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上海市四区联考(静杨青宝)2013届高三化学二模试卷(含答案)


2012 学年度四区联考(静杨青宝)第二学期高三质量调研

化学学科试卷

2013.4

考生注意: 1.本试卷满分 150 分,考试时问 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题) 或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上

用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后 的条形码贴在指定位置上。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 元素的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127 一、选择题(共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。 ) 1.为了降低 PM2.5 的浓度,2013 年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准,即 A 元素的含量要小 于 10ppm(百万分比浓度),汽油中 A 常以 C2H5AH 的形式存在。则“A”元素是指 A.硫 A.能级 A.P4 A.都不溶于水 B.氮 B.电子层 B.PH3 B.都为固态
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C.碳 C.电子亚层 C.SiH4 C.都比水轻

D.氢 D.电子云在空间的伸展方向 D.Na D.其钠盐是肥皂的主要成分

2.符号“3p”没有给出的信息是 3.以下物质在空气中不会发生自燃的是 4.下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是 5.相对原子质量原来以 O 原子质量的十六分之一为标准,现在以 12C 原子质量的十二分之 一为标准,二者相差 0.0043%。这两种标准中数值相同的是 A.14N 的质量数 C.氯元素的相对原子质量 B.氕原子的相对质量 D.氟化钠的摩尔质量

二、选择题(共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 6.原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是 A.NH4+ A.用铅皿制备 HF C.用磨砂接口的装置制备 HNO3 A.苯具有芳香性 C.苯分子间作用力更小 B.H3O+ C.H2S D.CH4 7.以下物质的实验室制备不合理的是 B.用浓硫酸制备 HI D.用饱和食盐水代替水制备乙炔 B.苯中的化学键强度更强 D.固态时苯分子排列更紧密
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8.常压下,苯的沸点低于甲苯,熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是

9.如右图,用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式 隔膜电解槽电解食盐水时,下列叙述错误的是 A.精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B.产品烧碱溶液从阴极区流出 C.产品烧碱比未用离子交换膜时更纯 D.每转移 NA 个电子理论上可生成 0.5mol 烧碱 10.以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是 A.浓硫酸与 NaOH 溶液 C.NH4NO3 加入水中 B.KNO3 加入水中 D.CaO 加入水中

11. 呋喃甲醛(即糠醛) 的结构简式如右图,其由碳原子和氧原子构成的环, 性质类似于苯环, 即具有“芳香性” 。则关于糠醛的叙述错误的是 A.分子中没有 C=C 键 C.能生成呋喃甲醇 12.以下所用试剂错误的是 A.清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸 B.干燥 CO 气体——浓硫酸 C.洗去附着在试管内壁的硫——热 NaOH 溶液 D.洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸 13.液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3 NH4++ NH2-,25℃时,其离子积 K=l.0×l0-30。 现将 2.3g 金属钠投入 1.0 L 液氨中,钠完全反应,有 NaNH2 和 H2 产生,则所得溶液中不 存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为 1L) A.c(Na+) = c(NH2 )


B.不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.能与苯酚制备糠醛树脂

B.c (NH4+)=1× 10
+

-29

mol/L
-30

C.c(NH2 ) > c (NH4 ) 选项 A B C D 实验操作 分别测定 0.1mol/LNa2CO3 和苯酚钠溶液的 pH 向无色溶液 A 中加入稀硫酸 CuSO4 和 H2SO4 混合溶液中 加入 Zn 向 0.01mol/L 的 KCl、KI 混 合液中滴加 AgNO3 溶液



- D.c(NH4+)?c(NH2 )

= l.0×l0

14.下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是 实验现象 前者 pH 比后者的大 产生淡黄色沉淀和无色 气体 锌表面附着红色物质; 产生无色气体 先出现黄色沉淀 结 论 酸性:苯酚>碳酸 A 中含 S2O32 离子


氧化性:Cu2+>H+ 溶解出 Ag+的能 力:AgCl > AgI

15.在真空密闭装置中,亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应,不可能形成 的产物是 A.NaCl 和 O2 B.NaClO3 和 NaClO
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C.NaClO3 和 Cl2

