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高中学生学科素质训练


2002— 2003 学 年 度 下 学 期 —

高中学生学科素质训练
高二化学测试题( 高二化学测试题(五) 烃 的 衍 生 物 ( 3— 4 节 )
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,共100 分,考试时间为60 分钟。

第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)
一、选择题(本题包括 8 小题,

每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.在标准状况下,2.24L 气态烃完全燃烧,生成4.48L 二氧化碳和5.4g 水,则烃的分子式为( ) A.C3H8 B.C3H6 C.C2H6 D.C4H8 2.下列物质的溶液,通入过量的 CO2 后最终仍浑浊的是 ( ) ①苯酚钠 ②硅酸钠 ③饱和碳酸钠 ④氯化钙 ⑤碳酸氢钠 A.①②④B.①②③C.①③④D.全部 3.分离苯和苯酚的混合物,通常采用的方法是 ( ) A.加水振荡后,用分液漏斗分离 B.加稀盐酸振荡后,用分液漏斗分离 C.加入浓溴水振荡后过滤 D.加 NaOH 溶液振荡后,用分液漏斗分离,取下层液体通入 CO2 或加入适量盐酸后, 再用分液漏斗分离 4.某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H2O)P,当它完全燃烧时,生成的 CO2 与消 耗的 O2 在同温同压下体积比为 1:1,则 m:n 比值为 ( ) A.1:1 B.2:3 C.1:2 D.2:1 5. 由—C6H5、 6H4—、 —C —CH2—、 —OH 四种原子团一起组成属于酚类物质的种数有 ( ) A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 6.燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇 ( ) (1)乙醇燃烧生成 CO2 的量是该有机物的 2/3 (2)该有机物燃烧生成水的量是乙醇的 2/3 (3)消耗相同状况下氧气的体积相同 经分析判定该有机物的分子式为 B.C3H4O2 C.C3H4O D.C3H6O2 A.C4H10O 7.某气态烃 10mL 与 50mL 氧气在一定条件下作用,刚好耗尽反应物,生成水蒸气 40mL, 一氧化碳和二氧化碳各 20mL (各体积在同温同压下测得) 该气态烃的分子式为 ( ) A.C3H8 B.C4H6 C.C3H6 D.C4H8 8.已知化合物 A 的结构简式为 。A 的 n 溴代物的同分异构体的数目和 m

溴代物的同分异构体的数目相等,则 n 和 m 一定满足的关系式是 A.n+m=6 B.n=m C.2n=m D.n+m=8
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二、选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ) 9.某气态烃在一个密闭容器中和过量氧气混合后完全燃烧,反应前后的压强不变(温度为 120℃) ,此气态烃是 ( ) A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C3H8 10.已知酸性强弱顺序为 H2CO3> >HCO3-,下列化学方程式正确的是 ( )

11.漆酚 是生漆的主要成分,黄色,能溶于有机溶剂中。生漆涂在 物体表面,能在空气中干燥转变为黑色漆膜,它不具有的化学性质为 ( ) A.可以燃烧,当氧气充分时,产物为 CO2 和 H2O B.与 FeCl3 溶液发生显色反应 C.能发生取代反应和加成反应 D.能溶于水、酒精和乙醚中 12.白藜芦醇 广泛存在于食物中,它可能具有抗癌性。能 )

够跟 1mol 该化合物起反应的 Br2 或 H2 的最大用量分别是 ( A.1mol、1mol B.3.5mol、7mol C.3.5mol、6mol D.6mol、7mol 13.下列关于苯酚的叙述不正确的是 ( A.苯酚和乙醇是同系物 B.苯酚的水溶液不能使紫色石蕊试液变红 C.苯酚的浓溶液对皮肤有腐蚀性,因此,皮肤沾上苯酚溶液后立即用酒精擦洗 D.苯酚在常温下能跟水以任意比互溶 14. 有五种无色试剂: 2H5OH、 C NaOH、 6H5OH、 C AgNO3, 可将它们一一鉴别出来的是 ( A.溴水 B.盐酸 C.氯化铝溶液 D.氯化铁溶液





第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)
三、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 15. 分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管 (9 内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子
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式常用的装置。

E 回答下列问题: (1)产生的氧气按从左到右流向,所选装置各导管的连接顺序是 。 (2)C 装置中浓 H2SO4 的作用是 。 (3)D 装置中 MnO2 的作用是 。 (4)燃烧管中 CuO 的作用是 。 (5)若准确称取 0.90g 样品(只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后,A 管质量增加 1.32g,B 管质量增加 0.54g,则该有机物的最简式为 。 16. 分)为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气 (9 体积的装置进行实验。可供选用实验仪器如下图所示。

