(2 分,写小写 a 给 0 分) ③4 MPa(2 分) 35、 (1)O;1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) (2)O3;O3 相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体 (3)三 角锥形;sp3(4)V 形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或 2Cl 2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl) (5)Na2O;8; 36. (15 分) (1)2-丁炔(1 分,写结构简式不给分) ;
O HC CH O CH CH + 4 Cu( OH) 2 + 2 N a OH

4 ? 62g / m ol =2.27g / cm3 3 23 —1 (0.566?10 cm) ? 6.02?10 mol
—7

H3C C H

C

CH 3 H (2

分) 。

(2)加成反应(1 分,答加成不给分) 。碳碳双键(1 分, 答双键不给分) ;酯基(1 分) 。 (3) (4)16 种(2 分) ;HO—
O N a OC CH O CH CON a + 2 Cu 2 O + 6 H 2 O (2

分) 。

— CH=CHCHO(2 分) 。

(5)
CH 3 C CH H2 M nO2 HCHO CH 3 C C CH 2 OH CH 3 CH = CH CHO CH 3 CH = CH CH 2 OH K OH 催化剂 催化剂
CH CH CH 3 CHO

n


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