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安徽省阜阳一中2013——2014学年高三第一次月考化学试题


安徽省阜阳一中 2013——2014 学年高三第 一次月考化学测试题
可能用到的相等原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Al:27 Ag:108 一、选择题(单选题,每小题 3 分,共 3×18=54 分) 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去

B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素 13153I 与 13755Cs 的中子数相等 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 2.下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物,是混合物 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 3. 下列物质的分类正确组合是 分类 组合 A B C D 纯净物 碱石灰 盐酸 H2O2 五水硫酸铜 酸 乙二酸 石炭酸 硬脂酸 油酸 盐 纯碱 小苏打 苏打 碱式碳酸铜 碱性氧化物 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠 酸性氧化物 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫

4.下列说法正确的是 A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 2NA B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的 28g 混合气体中含有 4NA 个氢原子 C.标准状况下,71g 氯气与足量的水反应转移的电子数为 NA D.含 0.1mol 氯化铁的溶液滴入沸水,所得液体含有 0.1NA 个 Fe(OH)3 胶粒 5.某温度下,在一定体积的密闭容器里适量的 NH3(气)和 Cl2(气)恰好完全反应,若反应产物 只有 N2(气)和 NH4Cl(固),则反应前后容器内压强比应接近于 A.1∶11 B.11∶1 C.7∶11 D.11∶7 6、某混合气体由 CH4 和 CO 组成,在标准状况下测得密度为 1g/L,则该混合气体中 CH4 和 CO 的质量比为 A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:8 3+ 27、在 VmLAl2(SO4)3 溶液中含有 Al mg,取 V/4mL 该溶液用水稀释至 4VmL,则 SO4 物质的量 浓度为

A.

B.

C.

D.

1

8.据报道,科学家已经研制出固体氧化物燃料电池,该电池以固体 氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2 ) 在其间通过,其工作原理如图所示(多孔电极 a、b 均不参加电极反 应).下列说法正确的是 A.有 H2O 放出的 a 极为电池的正极 B.b 极对应的电极反应式为:O2+4e +2H2O― →4OH
+ - - - -

C.正极对应的电极反应式为:O2+4H +4e ― →2H2O D.该电池的总反应式为:2H2+O2===2H2O 9.有两个分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有 4 位同学为鉴 别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是 A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成 B.分别取样后,加入同物质的量浓度相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢 C.分别取样加盐酸,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色 10.在由水电离产生的 H+浓度为 1× -13 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是 10 + - - - + + - + - - ①K 、Cl 、NO3 、S2 ; ②K 、Fe2 、I 、SO42-; ③Na 、Cl 、NO3 、SO42+ + - - + + - - ④Na 、Ca2 、Cl 、HCO3 ⑤K 、Ba2 、Cl 、NO3 A、 ①③ B、 ③⑤ C、③④ D、②⑤ 11. 下列反应的离子方程式正确的是 .. ①向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 + 4NH3· 2O=[Al(OH)4] + 4NH4 H + - + ②铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H +NO3 =Fe3 +NO↑+2H2O ③ 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至刚好沉淀完全: + - + - Ba2 +OH +H +SO42 =BaSO4↓+H2O + - + - ④ 0.1molFeBr2 中通入 0.1mol Cl2:2Fe2 +4Br +3Cl2=2Fe3 +2Br2 +6Cl - - ⑤ 硫化钠溶液呈碱性:S2 +2H2O H2S+2OH - - ⑥ 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2:C6H5O +CO2+H2O→C6H5OH+HCO 3 A.①②③ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥ 12.下列物质间发生化学反应时,在不同情况下生成物不同的是 ①C 与 O2 ②Na 与 O2 ③Na2CO3 和 HCl ④AgNO3 和 NH3·H2O ⑤Al2(SO4)2 和 Ba(OH)2 ⑥Cu 和 HNO3 A.仅①④ B.仅①②④ C.除⑤外 D.全部
2 0 0 7 0 3 0







13. 下列类比关系正确的是 A.Fe 在冷的浓硝酸中发生钝化,Cu 在冷的浓硝酸中也发生钝化 B.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2,与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2 C.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则与 I2 反应可生成 FeI3 D.Al 与 Fe2 O3 能发生铝热反应,则 Al 与 MnO2 也能发生铝热反应 14.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定 - - ClO 与ClO3 的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯 元素的物质的量之比为 A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 15.将 0.03 mol Cl2 缓缓通入含 0.02 mol H2SO3 和 0.02 mol HBr 的混合溶液中, 在此过程中, + 溶液的 c(H )与 Cl2 用量(物质的量 n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)
9

