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初三提高题2011.3.30


化学方程式计算题型训练

2011.3.30

姓名:

1.用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量 分数,小雯同学称取该样品 5.6g 加入到盛有 100g 足量稀盐酸的烧杯中,完全反应后称得烧杯 中的溶液质量为 103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (反应的化学方程式为:Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O)

2.实验室中有 100g 部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入 7.4g 氢氧化钙恰好完全反应,过 滤后得到 10%的氢氧化钠溶液,求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。

3.在实验室制取氧气时,取 MnO2 和 KClO3 的固体混合物 15.25g,加热至不再产生气体为止, 收集到一定质量的氧气。 某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量, 他们将加热后剩余物冷却到 一定温度后, 通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。 加水的质量与剩余固体的质量见 下表: (MnO2 是不溶于水的固体粉末) 编号 加水的质量(g) 剩余固体的质量(g) 试求: (1)表中 m 值为 1 10 7.25 。 2 10 4.05 3 10 m 4 10 3

(2)所制得氧气的质量。

4.甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取 5.0 g 样品溶于 一定量的水中得到 25. Og 溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液, 反应得到沉淀的实验数据如下表: 甲 加入氢氧化钠溶液质量 (g) 反应得到沉淀的质量 (g) 试回答下列问题: (1)上述实验中,__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到 0.1%,下同) 。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。 35.0 2.5 乙 40.0 2.9 丙 45.0 2.9

1

5.我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计) 。 为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴 加至 36.5g 时,烧杯内溶液的总质量为 40.3g, (假设产生的气体全部逸出) ,产生气体的质 量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算: 气体/g

0

36.5

73

稀盐酸/g

(1)A 点产生气体的质量 m=_________。 (2)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确至 0.1%) 。 (3)B 点时,烧杯内溶液中的溶质是__________(写出化学式) 。 6.烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含 H2SO4 的质量为 9.8g。某同学为 测定该混合溶液中硫酸铜的质量, 向烧杯中逐渐加入 10%的 NaOH 溶液, 得到沉淀的质量记录如下: 加入 NaOH 溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 50.0 0.0 100.0 2.5 150.0 8.6 200.0 9.8 250.0 9.8 g。

(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 (2)参加反应的 NaOH 溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程) (3)画出在该混合溶液中加入 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线

2

答案
解:生成二氧化碳的质量为 100g+5.6g-103.4g=2.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1 分) 设样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 2.2g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1 分) 106 44 = x ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1 分) 2.2g

x=5.3g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1 分) 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 5.3g ×100%=94.6% ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(2 分) 5.6g 答:所求样品中碳酸钠的质量分数为 94.6% 解:因为,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ① (1分)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ② (1分) 根据上述反应,①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量。所以,原溶 液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量。 (1分) 设②中生成的碳酸钙的质量为x. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 74 7.4g 100 x x=10g (1分) (1分) (1分)

74∶100=7.4g∶x

反应后的溶液质量:100g+7.4g-10g=97.4g

原溶液中的氢氧化钠的质量:97.4gⅹ10%=9.74g

(1) 3 (由 1 和 2 可知加入 10g 水最多溶解 3.2g KCl,而第三、第四次加水后溶解 KCl 为 4.05g-3g﹤3.2g, 则第三次加水后 KCl 完全溶解, 剩余的固体全部是不溶于水的 MnO2, m=3, 则 原混合物中 KClO3 为 15.25g-3g=12.25g 。 ) 解:(2) 设可制得氧气的质量为 x 2KClO3 245
催化剂 △

(1 分)

2KCl + 3O2↑ 96
3

15.25g-3g

x

(2 分)

答:可制得氧气 4.8 克。 (1) 2.2g (2) 解:设纯碱试样中碳酸的质量为 x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 106 x 44 2.2g (1 分) (1 分) (1 分) (1 分)

(2 分)

106 x ? 44 2.2 g
x=5.3g 试样中碳酸钠的质量分数为:

5.3g ?100% ? 83.3% 6g
答:略。 (3)NaCl、HCl (1)9.8 16.0 (每空各 1 分)

(1 分)

(2) (设未知数及作答 1 分,建立关系式 2 分,计算结果 1 分,共 4 分) 解:设与硫酸反应的 NaOH 的质量为 x ,与 CuSO4 反应的 NaOH 的质量为 y。 H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O 98 9.8g 98 = 80 9.8g x 80 x CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 80 y 98 9.8g 80 y = 98 9.8g y =8g

x = 8g 8g+8g =160g 10% 答:整个过程中参加反应的 NaOH 溶液的总质量是 160 克。 故参加反应的 NaOH 溶液的质量共为 (3) (抓住起点、折点及曲线走势给分,共 1 分)
4

解:设样品中碳酸氢钠的质量为 x, 生成氯化钠的质量为 y NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑+ H2O(1 分) 84 58.5 44 x y 4.4 g 84 x 58.5 y == 44
84 4.4 g

x = 8.4 g(1 分)

==

44
84 4.4 g

y = 5.85 g(1 分)

(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为:

8.4 g 9.3 g

╳100%

= 90.3%(2 分)

(2) 恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为: 5.85 g + (9.3 g - 8.4 g) 9.3 g+25.1 g-4.4 g 答:略(或其他合理解法) (1)丙 (3 分) (2)解:设生成 2.9 克 Mg(OH)2 消耗 MgCl2 的质量为 x,生成 NaCl 的质量为 y,则 MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI (1 分) 95 58 117 x 2.9 g y 95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1 分) 117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1 分) 混合物中 MgCl2 的质量分数为: 4.75g ×100%=95.0% 5.0g (2 分) (1 分) (1 分) (2 分)
╳100%

= 22.5%(2 分)

(3)乙同学实验后溶液中 NaCl 的质量:5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g 乙同学实验后溶液的质量:25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g 6.1g 乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数: ×100%=9.8% 62.4g 答:略。

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