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新疆克拉玛依十三中2015-2016学年2015-2016学年高一质检化学试题(10月份).doc


2015-2016 学年新疆克拉玛依十三中高一(上)质检化学试 卷(一班) (10 月份) 参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 56 分) 1.下列仪器中,具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管 )

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器. 【专题】化学实验常用仪器. 【分析】根据容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液不能加热; 根据烧杯能用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂; 根据量筒量取液体体积但不能加热; 根据试管用于少量液体试剂的加热来解答. 【解答】解: :A、因容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液,不能加热,不能溶解固 体,故 A 错误; B、因烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂,故 B 正确; C、因量筒只用来量取液体,而一定不能用来溶解固体、配制溶液,故 C 错误; D、因试管用于少量液体试剂的加热,一般不用作溶解固体、配制溶液,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查常见仪器的使用及实验基本操作,熟悉常见仪器的使用规则,是解本题的 关键之处,难度不大.

2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( A.萃取 B.蒸馏 C.过滤

) D.丁达尔效应

【考点】胶体的重要性质. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,而氯化铁溶液不具备该性质. 【解答】解:胶体和溶液的区别是:氯化铁胶体具有丁达尔效应,而氯化铁溶液不具备,可 以据此来鉴别二者. 故选 D.

【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识,是对课本知识的考查,较简单.

3.下列物质的分离方法不正确的是( A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金



【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】A.泥沙不溶于水,而食盐可以; B.自来水中水的沸点较低; C.酒精与水互溶,不分层; D.金与沙的密度不同. 【解答】解:A.泥沙不溶于水,而食盐可以,则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙,故 A 正确; B.自来水中水的沸点较低,可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水,故 B 正确; C.酒精与水互溶,不分层,不能萃取碘水的中碘,应选苯或四氯化碳作萃取剂,故 C 错误; D.金与沙的密度不同,可用淘洗的方法从沙里淘金,故 D 正确; 故选 C. 【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为 解答的关键,注意分离方法及分离原理,题目难度不大.

4.胶体区别于其他分散系的本质特征是(



A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 【考点】胶体的重要性质. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同.

【解答】解:胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1﹣100nm 之间,溶液的 粒子直径小于 1nm,浊液的子直径大于 100nm.故选:C. 【点评】本题比较简单,考查学生教材基本知识,可以根据所学知识进行回答.

5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是( ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤一定要用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液. A.①③ B.①②④



C.①②④⑤

D.①②③④

【考点】计量仪器及使用方法. 【专题】化学实验常用仪器. 【分析】①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器; ②容量瓶有瓶塞,配制过程中需要摇匀,使用前必须检查是否漏水; ③容量瓶只能用于配制溶液,不能进行加热; ④容量瓶不能用于保存溶液,配制好的溶液应该转移到试剂瓶中; ⑤500mL 的容量瓶只能配制 500mL 的溶液,无法配制 250mL 的溶液. 【解答】解:①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器,不能用于溶解或者稀 释溶液,故①正确; ②使用前要先检查容量瓶是否漏液,避免配制过程中摇匀时漏液,故②正确; ③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不可以用来加热,故③错误; ④容量瓶只能用于配制溶液, 不能用容量瓶贮存配制好的溶液, 配制的溶液应该转移到试剂 瓶中,故④正确; ⑤配制 250mL 的溶液配制选用 250mL 人咯,不能用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液,故⑤ 错误; 故选 B. 【点评】本题考查了容量瓶的构造及使用方法,题目难度不大,注意掌握常见的计量仪器的 构造及使用方法,明确容量瓶的构造及正确使用方法.

6.下列叙述正确的是(



A.NaCl 的摩尔质量是 58.5 g B.1 mol NaCl 的质量是 58.5 g?mol
﹣ ﹣1

C.58.5 g NaCl 所含 Na+和 Cl 共 1mol D.含 1 mol NaCl 的溶液中约含有 6.02× 1023 个 Cl


【考点】摩尔质量;物质的量的单位--摩尔;物质的量的相关计算. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、摩尔质量单位 g/mol; B、质量单位 g; C、质量换算物质的量结合物质构成计算离子物质的量; D、溶质物质的量计算离子物质的量,氯化钠完全电离; 【解答】解:A、NaCl 的摩尔质量是 58.5 g/mol,故 A 错误; B、1 mol NaCl 的质量是 58.5 g,故 B 错误; C、58.5 g NaCl 物质的量为 1mol,所含 Na+和 Cl 各 1mol,故 2mol,故 C 错误;


D、含 1 mol NaCl 的溶液中含有 Cl 物质的量为 1mol,约含有 6.02× 1023 个 Cl ;故 D 正确;
﹣ ﹣

故选 D. 【点评】本题考查了摩尔质量概念理解和应用,主要是单位判断,物质的量和微粒数的计算 关系,题目较简单.

