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2016年高考海南卷化学试题及答案(word版)



2016 年普通高等学校招生全国统一考试 海南卷化学
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷 一、选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油

2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺

3.下列反应可用离子方程式―H++OH?=H2O‖ 表示的是 A. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 C. HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 C.石英砂可用于生产单晶硅 B.氯化铁可用于硬水的软化 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合 D. Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合

5.向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化) ,下列数值变小的是
2? A.c( CO3 )B. c( Mg )

2+

C. c(H+)

D.Ksp(Mg CO3 )

6.油酸甘油酯(相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应: C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104kJ·mol-1 B. -3.8×104kJ·mol-1 C. 3.4×104kJ·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-1

二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个 选项 ..... 符合题意。 若正确答案只包括一个选项, 多选得 0 分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分。
7.下列实验设计正确的是 A.将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性 B.将铁屑放入稀 HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼
2? C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO3

D.将乙烯通入 KmnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误 的是 ..
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A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解制氢,若光解 0.02 mol 水,下列说法正确的是 A.可生成 H2 的质量为 0.02g B.可生成氢的原子数为 2.408× 1023 个 C.可生成 H2 的体积为 0.224L(标准情况) D.生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量 10.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn 为电池的负极
? B.正极反应式为 2Fe O 2 + 10H ? +6e ? =Fe2O3+5H2O 4

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH ? 向负极迁移 11.由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列 说法正确的是 A.由 X ? Y 反应的 ΔH=E3?E2 B.由 X ? Z 反应的 ΔH<0 C.降低压强有利于提高 Y 的产率 D.升高温度有利于提高 Z 的产率

12.工业上可由乙苯生产苯乙烯: A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用 Br2/CCI4 鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7

,下列说法正确的是

第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13~17 题为必考题,每个试题考生都必须 作答,第 18~20 题为选考题,考生根据要求作答。
13.(8 分) 短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素 X 的一种高硬度单质是宝石,Y2+ 电子层结构与氖相同,Z 的质子数为偶数,室温下 M 单质为淡黄色固体,回答下列问题: (1)M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。 (2)Z 元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____。 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学 键属__________共价键(填―极性‖或―非极性‖) 。 (4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学 方程式为_________。 14.(8 分) KAl(SO4)2· 12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废
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易拉罐(主要成分为 Al,含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下 列问题:

(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用___(填标号) 。 a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。 (3) 沉淀 B 的化学式为________; 将少量明矾溶于水, 溶液呈弱酸性, 其原因是__________。 (4)已知:Kw=1.0× 10-14,Al(OH)3 AlO2-+H++H2O K=2.0× 10-13。Al(OH)3

溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于_________。 15.(8 分) 乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:

(1)B 和 A 为同系物,B 的结构简式为_______。 (2)反应①的化学方程式为___________,其反应类型为__________。 (3)反应③的反应类型为____________。 (4)C 的结构简式为___________。 (5)反应②的化学方程式为______。 16.(9 分) 顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:

该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和 v(逆)=k(逆)c(反) ,k(正) 和 k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题: (1) 已知: t1 温度下, k (正)=0.006 s , k (逆)=0.002s ,该温度下反应的平衡常数值 K1=_____;该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆),则 ?H ________0(填―小于‖―等于‖或―大 于‖)。 (2) t2 温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号), 平衡常数值 K2=_____;温度 t1___t2(填―小于‖―等于‖或―大于‖),判断理由是______。
?1 ?1

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17.(11 分) 某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

回答下列问题: (1)在下列装置中,第一次浸出必须用 ____________,第二次浸出应选用 ____________。 (填标号)

(2) ,第二次浸出时,向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序 相反,会造成___________。滤渣 2 的主要成分是____________________。 (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。 (4) 某同学在实验完成之后, 得到 1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

请考生从第 18~20 题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。第 18~20 题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求 的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请 在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修 5——有机化学基础] 18-Ⅰ(6 分) 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为 2?1 的有 A. 乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸 18-Ⅱ 富马酸(反式丁烯二酸)与 Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称―富血铁‖,可用于治疗缺铁 性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:

