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高一化学方程式大赛试卷(必修1金属部分) - 含答案


2014 级高一化学资料

2014-12-06

高一化学必修 1 方程式大赛试卷(金属部分)
姓名________________班级________________得分__________________ 一、物质的性质 (一)钠及其化合物的性质 1.将钠投入下列溶液中,分别写出离子方程式 ⑴.水:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ⑵.盐酸:2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ ⑶.硫酸铜:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 2.钠在空气中燃烧的化学方程式: 2Na+O2====Na2O2 3.试写出过氧化钠反应的化学方程式 (1)过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑ (2)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (3)过氧化钠与盐酸反应:2Na? O? +4HCl ══ 4NaCl+2H? O+O? ↑ 4.钠放在空气最终变为纯碱粉末,写出化学方程式(不少于三个) (1) 4Na+O2===2Na2O (2) Na2O+H2O===2NaOH (3) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 5.分别写出符合要求的离子方程式 (1)向 NaOH 溶液中通入少量 CO2: CO2+2OH-===CO32-+H2O (2)向 NaOH 溶液中通入过量 CO2: CO2+OH-===HCO3(3)向澄清石灰水中通入少量 CO2: CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O (4)向澄清石灰水中通入足量 CO2:CO2+OH-===HCO3(5)向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡: ①至溶液呈中性:2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4 ↓ ②至硫酸根离子恰好完全沉淀:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =Baso4↓ + H2O (6)碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水混合 ①向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠:Ca2+ +OH- +HCO3 - =====CaCO3↓+H2O ②向碳酸氢钠中滴加少量澄清石灰水:Ca2+ +2OH- +2HCO3 - ==CaCO3↓+H2O +CO3 2(7)碳酸钠溶液和盐酸混合 ①向盐酸中滴加少量碳酸钠:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
1 ----细节决定成败
点燃

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②向碳酸钠中逐滴滴加盐酸:CO32-+H+=HCO3-;HCO3 +H+=CO2↑+H2O 6.工业上常用索尔维法制纯碱,其过程为:先在浓氨水中加入足量的食盐制成氨化的饱和食盐水,再 向其中通入足量的二氧化碳,此时析出晶体,将该晶体加热即得纯碱,写出化学方程式 (1)析出晶体:NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (2)晶体加热 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (二)镁及其化合物的性质 1.镁在空气中燃烧可以和氧气、二氧化碳、氮气发生 3 个反应,试写出化学方程式 (1) 2Mg+O2===2MgO 点燃 (2) 2Mg+CO2===2MgO+C (3) 3Mg+N2==Mg3N2 (三)铝及其化合物的性质 1.下列物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ⑴铝:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2 ↑ ⑵氧化铝: Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O ⑶.氢氧化铝:Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H20 2.向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量,先沉淀后溶解,依次写出离子方程式 ⑴ Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3 ↓ ⑵ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O 3.向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量,先沉淀后溶解,依次写出离子方程式 ⑴ AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ↓ ⑵ Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 4.向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量,先没有现象后生成白色沉淀,依次写出离子方程式 ⑴ Al3++ 4OH-==AlO2 -+ 2H2O ⑵ 3AlO2 -+ Al3+ + 6H2O ==4Al(OH)3 ↓ 5.把溶液中铝元素全部沉淀出来的离子,选出最佳的试剂,写出离子方程式: ⑴.偏铝酸钠 AlO2- +2H2O +CO2= Al (OH)3 ↓+HCO3⑵.硫酸铝 Al3+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (四)铁及其化合物的性质 1.铁与下列物质反应的化学方程式 ⑴氧气:3Fe+2O2====Fe3O4
高温 点燃 点燃 点燃 △

4Fe+3O2==2Fe2O3
2 ----细节决定成败

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⑵水蒸气:3Fe +4 H2O(g)== Fe3O4+2H2 ⑶氯气:2Fe+3Cl2= =2FeCl3 2.向 FeCl3 溶液中,分别加入下列试剂,根据现象写出离子方程式 ⑴加入铁粉,溶液颜色变浅:2Fe3++Fe===3Fe2+ ⑵加入铜粉,溶液变蓝绿色:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ ⑶滴入淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
加热 3.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:3CO+Fe2O3===3CO 2+2Fe 点燃

4.往氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠,先有白色沉淀生成,然后转变成灰绿色,最后变成红褐色,请写出 其中的两步化学方程式。 ⑴ FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl ⑵ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 二、工农业生产和日常生活 1.粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质,用粗盐提取精盐的流传图可以设计为: 稍过量 稍过量 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 ① 写出各步反应的离子方程式: ① Mg2++OH-=Mg(OH)2 ↓ ② SO42-+Ba2+= Ba SO4↓ ③ CO32-+Ba2+= Ba CO3↓、CO32-+Ca2+=Ca CO3↓ ④ 2H+ +CO32-= CO2↑+H2O H+ +OH-=== H2O ② 稍过量 Na2CO3 溶液 ③ 过量盐酸 蒸干 ④

粗盐溶解

滤液

精盐

2、铝土矿中主要成分 Al2O3 另含少量 SiO2、Fe2O3,理论上提纯 Al2O3 如下图所示(SiO2 不溶于盐酸): 请写出有关的离子方程式: Al2O3 SiO2 Fe2O3 过量 HCl 滤液 →→→→ 过滤 ① NaOH 液 →→→→ 滤液 过滤 ② 过量 CO2 →→→→ Al(OH)3 过滤 ③ △ →

Al2O3

① Al2O3 +6H+= 2Al3++3H2O、Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2O ② Al3+ +4OH-= AlO2- +2H2O、 Fe 3+ +3OH-= Fe (OH)3 ↓ ③ AlO2- +2H2O +CO2= Al (OH)3 ↓+HCO33 ----细节决定成败

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三、实验室制取和物质的检验 1.选择实验室制备气体的发生装置主要是看反应物的状态和反应条件 (1)固体和固体反应需要加热的有 氧气:2KClO3==2KCl+3O2↑
2 △

(2)固体和液体反应不加热的有 氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧气 2H2O2===2H2O+O2↑ 二氧化碳 2HCl +CaCO3= CO2↑+CaCl2 +H2O 2.写出常见离子检验的离子方程式(若有多步,分步书写): (1) Mg2+ (2) Al3+ (3) Fe2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3 ↓ Fe 2++2OH-= Fe (OH)2 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
MnO2

或者 5 Fe 2++ 8H+ +MnO4-= 5Fe3++Mn 2++ 4 H2O (4) Fe3+ (5) SO42
_

Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 或者 Fe3++3OH-= Fe (OH)3 ↓ SO42-+Ba2+= Ba SO4↓ CO32-+Ba2+= Ba CO3↓ 2H+ +CO32-= CO2↑+H2O 或者 CO32-+Ca2+=Ca CO3↓ 2H+ +CO32-= CO2↑+H2O

(6) CO32

_

3.用化学方程式表示出下列除杂(括号中为杂质)的方法 ⑴FeCl2(FeCl3):2FeCl3 + Fe = 3Fe Cl2 ⑵FeCl3(FeCl2):2FeCl2+ Cl2 = 2Fe Cl3 ⑶NaHCO3(Na2CO3):Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ⑷Na2CO3(NaHCO3): 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑸MgCl2 溶液(AlCl3):AlCl3+4NaOH= NaAlO2 +2H2O+3NaCl、 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O ⑹Fe(Fe2O3):Fe2O3+3 CO==2 Fe +3 CO2 ⑺CuO(Cu): 2Cu + O2 ==2 CuO
△ △ △

4

----细节决定成败


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