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2012.8.24高三第一次考试ok


吉林省延边二中 2012~2013 学年度高三第一次阶段性测试 化学学科
考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题 60 分)和第Ⅱ卷(非选择题 40 分)两部分,试卷共 8 页,共三 大题,30 小题。 可用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 3 9 Fe 56 Mn 55 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)

1.经分析知道某物质中只含有一种元素,则该物质(
A.不可能是混合物 C.一定是单质 B.不可能是化合物 D.一定是纯净物 ( )

)

2.下列现象中;不能用胶体知识解释的是 .

A.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 B.清晨在密林中看到一缕缕光束 C.向 FeCl3 溶液中加入 Na2CO3 溶液,会出现红褐色沉淀 D.在河水与海水的交汇处,有沙洲形成 3.体积相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然( ) A.有相同数目的原子 B.有相同数目的分子 C.都约占 22.4L A. B. C. D. Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐 HNO3 是一元酸、强酸、挥发性酸 Mg(OH)2 是二元碱、难溶性碱、中强碱 Al2O3 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

D.有相同的摩尔质量 )

4. 物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是(

5. 成语是我国文化的宝贵遗产.下列有关金属的成语中,不符合科学原理的是( .

)

A.百炼成钢 B.火树银花 C.点石成金 D.沙里淘金 6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为 1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴 酞箐”分子的结构和性质与人体 内的血红素和植物的叶绿素非常相似。 下列关于“钴酞箐”分子的说 法中正确的是( ) + A.它的分子直径比 Na 小 B.它的分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.在水中所形成的分散系属悬浊液 7. 纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方 法中可行的是( ) A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.在 水杯中各盛相同质量的样品,分别滴入等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度

8. 下列反应最终一定有+3 价铁生成的是(

) ③ Fe( NO3 )2 溶液中加少量盐酸

①过量的 Fe 与 Cl2 反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应后,再向其中加 KNO3 ④把 Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.全部 )

9. 铁片投入下列溶液后,金属片质量减少,但无气体产生的是(
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A.冷浓 HNO3 B.Cu(NO3)2 溶液 C.稀硫酸 D.Fe(NO3)3 溶液 10. 氯酸是一种强酸, 浓度超过 40%时会发生分解, 反应可表示为 a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是( ) A.由反应可确定:氧化性 HClO3<O2 B.由非金属性 Cl>S,可推知酸性 HClO3>H2SO4 C. 若氯酸分解所得混合气体, lmol 混合气体质量为 45g,则反应方程式可表示为: 3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O - D.若化学计量数 a=8,b=3,则该反应转移电子数为 10e 11. 工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至 80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧 化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl=== CuCl2 ? H 2O? FeO+2HCl=== FeCl2 ? H 2O?
2? 2? 已知: pH ? 9 .6 时 ? Fe 以 Fe(OH )2 形式完全沉淀; pH ? 6 .4 时 ? Cu 以 Cu(OH )2 形式完全沉

淀;pH 在 3 至 4 时 ? Fe 以 Fe(OH )3 形式完全沉淀。除去溶液中的 Fe ? 可以采用的方法是( A.直接加碱,调整溶液 pH ? 9 .6
2?

3?

2?

)

B. 加纯铜粉,将 Fe 还原出来 D.通入硫化氢,使 Fe 直接沉淀 )
2- 3 - - 3 +

2?

C.先将 Fe 氧化成 Fe3? ? 再调整 pH 至 3 至 4

2?

12. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
A.饱和氯水中 + -13 B.c(H )=1.0×10 mol/L 溶液中 C.Na2S 溶液中 D.pH=12 的溶液中

Cl 、NO 、Na 、SO - + 2- - C6H5O 、K 、SO4 、Br 2- + - 2+ SO4 、 K 、Cl 、Cu - - + 3+ NO3 、I 、Na 、Al
+ + ― ―

13.

Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有 Na 、H 、Cl 、O H ;且溶液呈 中性,则 Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之比可能为( ) A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1 14. 下列叙述正确的是( ) A.H2O 的摩尔质量为 18g 23 B.16 克 CH4 含有的分子数约为 6.02×10 C.常温、常压下 1molNH3 的体积约为 22.4L —1 + D.1L1mol·L Na2SO4 溶液中含 Na 为 1mol

15.下列说法正确的是(

) A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离 C.共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 16. 下列离子方程式正确的是
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A.钠与水反应:Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑ 2- + B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO3 + 2H = H2SiO3↓ C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合: + 3+ 2- 2+ NH4 +Al + 2SO4 + 2Ba + 4OH = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O - + 3+ D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3 + 6H △ Fe + 3NO2↑ + 3H2O





17.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是
A. SO2 是氧化产物 B.CuFeS2 仅作还原剂,硫元素被氧化 C.每生成 1mol Cu2S,有 4 mol 硫被氧化 D.每转移 1.2 mol 电子,有 0.2 mol 硫被氧化

18. 将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到 20 mL pH=14 的溶液,然后用 l mol·L-1
的盐酸滴定,至沉淀质量最大时,消耗盐酸 40 mL,原合金中钠的质量为 A.0.46 g B.0.69 g C.0.92 g D.0.23 g.

19. 将 17.9 g Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中,产生气体 3.36 L(标准状况) 。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成 6.72 L NO(标准状况) ,向反应后的溶液中加人过量 的 NaOH 溶液,得到沉淀 的质量为( ) A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g 20. NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 molN2,充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B.一定条件下,2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA -1 2- C. 1.0 L 的 0.1 mol.L Na2S 溶液中含有的 S 离子数为 0.1NA D.标准状况下,22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA 21. 一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中,反应完全后,生成 1.12 L NO (标况) ,再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH 溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的 NaOH 溶 液体积最少是( ) A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.550 ml 22. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应: 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是: A.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO B.还原性(碱性溶液) :Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C.氧化性(酸性溶液) :FeCl3 > Co(OH)3 > I2 D.酸性(水溶液) :HSCN > H2CO3 > HCN 23. 物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余, 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 24. 含有 a mol FeBr2 的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中,溶液内发生反应的离子 方程式,其中不正确的是( ) 2+ 3+ - A.x=0.4a,2Fe +Cl2=2Fe +2Cl
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B.x=0.6a,2Br + Cl2=Br2+2Cl 2+ - 3+ - C.x=a,2Fe +2Br +2Cl2=Br2+2Fe +4Cl 2+ - 3+ - D.x=1.5a,2Fe +4Br +3Cl2=2Br2+2Fe +6Cl 25. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) - - - A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I +IO3 +3H2O=3I 2+6OH + - B.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热:NH4 +6OH NH3↑+H2O - + C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3 +NH4 + - + D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H +3NO3 =Ag +NO↑+H2O 三、非选择题(本题包括 5 小题,共 40 分)





26. (6 分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、
AlO2 , 取该溶液进行以下实验: (1)取 pH 试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除 离子的存在。 (2)取出部分溶液,加入少量 CCl4 及数滴新制氯水,经振荡后 CCl4 层呈紫红色, 可以排除 离子的存在。 (3)写出(2)所发生的反应的离子方程式 。 (4)另取出部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕 后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除 离子的存在。 (5)取出(4)部分上述碱性溶液加 Na2CO3 溶液后,有白色沉淀生成,可排除 _ 离子的存在。 (6)将(4)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 .
-

27.(6 分)把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有 1.16g 白色沉淀析
出,向所得的浊液里,逐渐加入 0.5mol/L 的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:

1.16

(1)写出 mn 段反应的离子方程式__________________ (2)混合物中 NaOH 的物质的量是____________mol,AlCl3 的物质的量是___________mol。 (3)P 点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

28.(6 分) 某厂废水中含 5.00×10 mol·L 的 Cr2O7 ,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废 为宝, 将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe 的化合价依次为+3、 +2), 设计了如下实验流程:

?3

?1

2-

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滤液 含 Cr2O72-的 酸性废水 ①加 FeSO4·7H2O 含 Cr 、 Fe2+ 、 Fe3+ 的溶液 至 PH 为 9,过滤 滤渣 ③焙烧
3+

②加 NaOH 溶液

E

Cr0.5Fe1.5FeO4

(1)第①步反应的离子方程式是 (2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3 外,还有 (3)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。 29.(9 分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组 将一批废弃的线路板简单处理后,得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物,并设 计出如下制备硫酸铜晶体的路线:
①稀H2SO4, 浓HNO3 加热,过滤 ②H2O2,NaOH 滤液1 调溶液pH 加热,过滤 滤渣1 滤液2 滤渣2 ③ 蒸发,冷却,结晶,过滤 5H CuSO4· 2O

Cu、Al Fe、Au Pt

18H Al2(SO4)3· 2O

回答下列问题: ⑴第①步 Cu 与酸反应的离子方程式为 要成分为 。 ⑵第②步调节 pH 的目的是 ⑶由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:
甲:滤渣2 H2SO4 酸浸液

; 得到滤渣 1 的主 .

