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初中课件-第三单元课题2《原子的结构》第二课时


第三单元

构成物质的奥秘

第二课时

原 子
质子数

原子核

原子是电中性的! 质子 (+)

中子(不带电)
( -)

核外电子

= 核外电子数 = 核电荷数

原子质量小体积小。

原子

原子核比原子小得多

原子核

原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点,没有 固定的轨道,但却有经常出现的区域

原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点,没有 固定的轨道,但却有经常出现的区域

电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫作叫做 “电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的,此现 象叫做核外电子的分层排布。

排原 布子 核 外 电 子 的 运 动 与

排原 布子 核 外 电 子 的 运 动 与

排原 布子 核 外 电 子 的 运 动 与

排原 布子 核 外 电 子 的 运 动 与

排原 布子 核 外 电 子 的 运 动 与

排原 布子 核 外 电 子 的 运 动 与

排原 布子 核 外 电 子 的 运 动 与

一、核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的
人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.

【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会 相互碰撞打架吗?电子在核外的排布会有什么特点?
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律 电子层: 离 核: 能 量: 近 远

低 高 1 2 3 4 5 6 7

能量低的在离核近的区域运动, 能量高的在离核远的区域运动。

2.原子核外电子的排布规律
(1)先 “里” 后 “外” . (2)第一层最多排2个,第二层最多排8个;

(3)最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子); 例:氯原子核外有17个电子,这些电子是怎样排布在原子核
外的? 第一层:2

第二层:8

第三层:7

元素 H

质子数 电子 层数 1 1 8 2 2 3 3

各层电子数 第1层 第2层 第3层 1 2 2 2 2 6

O
Ne Mg

10 12
17

8
8 8 2 7

Cl

【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外 电子的排布特点呢?

3、原子结构示意图

原子核
+ 15
原子核带正电

2

8

5

第1层

质子数

第2层 第3层
(也叫最外层)

分析下列原子核外电子排布有什么特点?
+1 1 H +3 21 Li +4 22 Be +2 2 He

+5 23
B

+6 24 C

+7 2 5
N

+8 26 O

+9 2 7 F

+10

28

Ne
+18 2 8 8

+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3

+14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7

Na

Mg
从左到右: 从上到下:

Al

Si

P

S

Cl

Ar

电子层数相同,最外层电子数逐渐增多 电子层数逐渐增多,最外层电子数相同

【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点? 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
+3 21 Li +4 22 Be +5 23 B +6 24 C
+14 2 8 4

+7 2 5 N

+8 26 O

+9 2 7 F

+10

28

+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3

Na

Mg

Al

Si

相对稳定 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 结构 S Cl P

Ne
+18 2 8 8

Ar

稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个(氦是2个)

4.元素的性质与原子核外最外层电子数的关系

一般少于4个 一般多于4个 8个(氦为2个)

易失去最外层电子而达稳定结构 易得到电子而达稳定结构 不易失去也不易得到电子 (稳定结构)

结论: 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
结构 决定 性质

5、离子的形成

钠原子
+11

氯原子
- -

-

-

-

-

-

+17

-

-

-

-

质子数=电子数=11
不带电
Na

质子数=电子数=17
不带电
Cl

钠原子
+11

氯原子
-

-

-

+17

- -

-

-

-

钠原子
+11

氯原子
-

- -

-

-

-

-

-

+17

-

-

-

-

-

-

-

钠原子
-

氯原子
-

+17

-

+11

-

-

-

钠原子
-

氯原子
-

+11

-

-

-

-

-

+17

-

-

-

钠离子
+11

氯离子
-

-

-

-

-

-

-

+17

-

-

-

-

质子数= 11 > 电子数=
带一个单位正电荷

10

质子数=

17 电子数 < =

18

带一个单位负电荷

Na+

Cl-

静电作用形成化合物
+11

-

-

+17

-

-

-

-

-

-

NaCl

Na

Cl

Na+

ClNa Cl

钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程:
点燃

钠 + 氯气

氯化钠

Na

Cl2

NaCl NaCl

5.离子的形成

(1)离子
(2)分类 离子

带电的原子或原子团

阳离子:带正电荷的原子或原子团。 (如:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+)。 阴离子:带负电荷的原子或原子团。 (如: O2-、S2-、 Cl-、SO42-)。
当质子数>电子数
阳离子 阴离子 当质子数<电子数 当质子数=电子数

(3)判断





(4)表示方法—离子符号

X



离子带正或负电

离子所带电荷数(得失电子数; 当n=1时略去不写 ) 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 离子符号的书写:先写元素符号,然后将电荷数标注在元素符号的右上 角,数字在前、符号在后,“1”省略不写。

(5)离子符号表示的意义
离子符号右上角的小数字表示1个某离子所带的电荷数。

如:O2-表示一个氧离子带两个单位的负电荷。 Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷。 SO42-表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷。
离子符号前面的系数表示离子的个数。 如:2O2-表示两个氧离子。 3OH- 表示3个氢氧根离子。

(6)离子也是构成物质的一种粒子。
氯化钠由氯离子和钠离子构成。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

(7)常见的原子团
名 铵根 称 符 号 离子符号 NH4+ 名 称 符
硫酸根 碳酸根 锰酸根 磷酸根

号 离 子 符 号 SO42-

NH4

SO4

氢氧根
硝酸根
高锰酸根 氯酸根

OH
NO3 MnO4 ClO3

OHNO3MnO4ClO3-

CO3
MnO4 PO4

CO32MnO42PO43-

由几个原子形成的集团,叫原子团。它在化学反应中常作为一个整 体参加反应。

小结与归纳

离子与原子区别

原子 阳离子 结构 质子数=核外 质子数>核 电子数 外电子数
电性 不带电 带正电

阴离子 质子数<核外 电子数
带负电
失电子

表示 相互 关系

Na
阳离子
失电子 得电子

Na+ 原子
得电子

O2阴离子

1.决定元素化学性质的是( ) B A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 A 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层 , 最外层上有 1 个电 B 子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
+8



