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山西省阳泉市2016届高三全国高校招生模拟考试理综化学试题.doc


山西省阳泉市高三考试· 2016 年普通高等学校招生全国统一 考试新课标 I 卷
理科综合测试 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试 时间 150 分钟,满分 300 分。 第Ⅰ卷 一.选择题:本题共 13 题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目的要求的。 7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是 A.大量使用化肥和农药,能不断提高农作物产量 B.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物) ,有助于海洋生态环境的治理 C.通过有机合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率 8.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是 条 粘 形 贴 码 处

A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW C.离子 Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 9 .下列图示与对应的叙述相符的是

A.图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图Ⅱ表示常温下,0. 100 mol/L NaOH 溶液滴定 20. 00 mL、0.100 mol/L HC1 溶液所 得到的滴定曲线

C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c<a<b D.图Ⅳ表示反应 ,在其他条件不变的情况下改变

起始物 CO 的物质的量,平衡时 N2 的体积分数变化情况,由图可知 NO2 的转化率 c>b>a 10.可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g),根据下表中的数据判断下列图象错误的是

11.室温下,甲、乙两烧杯均盛有 5mlpH=3 的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至 pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A.溶液的体积:V 乙≤ 10V 甲 B.若分别与 5mlpH=11 的 NaOH 溶液反应,所得溶液的 pH:甲≤乙 C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,所得溶液的 pH:甲≤乙 D.水电离出的 OH 浓度:10c(OH )甲≤c(OH )乙 12.下列说法不正确 的是 ...
- - -

A.

的分子式为 C17H24O3

B.结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物,其单体是乙炔

C.有机硅聚醚(

)可由单体



缩聚而成

D.等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增 13.还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2O72 和 CrO42 )工业废水的常用方法,过程如下:
- -

。已知转化过程中的反应为

。转化后所得溶液中铬元素的 含量为 28.6 g/L,CrO42 有 10/11 转化为 Cr2O72 ,下列说法不正确的是
- -

A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态 B.若用绿矾 作还原剂,处理 1L 废水,至少需要 917.4 g

C.常温下转化反应的平衡常数 K=l04,则转化后所得溶液的 pH=1 D.常温下 1× 10
?5

,要使处理后废水中的 c(Cr3



)降至

mol/L,应调溶液的 pH=5 常用作电子材料、磁性材料的添加剂,受热时

26. (15 分)碱式碳酸钴

可分解生成三种氧化物。 为了确定其组成, 某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行 实验。

(1)请完成下列实验步骤: ①称取 3. 65 g 样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量; ②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性; ③加热甲中玻璃管,当乙装置中_______(填实验现象) ,停止加热; ④打开活塞 a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量; ⑤计算。 (2)步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是___________________________________. (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的 _______(填字母)连接在_______(填装置连接位置) 。

(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据。

则该碱式碳酸钴的化学式为______________。 (5) 含 有 _______。 (6) 常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 的一种工艺如下: 的 玻 璃 常 用 作实 验 室 观 察 钾 元 素 的 焰色 反 应 , 该 玻 璃 的 颜 色为

①净化除杂时,加入 H2O2 发生反应的离子方程式为____________________________. ②加入 CoCO3 调 pH 为 5.2~7.6,则操作 1 获得的滤渣成分为_____________________. ③加盐酸调整 pH 为 2~3 的目的为__________________________________________. ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、______________(填操作名称) 、过滤。

27.(14 分)研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1) CO 可用于炼铁, 已知:

则 CO 还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为_________。 (2)分离高炉煤气得到的 CO 与空气可设计成燃料电池(以 KOH 溶液为电解液) 。写出该 电池的负极反应式:_________。 (3)CO2 和 H2 充人一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应: 测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化见

图 1。 ①曲线 I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 或“=”或“<”) 。 ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入 反应物,一段时间后达到平衡。 (填“>”

若甲中平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等, 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则 c 的取值范围为_________。 (4)利用光能和光催化剂,可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时,在不同催化 剂(I、Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4 产量随光照时间的变化见图 2。在 0~15 小时内,CH4 的平均 生成速率 I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_________(填序号) 。

(5)以

为催化剂, 可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。 在不同温度下催化

剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图 3。 ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________________________. ②Cu2Al2O4 可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:________________________________。 28.(14 分)I.Li- Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式 为 ,则该电池的总反应式为_______________________。

Ⅱ.锂一黄铁矿高容量电池,由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望 取代目前市场的碱性电池。制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下:

(1)已知: 沉淀,最好在 FeCl2 溶液中加入的试剂为_________(填序号) A. (NH4)2S B.CuS C.H2S D. Na2S

, 为得到较纯的 FeS

(2)关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_____________(填序号) A.属于同素异形体 B.因为晶体结构不同而导致性质有差别 C.黄铁矿比白铁矿更稳定 (3)反应Ⅲ制取 S22 时,溶液必须保持为碱性,除了 S2
- -

