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2017年华侨港澳台联考试卷真题--化学试题


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绝密★启用前

2017 年中华人民共和国普通高等学校 联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试

化 学
可能用到的原子量 H1 Cu 64 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 Pb 207

一、选择题:本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1. 著名化学家门捷列夫的突出贡献是 (A)提出分子学说 (C)提出化学元素概念 2. 下列有关 PM2.5 说法错误的是 (A)是指大气中粒径小于 2.5μm 的颗粒物 (B)可被吸入肺中,危害人体健康 (C)包括各种微小固体 (D)是指一种化学物质 (B)发现元素周期律 (D)发现质量守恒定律

3. N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (A)含 4mol Si-O 键的石英晶体中,氧原子的数目为 2 N A (B)100 mL 4 mol/L 的硫酸与足量锌反应,转移电子数为 0.4 N A (C)2 L 1 mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为 2 N A (D)常温常压下,2.24L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数为 0.1 N A 4. 下列有关化学用语使用正确的是

(A)硫原子的结构示意图:

(B)溴化铵的电子式:

31 P (C)原子核内有 16 个中子的磷原子: 15

(D)间甲基苯酚的结构简式:

5. 下列有机物分子中所有原子都处于同一平面的是 (A)溴苯
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(B)对二甲苯

(C)环己烷
1

(D)丙烯
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北京博飞--华侨港澳台培训学校 6. 下列叙述正确的是 (A)IA 族元素的金属性均比 IIA 族元素的金属性强 (B)同周期主族元素的简单离子均具有相同的电子层结构 (C)N、P、As 的氢化物的沸点依次升高 (D)Na、Mg、Al 最高价氧化物水化物的碱性依次减弱 7. 下列各组物质中完全燃烧所得 CO2 和 H2O 的物质的量之比相同的是 (A)丙烯、丁二烯 (B)乙二醇、乙醚 (C)苯、甲苯 (D)乙酸、葡萄糖

8. 除去 MgCl2 溶液中少量 Fe3+的步骤是:先在加热搅拌下加入试剂 X,过滤后再加入适量盐酸。所 加试剂 X 是 (A)氨水 (B)氢氧化钠 (C)碳酸钠 (D)碳酸镁

9. 短周期元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 20,且 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同 时存在非极性共价键和离子键的是 (A)Z2Y (B)X2Y2 (C)Z2Y2 (D)ZYX

10.放射性同位素,其放射性原子衰变至原来一半数量所需的时间称作半衰期。203Hg 可用于医疗肾脏 扫描,其半衰期约为 46 天。某医院购得 0.200 mg 的 203Hg(NO3)2 试样,放置 184 天后,未发生衰变 的试样质量约为(mg) (A)0.0125 (B)0.0250 (C)0.0500 (D)0.1000

11. 右图所示是一种以熔融碳酸钾作为电解质的燃料电池。下列有关该电池的叙述错误的是
1 2(A)正极反应为: CO 2 + O 2 +2e - =CO3 2 1 (B)电池总反应为: H 2 + O 2 =H 2O 2

(C)负极反应为: H 2 -2e - =2H + (D)该电池需在高温下运行 12. 下列各组物质气化或熔化时,所克服微粒间的作用力,属同种类型的是 (A)单质碘和干冰的升华 (C)氯化钾和金属铜的熔化 13. 下列实验能达到预期目的的是 选项 A. 实验内容 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中
2

(B)二氧化硅和氧化镁的熔化 (D)乙醇和四氯化碳的蒸发

实验目的 证明 SO2 具有漂白性
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北京博飞--华侨港澳台培训学校 B. C. 往海带灰的浸泡液中通入过量氯水 保证 I-完全氧化为 I2

将铜片与浓硝酸反应生成的气体, 收集后用冰 研究温度对化学平衡的影响 水冷却降温

D.

向两支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2 溶液,再向其中一支试管加入少量 MnO2 固体

研究催化剂对 H2O2 分解速率的影响

14.已知氧化还原反应:2Cu(IO 3 ) 2 +24KI+12H 2SO 4 =2CuI ? +13I 2 +12K 2SO 4 +12H 2O ,1 mol 氧化剂在反 应中得到的电子为 (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol

15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 (A)NH4HSO4 溶液中加入少量的 Ba(OH)2 溶液: Ba 2+ +SO 24 =BaSO 4 ?
+4H + =3Ag + +NO ? +2H 2O (B)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: 3Ag+NO 3

(C)氢氧化镁溶于稀盐酸: H + +OH - =H 2O (D)碳酸钙与甲酸溶液反应: CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2O+CO 2 ? 16. 将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是
+ (A) c(NH + 4 ) > c (Cl ) > c (H ) > c (OH ) + (C) c(Cl - ) > c(NH + 4 ) > c (H ) > c (OH ) + (B) c(NH + 4 ) > c (Cl ) > c (OH ) > c (H ) + (D) c(Cl - ) > c(NH + 4 ) > c (OH ) > c (H )

17. 下列化合物中,与丁烯具有相同的碳、氢质量分数,但不为同系物的是 (A)丁烷 (B)环戊烷 (C)1-戊烯 (D)异戊烷

?? ? 2Z(g) 18. 反应 X(g)+3Y(g) ???

?H ? 0 ,在不同压强 p1 ? p2 下,平衡时混合气体中 Z 的体积分数

与温度的关系图为

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二、根据要求解答 19~25 题,将答案写在答题卡相应位置上。 19. (15 分)硫单质及化合物性质丰富,应用广泛。回答下列问题: (1)H2S 的沸点比水 的高,说明固体硫中 (填“高”或“低”),原因是 单原子分子(填“存在”或“不存在”)。 合气体的 是 ;S 的熔点比 SO3

(2)SO2 在催化剂存在下与 O2 反应生成 SO3,SO2 与 O2 混 流速与 SO2 转化率的关系如图所示,呈现这种曲线变化的原因 。 (3)氢硫酸为二元弱酸,其酸度主要由第一步电离决定。 浓度最相近的物种是 A.H2S 和 H+ B. H+和 HS。(填选项前字母) C. H+和 S2- D. HS-和 S2-

其溶液中

(4)常温常压下,3.40gH2S 在空气中充分燃烧生成 H 2O (l)和 SO2,放热 60.32 kJ。该反应的热化 学方程式为 。 ,对环境造成严重危害。故常在煤炭燃 、 (写化学方程式)。

(5)含硫煤炭在燃烧过程中会向大气中释放 烧时掺入少量石灰石以脱硫。高温下脱硫原理为

20. (15 分)HNO2 为一元弱酸,20.00 mL 的此弱酸溶液用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定,滴定过程 中,溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如下图所示,回答下列问题 : (1)HNO2 的电离常数表达式为 可得出此 HNO2 溶液的浓度为 HNO2 的电离常数最接近 A.10-3 B. 10-4 。 C. 10-5 D. 10-6 ,从滴定曲线 ,由此可以计算出

(2)一些指示剂的性质如下表所示, 则在此滴定中可选用 的指示剂为 ,滴定终点的颜色变化为 指示剂 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围 3.1~4.4 4.4~6.2 8.0~10.0 酸色 红色 红色 无色 。 碱色 黄色 黄色 红色 。

(3)在上述滴定过程中, 当 pH=5 时, 溶液中所有离子的浓度由大到小排列的顺序是
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北京博飞--华侨港澳台培训学校 (4)已知 K a (HClO) ? 2.90 ?10 ?8 , K a (HClO 2 ) ? 1.15 ?10 ?2 ,则浓度均为 0.01 mol/L 的 NaClO 、 NaClO2 和 NaNO2 的溶液的 pH 由大到小的顺序为 。

21. (16 分)有机化合物 A~F 的转化关系如下图所示。D 为环状化合物,只含一种化学环境的氢。F 为可用于制备有机玻璃的高聚物。回答下列问题:

(1)A 分子中含有的官能团的名称是 (2)B、D 的结构简式依次为 (3)由 C 生成 E 的化学方程式为 。 (4)F 的结构简式为 。 、

。 。 ,反应类型是 ,E 的化学名称是

(5)写出与 C 具有相同含氧官能团的 C 的所有同分异构体的结构简式___________。 (不含立体 异构)

22. (15 分)常温下 A 是具有刺激性气味的无色气体,它能使热的 CuO 还原,生成物中含有两 种单质,其中一种为气体 B(空气的主要成分)。液态 A 和金属钠反应能生成固体 C 和可燃性气体 D,C 可看作是 A 分子中的一个原子被钠原子所替代。A 与 Cl2 经多步反应最后得到液体 E。其分子 的空间结构与 A 的相似。回答下列问题: (1)A 与 CuO 反应的化学方程式为 (2)B 分子比较稳定的原因是 (3)E 分子中的化学键为 。 ;C 的电子式为 ,其晶体类型为_______。 ;

共价键 (填 “极性” 或 “非极性” ) , E 分子的空间结构为 。 。

E 和水反应后生成 A 和一种弱酸,该弱酸的分子式为 (4)在催化剂作用下,A 与空气反应的化学方程式为

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北京博飞--华侨港澳台培训学校 23. (15 分) 水杨酸甲酯可从冬青植物中提取, 俗称冬青油, 常作为香料用于食品、 牙膏和化妆品中。 它的一种化学合成方法、使用的主要仪器及实验操作如下: (ⅰ)反应方程式

(ⅱ)主要仪器和装置

(ⅲ)主要化合物物理性质 化合物 水杨酸 冬青油 甲醇 (ⅳ)操作步骤 ①向干燥的 a 中,加入水杨酸 6.9 g,甲醇 30 mL,缓缓加入 2 mL 浓 H2SO4,使反应物混合均匀, 加入沸石,安装好 b; ②加热 a 中液体沸腾,维持 1.5 h,冷却后,将 a 连接成如图 B 装置,再加入沸石,加热蒸出未反 应的甲醇; ③冷却后,向 a 中加入 20 mL 水,转入 C 中,分去水后,依次用水、10%碳酸氢钠溶液洗涤,再 用水洗至中性; ④粗产品用无水 MgSO4 干燥后,滤除干燥剂,减压蒸馏得到产品。 回答下列问题:
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状态 白色固体 无色液体 无色液体

密度/(g·cm-3) 1.18 1.54 0.79

溶解性 微溶于水,溶于甲醇 微溶于水,溶于甲醇 溶于水

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北京博飞--华侨港澳台培训学校 (1)b 的名称为 。 。 (2)操作①中加入沸石的目的是_______,操作②中再加入沸石的原因是 (3)在操作步骤②中,将甲醇蒸出的原因是 (4)使用 10%碳酸氢钠水溶液洗涤产品的目的是 。 。

(5)使用 C 进行③操作是,应注意及时__________,以确保实验顺利进行。 (6)实验中使用过量甲醇的原因是_________。 (7)操作时如不小心将浓 H2SO4 滴在皮肤上,处理的方法是________。

24. (10 分) 某液体化合物 X2Y4,常用做火箭燃料。16 g X2Y4 与一定量的 O2 在密闭容器中恰好完全燃烧,反 应的化学方程式为:X 2 Y4 (l)+O 2 (g)=X 2 (g)+2Y2O(l) 。冷却至标准状况下,气态生成物的体积为 11.2 L, 其密度为 1.25g/L。 (1) 列式计算 X2 的分子量,并推断 Y 元素的名称; (2) 若反应生成 0.1 mol X2,则转移电子为____mol。

25. (10 分)取 PbO 和 PbO2 的混合物 0.685g,用适量的稀草酸(二元酸 H2C2O4)溶液处理,将其 中的 PbO2 还原为 Pb2+离子, 再用氨水中和, 得到草酸铅沉淀; 将过滤并洗涤的沉淀溶于酸后, 用 0.04000 mol/L KMnO4 溶液滴定到终点消耗 30.00 mL 滴定液。列式计算该样品中 PbO 和 PbO2 的质量分数。
+6H + =2Mn 2+ +10CO 2 ? +8H 2O 已知: 5H 2C 2O 4 +2MnO 4

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