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浙江省安吉县上墅私立高级中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题(无答案)


浙江省安吉县上墅私立高级中学 2013-2014 学年 高二上学期第一次月考化学试题
一、选择题(每小题只有一个最佳答案,每小题 2 分,共 25 小题,共 50 分) 1.为了建设环境友好型社会,节能减排将成为我国政府目前工作的重点,因此节约能源与建设新能源是摆 在当前的一个课题。针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下方案,你认为 不够科学合理 的是 ......

( ) A.采用电解水法制取氢气作为新能源 B.完善煤液化制取汽油的技术 C.研制推广以乙醇为燃料的汽车 D.进一步提高石油加工工艺 2.下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是
学科王

(

)

A.两装置中,铁电极上均有气体产生 B.图 2 装置能将电能转化为化学能 C.石墨电极上发生的电极反应均为:2H++2e-=H2↑ D.随着反应的进行,两装置中电解质溶液的 pH 均增大 3.等质量的两份锌粉 a、b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶 液 , 下 列 各 图 为 产 生 H2 的 体 积 V ( L ) 与 时 间 t ( min ) 的 关 系 , 其 中 正 确 的 是
学科王

(

)

4.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

(

)

A.装置①中,d 为阳极、c 为阴极 B.装置②可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2 等气体 C.装置③中 X 若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 5.下列反应类型中可能是吸热反应的是 ( ) ①化合反应;②分解反应;③置换反应;④复分解反应;⑤氧化还原反应。 A.①②③④⑤ B.②④ C.①③⑤ D.①② 6.下列反应属于吸热反应的是 ( ) A.乙醇的燃烧 B.葡萄糖在人体内氧化分解 C.Ba(OH)2· 2O 与 NH4Cl 反应 8H D.锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2 7.蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一 个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是( ) A.充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极 C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极
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8.已知:①lmolH 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量②1 mol C1 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量③由 H 原子和 C1 原子形成 l mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量下列叙述中正确的是 ( ) A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是:

H 2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g); ΔH=366kJ ? mol?1
B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的 ΔH ? 366 kJ ? mol
?1 ?1

C.氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体,反应的 ΔH ? ?183 kJ ? mol

D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气气体,反应的 ΔH ? ?183 kJ ? mol?1 9.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是 ( ) A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 10.以下现象与电化腐蚀无关的是 ( ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银制奖牌久置后表面变暗 11.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图所示。 最先观察到 酚酞变红的现象的区域是 ( ) A.I 和 III B.I 和 IV C.II 和 III D.II 和 IV 12.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液 完全一样的是 ( ) A.CuCl2[CuSO4] B.AgNO3[Ag2O] C.NaCl[Cl2] D.CuSO4[Cu(OH)2] 13.有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀。将 A、D 分 别投入等浓度盐酸中,D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液 里 , 有 金 属 C 析 出 。 据 此 判 断 它 们 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 ( ) A . D > C > A > B B.D>A >B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C - 2- 为 C2H4+6O -12e =2CO2+2H2O 14 . 下 列 关 于 热 化 学 反 应 的 描 述 中 正 确 的 是 ( ) A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3kJ/mol, 则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH=2× (-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=2× 283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 D.①②③ 15.NH3 和纯净的 O2 在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) 现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后,测得生成的 H2O 占混合气体体积 的 40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( ) A.v(N2)=0.125 mol/(L· min) B.v(H2O)=0.375 mol/(L· min)

C.v(O2)=0.225 mol/(L· min) D.v(NH3)=0.250 mol/(L· min) 16.反应 N2+3H2 2NH3 刚开始时,N2 的浓度为 3 mol/L,H2 的浓度为 5 mol/L,3 min 后测得 NH3 浓度 为 0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是 ( ) A.v(NH3)=0.2 mol/(L· s) B.v(N2)=1.0 mol/(L· min)? C.v(H2)=1.67 mol/(L· min) D.v(H2)=0.3 mol/(L· min) 第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分) 17、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· -1 L -1 盐酸、0.55mol· NaOH 溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 L 、 。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。 18、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)工业用热还原法炼铁,写出由 CO 还原赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)的化学方程式: _______________________________________ 。 (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3?x H2O),反应的化学方程式为: ____________________________________________ 。 (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后, 溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。 (4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

(5)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:

请回答: ① A 电极对应的金属是______(写元素名称),B 电极的电极反应式是 。 ② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二 者质量差为 5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为__________mol。 ③ 镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因 19、 已知 1 molCO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283 kJ 热量; mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 1 热量;1 molCH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出 890 kJ 热量。 (1)写出氢气燃烧的热化学方程式 。 (2)若 1 molCH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气,放出热量为 890 kJ( 填“>”、 “<”、 “= ”)。 20、如图所示,已知 G 、A 分别是海水中含量最多的两种化合物,E 是“84”消毒液的主要成分,请回答 以下问题 B F A C D G D G F A E

(1)写出 C 和 E 的电子式 C 、E (2)工业上通常采用电解熔融状态的 A 来制备时某种单质,写出电解的化学方程式 。 (3)工业上在电解 A 、G 的混合物时,常用 做电极材料,电解的设备常用阳离子交换膜电解 槽,阳离子交换膜的作用是 。 (4)阴极上的电极反应式为 ;若同时在两电极附近各滴入几 滴酚酞试液,阴极附近观察到的现象是_______________________________; 阳极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 __________________________________________________________。 (5)C 和 G 反应可以生成一种强酸和一种弱酸,写出化学反应方程式 。 该弱酸具有 性,常用于杀菌消毒。
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