A 请回答下列问题: (填写编号) (1)测量氢气体积的正确装置是 (2)装置中 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号) A.防止无水酒精挥发 B.保证实验装置不漏气 C.使无水酒精容易滴下 (3)实验前预先将小块钠放在二甲苯中熔化成小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是 。 (4) 已知无水酒精的密度为 0.789g/cm3, 移取 2.0mL 酒精, 反应完全后 (钠过量) 收集 390mL (视作标准状况) 气体。 则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为 , 由此可确定乙醇的结构式为 而不是 。 (5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是 (填写编号) A.本实验在室温下进行 B.无水酒精中混有微量甲醇 C.无水酒精与钠的反应不够完全

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四、 (本题包括 2 小题,共 20 分) 17. (10 分)A、B、C 三种物质分子式都是 C7H8O,若滴入 FeCl3 溶液,只有 C 呈紫色,若 投入金属钠,只有 B 没有变化。在 A、B 中分别加入溴水,溴水不褪色。 (1)写出 A、B、C 的结构简式:A 、B 、C 。 (2)C 的另外两种同分异构体的结构简式是 。 18. (10 分)含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示:

(1)上述流程里,设备Ⅰ中进行的是 操作(填写操作名称) 。实验室里 这一步操作可以用 进行(填写仪器名称) 。 (2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质 A 是 ,由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质 B 是 。 (3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 (4)在设备Ⅳ中,物质 B 的水溶液和 CaO 反应后,产物是 NaOH、H2O 和 。 通过 操作(填写操作名称) ,可以使产物相互分离。 (5) 上图中, 能循环使用的物质是 C6H6、 CaO、 、 。 五、 (本题包括 2 小题,共 14 分) 19. 分)已知某有机物 X 有如下性质:①X 不和 Na2CO3 反应;②X 蒸气对 H2 的相对密 (7 度为 46.0;③取 1.84gX 与过量的金属钠完全作用后,生成 672mL(标准状况)气体; ④一定质量的 X 完全燃烧后,产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,使两者的质量分别 增加 36.0g 和 66.0g。试通过计算确定 X 的结构简式。

20. 分) (7 某液态有机物 9.2g 与 16gO2 在密闭容器中燃烧, 所得产物有 CO、 2 和 H2O CO (气) 。 将混合气体通过浓 H2SO4 时, H2SO4 增重 10.80g, 浓 剩余的气体再通过灼热的氧化铜时, 氧化铜减轻了 3.2g,剩余气体用澄清石灰水吸收,石灰水质量增加 17.6g。求有机物的 分子式和可能的结构简式。

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高 二 化 学 测 试 题 答 案 (五) 五
1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.B 7.D 8.A 9.A、B 10.B、C 11.D 12.D 13.A、D 14.D 15. 分) (9 (1)g、f、e、h、i、c(或 d) 、d(或 c) 、a(或 b) 、b(或 a)(2 分) 。 (3)催化剂,加快产生氧气的速率(1 分) (4)使有机更 (5)CH2O(2 分) (6)测出有机物的相对分子质量(2 分) (每空 1 分,共 3 分)

(2)吸收水分,得干燥纯净的氧气(1 分) 充分氧化生成 CO2 和 H2O(1 分) 16. 分) (9 (1)B (1 分) (4)1;

(2)C(1 分) (3)增大无水乙醇与钠的接触面积,使之充分反应。 分) (2

(5)A、B(2 分) (10 分) 17.

(注意:C 为邻苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚中一种,剩余 2 种在第(2)中 (10 分) (1)萃取;分液漏斗(每空 1 分,共 2 分) 18. (2)苯酚钠;碳酸氢钠。 (每空 1 分,共 2 分) (3)C6H5Ona+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3 (4)CaCO3;过滤(每空 1 分,共 2 分) (5)NaOH 溶液;CO2(每空 1 分,共 2 分) (7 19. 分)X 的相对分子质量为 46.0×2=92.0(1 分) 由①③可知其为醇类, n x =

1.84 = 0.02(mol ) 92

nH 2 =

0.672 = 0.03(mol ) 22.4

故 X 中有 3 个—OH,即 X 中有 3 个氧原子,由④得碳、氢原子个数比为 3:8。 分) (1 设 X 分子式为 C3nH8nO3,由相对分子质量得 n=1, 即分子式为 C3H8O3(2 分) ,结构简式为 (3 分)

20. 分)9.2g 有机物燃烧可得 nH O = 10.80 = 0.6(mol ) nCO = nCuO = mCuO ? mCu = 0.2( mol ) (7 2 16 18
nCO2 = 17.6 ? nCO = 0.2( mol ) 44

根据质量守恒定理可知 9.2g 有机物中

n0=nco+2nco2+nH2O-2nO2=0.2(mol) 若有机物分子式为 CXHYO2 则 X:Y:Z=(nCO+nCO2):2nH2O:No=2:6:1(2 分) 又 y≤2x+2,故分 子式为 C2H6O(1 分) 结构简式为 CH3CH2OH 或 CH3—O—CH3。 (每个结构简式 2 分,共 4 分)

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