7.下列有关 0.1mol?L

﹣1

NaOH 溶液的叙述正确的是( 4.0g




A.0.1L 该溶液中含有 NaOH

B.100 mL 该溶液中含有 OH 0.01mol C.从 1L 该溶液中取出 100mL,所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol?L D.在 1 L 水中溶解 4g NaOH 即可配制得 0.1 mol?L 1NaOH 溶液
﹣ ﹣1

【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】A.根据 n=cV 计算氢氧化钠物质的量,再根据 m=nM 计算其质量; B.溶液中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L,根据 n=cV 计算氢氧根离子物质的量; C.溶液是均匀的,取出 100mL 的浓度与原溶液浓度相等; D.4gNaOH 物质的量为 0.1mol,溶于水配成 1L 溶液,所得溶液浓度为 0.1mol/L.

【解答】解:A.0.1L 溶液中氢氧化钠物质的量为 0.1L× 0.1mol/L=0.01mol,其质量为 0.01mol× 40g/mol=0.4g,故 A 错误; B.溶液中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L,100mL 溶液中氢氧根离子物质的量为 0.1L× 0.1mol/L=0.01mol,故 B 正确; C.溶液是均匀的,取出 100mL 的浓度与原溶液浓度相等,氢氧化钠浓度为 0.1mol/L,故 C 错误; D.4gNaOH 物质的量为 0.1mol,溶于水配成 1L 溶液,所得溶液浓度为 0.1mol/L,体积 1L 应是溶液体积,不是溶剂的体积,故 D 错误, 故选 B. 【点评】本题考查物质的量浓度计算等,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

8.在 100mL 的溶液中溶有 0.1mol NaCl 和 0.1mol MgCl2,此溶液中 Cl 的物质的量浓度为 ( ) B.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.2 mol/L



A.3 mol/L 【考点】物质的量浓度.

【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】先根据溶质的物质的量求出离子的物质的量,然后根据 C= 求出 Cl 的物质的量浓 度; 【解答】解:0.1mol NaCl 和 0.1mol MgCl2 中含有的氯离子的物质的量为 0.1mol+0.1mol× 2=0.3mol,此溶液中 Cl 的物质的量浓度为
﹣ ﹣

=3 mol/L,故选:A.

【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用.

9.在物质分类中,前者包括后者的是( A.氧化物、化合物 C.溶液、胶体



B.化合物、非电解质 D.溶液、分散系

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;单质和化合物;分散系、胶体与溶液的 概念及关系;电解质与非电解质. 【分析】A、氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物; B、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物;

C、溶液、胶体均属于分散系,其本质区别在于分散质微粒直径大小; D、分散系属于混合物,混合物不一定是分散系,如碳酸钙分散在水中,形成浊液,是分散 系,若静止分层,则是混合物,不属于分散系. 【解答】解:A.氧化物是由两种元素组成的纯净物,其中一种元素是氧元素;化合物是由 两种或两种以上的元素组成的纯净物,所以,氧化物属于化合物,后者包含前者,故 A 错 误; B、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物,所以,非电解质属于化合 物,前者包括后者,故 B 正确; C、当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质微粒直径大小来分类,把分散系划分为:溶液 (小于 1nm) 、胶体(1nm~100nm) 、浊液(大于 100nm) .溶液、胶体是并列关系,不存 在包含,故 C 错误; D、当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质微粒直径大小来分类,把分散系划分为:溶液 (小于 1nm) 、胶体(1nm~100nm) 、浊液(大于 100nm) .分散系包含溶液,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题意在考查学生对基本概念理解,首先知道各概念的定义,根据各概念之间的关 系即可判断.熟悉各概念的定义是解本题的关键,然后根据各概念找出它们的关系.

