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竞赛辅导五学生——非金属及其化合物


隆德县中学高二化学竞赛辅导(高二化学备课组) 专题五 非金属及其重要化合物
1. (2010· 四川高考) 节能减排对发展经济、 保护环境有重要意义。 下列措施不能减少二氧化碳排放的是( A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 )

2.(2010· 重庆高考)减缓温室气体排放是 2009 年哥

本哈根气候变化会议的议题,下列反应不产生温室气体 的是( ) A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料 C.用铁矿石炼铁 ) D.用氨制碳酸铵

3. (2010· 上海高考· T1· 2 分)下列做法不能体现低碳生活的是 ( A.减少食物加工过程 C.尽量购买本地的、当季的食物 B.注意节约用电 D.大量使用薪柴为燃料

4. (2010· 上海高考· T21· 4 分)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液,各加入 10mL 0.1 mol· L-1 AlCl3 溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( A.甲中沉淀一定比乙中的多 C.甲中沉淀一定比乙中的少 B.甲中沉淀可能比乙中的多 D.甲中和乙中的沉淀可能一样多 ) B.将 SO2 通入 BaCl 2 溶液可生成 BaSO3 沉淀 D.将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu )

5.(2010· 全国卷 I· T7· 6 分)下列叙述正确的是( A.Li 在氧气中燃烧主要生成 Li 2 O 2 C.将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

6.(2010· 福建理综· T9· 6 分)下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是(

)

7.(2010· 北京高考· T9· 6 分)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实 验不合理 的是 ... ( )

A.上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2

B.②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 D.为确认 CuSO4 生成,向①中加水,观察颜色 ) D.甲烷

8. (2010· 海南高考· T1· 2 分)下列物质中,可形成酸雨的是 ( A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳
-1-

9.(2010· 山东高考· T13· 4 分)下列推断正确的是(

)

A.SiO2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应 B.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同 C.CO、NO、NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 10.(2011· 重庆高考· 6)“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是 ( A.风力发电,让能源更清洁 C.合成药物,让人类更健康 B.合成光纤,让通讯更快捷 D.环保涂料,让环境更宜居 )

11.(2011· 北京高考· 11)下列实验方案中,不能 测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是( ) .. A.取 a 克混合物充分加热,减重 b 克 B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体 C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克 D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体。 12.(2011· 福建高考· 6)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( A.CO2、CH4、N2 等均是造成温室效应的气体 C.节能减排符合低碳经济的要求 )

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 )

13.(2011· 山东高考)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( A.在自然界中只以化合态的形式存在 C.最高价氧化物不与酸反应 B.单质 常用作半导体材料和光导纤维 D.气态氢化物比甲烷稳定 )

14.(2011· 海南高考· 3)下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应,能产生气泡并有沉淀生成的是( A.NaHCO3 和 Al(OH)3 C.HClO3 和 K2SO4 15.(2012· 重庆高考· 7)下列叙述正确的是 A.Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 B.BaCl2 和 NaCl D.Na2SO3 和 BaCO3 ( ) B.NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

16.(2012· 大纲版全国卷· 12)在常压和 500℃条件下,等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3 完全 分解,所得气体体积依次为 V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是 ( A.V3>V2>V4>V1 B.V3>V4>V2>V1 C.V3>V2>V1>V4 ) D.V2>V3>V1>V4 )

17.(2012· 上海高考· 16) 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 (

-2-

A.①是氨气发生装置

B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置 )

D.④是氨气收集、检验装置

18.(2012· 四川高考· 6)下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 ( A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质

D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

19.(2012· 四川高考· 13) 向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L,固体物质完全反应,生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol· L-1 的 NaOH 溶液 1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀, 沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( A.Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2∶1 C.产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L ) B.硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol· L-1 D.Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol ( )