D.NaClO3 和 NaCl

16.某硝石(主要成分是 NaNO3)除去不溶性杂质后,其溶液中还含有 NaCl、Ca(HCO3)2, 实验室提纯 NaNO3 溶液时,往溶液中依次加入过量的 NaOH、AgNO3、Na2CO3,过滤后再 加入适量硝酸。以上过程发生 5 个离子反应,以下 4 个离子方程式中不符合反应事实的是 A.Ca2+ + HCO3 + OH
- - -

→ CaCO3↓+ H2O

B.Ag++OH → AgOH↓


C.2Ag++CO32 →Ag2CO3↓ 为 27.08%,则 Na2CO3 的质量分数约为 A.38% B.50% C.75%

D.CO32 +2H → CO2↑+H2O
- +

17.有 KCl、NaCl、Na2CO3 的混合物,其中钠元素的质量分数为 31.5%,氯元素的质量分数 D.80%

三、 选择题(本题共 20 分, 每小题 4 分, 每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的, 多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 18.与 CaC2 一样,Mg3C2 也是离子晶体,与水能发生复分解反应。关于 Mg3C2 的叙述正确的 是 A.与水反应有乙炔生成 C.有 C-C 键 19.下列关于 SO2 性质的分析,肯定错误的是 A.通入 Ca(ClO)2 溶液中,有 HClO 生成 C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成 B.通入 FeCl3 溶液中,有 SO42 生成


B.与水反应有 Mg(OH)2 生成 D.有 C22 离子


D.通入 KICl2 溶液中,有 I-生成

20.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是

冷凝水

A.海带灼烧成灰

B.过滤得含 I 溶液



C.放出碘的苯溶液

D.分离碘并回收苯

21.某固体混合物可能含有 NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13 中的若干种,进行如下实验: (1)加足量水溶解得澄清溶液 (2)往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀,加至过量,未见沉淀溶解根据上述实验,以 下推断错误的是 A.A1C13 可能存在 C.Ag (NH3)2 会在酸中离解
+

B.澄清溶液呈无色 D.澄清溶液中 c (OH )>c (Cl )
- -

22. 由甘氨酸 (分子式: C2H5NO2) 、 丙氨酸 (C3H7NO2) 、 苯丙氨酸 (C9H11NO2) 、 谷氨酸 (C5H9NO4) 各若干,通过分子间脱去 9 分子水缩合而生成的十肽,其分子式为 C48H64N10O19,则对参 加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是 A.有不止一组数据 C.苯丙氨酸不能为 3 分子 B.谷氨酸为 4 分子 D.丙氨酸为 3 分子
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四、 (本题共 8 分) 回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。 23.Na 原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能量的电子。

24.相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表: 氟化物 熔点/℃ NaF 1266 MgF2 1534 SiF4 183 。 。

试解释上表中氟化物熔点差异的原因: 25.SiF4 分子的空间构型为 ,SiF4 中 Si—F 键间的键角是

26. 在 P、 S、 C1 三种元素形成的氢化物中, 热稳定性最大的是 已知 Na 的原子半径大于 C1 的原子半径,其原因是: 五、 (本题共 8 分) 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 完成下列填空:

(填氢化物的化学式) ; 。

Ⅰ.在用 KMnO4 酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时,发生的反应如下: ① MnO4 + Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
- -

② MnO4 + CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平) 27.下列关于反应①的说法中错误的是 a.被氧化的元素是 Cu 和 S b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:5 c.生成 2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是 0.8 mol d.还原性的强弱关系是: Mn2+> Cu2S 28.标出反应②中电子转移的方向和数目: MnO4 + CuS Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4 和 H2O2 也能发生氧化还原反应 氧化反应:H2O2 -2e → 2H+ + O2↑ 还原反应:MnO4 + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
- - -

(选填编号) 。

29.反应中若有 0.5 mol H2O2 参加此反应,转移电子的个数为 质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。