Al2(SO4)3· 2O 18H 蒸发,冷却,结晶,过滤 H2SO4 适量Al粉 乙:滤渣2 Al2(SO4) 3· 2O 18H 酸浸液 滤液 过滤 蒸发,冷却,结晶,过滤 NaOH溶液 H2SO4 丙:滤渣2 Al2(SO4) 3· 2O 18H 滤液 溶液 过滤 蒸发,冷却,结晶,过滤

上述三种方案中,

方案不可行,原因是



选做题:甲
30.[选修 3——物质结构与性质】(13 分) Ⅰ(2 分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是_______________ A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 Ⅱ(11 分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。 回答下列问题: (1)铜原子基态电子排布式为 ;
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(2)用晶体的 x 射线衍射法,对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为 -3 361pm。又知铜的密度为 9.00g·cm ,一个铜原子的质量为 g ; (3) 如图 a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 。 假设下图所对就对应的化合物为四氯合铜 离子,其中所含的化学键类型为 。

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原 因是 ,反应的化学方应程式为 。

选做题:乙
30. [选修 3——物质结构与性质】(13 分) 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 a-萜品醇 G 的路线之一如下:

已知:RCOOC2H5 请回答下列问题: ⑴ A 所含官能团的名称是________________。 ⑵ A 催化氢化得 Z(C7H12O3) ,写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式: ______________________________________________________________________。 ⑶写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式:_____________。 ① 核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 ② 能发生银镜反应 (4) B → C、E → F 的反应类型分别为_____________、_____________。 ⑸ C → D 的化学方程式为________________________________________________________。 ⑹G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子(连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合 物 H,写出 H 的结构简式:________________________。

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非 答 题 区

非 答 题 区

非 答 题 区

非 答 题 区

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答 题 纸
三、非选择题(本题包括 5 小题,共 40 分)

26.(1)
(3) (4) (5)

(2) 。 _ (6) .

27. (1)__________________________________________________
(2)____________, ___________。 _________。 (3 28. (1) (2) 29.⑴ ⑵ ⑶ ,原因是 ; 30. 选做题: 【甲】 【乙】注:将所选题号涂黑,如【甲】 ;答题时要由小到大顺次标明题号。 (3) ; 。 .

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答案:BCBAC 26.

CDCDC CBBBC

CDCBB ACABC;

27.AlO2- + 0.085 0.01 170 28. 2 2+ + 3+ 3+ (1)Cr2O7 ? + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7H2O (2) Fe(OH)3、Fe(OH)2 (3) 13.9 - 2+ 29.⑴Cu+4H++2NO3 Cu +2NO2↑+2H2O 或 + - 2+ 3Cu+8H +2NO3 3Cu +2NO↑+4H2O ⑵第②步加 H2O2 的作用是把 Fe2+氧化为 Fe3+, 该氧化剂的优点是不引入杂质, 产物对环境物污染。 调溶液 PH 的目的是使 Fe3+和 Al3+形成沉淀。所以滤液 2 的成分是 Cu2+,滤渣 2 的成分为氢氧化 铁和氢氧化铝。 ⑶第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 ⑷制备硫酸铝晶体的甲、 乙、丙三种方法中,甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝,冷却、 结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质,方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在 滤渣中加 H2SO4, 生成 Fe2(SO4)3 和 Al2(SO4)3,再加 Al 粉和 Fe2(SO4)3 生成 Al2(SO4)3,蒸发、 冷却、 结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加 NaOH,和 Al(OH)3 反应生成 NaAlO2,再在滤液中加 H2SO4 生成 Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更 合理,因为丙加的 NaOH 和制备的 Al2(SO4)3 的原子组成没有关系,造成原子浪费。 c mol·L-1×b×10? 3×250g·mol-1×5 ⑸考查中和滴定的简单计算和误差的分析。 ×100%,造成 ag 偏高的选 c。

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1.06*10 30. (13 分) ⑴ 羰基、羧基(2 分) ⑵ n + (n-1)H2O (2 分)

-22



(2 分)

⑷ 取代反应 酯化反应(或取代反应) 分) (2



+ 2NaOH

+ NaBr + 2H2O (2 分)



(2 分)

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