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回答下列问题: (1)A 的化学名称为_____由 A 生成 B 的反应类型为_____。 (2)C 的结构简式为_____。 (3)富马酸的结构简式为_____。 (4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是_____。 (5)富马酸为二元羧酸, 1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3 溶液反应可放出____L CO(标况) ; 2 富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式) 。 19.[选修 3——物质结构与性质] 19–Ⅰ(6 分) 下列叙述正确的有 A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中,HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 19–Ⅱ(14 分) M 是第四周期元素,最外层只有 1 个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题: (1) 单质 M 的晶体类型为______, 晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积, 其中 M 原子的配位数为______。 (2)元素 Y 基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最 大的是______(写元素符号) 。元素 Y 的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式) , 该酸根离子的立体构型为________。 (3)M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

① 该 化 合 物 的 化 学 式 为 _______ , 已 知 晶 胞 参 数 a=0.542 nm , 此 晶 体 的 密 度 为 _______g· cm–3。 (写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA) ②该化合物难溶于水但易溶于氨水, 其原因是________。 此化合物的氨水溶液遇到空气 则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。 20.[选修 2——化学与技术] 20-I(6 分) 下列单元操作中采用了热交换设计的有 A.电解食盐水制烧碱 B.合成氨中的催化合成 C.硫酸生产中的催化氧化 D.氨碱法中的氨盐水碳酸化
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20-II 海水晒盐的卤水中还有氧化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。

回答下列问题: (1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的(填离子符号) , M 的主要成分是(填化学式) 。 (2)除溴塔中主要的离子方程式为。 (3)沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。 (4)电解槽中阴极的电极反应方程式为。 (5)电解槽中阳极产物为,该产物可直接用于本工艺流程中的。

化学试题答案及评分参考答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D 10.AD 11.BC 12.AC 13.(8 分)
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(1)三 ⅥA (2)Si SiO2 (3)C+2S (4)Mg 14.(8 分) (1)d (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (3)Al(OH)3 (4)20 15.(8 分) (1)CH2 (2) (3)取代反应 (4)HOOC—COOH (5) 16.(9 分) (1)3 小于 (2)B 大于 CHCH3 加成反应 Al3+水解,使溶液中 H+浓度增大 CS2 极性

(每空 1 分,共 2 分) (每空 1 分,共 2 分) (每空 1 分,共 2 分) (每空 1 分,共 2 分)

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

(2 分) (2 分) (每空 1 分,共 2 分) (2 分)

(1 分) (2 分,1 分,共 3 分) (1 分) (1 分) (2 分)

(每空 2 分,共 4 分) (1 分,2 分,共 3 分) (每空 1 分,共 2 分)

7 3
放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动

17.(11 分) (1)D A (每空 1 分,共 2 分) (每空 2 分,共 4 分) (2 分) (3 分)

(2)H2O2 与固体颗粒接触分解 (3)蒸发皿 (4)30% 18.(20 分) 18-Ⅰ BD 18-Ⅱ(14 分) (1)环己烷 取代反应

(6 分)

(每空 2 分,共 4 分)

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(2)

(2 分)

(3)

(2 分)

(4)取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加 KSCN 溶液,若溶液显血红色,则产品中含 有 Fe3+;反之,则无。 (2 分)

(5)44.8 19.(20 分) 19-Ⅰ BD 19-Ⅱ (14 分) (1)金属晶体 金属键 Ar 12 HClO4

(每空 2 分,共 4 分)

(6 分)

(每空 1 分,共 3 分) 正四面体 (每空 1 分,共 4 分)

(2)1s22s22p63s23p5 (3)①CuCl

4 ? 99.5 4 ? M (CuCl) (每空 2 分,共 4 分) 或 3 -21 NA ? (0.542)?10 N A ? a3 ?10?21
[Cu(NH3)4]2+ (2 分,1 分,共 3 分)

②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)

20.(20 分) 20-Ⅰ BC 20-Ⅱ (14 分) (1)SO42BaSO4 (每空 1 分,共 2 分) (2 分) 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解 (每空 2 分,共 4 分) (4)Mg2++2e-==Mg (5)氯气 除溴塔(除溴工段) (2 分) (每空 2 分,共 4 分) (6 分)

(2)Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 (3)脱除氯化镁晶体中的部分水

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