10.等质量的下列物质所含分子数最多的是( A.H2 B.O2

) C.N2 D.CO2

【考点】物质的量的相关计算. 【专题】计算题. 【分析】 根据 n= 可知相等质量的物质, 物质的摩尔质量越大, 其物质的量越小, 根据 N=nNA 可知,物质的量越大,含有分子数目越大,据此判断. 【解答】 解: H2 的摩尔质量为 2g/mol, O2 的摩尔质量为 32g/mol, N2 的摩尔质量为 28g/mol, CO2 的摩尔质量为 44g/mol,故摩尔质量:CO2>O2>N2>H2, 根据 n= 可知相等质量的物质,其物质的量:CO2<O2<N2<H2, 物质的量越大,含有分子数目越大,故氢气含有的分子数目最多, 故选 A. 【点评】本题考查物质的量的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用.

11.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( A.硫酸、CuSO4?5H2O、苛性钾 C.氧化铁、胆矾、熟石灰 B.硫酸、空气、纯碱 D.硝酸、食盐水、烧碱



【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 【专题】物质的分类专题. 【分析】 混合物是由多种物质组成的物质; 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合 物,碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据以上概念进行分析判断. 【解答】解:A、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物,硫酸铜晶体属 于盐,苛性钾即氢氧化钾属于碱,故 A 错误; B、硫酸属于酸,空气属于混合物,纯碱即碳酸钠属于盐,故 B 错误; C、氧化铁属于金属氧化物,胆矾即 CuSO4?5H2O 属于盐,熟石灰属于碱,故 C 错误; D、硝酸属于酸,食盐水是 NaCl 和水的混合物属于混合物,烧碱属于碱,故 D 正确; 故选:D. 【点评】本题考查了物质的类别,完成此题,可以依据混合物、酸和碱的概念进行分析.

12.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸 B.BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液;Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液 C.Na2CO3 溶液与硝酸溶液;CaCO3 与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A、氢氧化钠易溶于水,氢氧化铜是难溶于水的碱;



B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水; C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水,碳酸钙是难溶物; D、石灰石是难溶物和硝酸、盐酸反应生成硝酸钙、氯化钙、二氧化碳和水. 【解答】解:A、氢氧化钠易溶于水,反应的离子方程式为 H++OH =H2O,氢氧化铜是难溶


于水的碱反应的离子方程式为 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,不能用同一离子方程式表示, 故 A 不符合;

B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,反应离子方程式为 Ba2++SO42 =BaSO4↓,氢


氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水 Ba2++2OH +2H++SO42 =BaSO4↓+2H2O, 不能用同一
﹣ ﹣

离子方程式表示,故 B 不符合; C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式 CO32 +2H+=CO2↑+H2O,碳酸钙是难溶物和硝酸反应的离子方程式为: CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,不能用同一离子方程式表示,故 C 不符合; D、石灰石是难溶物,硝酸、盐酸均为一元强酸,反应的离子方程式均为 CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,可以用同一离子方程式表示,故 D 符合; 故选 D. 【点评】本题考查了离子方程式的书写和原则,主要是物质性质、溶解性的理解,反应实质 的掌握,题目较简单.


13.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( A.NA 个氢气分子所占的体积为 22.4L B.2NA 个二氧化碳分子的质量为 88g C.0.1mol/L 的 NaCl 溶液中,Na+与 Cl 离子总数为 0.2NA




D.17g NH3 中所含原子数为 2NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、没有告诉是标况下,无法计算氢气的体积; B、根据二氧化碳分子个数计算出物质的量,再计算出二氧化碳的质量; C、没有告诉氯化钠溶液的体积,无法计算钠离子和氯离子的个数; D、根据质量计算出氨气的物质的量,再计算出含有的原子个数. 【解答】解:A、由于题中没有说明是标准状况下,无法计算氢气的体积,故 A 错误; B、2NA 个二氧化碳分子的物质的量是 2mol,质量是 88g,故 B 正确; C、题中没有告诉溶液的体积,无法计算氯化钠的物质的量,故 C 错误; D、氨气的物质的量是 1mol,含有 4mol 原子,所含原子数为 4NA,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数,注意标准状况下的条件要求及物质状态,必须知道溶 液的体积和浓度,才能计算溶质的物质的量,本题难度不大.

14.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( A.Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 C.NaOH 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液 【考点】离子反应发生的条件. 【专题】离子反应专题.



