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中南大学冶环院17级无机化学期中考试模拟试卷2


试题卷答案请写在答题卷上!

命题、校对:罗前程

中南大学考试试卷
2017-2018 学年第一学期 时间:100 分钟 期中考试模拟试卷 2017 年 11 月 10 日 工科大学化学——无机化学基础(B) 课程 64 学时 3.5 学分 考试形式:闭卷
专业年级:17 级冶金、环境、能器专业统考(B 卷) 总分 100 分,占总评成绩 60% 命题、校对:罗前程 一、单项选择题(每题 2 分,共 30 分) 1.下列物理量中,属于状态函数的是( (A)H (A)S (B)Q (B)S8 ) (C) ?H (C)S4 (D) ?U ) (D)S2 )

8.反应 MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) ? Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常数表达式为(

)

(A)

(B)

(C) 9. 欲配制 pH=9.00 的缓冲溶液最好选用( (A) NaHCO3-Na2CO3 (C)NaH2PO4-Na2HPO4 (A) 9.00 (A)Na2HPO4 12.下列叙述正确的是( ) (B) 8.00 (B)Na2CO3 )

(D) (B)NH3·H2O-NH4Cl (D)HCOONa-HCOOH ) (C) 11.69 ) (D)Na3PO4 (C)NaHCO3 (D) 12.00

10.将 pH=4.00 的强酸溶液与 pH=12.00 的强碱溶液等体积混合,则混合溶液的 pH 为( 11.下列溶液的浓度均为 0.100 mol·L-1,其 pH 最大的是(

2.1000℃时,98.7kPa 压力下硫蒸气密度为 0.5977g·L-1,则相应条件下硫的化学式为( 3.下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是( (A) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) (C) 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) 4.下列叙述中错误的是( ) (A) 所有物质的燃烧焓?cHmΘ<0 (B) ?cHmΘ(H2,g,T) = ?fHmΘ(H2O, l, T) (C) 所有单质的生成焓?fHmΘ=0 (D) 通常同类型化合物的?fHmΘ越小,该化合物越不易分解为单质 5.在定压下某气体膨胀吸收了 1.55kJ 的热, 如果其热力学能增加了 1.32kJ, 则该系统做功为( (A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ K1Θ K2Θ K3Θ K4Θ ) (C) K1Θ=K3Θ/K2Θ (D) K2Θ=K3Θ/K4Θ (D)-0.23 kJ 6.已知下列反应及其标准平衡常数: C(s) + H2O(g) ? CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) C(s) + 2H2O(g) ? CO2(g) + 2H2(g) C(s) + CO2(g) ? 2CO(g) 试确定下列关系式中错误的是( (A) K3Θ=K1ΘK2Θ 总压是( ) (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa (B) K4Θ=K1Θ/K2Θ

(B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g) (D) K(s)十 O2(g) → KO2(s)

(A) 由于 AgCl 饱和溶液的导电性很弱,所以它是弱电解质 (B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数 (C) KspΘ大的难溶电解质,其溶解度 s 也大 (D) 对用水稀释后仍含有 AgCl(s)的溶液来说,稀释前后 AgC1 的溶解度和它的标准溶度积常 数均不改变 13.已知 KspΘ(Ag2SO4)=1.2×10-5,KspΘ(AgCl)=1.8×10-10,KspΘ(BaSO4)=1.1×10-10。将等体积 ) 的 0.0020 mol·L-1 的 Ag2SO4 与 2.0×10-6 mol·L-1 的 BaCl2 溶液混合,将( (A) 只生成 BaSO4 沉淀 (C) 同时生成 BaSO4 和 AgCl 沉淀 14.有关分步沉淀的下列叙述中正确的是( (A)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来 (B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来 (C)溶解度小的物质先沉淀出来 (D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来 15.已知 EΘ(Cr2O72-/Cr3+)>EΘ(Fe3+/Fe2+)>EΘ(Cu2+/Cu)>EΘ(Fe2+/Fe),则上述诸电对的各物种中最 强的氧化剂和最强的还原剂分别为( (A) Cr2O72-,Fe2+ (B) Fe3+,Cu 二、填空题(每题 3 分,共 24 分)
1

)

(B) 只生成 AgCl 沉淀 (D) 有 Ag2SO4 沉淀生成 )

7.在 21.8℃时,反应 NH4HS(s) ? NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数 KΘ=0.070,平衡混合气体的 (A) 7.0 kPa

) (C) Cr2O72-,Fe (D) Cu2+,Fe2+

试题卷答案请写在答题卷上!

命题、校对:罗前程

1.在相同温度、 压力、 体积下, 两种气体的摩尔质量分别为 M1 和 M2(M1>M2)。 试比较: n1 m1 ρ2 2.热是 积功 W= m2; ?k,1 。 的一种形式,系统吸热,Q ;气体膨胀时,体积功 W 0;系统放热,Q ?k,2; v1 v2; ρ1

n2,

7. pH = 7 的盐的水溶液,表明该盐不发生水解。 8.难溶电解质的 Ksp?是温度和离子浓度的函数。 于 ZnCO3 饱和溶液中的 c(Zn2 +)。

( (

) )

