当前位置:首页 >> 高一理化生 >>

黑龙江省牡丹江一中10-11学年高一化学下学期期末考试新人教版


姓名 学年 班级

牡一中 2010—2011 学年度下学期期末考试高一学年化学试题
本试卷参考元素相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 一、单项选择题(每题 2 分,共 25× 2=50 分) 1.日本福岛核电站发生核泄漏,对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出

7.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法 正确的是 A.甲烷燃烧,火焰明亮,冒黑烟 B.物质的量 1∶1 的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有 CH3Cl 和 HCl C.0.5mol 甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为 1mol D.甲烷分子中的所有原子均满足最外层 8 电子结构 8.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

学号

放射性物质 131I,含量较低,对人们的生活、健康没有造成影响。下列对 131I 的叙述错误


的是 A.131I 的质量数为 131 C.131I 和 127I 互为同位素 2.下列关于油脂的叙述错误的是 A.油脂属于酯类 B.油脂没有固定的熔沸点 B.1mol 131I 的质量为 131 D.131I 核外最外层电子数为 7

A.将煤变为煤饼作燃料 B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C.将煤干馏制得煤焦油和焦炭 D.将石油裂解制得乙烯等化工原料 9.下列说法正确的是 A.化学键断裂放出能量 C.单质中可能含离子键 10.下列关于金属的冶炼,叙述错误的是 A.活泼金属钠用电解法冶炼 C.汞的冶炼能用热分解法 11.下列叙述正确的是 A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 B.一溴甲烷与 1,2—二溴乙烷互为同分异构体 C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇既可以作燃料,也可以在日常生活中使用,如无水乙醇常用于杀菌、消毒 12.燃料电池是燃料(例如 CO、H2、CH4 等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变 B.镁不可以用置换反应制得 D.铁的冶炼可以用铝热法 B.离子化合物中可能含有共价键 D.由分子组成的物质中一定存在共价键


C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴水褪色 3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇能与氧气反应,乙酸不能与氧气反应 B.乙烷和乙烯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解 D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

线

4.C60 是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关 C60 的叙述,正确的是 A.C60 是一种新型化合物 C.C60 中含离子键 B.C60 中含有非极性键 D.C60 和金刚石都是碳的同位素

5.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A.氯化钠 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D. 氯、溴、碘

为电能的装置,电解质溶液通常是 KOH 溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是 A.负极反应式为 CH4 + 10OH -8e === CO32 + 7H2O B.正极反应式为 O2 + 2H2O + 4e === 4OH C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变
- - - - -

6.有关化学用语正确的是

A.四氯化碳的电子式: C.乙烯的最简式 (实验式):C2H4

B.氢氧根的电子式: D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 D.乙醇的结构简式:CH3CH2OH
1

13.下列不通过闻气味,且用水就能鉴别的一组物质是 A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳 C.苯、乙醇、乙酸乙酯 D.硝基苯、乙醇、乙酸 14.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成的一氯代烃只有一种的是 A.CH3CH2CH2CH3 B.

C.溴苯中的溴(KI 溶液,分液) D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和 NaOH 溶液,过滤) 18.下列关于营养物质的说法不正确的是 A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B.油脂是能提供最高能量的营养物质,但需控制摄入量 C.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 D.淀粉是结构复杂的天然高分子化合物,遇碘变蓝 19. 将 W1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此 反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为 W2 g。实验时由于所插入

CH3 CH CH3 CH3

CH3 C. H3C C CH3 CH3

D. CH3 CH CH2 CH3

的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 A.石灰水 C.NaHSO4 W1 <W2 W1 >W2 B.CO D.乙醇溶液 W1 = W2 W1 <W2

CH3

15.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中,理想状态是反应中 原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为 100%。以下反应最符合绿色化学,原 子经济性要求的是 A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 D.用二氧化硅制备高纯硅

20.已知 MgO、MgCl2 的熔点分别为 2800℃、604℃,将 MgO、MgCl2 加热熔融后通电电解, 都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2,工业上从海水中提取镁,最合理的方法是

? ? A. 海水 ?? ? Mg(OH)2 ??? Mg
NaOH

电解

? B. 海水 ??? MgCl2 溶液 ? MgCl2 熔融 ??? Mg
HCl

电解

16.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 族 IA 周期 2 3 a b c d e f ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

? ? ? C. 海水 ?? ? Mg(OH)2 ?? ? MgO ??? Mg
石灰乳 灼烧 电解

? ? D.海水 ?? ? Mg(OH)2 ??? MgCl2 溶液 ?MgCl2 熔融 ??? Mg
石灰乳
HCl

电解

21.从海水提取溴的过程中,吸收塔内溴蒸气和吸收剂 SO2 发生的化学反应为: Br2 + SO2 + 2H2O === 2HBr + H2SO4 ,下列说法正确的是 A.Br2 在反应中表现还原性 C.Br2 在反应中失去电子 B.1mol 氧化剂在反应中得到 2mol 电子 D.SO2 在反应中被还原