。由上述反应得出的物

30.已知:2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O,则被 1mol KMnO4 氧 化的 H2O2 是 mol。
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六、 (本题共 8 分) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。 水煤气转化反应 CO(g)+H2O(g) 完成下列填空: 31.写出该反应的平衡常数表达式 K=________________。 32.一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应,下列说法中能判断该反应达到 化学平衡状态的是 (选填编号) 。 a.容器中的压强不变 b.1 mol H-H 键断裂的同时断裂 2 molH-O 键 c.v 正(CO) = v 逆(H2O) d.c(CO) = c(H2) 33.将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行反应,得到如下 实验组 1 和实验组 2 的数据: 起始量/mol 平衡量/mol H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 2 650 1 2 0.8 1.2 3 950 1 2 — — (1)由实验组 1 的数据可知,平衡时 CO 的转化率为 实验组 温度/℃ (3)有了实验组 1 和 2 的数据,再设计实验组 3,其目的是 七、(本题共 12 分) 某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。 达到平衡所需时间/min 3 5 — %。 。 。

(2)由实验组 1 和 2 的数据可分析,压强对该可逆反应的影响是

完成下列填空: 34.常温下,氨水的浓度为 1:1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显,配制该浓 度氨水的玻璃仪器有 。 35.本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________;乙处是___________。 36.实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续 进行,说明反应是_____(填“吸”或“放” )热反应;化学方程式为 且溶液质量比反应前增加了 7.48g,则 NaOH 溶液吸收的 NO 和 NO2 的物质的量之比 是 (设溶液的体积不变且忽略盐类的水解) 。
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37. 实验前, 烧杯中盛有 200mL 1.000 mol/L 的 NaOH 溶液, 实验后测得烧杯中溶液的 pH=13,

38. 实验时发现: 如果缺少乙处的干燥管, 将反应后的气体直接通入烧瓶, 则烧瓶中产生白烟。 其原因可用化学方程式表示为: 做制冷剂的是 、 (填分子式) 。 。 39.已知 NH3 和 N2 常压下的沸点分别为:-33.5℃和-195.8℃,据此推测这两种物质中,能 (填分子式) ;能用来冷冻物质的是

八、(本题共 12 分) 碳酸钠俗称纯碱,其用途很广。实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物 质在不同温度下的溶解度见表。 温度℃ 溶解度 溶质 g/100g 水 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 实验步骤 10 35.8 15.8 8.2 33.3 20 36.0 21.0 9.6 37.2 30 36.3 27.0 11.1 41.4


40 36.6

50 37.0

60 37.3

70 37.8

12.7 45.8

14.4 50.4

16.4 55.2 60.2

Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含 Ca2+、Mg2+、SO42 )溶解;②加入足量 NaOH 和 Na2CO3 溶液, 煮沸;③过滤;④加入盐酸调 pH 至 7。 Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在 30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸 氢铵;保温,搅拌半小时;②静置, a 完成下列填空: 40. “化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 41. “转化”的离子方程式是 42. “转化”过程中,温度控制在 30~35℃之间的加热方式是 制在 30~35℃之间? 43.a、b 处的操作分别是 、 。 。 。 。 ;为什么温度控 、 b ;③得到 NaHCO3 晶体。 Ⅲ、制纯碱:将得的 NaHCO3 放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧,冷却到室温,即得到纯碱。

44.实验室制得的纯碱含少量 NaCl 还可能含少量 NaHCO3,为测定纯碱的纯度,用电子天平 准确称取样品 G 克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解,滴加 2 滴酚酞,用 c mol/L 的 标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变,滴定过程中无气体产生,所用盐 酸的体积为 V1 mL。此时发生的反应为:CO32 (1)样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 积为 V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 判断样品含有 NaHCO3
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+ H+ →HCO3



。 ;根据实验数据,如何 。

(2)向锥形瓶溶液中继续滴加 2 滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体

九、 (本题共 8 分) 煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物 M 的路线图。 CH3CH=CH2 煤 气化 CO 和 H2 (合成气) 甲醇 CH3Br C7H8O A 催化剂 M B C CH3 D CH3