20.(2012· 江苏高考· 13)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象





A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液

均有固体 析出 出现白色 沉淀 出现白色 沉淀 出现黄色 沉淀

蛋白质均发生变性

B

向溶液 X 中先滴加稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2 溶液

溶液 X 中一定含有 S

C

向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体 向浓度均为 0.1 mol· L-1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液

H2SiO3 的酸性比 H2CO3 的酸性强

D

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

21.(2012· 海南高考· 1)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.CO2 属于大气污染物 C.CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成

(

)

B.酸雨是 pH 小于 7 的雨水 D.大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧 ( )

22.(2012· 天津高考· 2)下列单质或化合物性质的描述正确的是 A.NaHSO4 水溶液显中性 C.NO2 溶于水时发生氧化还原反应

B.SiO2 与酸、碱均不反应 D.Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 ) C D

23.(2012· 北京高考· 6)下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ( A 用品 有效成分 用途 NaCl 做调味品 Na2CO3 做发酵粉 )
-3-

B

Al(OH)3 做抗酸药

Ca(ClO)2 做消毒剂

24.(2012· 新课标全国卷· 7)下列叙述中正确的是 (

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C.某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 ID.某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+ 25.(2012· 江苏高考· 1)化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。 下列 做法与社会可持续发展理念相违背的是( ) B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展

A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”

26.(2012· 海南高考· 8)两种盐的固体混合物 :①加热时有气体产生 ,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐 酸。满足上述条件的混合物是 A.BaCl2 和(NH4)2SO3 C.FeCl3 和 NaHCO3 ( ) B.AgNO3 和 NH4Cl D.KCl 和 Na2CO3 ) 陈述Ⅱ SO2 可使溴水褪色 SiO2 可用于制备光导纤维 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ( )

27.(2012· 广东高考· 12)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 ( 选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2 有漂白性 SiO2 有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe3+有氧化性

28.(2012· 山东高考· 12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 S C.Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D.分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水 29.(2012· 福建高考· 11)下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3 的是 A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 ( )

30.(2012· 江苏高考· 1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列 做法与社会可持续发展理念相违背的是( ) B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展 )

A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”

31.(2012· 天津高考· 1)根据下列物质的化学性质,判断其应用错误 的是 ( .. A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒

B.CaO 能与 SO2 反应,可作工业废气的脱硫剂

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物,可作储氢材料
-4-

32.(2013· 广东高考· 10)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 叙述Ⅰ NH4Cl 为强酸弱碱盐 Fe3+具有氧化性 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 SiO2 可与 HF 反应

(

) 叙述Ⅱ

用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+ 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

33.(2013· 江苏高考· 6)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关 系:甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 ( )

A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2 C.若甲为 Fe,则丁可能是盐酸

B.若甲为 SO2,则丁可能是氨水 D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO2 ) B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 D.用 Na2S 作沉淀剂,除去废水中的 Cu2+和 Hg2+ )

34.(2013· 广东高考· 11)下列措施不合理的是 ( A.用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 C.高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅

35.(2013· 新课标全国卷Ⅰ· 7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 (

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 36.(2013· 江苏高考· 4)下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 ( )

B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝

37.(2013· 四川高考· 7)1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g· mL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入 1.0 mol· L-1NaOH 溶液,当金属离子全部沉 淀时,得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确 的是 ... A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2∶1 C.NO2 和 N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是 80% D.得到 2.54 g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 38.(2013· 上海高考· 22)一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量 HNO3 中,收集到气体 VL(标准状况),向反应后 的溶液中(存在 Cu2+和 S )加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到 CuO 12.0 g,若上述气体为 NO ) D.16.8 L
-5-

(

) B.该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol· L-1

和 NO2 的混合物,且体积比为 1∶1,则 V 可能为 ( A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L

二、非选择题 39.(2013· 北京高考· 26)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx 能形成酸雨,写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式: (2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应,其能量变化示意图如下: 。

