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北京市西城区第十三中学2014~2015学年第一学期高二化学期中测试(理科)含答案


北京市第十三中学 2014~2015 学年第一学期 高二化学期中测试(理科) 本试卷分第Ⅰ 卷(选择题)和第Ⅱ 卷(非选择题)两部分,第Ⅰ 卷第 1 页至第 5 页;第 Ⅱ 卷第 6 页至第 8 页,共 100 分,考试时间 90 分钟。请在答题纸左侧密封线内书写班级、 姓名、准考证号。考试结束后,将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 第Ⅰ 卷(选择题 共 50 分) 可能用

到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分) 1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸反应 C.甲烷在氧气中燃烧 B.Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应 D.灼热的碳与 CO2 反应 2.有关化学反应的说法中,正确的是( ) A.自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应 C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 4.下列热化学方程式中,能够表示物质燃烧热的是 A.C(s) + ( ) 1 O2(g) = CO(g) 2 ΔH= -110.5 kJ/mol ΔH= -184.6 kJ/mol B.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) C.H2(g) + 1 O2(g) = H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 2 25 D.C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH= -5518 kJ/mol 2 5.下列电离方程式中书写正确的是( ) A.NaHSO4 Na++H++SO42B.H2S H++HS-;HSH++S2- C.HClO = H++ClO- D.NaHCO3 Na++H++CO32- 6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);ΔH = + Q kJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下 为可逆反应) ,下列叙述正确的是( ) A.反应过程中,若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B.若反应开始时 SiCl4 为 1 mol,则达平衡时,吸收热量为 Q kJ C.反应至 4 min 时,若 HCl 浓度为 0.12 mol/L,则 H2 的反应速率为 0.03 mol/(L· min) D.当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时,生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液 恰好反应 7.合成氨所需氢气可由煤和水反应制得,其中一步反应为( ) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,欲提高 CO 的转化率可采用的措施是 ① 降低温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 增大 CO 的浓度 ⑤ 增大水蒸气的浓度 A.① ② ③ B.④ ⑤ C. ① ⑤ D.⑤ 8.在 25℃ 时,密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 物质 初始浓度/mol· L—1 平衡浓度/mol· L—1 X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z

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