B.Na2CO3 溶液和稀硫酸 D.Ca(OH)2 和盐酸

【分析】离子反应发生的条件有:生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体,在溶液中发 生氧化还原反应或络合反应,具备条件之一反应即可发生. 【解答】解:A、硫酸钠和氯化镁混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原 反应或络合反应,所以不会发生离子反应,故 A 正确. B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,所以能发生离子反应,故 B 错误. C、氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀,所以能发生离子反应,故 C 错误. D、盐酸和氢氧化钙反应生成难电离的水,所以能发生离子反应,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题考查了离子反应的条件,难度不大,在溶液中的反应只要具备离子反应的条件 之一即可发生离子反应.

15.下列物质中,不属于电解质的是( A.Cu B.NaCl

) C.NaOH D.H2SO4

【考点】电解质与非电解质. 【专题】物质的分类专题. 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,例如酸、碱和盐等,凡在上 述情况下不能导电的化合物叫非电解质, 例如蔗糖和酒精等. 注意电解质和非电解质都是化 合物,既要排除单质又要排除混合物. 【解答】解:A、金属 Cu 是单质,故不属于电解质,故 A 正确; B、NaCl 是盐,属于电解质,故 B 错误; C、NaOH 是碱,属于电解质,故 C 错误; D、H2SO4 是酸,属于电解质,故 D 错误; 故选:A.

【点评】本题考查电解质和非电解质,明确概念的要点即可解答,抓住化合物来分析是解答 的关键,并注意导电的原因来解答.

16.下列仪器中,能用于直接加热的是( A.烧杯 B.试管

) C.烧瓶 D.锥形瓶

【考点】直接加热的仪器及使用方法. 【专题】化学实验常用仪器. 【分析】能在酒精灯上直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;可垫石棉网加热 的是烧杯、烧瓶、锥形瓶. 【解答】解:A、烧杯可垫石棉网加热,不可直接加热,故 A 错误; B、试管能直接加热,故 B 正确. C、烧瓶可垫石棉网加热,不可直接加热,故 C 错误; D、锥形瓶底面积比较大,加热需要垫石棉网;故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查能用于加热的仪器,是基础知识,明确能直接加热的仪器有哪些,需垫石 棉网加热的仪器有哪些.

17.用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,下列操作正确的是( A.称量时,将固体 NaOH 直接放在天平左盘上 B.将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中,加蒸馏水溶解 C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D.将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量; B、容量瓶不能溶解药品; C、定容时加水超过了刻度线,溶液浓度偏低,需重新配制; D、固体 NaOH 溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩性质.



【解答】解:A、NaOH 具有腐蚀性,且易潮解,应放置在烧杯内称量,故 A 错误; B、称量好的固体 NaOH 应放入烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解,故 B 错误;

C、定容时加水超过了刻度线,溶液浓度偏低,需重新配制,故 C 错误; D、NaOH 溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩性质,所以冷却到室温后转移至容量瓶中, 故 D 正确. 故选:D; 【点评】本题考查溶液的配制,难度不大,注意实验的基本操作方法和注意事项.

18.离子方程式 H++OH ═H2O 所表示的反应是(




A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应 C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式 H++OH ═H2O 表示,以


此来解答. 【解答】 解: A. 弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式, 则不能用离子方程式 H++OH ═H2O


表示,故 A 不选; B.硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水,则不能用离子方程式 H++OH ═H2O


表示,故 B 不选; C.硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水,则不能用离子方程式 H++OH ═H2O


表示,故 C 不选; D. 强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式 H++OH ═H2O 表示, 故 D 选;


故选 D. 【点评】本题考查酸碱中和反应,明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键,注意利 用离子反应方程式的书写方法来解答.

19.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( A.K+、Mg2+、NO3 、Cl
﹣ ﹣ ﹣


﹣ ﹣

B.Ba2+、Na+、CO32 、OH


C.Mg2+、Ba2+、OH 、NO3 【考点】离子共存问题.

D.H+、K+、CO32 、SO42




【专题】离子反应专题. 【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等,则离子不能大量共存来分析解答. 【解答】解:A、因该组离子之间不反应,则能够大量共存,故 A 正确; B、因 Ba2+、CO32 能结合生成碳酸钡沉淀,则不能大量共存,故 B 错误;


C、因 Mg2+、OH 能结合生成氢氧化镁沉淀,则不能大量共存,故 C 错误;


D、因 H+、CO32 能结合生成水和二氧化碳气体,则不能大量共存,故 D 错误;


故选 A. 【点评】 本题考查离子的共存, 明确离子之间的反应、 常见物质的溶解性、 状态等即可解答, 难度不大.