2



+10

2

8

+11

2

8

+17

2

8 8

①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它 们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素

5、某粒子结构示意图

+X

2

8

Y , X表

质子数 示( ),该粒子有(

)个电子层, 化学性质 Y与粒子的( )有关系;当XY=10时,该粒子为( )(填类别); 原子 当Y=8时,该粒子带2个单位负电荷,该粒子 2符号为( ) S

3

6. 从核电荷数、质子数、中子(数)、核外电子(数)、最外层电 子数中选择填充: 质子数(核电荷数) ; (1)决定元素种类的是_______________________ 最外层电子数 (2)与元素化学性质十分密切的是_____________; 中子 (3)不带电的微粒是______; 质子数 中子数 (4)决定原子质量的是__________和__________; 质子数 核电荷数 (5)一定相等的是 ___________ 和___________。

7. 下列具有相似化学性质的元素组别是( A. B.

)C 。 、D

C.

D.

8.将H、Li、Na、Mg、Al排成右图形式,根据空行的原子结构可以
得出如下规律: (1)纵行中,三种元素的原子在结构上的相同点是 最外层电子数相同 电子层数不同 不同点是 。 (2)横行中,三种元素的原子在结构上的相同点是 电子层数相同 最外层电子数不同 ,不同点是 。 ,

9.元素的化学性质取决于原子结构中的 A.电子层数 C.核外电子数 B.中子数

(

)

D

D.最外层电子数

10.右图是钠原子的结构示意图: 电子层 。 原子核内的质子数 弧线表示 11

8 是 。第二层上的电子数是 。 11.请画出原子序数为17的元素的原子结构示意图:

12.某原子结构示意图可表示为,

回答下列问题:
(1)结构示意图中,x表示 y表示 (2)当x=16时,y= 当y=8时,x= 6 ; 18 。 质子数 ; 最外层电子数 。

13.辨别下列哪些是原子结构示意图,哪些是离子结构 示意图,并能够根据结构示意图写出对应的符号: Na
+11

2 8 1 Mg

+12

282

S

+16

286

Cl

+17

287

原子:核电荷数=核外电子数 Na+
+11

2 8 Mg2+

+12

28

S2-

+16

2 8 8 Cl-

+17

288

离子:核电荷数≠核外电子数

?13.某离子带3个单位的正电荷,质子数为13, 10 ?该离子的核外电子数为_____,该离子的 3+ 铝离子 Al ?名称是______,符号是____,该离子的
+13 2 8

?结构示意图是:

? 14.R离子带3个单位的正电荷,质子数为13, 该离子的核外电子数为 _____ ,符号是 ____ , 10 R3+ 该离子的结构示意图是:
+13 2 8

? 15.根据右边的结构图回答:
10 ? 如果该图表示的是R原子,X值为___,该元素 稀有气体元素 类别是__ _ 。 ? 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离 12 R2+ 子,X值为___,符号是____。 2? 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离 O 8 子,X值为___,符号是____。
点评:求离子的核电荷数采用还原成原子的方法

16、稀有气体元素的原子最外层电子数为 个 8 (He为 2 个),通常把这种结构称为 。 相对稳定结构 金属元素的原子最外层电子数一般 个, 少于 4 失去 在化学反应中易 电子,趋向达到相对 稳定结构;非金属元素的原子最外层电子一 得到 般 多于4 个,在化学反应中易 电子, 趋向达到相对稳定结构。

17、在化学反应中,金属元素原子易 电子, 失去 非金属元素原子易 电子,从而使原子带上 得到 电荷,带电荷的原子或原子闭叫做 ,带正 离子 Cl O2阳离子 电荷的原子叫做 ,如____、 _____ (填 阴离子 离子符号)等;带负电荷的原子叫做 , + 2+ Na Ca 如 、 (填离子符号)等。阴、阳离子 静电作用 由于 而形成不显电性的化合物。

18.某原子结构示意图为 ,有关它的说法错误的 是( ) B A.它的核内有12个质子 B. 它属于非金属元素 C.它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子
【变式题1】据报道,我国计划使用“长征三号甲”运 载火箭将“嫦娥1号”送上月球,其任务之一是开采月 球上丰富的氦—3(质子数为2,中子数为1的原子)这一 清洁能源。下列氦—3原子的原子结构示意图中正确的 是 ( D)

19.下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图:

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称和符号: O 、 Ne 、 Na 、 S (2)四种元素中,化学性质比较稳定的是 ; B 在化学反应中易失去电子的是 ;C A、。 D 容易得到电子的是

20.根据下列各组元素的粒子结构示意图分析: 具有相似化学性质的一组是( ) B

21.下列粒子的结构示意图中属于阴离子 ( ) B

的是

22.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题。

其中属于阳离子的是 (填序号,下同), ② 属于原子的是 ①、③、④。

24.下列结构示意图中,可以用符号R2+表示的是(R代 表某种元素的符号) ( ) D 25.根据下列四种粒子的结构示意图,所获取的信息 不正确的是( ) B

A. 它们表示三种元素 B. B. b、c的化学性质相同 C. b表示的元素是金属元素 D. a表示的是原子,而d表示的是阴离子


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