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2016年高考全国统一考试西工大附中第五次适应性训练


2016 年高考全国统一考试西工大附中第五次适应性训练

高三理科综合试卷
本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 300 分。考试时间 150 分钟 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Co—59 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题(本题包括 13 小题。每小题 6 分,共计 78 分。每小题只有一个 选项符合题意) .... 7.下列表述正确的是 A.二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 B.2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHO C.甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇,熔沸点依次降低

c(OH ? ) ? 3 amol/ L D.已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为 a,则氢氧化镁悬浊液中:
8.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是 A.对“地沟油”进行分馏可得到汽油 B.PM2.5、CO2 都属于空气质量日报的内容 C.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥 D.向煤中加入适量 CaSO4,可大大减少燃烧产物中 SO2 的量 9.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1mol 二甲醚中含有的 C—O 键的数目为 2NA B.标准状况下,44.8LHF 中含有分子的数目为 2NA C.200g 质量分数为 23%的 HCOOH 水溶液中含氧原子的总数目为 2NA D.在反应 Cu2S+O2 2Cu+SO2 中,每生成 1molCu,转移电子的数目为 2NA

10.某电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化 钾 K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾 K4[Fe(CN)6]的混 合溶液,下列说法不正确的是 A.K+移向催化剂 b B.催化剂 a 表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3C.[Fe(CN)6]3-在催化剂 b 表面被氧化 D.电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变 11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实验操作 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中 得淡蓝色透明液体,用激光笔照射
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实验现象 有丁达尔效应

结论 淡蓝色液体为胶体

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B C D

将 FeSO4 高温强热,得红色固体,产 生的气体通入 BaCl2 溶液 将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高 锰酸钾溶液 向溶液 Y 中滴加稀硝酸, 再滴加 BaCl2 溶液

产生白色沉淀 两溶液均褪色 产生白色沉淀

白色沉淀为 BaSO3 和 BaSO4 X 可能是乙烯 Y 中一定含有 SO42或 SO32-

12.向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是 A.氯气:K+、Na+、SiO32-、NO3C.乙烯:H+、K+、MnO4-、SO42pH 如下表,则下列判断不正确的是 实验编号 甲 乙 A.a>0.10 B.实验甲所得溶液: c(盐酸)/(mol· L ) 0.20 0.10
-1

B.二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、C1D.氨气:K+、Na+、AlO2-、CO32-

13.25℃,将某一元碱 MOH 和盐酸等体积混合(体积变化忽略不计) ,测得反应后溶液的 c(MOH)/(mol· L1

) 0.20 a

反应后溶液的 pH 5 7

c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)
? C.将实验甲中所得溶液加水稀释后, c( H ) 变小

c( M ? )

?8 D.MOH 的电离平衡常数可以表示为: K b ? 10 a ? 0.10

二、选择题(本题共 8 小题,每题 6 分。第 14~18 题只有一个符合题目要求,19~21 题 有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有错选的得 0 分。 ) 第Ⅱ卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生 都必须做答。第 33 题~第 37 题为选考题,考生根据要求做答。 ) (一)必考题(11 题,共 129 分) 26. (14 分)某研究小组为探究 SO2 和 Fe(NO3)3 溶液的反应的实质。设计了如下图所示装 置进行实验。已知:1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH=1。

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请回答: (1)装置 A 中用于盛放浓硫酸的仪器名称为 (2)实验前鼓入 N2 的目的是 (4)分析 B 中产生白色沉淀的原因。 观点 1:SO2 与 Fe3 反应;


。 。

(3)装置 B 中产生了白色沉淀,其成分是________,说明 SO2 具有________性。

观点 2:在酸性条件下 SO2 与 NO3 反应; ①若观点 1 正确,除产生沉淀外,还应观察到的现象是 。 ②按观点 2,装置 B 中反应的离子方程式是 , ③有人认为,如将装置 B 中的 Fe(NO3)3 溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件 ..... 下进行实验, 也可验证观点 2 是否正确。 此时应选择的最佳试剂是(填序号) A.1 mol/L 稀硝酸 B.1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液 C.6.0 mol/L NaNO3 溶液和 0.2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液 D.3.0 mol/L NaNO3 溶液和 0.1mol/L 硫酸等体积混合的溶液 27.(14 分) 二氧化碳的捕集、 利用与封存(CCUS) 是我国能源领域的一个重要战略方向, CCUS 或许发展成一项重要的新兴产业。 (1)国外学者提出的由 CO2 制取 C 的太阳能工艺如图 1 所示 ①“热分解系统”发生的反应为 2Fe3O4 的电子数为_________。 ②“重整系统”发生反应的化学方程式为_________________。
2300K





6FeO + O2↑,每分解 1molFe3O4 转移

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(2) 二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题,起始时以 0.1MPa, n(H2)∶n(CO2)=3∶1 的 投 料 比 充 入 反 应 器 中 , 发 生 反 应 : 2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △ H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如 图 2 所示: ①曲线 b 表示的物质为__________(写化学式) 。 ②该反应的△ H ______0(填:“>”或“<”) ③为提高 CO2 的平衡转化率, 除改变温度外, 还可采取的措施是____ (列举 1 项) 。 (3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到 多种燃料,其原理如题图 3 所示。 ①该工艺中能量转化方式主要有________________(写出其中两种形式即可) 。 ②电解时其中 b 极上生成乙烯的电极反应式为__________________________。

CO2 乙烯 丙烯 丙醇 等 b

+
O2


+

a

太阳能电池
H+

H

质子膜 质子透过膜

图3 28. (15 分) 钴 (Co) Fe2O3 等物质) 。 及其化合物在工业上有广泛应 用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有 Al、Li、Co2O3 和