20.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( A.NaOH 溶液[Ba(OH)2]:用 Na2SO4 溶液 B.NaCl 溶液[Na2SO4]:用 Ba(NO3)2 溶液 C.KOH 溶液[K2CO3]:用 Ca(OH)2 溶液 D.HNO3 溶液[HCl]:用 AgNO3 溶液 【考点】物质的分离、提纯和除杂;化学实验方案的评价. 【专题】实验评价题.



【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯) ,是指 除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与 杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质. 【解答】解:A、Na2SO4 溶液和 Ba(OH)2 反应生成 NaOH 和硫酸钡沉淀,能除去杂质且 没有引入新的杂质,符合除杂原则,故 A 正确; B、Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 发生反应,生成硫酸钡和硝酸钠,能把杂质除去,也同时引 入了新杂质,不符合除杂原则,故 B 错误; C、Ca(OH)2 溶液能与 K2CO3 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,能除去杂质且没有引入新 的杂质气体,符合除杂原则,故 C 正确; D、AgNO3 溶液能与 HCl 反应生成氯化银沉淀和硝酸,能除去杂质且没有引入新的杂质, 符合除杂原则,故 D 正确. 故选 B.

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需 条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.

21.下列过程中,涉及化学变化的是( A.三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B.四氯化碳萃取碘水中的碘 C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D.蒸馏法将海水淡化为饮用水



【考点】物理变化与化学变化的区别与联系;盐类水解的应用;物质的分离、提纯的基本方 法选择与应用. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下,有新物质生成的变化,物理变化是指没有新 物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成,据此分析判断. 【解答】解:A.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,铁离子水解生成氢氧化铁胶体和 H+,反应 的离子方程式为 Fe3++3H2O(沸水)?Fe(OH)3(胶体)+3H+,是化学变化,故 A 正确; B.CCl4 与水不互溶;而且碘在 CCl4 中的溶解度比在水中的大很多,所以可用 CCl4 作萃取 剂,从碘水中萃取碘单质,没有新物质生成,是物理变化,故 B 错误; C.过滤的方法是利用溶解度的不同,将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合 物中分离,可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质,没有新物质生成,是物理变化,故 C 错误; D.因盐类物质的沸点比水高,则从海水中获得淡水,根据物质沸点的差异,可用蒸馏的方 法获得,没有新物质生成,是物理变化,故 D 错误; 故选 A. 【点评】 本本题考查化学变化和物理变化的区别, 解答本题要分析变化过程中是否有新物质 生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化,题目较简 单.

22.加入氢氧化钠溶液后,溶液中的离子数目显著减少的是( A.硫酸根离子 B.碳酸根离子 C.氢离子

) D.氯离子

【考点】离子反应发生的条件.

【专题】离子反应专题. 【分析】能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少. 【解答】解:A、硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应,硫酸根离子数目 不变,故 A 错误; B、碳酸根离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应,碳酸根离子数目不变,故 B 错误; C、氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水,所以氢离子数目减少,故 C 正确; D、氯离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应,氯离子数目不变,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查学生离子反应的条件,可以根据所学知识进行回答,较简单.

23.22 克化合物 A 含有 3.01× 1023 个 A 分子,则 A 的相对分子质量为( A.11 【考点】摩尔质量. 【专题】化学用语专题. 【分析】利用 n= B.22 C.44 D.64



计算 A 的物质的量,利用 M= 来计算摩尔质量,最后利用摩尔质量与

相对分子质量在数值上相等来解答. 【解答】解:A 的物质的量为 =0.5mol,

则 A 的摩尔质量为

=44g/mol,

又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等, 则 A 的相对分子质量为 44, 故选 C. 【点评】本题较简单,考查摩尔质量的简单计算,明确质量、物质的量、摩尔质量、微观粒 子数的关系即可解答,并注意摩尔质量与相对分子质量的关系.

24.下列离子方程式正确的是(



A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++2H2O D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32 +2H+=CO2↑+H2O


【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.反应生成硫酸亚铁和氢气; B.反应生成氯化亚铁和 Cu; C.反应生成氯化镁和水,电荷不守恒; D.碳酸钙在离子反应中保留化学式. 【解答】解:A.铁与稀硫酸反应的离子反应为 Fe+2H+=Fe2++H2↑,故 A 错误; B.铁片与氯化铜溶液反应的离子反应为 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故 B 正确; C.氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故 C 错误; D.碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为 CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查离子反应方程式的书写,为高考常见题型,侧重学生思维严密性的考查, 注意把握反应实质及离子反应的书写方法,题目难度不大.