己知:芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如: 催化剂 R + HX + RX
H

完成下列填空: 45.对路线图中有关物质的说法错误的是 a.从合成气中也可获得合成氨的原料 H2 c.也可用石油分馏的方法获得丙烯 46.通常实验室可用甲醇和 47.C 生成 D 的反应条件是 (选填序号) 。 b.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 d.可用分馏的方法从煤焦油中获得 A 制备 CH3Br。 ; 写出 M 的结构简式 。

48.取 1.08g A 物质(式量 108)与足量饱和溴水完全反应能生成 3.45g 白色沉淀,写出 A 的 结构简式 。

十、 (本题共 12 分) 化合物 M 是可降解的聚酯,化合物 E 是有机合成中间体,一种合成路线如下图所示。 OH O2 C 反应① Cu/△ O2 催化剂 G 催化剂 反应③ M OH O ‖ 催化剂 已知:① —C≡CH + C H —C≡C C H H OH - OH ② —CHO+ —C—CHO CH C—CHO 完成下列填空: 49.写出反应类型。反应①: 50.写出结构简式。B 反应;反应②: ; M
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HCHO HC≡CH 催化剂

C4H10O2 A H2 Ni/△ B

O D 一定条件 H ‖ C 反应② E



O C H

反应。 。

51.写出反应①的化学反应方程式 52.写出检验 B 完全转化为 C 的方法。 所用试剂的化学式 ; 实验现象



。 种,写出其中

53.有苯环和 4 种不同化学环境氢原子且与 E 互为同分异构体的酯有 的一种同分异构体的结构简式 。

十一、 (本题共 16 分) 铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。 54.将 55.600g 绿矾(FeSO4?7H2O,式量为 278)在高温下加热,充分反应后生成 Fe2O3 固体 和 SO2、SO3、水的混合气体,则生成 Fe2O3 的质量为 g;SO2 为 mol。

55.实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O,式量为 392]。 Ⅰ.将 4.400g 铁屑(含 Fe2O3)与 25mL3mol/L H2SO4 充分反应后,得到 FeSO4 和 H2SO4 的混 合溶液,稀释溶液至 100mL,测得其 pH=1。 (1)铁屑中 Fe2O3 的质量分数是 (保留两位小数) 。

Ⅱ. 向上述 100mL 溶液中加入与该溶液中 FeSO4 等物质的量的(NH4)2SO4 晶体, 待晶体完全溶 解后蒸发掉部分水,冷却至 t℃,析出摩尔盐晶体 12.360g,剩余溶液的质量为 82.560g。 (2)t℃时,(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O 的溶解度是 g/100g 水(保留两位小数) 。

56.黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐,它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生 成黄铁矾的方法除去溶液中的 Fe2+,原理是:用氧化剂将 Fe2+氧化为 Fe3+,Fe3+的水解产 物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。 实验室模拟工业过程的操作如下: 向 1L 0.0500mol/L 的稀硫酸中加入 16.680g 绿矾,完全溶解后,依次加入 1.065gNaClO3 (式量 106.5)和 1.610gNa2SO4?10H2O(式量 322) ,充分反应后,得到 9.700g 黄铁矾沉 淀。所得无色溶液中含有的 H+为 0.16 mol,SO42 为 0.075 mol,Cl 为 0.01mol。
— —

计算并确定黄铁矾的化学式。

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杨浦区 2012 学年度第二学期高三质量调研(二)
化学答案和评分标准
一、选择题(共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。 ) 题号 答案 1 A 2 D 3 D 4 B 5 A 201304

二、选择题(共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 题号 答案 6 B 7 B 8 D 9 D 10 C 11 B 12 D 13 A 14 D 15 C 16 A 17 B

三、 选择题(本题共 20 分, 每小题 4 分, 每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的, 多选不给分:有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。) 题号 答案 18 BC 19 C 20 D 21 AD 22 BC