2

16.通过一步反应不能直接完成的是 .. (1)N2→NO2 (2)S→SO2 (3)NH3→NO (4)NO→HNO3 (5)CuSO4→Cu(NO3)2 (6)SiO2→H2SiO3 A.(1)(6) B.(4)(5) C.(1)(4)(6) D.(5)(6) 2+ 217、 单质 X 和 Y 相互反应生成化合物 X Y ,有下列叙述: ①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 22+ 具有氧化性 ④XY 既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY 中的 Y 具有还原性 ⑥XY 中的 X 具 2+ 有氧化性 ⑦Y 的氧化性比 XY 中的 X 氧化性强。以上叙述正确的是 A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦ 18.下列物质:①氢氟酸;②浓 H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3 固体;⑤氧化钙;⑥浓 HNO3, 其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有 A.① ② ⑥ B.全部 C.① ③ ④ ⑤ D.② ③ ⑥ 二、非选择题(共 46 分) 19. (10 分) (1)配平氧化还原反应方程式: □C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O (2)称取 6.0 g 含 H2C2O4· 2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样,加水溶解,配成 250mL 溶 2H 液。量取两份此溶液各 25mL,分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时,溶液由无色变为 + 浅红色。该份溶液被中和的 H 的物质的量为 mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全,此时溶液颜色 由 变为 。该份溶液中还原剂的物质的量为 mol。 20、 (14 分)下图中,A 是一种无色液体,G 是极易溶于水的碱性气体,Y 是胃酸的主要 成分,K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀,J 是无色气体,遇空气即变红色,反应⑤是工业制 X 的主要反应之一。

3

请按要求填空: (1)写出下列物质的化学式: G: ,J: ,H: 。 (2)E 的结构式为 ,反应③在工业上适宜的生产条件 是 。 (3)反应⑥的化学方程式为: 。 (4)1 mol B 通过反应②得到 1 mol F,B 中 F 的质量分数为 72%,则 B 的化学式 为 。 21.(12 分)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性 氧化锌的生产工艺流程如下: H2SO4 Na2CO3

氧化锌粗品

溶解

除杂

滤液 滤渣

沉淀

滤渣 滤液

煅烧

产品

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表: 沉淀物 pH Fe(OH)3 3.2 Cu(OH)2 6.7 Zn(OH)2 8.0 Fe(OH)2 9.7

(1) “溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____________________。 + - + + (2) “溶解”后得到的酸性溶液中含有 Zn2 、SO42 ,另含有 Fe2 、Cu2 等杂质。先加入 ___________(填“Na2CO3”或“H2SO4” )调节溶液的 pH 至 5.4,然后加入适量 KMnO4, + - 2+ Fe 转化为 Fe(OH)3,同时 KMnO4 转化为 MnO2。检测溶液中 Fe2 浓度为 0.009mol· 1, L 则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。 + (3)杂质 Cu2 可利用置换反应除去,应选择的试剂是___________。 (4) “沉淀”得到 ZnCO3· 2Zn(OH)2· 2O, H “煅烧”在 450~500℃下进行, “煅烧”反应的 化学方程式为_____________________________________。 22. (10 分)某化学研究性学习小组探究 Fe3+和 SO32-之间发生的反应。 (1)取 5mLFeCl3 浓溶液于试管中,逐滴加入 Na2SO3 浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为 红棕色,继续加入 Na2SO3 浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。无气泡产生, ... 无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。 (2)除了观察到以上的现象外,有成员提出了另一种可能:发生氧化还原反应。反应的离 子方程式为 。 研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整: 方案一:检验溶液中含有 Fe2+证明发生了氧化还原反应 方案二:检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应 实验用品:0.1mol/L BaCl2、3mol/L 盐酸、0.1mol/LKMnO4(H+) 、氯水、20%KSCN、 0.5mol/LKI;试管若干、胶头滴管若干 Ⅰ预处理:将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。 Ⅱ检验过程 (1)中获得 操作 现象及结论 的混合物 基于方案一: 基于方案二: 半透膜 蒸馏水

4

安徽省阜阳一中 2013——2014 学年高三第一次月考化学答 案
一、选择题(单选题,每小题 3 分,共 3×18=54 分) 1—9ABDBBBBDB 10—18BBDDDACAC 二、非选择题(共 46 分) 19. (10 分) (1)5 2 16 10 2 8 (4 分) -3 (2)①5.0×10 (2 分) ②无色(1 分) 紫红色(1 分) 20、 (14 分)

4.0×10-3 (2 分)

(1)NH3 NO NO2 (2)N≡N,高温、高压、催化剂 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)AgN3 21.(12 分) (1)增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率及转化率(2 分) (2)Na2CO3(2 分) 0.003 (2 分) (3)锌粉 (2 分) 450~500℃ 2Zn(OH)2· 2O H 3ZnO + CO2↑+ 3H2O↑(4 分) (4) ZnCO3· 22. (10 分) (1)Fe(OH)3 胶体(2 分,单回答“胶体”或“Fe(OH)3”得 1 分) (2)2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+(2 分 ) (3)SO4 2(2 分) (4)(共 4 分,每空 1 分) 操作 现象及结论 基于方案一:取少量烧杯中的溶 溶液开始不变色,加入氯水后变 ..... 2+ 液于试管中,滴加 20%KSCN 溶液, 红色,证明溶液含有 Fe . 再加入适量氯水。 基于方案二:取少量烧杯中的溶 溶液加盐酸时产生刺激性气体, ..... 液于试管中, 加入足量 3mol/L 的盐酸, 当加入 BaCl2 后有白色沉淀生成,证 . .. 明含有 SO42再滴加 0.1mol/LBaCl2 溶液。

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