25.下列离子检验的方法正确的是(




A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 Cl

B.某溶液中加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 SO42 C.某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+



D.某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 CO32 【考点】常见离子的检验方法. 【专题】物质检验鉴别题;离子反应专题.



【分析】A、未滴加稀硝酸酸化,不能排除 CO32 等离子的干扰;


B、应先滴加稀盐酸酸化,再滴加 BaCl 2 溶液; C、Cu2+能与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀; D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子. 【解答】解:A、未滴加稀硝酸酸化,不能排除 CO32 等离子的干扰,故 A 错误;


B、未先滴加稀盐酸酸化,不能排除 Ag+、CO32 等离子的干扰,故 B 错误;


C、Cu2+能与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故 C 正确;

D、 某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中可能含有钡离子、 硅酸根离子, CO32


与氢离子反应生成二氧化碳和水,故 D 错误;

故选 C. 【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计,为高频考点,把握离子的检验方法、 试剂及现象与结论为解答的关键,侧重离子检验的考查,注意检验应排除干扰离子,题目难 度不大.

26.对于相同物质的量的 SO2 和 SO3,下列说法中正确的是( A.氧元素的质量比为 1:1 C.原子总数之比为 1:1 D.质量之比为 1:1 【考点】物质的量的相关计算. 【专题】计算题.



B.分子数之比为 1:1

【分析】A.根据 m=nM 可知,氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比; B.根据 N=nNA 可知,分子数目之比等于物质的量之比; C.物质的量相同,含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比; D.根据 m=nM 可知,物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比. 【解答】解:A.相同物质的量的 SO2 和 SO3 含有氧原子物质的量之比为 2:3,根据 m=nM 可知,氧元素质量之比为 2:3,故 A 错误; B.根据 N=nNA 可知,相同物质的量的 SO2 和 SO3 分子数目之比为 1:1,故 B 正确; C. 相同物质的量的 SO2 和 SO3, 含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为 2: 3, 故 C 错误; D.根据 m=nM 可知,相同物质的量的 SO2 和 SO3 的质量之比为 64g/mol:80g/mol=4:5, 故 D 错误, 故选 B. 【点评】本题考查物质的量的有关计算,难度不大,注意理解根据化学式计算原子数目,侧 重对基础知识的巩固.

27.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操


作: ①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液.不正确的操作顺序是( )

A.⑤②④①③

B.⑤④②①③

C.②⑤④①③

D.①④②⑤③

【考点】化学实验操作的先后顺序. 【分析】除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 及泥沙,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化


钠和碳酸钠,要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的钡离子. 【解答】解:要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加 反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢 氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的 氢氧根离子碳酸根离子,顺序为:②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③. 故选 D. 【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题,题目难度不大,根据除杂是不能引入新 的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量,并且操作简单可行,除杂时要结合物质的物理 性质和化学性质进行分离.

28.实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是 Na2CO3、NaCl、AgNO3.实验员选择了一种试 剂就把它们区别开来了,这种试剂是( A.盐酸 ) C.氯化钡溶液 D.硝酸

B.氢氧化钠溶液

【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计. 【专题】物质检验鉴别题. 【分析】检验 CO32 可用酸,检验 Ag+可用 Cl ,则检验三种物质可用盐酸,以此解答该题.
﹣ ﹣

【解答】解:A.加入盐酸,Na2CO3 生成气体,NaCl 无现象,AgNO3 生成沉淀,可鉴别, 故 A 正确; B.加入氢氧化钠溶液,不能鉴别 Na2CO3、NaCl,故 B 错误; C.加入氯化钡溶液,不能鉴别 Na2CO3、AgNO3,故 C 错误; D.加入硝酸,不能鉴别 NaCl、AgNO3,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题考查物质的检验,侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查,注意 把握常见物质的性质,题目难度不大.

二、填空题(共 44 分) 29.写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜 CuCl2=Cu2++2Cl



,硫酸铝 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42





【考点】电离方程式的书写. 【分析】氯化铜为强电解质,完全电离生成铜离子与氯离子; 硫酸铝为强电解质,完全电离生成铝离子与硫酸根离子. 【解答】 解: 氯化铜为强电解质, 完全电离生成铜离子与氯离子, 电离方程式: CuCl2=Cu2++2Cl





故答案为:CuCl2=Cu2++2Cl ; 硫酸铝为强电解质,完全电离生成铝离子与硫酸根离子,电离方程式:Al2(SO4)
3+ 2﹣ 3=2Al +3SO4 ;

故答案为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42 .