A.a 与 d 形成的化合物中不能存在共价键 B.b、e 、f 氢化物的稳定性依次减弱 C.a 离子半径比 d 离子半径大 D.b、c、f 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 17.用括号内的试剂和分离方法,除去下列物质中的少量杂质,正确的是 A.乙醇中的乙酸(碱石灰,蒸馏) B.乙烷中的乙烯(NaOH 溶液,洗气)

22.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl 比 H2S 稳定 ②HCl 和 H2S 的水溶液前者的酸性强 ③HClO4 酸性比 H2SO4 强 ④Cl2 能与 H2S 反应生成 S
2

⑤Cl 原子能得 1 个电子变成稳定离子而 S 原子能得两个电子 ⑥Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3,S 与 Fe 反应生成 FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤

___________________________________________________________________; (3)乳酸与 Na2CO3 溶液反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________; 27. 分) (8 【Ⅰ】 将气体 A、B 置于固定容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g) ,

23.下列有关实验的叙述中,正确的是 A.用氢氧化钠溶液不能鉴别 Al(NO3)3、Mg(NO3)2、KNO3 三种溶液 B.右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 C.足量的 SO2 通入澄清石灰水,最终可形成澄清溶液。 D.淀粉和稀 H2SO4 混合加热,再加银氨溶液水浴加热,未出现银镜,说明淀粉未水解 24.某有机物的结构如右图所示,这种有机物不可能具有的性质是 ①可以与氢气发生加成反应; ②能使酸性 KMnO4 溶液褪色; ③能跟 NaOH 溶液反应;
CH=CH2

反应进行到 10s 末,达到平衡,测得 A 的物质的量为 1.8mol,B 的物质的量为 0.6mol,C 的物质的量为 0.8mol,则: (1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 (2)反应前A的物质的量浓度是 (3)平衡后,生成物D的浓度为 —CH2 —COOH
CH2OH

; ; ;

【Ⅱ】 某温度下,在一个体积为 2L 的固定不变的密闭容器中充入 0.3mol SO2 和 0.2mol O2 ,发生 2 SO2 + O2 2 SO3 反应。几分钟后反应达到化学平衡状态,测得

④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应 A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥

容器中气体压强变为原来的 90% , 则该反应达到平衡时 SO2 的转化率为______________。 28. 分)下图表示 4 个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如 (6 碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

25.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素,B、C 同周期,D、E 也同周期, D 原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍,D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料,A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱 性。下列说法错误的是 A.原子半径:D>E>B>C>A B.热稳定性:EA4 < A2C C.A、B、D、E 四种元素均可与 C 元素形成二元化合物 D.化合物 DC 与化合物 EC2 中化学键类型相同 二、填空题: (共 50 分)

(1)图中与甲烷互为同系物的是 (2)上图中互为同分异构体的是:B 与 ;D 与

(填编号) 。 (填编号)

29. (10 分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口 26. 分)已知乳酸的结构简式为 (6 。试回答: 竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内) ,加热回流 一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示) ,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯 (1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称) ... ; (2)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为
3

粗产品。请回答下列问题:

(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的 沸点依次是 78.4℃、118℃、77.1℃) (1)在烧瓶中加入一定比例的乙醇 和浓硫酸的方法是: 。 (2)在该实验中,若用 1mol 乙醇和 1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,生成乙 酸乙酯的物质的量小于 1mol,原因是 。

(3)四氟乙烯(CF2=CF2)在一定条件下发生聚合反应,生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅” 炊 具的内涂层。下列叙述正确的是 A.聚四氟乙烯中不含碳碳双键,在高温时容易燃烧 B.聚四氟乙烯是高分子化合物 C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定,正常使用时几乎不会发生化学变化 D.由于氟是最活泼的非金属元素,故四氟乙烯不会发生任何化学变化 E.取等质量的乙烯和聚乙烯,完全燃烧,生成的 CO2 和 H2O 的物质的量分别相等 F.四氟乙烯和聚四氟乙烯都属于纯净物 31. (12 分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在 图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。

请回答下列问题: 试剂 a 是__________;分离方法①是_________________, 分离方法②是__________________,分离方法③是_______________。 (4) 在得到的 A 中加入无水碳酸钠粉末, 振荡, 目的是 。 (1) 沉淀 C 的化学式为________, 该物质用途除了用于金属冶炼以外, 还可用作________。 (2) 生产过程中, NaOH、 2O 可以循环使用外, 除 H 还可以循环使用的物质有________(填 化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。 (3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称),实验室要洗涤 Al(OH)3 沉淀应 该在________装置中进行,洗涤方法是____________________________________ ___________________________________________________________________。 (4) 电解熔融的氧化铝时, 若得到标准状况下 22.4 L O2, 则同时生成铝的质量为________。 (5)写出 Na2CO3 溶液与 CaO 反应的离子方程式:_______________________________。