与酸反应外,还有更重要的原因是

(用离子方程式表示)___________________________. (4)室温下,Li/FeS2 二次电池所用的电解质是非水液体电解质,放电行为与温度有关。 ①该电池电解质为非水液体电解质,原因是____________________________________. ②温度低时,锂与 FeS2 反应只生成 A 物质,产生第一次放电行为;温度升高,锂与 A 继续 反应(产物之一为 Fe) ,产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等。 请写出化学反应方程式: 第一次放电:__________________;第二次放电:__________________________。 (5)制取高纯度黄铁矿的另一种方法是: 以 LiCl- KC1 低共熔点混合物为电解质, FeS 为阳极, Al 为阴极,在适当的电压下电解。写出阳极反应式___________________________。 36.[化学——化学与技术](15 分) 往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其应用范围。 Mg(OH)2 是一种常用的阻燃剂,生产工艺如下:

完成下列填空: (1)精制卤水中 MgCl2 的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁 ,

反应的化学方程式为_________。 (2)合成反应后,继续在 393K~523K 下水热处理 8h,发生反应: ,水热处理后, 进行过滤、水洗。水洗的目的是_________。 (3)阻燃型 Mg(OH)2 具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中 与此有关的步骤是________。 (4)已知热化学方程式:

Mg(OH)2 和 Al(OH)3 起阻燃作用的主要原因是_________。 等质量 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 相 比 , 阻 燃 效 果 较 好 的 是 _________ , 原 因 是

_____________________________________________。 (5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程(框内写产物 名称,箭头上标明转化条件) :

37.[化学——物质结构与性质](15 分) 由 Cu、N、B、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛用途。 (1)基态 Cu 的最外层核外电子排布式为_________. (2)研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5 N3 ,若 N5 足8电 子结构,以下有关 N5 A. N5 有 24 个电子 B. N5 离子中存在三对未成键的电子对 C. N5 阳离子中存在两个氮氮三键 (3) 化 合 物 通过 ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。 (填标号) A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 B.CH4、H2O、CO2 分子空间构型分别是:正四面体形、V 形、直线形 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 制得。
+ + + + + - + +

离子中每个氮原子均满

推测正确的是

(

)

C.第一电离能:N>O>C>B D.化合物 A 中存在配位键 ②1 个 分子中有_________个 键。

(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根, 则多硼酸根离子符号为_________图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的 杂化类型为_________。

(5) NiO 晶体结构与 NaCl 晶体类似,其晶胞的棱长为 acm,则该晶体中距离最近的两个阳离 子核间的距离为_________(用含有 a 的代数式表示) 。在一定温度下,Ni0 晶体可以自发地 分散并形成“单分子层”(如图) ,可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式 并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(氧离子的半径为 1. 40× 10 。 3 ≈l. 732)
?10

m,

38.[化学——有机化学基础](15 分) 12. (17 分)工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 A.浓 H2SO4 B.稀 HNO3 C.NaOH 溶液

吸收。 (2 分) D.氨水

(2)用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B,取少量所得溶液,滴加 KSCN 溶液后呈红色,说明溶液中存 在 (填离子符号),检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 (注明试剂.现象)。 (6 分) 。 (2 分)

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

(4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al.Zn.Ag.Pt.Au 等杂质)的电解精炼,

下列说法正确的是(

) (3 分)

A.电能全部转化为化学能 B.粗铜接电源正极,发生氧化反应 C.溶液中 Cu2+向阳极移动 D.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (5)利用反应可制备 CuSO4,若将该反应 2Cu2+ + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O 设计为原 电池,其正极电极反应式为 。 (4 分)

理科测试化学答案 答案:7-13CADDBDB

38.(17 分)(1)C D (2)Fe3+; 取少量溶液于试管中,滴加几滴酸性 KMnO4 溶液, KMnO4 褪色 (3) 3Cu2O+2Al 【解析】 试题分析: (1)从流程可以看出产生气体 A 中的大气污染物主要是 SO2,可以用 NaOH 溶 液、氨水吸收。 (2)溶液中滴加 KSCN 溶液后呈红色说明溶液中存在 Fe3+;检验溶液中还 存在 Fe2+时由于溶液中存在 Fe3+有干扰作用,不能用氯水和 KSCN 溶液,也不能用 NaOH 溶液 ,可以利用 Fe2+的还原性,选用酸性 KMnO4 溶液,操作是:取少量溶液于试管中,滴 加几滴酸性 KMnO4 溶液,KMnO4 褪色。 (3)从流程中看出由泡铜冶炼粗铜时是 Cu2O 和 Al 在高温下反应生成了铜,化学反应方程式为 :3Cu2O+2Al Al2O3 + 6Cu。 (4)电解 Al2O3 + 6Cu(4) B D (5) 4H + O2 + 4e = 2H2O
+ -

时一种能量不可能完全转化为另一种能量, A 错; 精炼铜时粗铜接电源的正极作阳极, B 对; 电解时阴离子向阴极移动,所以 Cu2+向阴极移动,C 错;Ag、Pt、Au 活泼性比 Cu 弱,电 解时不放电,形成阳极泥,可以回收,D 对。 (5)原电池中正极发生还原反应,在正极反应 的物质元素化合价降低, 从方程式中看出 O2 中氧元素的化合价降低, 故 O2 在正极反应生成

水,所以电极反应为:4H + O2 + 4e = 2H2O






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