已知:①物质溶解性:LiF 难溶于水,Li2CO3 微溶于水; ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表: Fe3+ pH(开始沉淀) 1.9 Co2+ 7.15 Co3+ -0.23 Al3+ 3.4

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pH(完全沉淀) 请回答:

3.2

9.15

1.09

4.7

(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____________________________。 (2)写出步骤Ⅱ中 Co2O3 与盐酸反应的离子方程式_________________________ ( 3 )步骤Ⅲ中 Na2CO3 溶液的作用是调节溶液的 pH ,应使溶液的 pH 不超过 __________。废渣中的成分有______________________。 (4)NaF 与溶液中的 Li+形成 LiF 沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。 (5)在空气中 加热 CoC2O4 固体,经测定,210~290℃的过程中只产生 CO2 和一种二 .... 化合物,该化合物中钴元素的质量分数为 73.44%。此过程发生反应的化学方程 式是_________________。 (6)某锂离子电池的总反应为 C+LiCoO2 LixC+Li1-xCoO2,LixC 中 Li 的

化合价为______价,该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为______________。 35. (15 分)【化学——选修 3:物质结构与性质】 卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识 和理解它们。 (1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为_________________。 (2)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤 素原子是_________。 氟 氯 溴 碘 铍 第一电离能 1681 1251 1140 1008 900 (kJ/mol)

(3)已知高碘酸有两种形式,分别为 H5IO6(

)和 HIO4,前者为五元酸,

后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。 (填“>”、 “<”或“=”) (4)与 KI3 类似的,还有 CsICl2 等。已知 CsICl2 不稳定,受热易分解,倾向于生成晶 格能更大的物质,则它按下列_____式发生。 A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2 (5)已知 ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道 类型为___________,与 ClO2-互为等电子体的微粒是__________。 (任写一个) (6)右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。 A.碘分子的排列有 2 种不同的取向,2 种取向不同 的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
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D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 3 (7) 已知 CaF2 晶体(见右图)的密度为 ρg/cm ,NA 为阿伏 加德罗常数,相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm,则 CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。 36.(15 分)【化学——选修 5:有机化学基础】 白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物,合成它的一种路线如下:

HO OH

OH SOCl2

Cl

OH NaCN
某溶剂

CN

OH A H3COCH 2O CN


OH B

CH3OCH2Cl K2CO3



OH C CN


OCH2OCH3

试剂X Al2O3,K2CO3,MW

H3COCH 2O

OCH2OCH3 D COOH H3 O+ H3COCH 2O


OCH2OCH3

OCH2OCH3 E OH HO

H2SO4,C2H5OH H2O,MW, 回流



OCH2OCH3 F



OH
白藜芦醇

(1)化合物 F 中的含氧官能团的名称是________和________。 (2)③的反应类型是________________ (3)反应④中加入试剂 X 的分子式为 C9H10O3,X 的结构简式为________________。 (4) 1mol 白藜芦醇最多能与____molH2 反应, 与浓溴水反应时, 最多消耗____molBr2。 (5)D 的一种同分异构体满足下列条件: Ⅰ. 属于 α?氨基酸 Ⅱ. 能使溴水褪色,但不能使 FeCl3 溶液显色 Ⅲ. 分子中有 7 种不同化学环境的氢,且苯环上的一取代物只有一种 写出该同分异构体的结构简式:________________。 (任写一种)
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(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醇为原料制备 CH3CH===C(CH3)CN 的 合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: HBr NaOH溶液 H2C===CH2――→ CH3CH2OH △ CH3CH2Br ――→ △ 5 模化学参考答案 7. B 8. C 9.A 10.C 11. A 12. D 13. C 26.(14 分) (1)分液漏斗(2 分) (2)排净装置中的空气 (2 分) (3)BaSO4(2 分) ;还原(2 分) (4)①静置一段时间后,溶液由棕黄色变为浅绿色(2 分) ②3SO2+2NO3-+3Ba2 +2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H (2 分) ③ C(2 分)
+ +

27.(14 分) (1)① 2NA 或 1.204× 1024(2 分) (2)① H2O(2 分) ②<(2 分)


② 6FeO+CO2

700K

2Fe3O4 + C (2 分)

③ 增大压强或提高 n(H2)/n(CO2)比值(2 分)

(3)① 光能转化为电能,电能转化成化学能,电能转化成热能等(2 分) ② 2CO2 + 12H+ +12e 28.(15 分) (1)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ (2 分) (2)Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2Co2+ + Cl2 + 3H2O (2 分) (3)7.15 (2 分)
+

= C2H4 + 4H2O (2 分)

LiF

Fe(OH)3 (2 分)

(4)降低溶液中 Li 浓度,避免步骤Ⅳ中产生 Li2CO3 沉淀。 (2 分) (5)3CoC2O4 + 2O2 Co3O4 + 6CO2 (2 分)

(6)0(1 分) LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 + xLi+ (2 分) 35.【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分) (1)p(1 分) ;4s24p5(1 分) (2)碘(2 分) (3)<(2 分) 3 (4)A(2 分) (5)sp 杂化(1 分) ,Cl2O、OF2、BrO2-等(2 分) (6)AD(2 分)
3 (7) a ?N A g / m ol(2 分)

4

36. 【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分) (1)羧基、醚键 (2 分) (4) 7(2 分) 6(2 分)
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(2)取代反应(1 分 )

(3)

(2 分)

(5)



(2 分)

(6)

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