30. 分)汽油不仅是重要的燃料,而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到气态化工原 (8 料如乙烯等,还可以在催化剂催化下改变分子结构,由链烃变成芳香烃,如已烷变成苯, 庚烷变成甲苯,这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系,回答下列问 题:

(1)写出反应②和③的化学方程式 ________________________________;___________________________________ (2)①④的反应类型分别是_____________、_________________

4

牡一中 2010—2011 学年度下学期期末考试高一学年

(5)CO2 +CaO+H2O===CaCO3↓+2OH (2 分) 3





化学试题答案
1 B 11 C 21 B 2 D 12 C 22 A 3 C 13 B 23 C 4 B 14 C 24 B 5 A 15 A 25 D 6 D 16 D ////// ////// 7 C 17 A ////// ////// 8 A 18 C ////// ////// 9 B 19 D ////// ////// 10 B 20 D ////// //////

26. 分) (6 (1)羟基,羧基(各 1 分)

(2)

+ 2Na

+ H2↑(2 分)

(3)

+Na2CO3

+ H2O + CO2↑(2 分)

27. 分) (8 【Ⅰ】 (1)0.04mol· -1·-1(2 分) L s (2)1.5 mol· -1(2 分) L (3)0.4 mol· -1(2 分) L 【Ⅱ】33.3%(2 分) 28. 分) (6 (1)A、C(2 分) (2)E、F、H(2 分) ; G (2 分) 29. (10 分) (1)先在烧瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶,边加边振荡。 (2 分) (2)该反应是可逆反应,反应不能进行完全(2 分) (3)饱和碳酸钠溶液,分液,蒸馏,蒸馏 (各 1 分) (4)除去乙酸乙酯中混有的少量水(2 分) 30. 分) (8

(1) nCH2=CH-CH3

(2 分)

(2 分)

(2)加成、取代;(2 分) (3) BCE 31. (12 分)(1)Fe2O3(1 分)颜料(1 分) (2)CaO 和 CO2(1 分) Fe2O3 和 O2(1 分) (3)过滤(1 分) 过滤(1 分) 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流完,重复操 作 2~3 次(2 分) (4)36g(2 分)
5


赞助商链接
相关文章:
...-10学年高一语文下学期期末考试新人教版式
黑龙江省牡丹江一中09-10学年高一语文下学期期末考试新人教版式_高一语文_语文_...高一学年语文试卷答题卡 语文试卷 1 2 3 4 5 6 11 得分 12 7 得分 得分...
2017高一化学黑龙江省牡丹江一中下学期期末考试新人教版
2017高一化学黑龙江省牡丹江一中下学期期末考试新人教版 - 姓名 学年 班级 牡一中—下学期期末考试高一学年化学试题 本试卷参考元素相对原子质量: H:1 C:12 O:...
黑龙江省牡丹江一中10-11学年高一化学下学期期末考试新...
姓名 学年 班级 牡一中 2010—2011 学年度下学期期末考试高一学年化学试题本试卷参考元素相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 一、单项选择题(每题...
【化学】黑龙江省牡丹江一中10-11学年高二上学期期末考试
化学黑龙江省牡丹江一中10-11学年高二上学期期末考试 化学化学隐藏>> 2010-2011 学年度高二上学期期末考试命题考点 (高二化学部分)一.考试范围 选修 4 全部内...
黑龙江省牡丹江一中10-11学年高一通用技术下学期期末考...
考场:___ 座位:___ 班级:___ 姓名:___ 2010 2011 学年度下学期期末考试高一年级通用技术考试 10下学期期末考试高一年级 牡一中 2010—2011 学年度下...
黑龙江省牡丹江一中10-11学年高二下学期期末考试
黑龙江省牡丹江一中10-11学年高二下学期期末考试_初二英语_英语_初中教育_教育专区。很好 很经典 用处很大 很有帮助 长春市十一高中 2010-2011 学年度高二下学期...
黑龙江省牡丹江一中高二化学下学期期末考试新人教版
黑龙江省牡丹江一中高二化学下学期期末考试新人教版 - 牡一中下学期期末考试高二学年化学试题 (可能用到的相对原子质量:C,12 O,16 Ag,108 N,14 S,32,cl,35...
黑龙江省牡丹江一中11-12学年高二上学期期末考试(化学)
黑龙江省牡丹江一中11-12学年高二上学期期末考试(化学) 隐藏>> 姓名2011—2012...(3 分)25℃时,50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平衡: + CH3COOH CH3...
黑龙江省牡丹江一中2011-2012学年高一下学期期末考试 ...
黑龙江省大庆实验中学11-1... 10页 2财富值如要投诉违规内容,请到百度文库投诉...黑龙江省牡丹江一中2011-2012学年高一下学期期末考试 化学 隐藏>> 牡一中 2011-...
山东省汶上一中10-11学年高一化学下学期期末考试新人教版
山东省汶上一中10-11学年高一化学下学期期末考试新人教版_理化生_高中教育_教育...山东省汶上一中 2010-2011 学年高一下学期期末考试化学一、选择题(每题只有一...
更多相关标签: