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2018 全国新课标I理综化学卷


2018 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 Ⅰ 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 7.硫酸亚铁锂(LiFePO 4 )电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废 旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属,其流程如下:

下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为 Fe 3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是 A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使 Br 2 /CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是

10.N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.16.25g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1N A B.22.4L(标准状况)氮气含有的质子数为 18N A C.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0N A D.1.0molCH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0N A 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。螺[2.2]戊烷( )是最简单的 一种,下列关于该 化合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成 1mol C 5 H 12 至少需要 2mol H 2 12.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20,W、X、Z 最外层电子

数之和为 10;W 与 Y 同族;W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确 的是 A.常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物 C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与 Y 具有相同的最高化合价 13.最近我国科学家设计了一种,CO 2 +H 2 S 协同转化装置,实现对天然气中 CO 2 和 H 2 S 的高效去除。示意 图如右所示,其中电极分别为 ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯,石墨烯电极 区发生反应为: ① EDTA-Fe 2+ -e-== EDTA-Fe 3+ ② 2EDTA-Fe 3+ + H 2 S == 2H + + S + 2EDTA + Fe 2+ 该装置工作时,下列叙述错误的是 A.阴极的电极反应:CO 2 + 2H + + 2e- == CO + H2 O B.协同转化总反应:CO 2 + H 2 S == CO + H 2 O +S C.石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低 D.若采用 Fe 2+ /Fe 3+ 取代 EDTA-Fe 2+ /EDTA-Fe 3+ ,溶液需为酸 性 三、 非选择题: 共 174 分。 第 22~32 题为必考题, 每个试题考生都必须作答。 第 33~38 题 为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分) 醋酸亚铬[(CH 3 COO) 2 Cr? H 2 O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作 氧气吸收剂, 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂, 将三价铬还原为二价铬; 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 ,仪器 a 的名称是 。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 K1、 K2,关闭 K3。 ① c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 。 ② 同时 c 中有气体产生,该气体的作用是 。 (3)打开 K3,关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d,其原因是 ;d 中析出砖 红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。 (4)指出装置 d 可能存在的缺点 。 27.(14 分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题: (1)生产 Na2S2O5,通常是由 NaHSO 3 过饱和溶液经结晶脱水制得,写出该过程的化学方

程式 。 (2)利用烟道气中的 SO 2 生产 Na 2 S 2 O 3 的工艺为:

① pH=4.1 时,1 中为 溶液(写化学式)。 ② 工艺中加人 Na 2 CO 3 ,固体,并再次充入 SO 2 的目的是 。 (3)制备 Na2S2O5 ,也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其 中 SO 2 碱吸收液中含有 NaHSO 3 和 Na 2 SO 3 阳极的电极反应式 为 ,电解后, 室的 NaHSO 3 浓 度增加,将该室溶液进行结晶脱水,可得到 Na2S2O5 。 (4)Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂,在测定某葡萄酒中 Na Na2S2O5 残留量时, 取 50.00mL 葡萄酒样品, 用 0.01000 mol· L ? 1 的 碘标准液滴定至终点,消耗 10.00mL,滴定反应 的离子方程式为 , 该样品中 Na2S2O5 的残留量为 g· L ? 1 (以 SO 2 计)。 4 28.(15 分) 采用 N 2 O 5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应 用,回答下列 问题: (1)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到 N 2 O 5 ,该反应的氧化产物是 一种气体,其分子式为 。 (2)F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25℃时 N 2 O 5 (g)分解反应:

其中 NO 2 二聚为 N 2 O 4 的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强 p 随时间 t 的变化如 下表所示(t=∞时,N 2 O 4 (g)完全分解):

① 知:2N 2 O 5 (g) == 2N 2 O 5 (g) + O 2 (g) △H 1 = ? 4.4 kJ·mol ? 1 2NO 2 (g) == N 2 O 4 (g) △H 2 = ? 55.3 kJ·mol ? 1 则反应 N 2 O 5 (g) == 2NO 2 (g) +12 O 2 (g)的△H= kJ·mol? 1 ② 研究表明, N 2 O 5 (g)分解的反应速率 v=2×10 ? 3 ×p N2O5 (kPa· min ? 1 ), t=62min 时,

测得体系中 p N2O5=2.9kPa,则此时的 p N2O5 = kPa,v= kPa·min ? 1 。 ③ 若提高反应温度至 35℃, 则 N 2 O 5 (g)完全分解后体系压强 p ∞ (35℃) 63.1kPa (填 “大 于”“等于”或“小于”),原因是 。 ④ 25℃时 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)反应的平衡常数 K p =_______ kPa (K p 为以分压表示的平衡 常数,计算结果保留 1 位小数)。 (3)对于反应 2N 2 O 5 (g) → 4NO 2 (g) + O 2 (g),R.A.Ogg 提出如下反应历程: 第一步 N 2 O 5 NO 3 + NO 2 快速平衡 第二步 NO 2 + NO 3 → NO + NO 2 + O 2 慢反应 第三步 NO + NO 3 → 2NO 2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。 下列表述正确的是 __________ (填标号) 。 A.v (第一步的逆反应) > v (第二步反应) B.反应的中间产物只有 NO 3 C.第二步中 NO 2 与 NO 3 的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高 5 (二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一 题作答。如果多做, 则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) Li 是最轻的固体金属,采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻,能量密度大等优良性能, 得到广泛应 用,回答下列问题: (1)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中, 能量最低和最高的分别为 、 。 (填 标号)

(2)Li 与 H 具有相同的电子构型,r(Li + )小于 r(H ),原因是 。 (3)LiAlH 4 是有机合成中常用的还原剂,LiAlH 4 中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂 化形式为 。LiAlH 4 中,存在 (填标号)。 A.离子键 B.σ 键 C.π 键 D.氢键 (4)Li 2 O 是离子晶体,其品格能可通过图(a)的 born-Haber 循环计算得到。







可知,Li 原子的第一电离能为 kJ·mol 1 ,O=O 键键能为 kJ·mol 1 ,Li 2 O 晶格能 ? 为 kJ·mol 1 (5)Li 2 O 具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665nm,阿伏加德 罗常数的值为 N A ,则 Li 2 O 的密度为 g·cm ? 3 (列出计算式)。 6 36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 化合物 W 可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下: 回答下列问题

?

?

(1)A 的化学名称为 。 (2)②的反应类型是 。 (3)反应④所需试剂、条件分别为 。 (4)G 的分子式为 。 (5)W 中含氧官能团的名称是 。 (6)写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积 比为 1:1) 。

(7)苯乙酸苄酯(

)是花香类香料,设计由苯甲醇为

起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 (无机试剂任选)。


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