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九年级化学原子的构成(说课)课件


1

说课程序

教材分析 教法分析

学法指导 教学过程
板书设计

教材分析

教材的地位和作用
4.1 原子的构成

4.2 4.3 4.4

元素 离子 化学式与化学价

教材分析

教材的地位与作用
原子的构成

原子内部结构

相对原子质量

图表直观化

强调“相对” 弱化推导 重在应用

教材分析

教学重点:
1.原子的构成。 2.相对原子质量。

教学难点:
1.原子不显电性的原因。 2.相对原子质量概念的形成。

教材分析

教学三维目标
知识与技能目标 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解相对原子质量的概念,并会查 相对原子质量表。 (3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分 析、推理能力。

教材分析

教学三维目标
过程与方法目标 (1) 充分利用教材提供的图、表等资料,借助多媒体等 教学手段,初步学会运用类比、想象、归纳、概括等 方法获取信息并进行加工。

(2) 在分析原子结构时,鼓励主动与他人进行交流和讨 论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习 惯和学习方法。

教材分析

教学三维目标
情感态度与价值观目标 (1) 对学生进行物质可分性的辩证唯物主 义观点教育。 (2) 结合张青莲教授的卓越贡献资料,对 学生进行爱国主义教育。

教法分析
鉴于本单元知识比较抽象,理论性较强,涉及 的实验较少,因此在教学中采用讲授法与指导学生 阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。在教材图 表基础上,尽可能利用多媒体等直观教学手段,使 微观构成形象化,抽象问题生动化;这既能激发学 生的兴趣,又能培养学生的抽象思维能力。在讲授 的过程中,我设计出一个个问题情景,让学生带着 问题阅读课文、观看动画、思考讨论,引导并帮助 学生进行自主学习。

学法指导
学生是化学教学活动的主人。在 教师引导和帮助下,学生通过开展 阅读、讨论、推理、交流、总结等 活动,主动参与建立原子微观模型 的过程,理解相对原子质量并会查 阅。逐步形成自主学习和合作学习 的科学学习方法。

回顾&思考 创设问属情境,引入新课
第一部分的教学

教学过程

讲授新课
第二部分的教学

分享收获,强化思想 布置作业

(二)创设问属情景,引入新课
1.在化学变化中,分子是可分的,原子是不可 分的,究竟原子能不能再分? 2.原子是不是简单的,不可分割的实心球体? 3. 若能分,原子能分成什么? 4.原子有没有质量?它的质量有多大?

有关未知世界的问题,能够激起学生强烈的 探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本 内容,在此期间我将巡视课堂,了解学生阅读 情况并适时帮助学生解决疑惑问题,以达到师 生互动的效果。在这里我直接利用教材,培养 学生的自学能力。

(三)第一部分教学

原子的构成

(1)小组讨论,检验自学结果
⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去? 若能,它可以分为哪几部分? ⑵ 原子是一个实心球体吗? 相对于原子来说,原子核所占空间有多大? ⑶ 原子核带电吗?电子带电吗? 整个原子显电性吗?为什么? ⑷ 原子核还能再分吗? 如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢? 这些粒子有区别吗? ⑸ 不同类的原子内部在组成上有什么不同? 从表4--2中的数据,能发现有什么规律?

(2)通过动画,突出重点,突破难点

第一高 潮

(3)总结归纳,知识升华 一、原子的构成
? 原子核 ? ? ? 中子 (不带电) 原子

质子 (每个质子带一个单位正电荷)

? ?核外电子 (每个电子带一个单位的负电荷)

1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成,但有一种氢原子中只有一个质子和一个 核外电子,没有中子,即并不是所有原子里 都有中子 。

为什么?

2. 核电荷数=质子数=核外电子数 (但不一定等于中子数) 由于质子数等于核外电子数,正电荷总数等于 负电荷总数,所以整个原子不显电性。 3. 不同种类的原子,核内质子数不同,核外 电子数也不同,中子数可能相同。

(4)议练结合,反馈矫正
1911年,英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的α粒子(α粒子 是带两个单位正电荷的氦原子)轰 击金箔时,发现大多数α粒子能穿 透金箔,而且不改变原来的运动方 向,但是也有一小部分α粒子改变 了原来的运动路径,甚至有极少数 的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透 的质点而被弹了回来(如右图)。

那么为什么有的α粒子可以穿透金箔, 有的不行?你能解释其中的道理么?

有一种元素的核电荷数为49,中子数为66,则 这种元素的质子数和核外电子数分别为( ) A
C

49
66

66
66

B
D

66
49

49
49

核电荷数=质子数=核外电子数

(6)知识的延伸
实验证明,质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。

有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……

有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……

此举可以培养物质无限可分的科学观念。

(四)第二部分教学

相对原子质量

(1)通过数据说明问题
几种原子的质量
原子种类 氢 碳 氧 铁 1个原子的质量/Kg 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26

问题:1、原子的质量如此小,无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢?

2、什么叫相对原子质量?它是如何来表示原子的 质量的?

相对原子质量的概念:
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子 的相对原子质量(Ar)。 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?
某种原子的质量 一种碳原子质量×1/12

相对原子质量 = (Ar)

构成原子的各种粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子 质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836

说明: 跟质子、中子相比,电子质量很小, 通常忽略不计,原子的质量主要集中在 原子核上。

原子种类 氢 碳 氧

相对原 子质量

质子数 中子数


磷 硫



1 12 16 23 31 32 56

1 6 8 11 15 16 26

0 6 8 12 16 16 30

说明:相对原子质量 = 质子数 + 中子数

(2)知识竞赛,突出重点、突破难点
1. 原子的相对原子质量(
A.是原子的实际质量

)

B.可以用千克作单位
C.没有单位

D.是原子间质量之比,单位为1,一般不写

利用此题讨论归纳对比相对原子质量 与原子质量的区别和联系。

2. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量 为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量?

先由学生计算,然后同桌之间互相 批改,发展合作性学习方式;最后由老 师投影正确的计算过程,培养学生规范 的计算步骤。并且可以对比出相对原子 质量数字比较简单,便于书写、记忆和 计算,从而得出引入相对原子质量的意 义。

3. 相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到, 下面我们举行一项比赛,看看哪位同学查阅相对 原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的 相对原子质量: 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙

借此题让学生学会查阅相对原子质量 表;说明现已发现一百多种元素的相对 原子质量,精确的相对原子质量有效数 字可高达八位,一般的化学计算多采用 它的近似值(整数或1位小数)。

核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

4、几种原子的构成:
原子 种类 氢 碳 氧 质子 数 1 6 8 11 中子 数 0 6 8 核外 电子数 1 6 8 11 17 核电 荷数 相对原子 质量 1 12

1
6 8

16
23




12
18

11 17

17

35

作业

结束

基础性作业: P70 习题 1、2、3、4
提高性作业: 以“原子的自白”为 (选作) 题写一篇短文向你周 围的朋友介绍原子。

板书设计: 课题1
一、原子的构成
1. 原子 ?

原子的构成

? 原子核 ? ? ? 中子 (不带电)

质子 (每个质子带一个单位正电荷)

?核外电子(每个电子带一个单位的负电荷)

2.核电荷数=核内质子数=核外电子数 3.不同种类的原子,其核内的质子数不同,核外的电子数也不同

二、相对原子质量
1.概念 以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它 相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 某种原子的质量 相对原子质量 = 一种碳原子质量×1/12 (Ar)

2. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数


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