①写出该反应的热化学方程式: ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NOx 的排放。

。 。

① 当 尾 气 中 空 气 不 足 时 ,NOx 在 催 化 转 化 器 中 被 还 原 成 N2 排 出 。 写 出 NO 被 CO 还 原 的 化 学 方 程 式: 。

②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收 NOx 生成盐。其吸收能力顺序如 下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO,原因是 金属性逐渐增强,金属氧化物对 NOx 的吸收能力逐渐增强。 (4)通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量,其工作原理示意图如下: ,元素的

①Pt 电极上发生的是

反应(填“氧化”或“还原”)。 。

②写出 NiO 电极的电极反应式:

40.(2010· 全国卷Ⅱ· T28· 15 分)A、B、C、D、E、F、G、H、和 I 是中学化学 中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质: ① A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I 能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝, C、 D、 H 不能使湿润的石蕊试纸变色; ②A 和 H 相遇产生白色烟雾 ③B 和 E 都能使品红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟 ④

⑤将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中,镁条剧烈燃

烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒; ⑥C 和 D 相遇生成红棕色气体; ⑦G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H 2O ⑧ 将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生 A。回答下列问题: ,②中烟雾的化学式是 ; ;
-6-

(1)A 的化学式是 (2)④中发生反应的化学方程式是 (3)⑤中发生反应的化学方程式是



(4)C 的化学式是 (5)⑦中发生反应的化学方程式是 (6)H 的化学式是 。

,D 的化学式是 ;



41. (2010· 上海高考· T24· 8 分)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加 氯水,CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层颜色会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: (1)写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是 1,不用填写):

(2)整个过程中的还原剂是 (3)把 KI 换成 KBr,则 CCl4 层变为_ 氧化性由强到弱的顺序是

。 _色:继续滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3 。

(4)加碘盐中含碘量为 20 mg· kg-1~50 mg· kg-1。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg,若用 KI 与 Cl2 反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl2 L(标准状况,保留 2 位小数)。

42. (2010· 上海高考· T23· )胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8· nH2O)等化合物。 (1)三硅酸镁的氧化物形式为 该元素原子核外电子排布式为 (2)铝元素的原子核外共有 ,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素十分相似, 。 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。 ( 填 “大 ”或 。

(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径 “小”),该元素最高价氧化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 (4)Al2O3、MgO 和 SiO2 都可以制耐火材料,其原因是 a.Al2O3、MgO 和 SiO2 都不溶于水 c.Al2O3、MgO 和 SiO2 都是氧化物 。

b.Al2O3、MgO 和 SiO2 都是白色固体 d.Al2O3、MgO 和 SiO2 都有很高的熔点

43.(2010· 北京高考· T27· 13 分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组 用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验) 。

实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
-7-

Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞 a。 (1)A 中产生黄绿色气体,其电子式是_______________。

Ⅳ.………

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下____________________,得电子能力 逐渐减弱。 44.(2010· 新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:

( 1 ) 装 置 A 中 盛 放 亚 硫 酸 钠 的 仪 器 名 称 是 ____________________ , 其 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________。 (2)实验过程中,装置 B、C 中发生的现象分别是_______________、_______________,这些现象分别说明 SO2 具 有 的 性 质 是 __________ 和 _______________ ; 装 置 B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____________________。 (3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象: __________ (4)尾气可采用____________________溶液吸收。 47. (2013· 上海高考· 27)溴主要以 Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备 Br2 的操作步骤为 ①一定条件下,将 Cl2 通入浓缩的海水中,生成 Br2 ②利用热空气将 Br2 吹出,并用浓 Na2CO3 溶液吸收,生成 NaBr、NaBrO3 等 (1)Cl2 氧化 Br-应在 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 条件下进行,目的是为了避免 。 。 。 。 。 d.加入 Na2SO3 溶液 完成下列填空: 。 ;

(2)Br2 可用热空气吹出,其原因是 (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为 (4)为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中 a.通入 HBr b.加入 Na2CO3 溶液

c.加入 NaBr 溶液
-8-


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