ρ2。若体积增大,温度、压力保持不变,则ρ1, 0;定压下气体所做的体

9.已知 Ksp?(ZnCO3) =1.4 ×10-11,Ksp? (Zn(OH)2) =1.2×10-17,则在 Zn(OH) 2 饱和溶液的 c(Zn2+) 小 ( ) 0。若 NaOH 溶液与 HCl 溶液正好中和时,系 kJ·mol-1。 四、用离子-电子法配平下列氧化还原反应式(每题 2 分,共 6 分) 1、As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO 2、IBr + BrO3- + H2O → IO3- + Br- + H+ 3、CrI3 + Cl2 + OH- → IO3- +CrO42- + C1- + H2O 五、计算题(请在答题卷上写出详细过程与步骤,共 30 分) 1. Apollo 登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料, (1) 以 N2O4(g)作氧化剂, 燃烧后产生 N2(g)和 H2O(g)。 写出配平的化学反应方程式,并由 298K 时的?fHmΘ(B, 相态)计算燃烧 1.00kg 联氨(Mr(N2H4)= 32.05)所放出的热量和所需要的 300.0K,101.325kPa 的 N2O4 的体积。 (3 分) , 浓度最小的物种是 。 ,加入少 (2)已知反应 2CuO(g) ? Cu2O(g) + 1/2O2(g)的?rGmΘ(300K)=112.7 kJ·mol-1,?rGmΘ(400K) =101.6 kJ·mol-1。计算?rHmΘ和?rSmΘ(假定?rHmΘ和?rSmΘ不随温度而变化);当 p(O2)=100 kPa 时,该反应能自发进行的最低温度是多少?(4 分) 2.今有 2.00L0.100 mol·L-1 的 Na3PO4 溶液和 2.00 L0.100 mol·L-1 的 NaH2PO4 溶液,仅用这两 种溶液(不可再加水)来配制 pH 为 12.500 的缓冲溶液,最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少? 需要 Na3PO4 和 NaH2PO4 溶液的体积各是多少 ? (H3PO4 的 Ka1Θ =6.7 × 10-3,Ka2Θ=6.2×10-8 , Ka3Θ=4.5×10-13) (6 分) 3.将 0.120 mol·L-1 的 AgNO3 溶液与 0.180 mol·L-1Na2HPO4 溶液等体积混合。①写出相应的离 ( ( ) ) 子反应 方程式,并计算其标准平衡常数;②计算有 关离子的平衡浓度及溶液 的 pH( 己知 KspΘ(Ag3PO4)=8.7×10-17,Ka2Θ(H3PO4)=6.2×10-8,Ka3Θ(H3PO4)=4.5×10-13)。 (8 分) 4.已知 EΘ(Zn2+/ Zn)=-0.7621V, EΘ(Ag+/ Ag)=0.7991V。 某锌-银原电池中, c(Zn2+)=c(Ag+)=0.200 mol?L-1。①计算 25℃时电池的电动势。②如果将少量浓氨水仅加在 Zn2+溶液中,电池电动势将 如何变化?③若仅在 Ag+/Ag 半电池中加入等体积的 3.00 mol?L-1 的氨水, 测得电动势为 1.082V, 计算 KfΘ(Ag(NH3)2+)。 (9 分) ) ) V,电池反应的?rGmΘ= ,这种现象叫做 > 。 10.由于 Eθ(Cu+/Cu)= +0.52V , Eθ(I2/ I-)= +0.536V,故 Cu+和 I2 不能发生氧化还原反应。 ( × )

统的焓变?rHΘ=a kJ·mol-1,则其热力学能的变化?rUΘ=

3.已知反应 HCN(aq) + OH-(aq) → CN-(aq) + H2O(l)的?rHmΘ=-12.34kJ· mol-1;反应 H+(aq) + OH-(aq) → H2O(1) 的 ? rHmΘ = -55.84kJ · mol-1 。 ? fHmΘ(OH-,aq) = -229.994kJ · mol-1, ? fHmΘ(H2O,l) = -285.83kJ · mol-1 , 则 ? fHmΘ(H+,aq) = 为 ,该反应的?rHmΘ= < 4.反应 N2(g) + O2(g) → 2NO(g)是一个熵 者的标准摩尔熵 SmΘ由小到大的顺序为 则 K1Θ和 K2 Θ的关系为 。 kJ · mol-1 ; HCN(aq) 在 水 中 的 解 离 反 应 方 程 式 kJ·mol-1。 的反应,在 298K 下,N2(g),O2(g),NO(g)三 <

5.在相同温度下,如果反应 A 的?rGm1Θ<0,反应 B 的?rGm2Θ<0, 并且│?rGm1Θ│=0.5│?rGm2Θ│, 6.在 0.10 mol·L-1HAc 溶液中,浓度最大的物种是 量的 NH4Ac(s)后,HAc 的解离度将 Ca2+浓度由大到小的顺序是 为 ,电池反应为 >

7.在 CaCO3(KspΘ=4.9×10-9),CaF2(KspΘ=1.5×10-10), Ca3(PO4)2(KspΘ=2.1×10-33)的饱和溶液中, 。 8.己知 EΘ(Ag+/ Ag)=0.7991V,EΘ(Ni2+/ Ni)=-0.2363V。如果设计一个银-镍原电池,则电池图示 ,该原电池的 EΘMF= 。 kJ·mol-1,反应的标准平衡常数 KΘ= 三、是非判断题(每题 1 分,共 10 分) 1、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。 2、化学反应的△rG 越小,反应进行的趋势就越大,反应速率就越快。

3、将固体 NH4NO3 溶于水中,溶液变冷,则该过程的ΔG,ΔH,ΔS 的符号依次为-、-、+。 ( 4.室温下,稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 充入惰性气体时, 总压将增加, 平衡向气体分子数减少即生成 NO2 的方向移动。 低。 ( (

5.在某温度下,密闭容器中反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡,当保持温度和体积不变 ( ) 6.同离子效应可以使溶液的 pH 值增大,也可以使 pH 值减小,但一定会使电解质的电离度降 )
2


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