四、 (本题共 8 分) 23.11 (1 分) ; 4 (1 分) 24.NaF 与 MgF2 为离子晶体,SiF4 为分子晶体,故 SiF4 的熔点低;Mg2+的半径比 Na+的半径 小,Mg2+带 2 个单位正电荷数比 Na+多,故 MgF2 的熔点比 NaF 高。 (2 分 ) 25.正四面体 (1 分) ,109o28 (1 分)


26.HCl (1 分) ;Na、C1 电子层数相同,C1 的核电荷数更大,核对核外电子的引力更强, 原子半径更小(1 分,不答电子层数相同,不得分) 。 30e 28. 6MnO4 + 5CuS


五、 (本题共 8 分) 27.d (2 分) 的数目和方向都对 1 分)

(2 分,系数 1 分,电子转移

29. 6.02×1023 (1 分) ; KMnO4> H2O2(或 O2) (1 分)

30.2.5

(2 分)

六、 (本题共 8 分) 31.

[H 2][CO 2] [H 2O][CO]

(1 分)

32. b、c

(2 分)

33. (1)40%(1 分) 。
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(2)增大压强加快反应速率;增大压强化学平衡不移动(或反应物的转化率不变。合理即可) (2 分) 。 (3)温度对化学反应速率的影响;该反应是吸热还是放热反应(温度对化学平衡移动的影响) (2 分) 七、 (本题共 12 分) 34.量筒、烧杯、玻璃棒 (2 分,缺一项得 1 分) 35.甲处:碱石灰; (1 分)乙处:无水氯化钙(1 分) 36.放热反应(1 分) ; 4NH3+5O2 37. 5:13(2 分) 38.4NO+3O2+2H2O→4HNO3(1 分,或 2NO+O2→2NO2 和 3NO2+H2O→2HNO3+ NO 或 4NO2+O2+2H2O→4HNO3 也给分) ; NH3+HNO3→NH4NO3(1 分) 八、 (本题共 12 分) 40.Ca2+、Mg2+(2 分,各 1 分) 41.Na+ + HCO3 →NaHCO3↓(1 分)


催化剂 4NO+6H2O(1 分) △

39.NH3(1 分) ;N2(1 分)

42.水浴加热(1 分)温度过高造成 NH4HCO3 分解,温度过低 NH4HCO3 的溶解度小(2 分) 43.过滤 洗涤(2 分)
?3 44. (1)Na2CO3%= c ? V1 ? 10 ? M ( Na 2 CO3 ) ? 100 (2 分)[M(Na2CO3)用 106 表示也得分]

G

(2)黄色变为橙色且半分钟不变(1 分) ;V2 >V1 则含有 NaHCO3(1 分) 九、 (本题共 8 分) 45.b、c(2 分,各 1 分) 46.浓硫酸、溴化钠 (1 分,少一个不得分,写氢溴酸不扣分) 47.浓硫酸,加热 (1 分,少一个不得分) [ CH3 十、 (本题共 12 分) O O ‖ ‖ — [C(CH2)2CO(CH2)4O] — n (2 分) 50.B: HOCH2CH2CH2CH2OH (1 分) M: — O OH O O O — ‖ ‖ ‖ ‖ OH C H H C 2 H C CH2CH2 C H 49.①加成 ②消去(2 分,各 1 分) 51. OH (2 分) CH3 (2 分) CH2 CH ] n CH3 48. OH (2 分) CH3

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52.药品:碱石灰、Na(1 分) 现象:加碱石灰蒸馏出产品后加钠无气泡产生(1 分) 53.3 种(2 分) CH3 十一、 (本题共 16 分) 54.16(3 分) ;0.1(3 分) 55. (1)0.36(或 36%) (3 分) 56. NaFe3(SO4)2(OH)6(4 分) (2)22.51(3 分) 、 OOCH COOCH3 OOCCH3 (任写一种即可,1 分)

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上海市静安区2014届高三英语二模试卷(含答案及听力文字,静杨青宝四区联考)
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