【点评】电离方程式的书写知识,注意强电解质在溶液中能完全电离,弱电解质部分电离, 题目难度不大.

30. (12 分) (2015 秋?克拉玛依校级月考)写出下列反应的离子方程式 (1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 Cu2++2OH ═Cu(OH)2↓


(2)碳酸钠溶液与稀盐酸混合 CO32 +2H+=H2O+CO2↑


(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++2OH +2H++SO42 ═BaSO4↓+2H2O .
﹣ ﹣

【考点】离子方程式的书写. 【分析】 (1)二者反应生成氢氧化铜沉淀; (2)二者反应生成水和二氧化碳; (3)二者反应生成硫酸钡和水. 【解答】解: (1)二者反应生成氢氧化铜沉淀,离子方程式为 Cu2++2OH ═Cu(OH)2↓,


故答案为:Cu2++2OH ═Cu(OH)2↓;


(2)二者反应生成水和二氧化碳,离子方程式为 CO32 +2H+=H2O+CO2↑,故答案为:CO32
﹣ ﹣

+2H+=H2O+CO2↑;
﹣ ﹣

(3)二者反应生成硫酸钡和水,离子方程式为 Ba2++2OH +2H++SO42 ═BaSO4↓+2H2O,故 答案为:Ba2++2OH +2H++SO42 ═BaSO4↓+2H2O.
﹣ ﹣

【点评】本题考查离子方程式的书写,明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答,注意 不能漏掉反应的离子,要注意电荷守恒、转移电子守恒及原子守恒.

31.写出符合离子方程式 Ba2++SO42 =BaSO4↓的一种化学方程式 BaCl2


+H2SO4═BaSO4↓+2HCl . 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】Ba2++SO42 =BaSO4↓表示可溶性的钡盐或氢氧化钡和可溶性的硫酸盐或硫酸反应生


成可溶性的物质和硫酸钡的一类反应. 【解答】解:符合离子方程式 Ba2++SO42 =BaSO4↓的化学方程式有 BaCl2


+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 或 Ba(OH)2 +Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH 等, 故答案为:BaCl2 +H2SO4═BaSO4↓+2HCl(或 Ba(OH)2 +Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH) . 【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类反应,可以根据所学知识来回答.

32.配制 500mL 1.0mol/L 的 NaCl 溶液时,下列操作会使实际浓度偏高,偏低还是不变,请 填空: (1)摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水; 不变 (2)移液过程中,不小心溅出少量溶液; 偏低 (3)定容时,俯视刻度线; 偏高 .

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液. 【分析】分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据 C= 进行误差分析. 【解答】解: (1)摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水,操作正确,溶液浓度不变, 故答案为:不变; (2)移液过程中,不小心溅出少量溶液,导致溶质的物质的量 n 偏小,溶液的浓度偏低, 故答案为:偏低; (3)定容时,俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高, 故答案为:偏高. 【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液误差分析,依据 C= ,分析不当操作对溶 质的物质的量和溶液的体积的影响即可分析,题目难度不大,注意对基础知识的积累.

33.下列 2 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同 A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu

以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)A CO2 Cu 或 H2 . 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 【专题】物质的分类专题. 【分析】A、根据氧化物的组成元素来判断物质的类别; B、根据单质的组成元素情况或是分子的原子种数来判断.

B

【解答】解:A、CaO、Na2O、CO2、CuO 都属于氧化物,但是 CaO、Na2O、CuO 是氧元 素和金属元素组成的金属氧化物,CO2 是氧元素和非金属元素组成的非金属氧化物; B、H2、C、P 属于非金属单质,Cu 属于金属单质,或者 C、P、Cu 是单原子构成的物质, H2 是双原子构成的物质. 故答案为:CO2;Cu 或 H2. 【点评】本题考查学生物质的分类知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

三、计算题(共 10 分) 34. (10 分) (2013 秋?湄潭县校级期中) (1) 配制 500mL 0.2mol/L NaOH 溶液需要取用 NaOH 的质量是多少 g? (2)取上述溶液 20mL 稀释成 100mL 后,其物质的量浓度是多少? 【考点】物质的量的相关计算. 【分析】 (1)根据 n=cV 计算 NaOH 物质的量,再根据 m=nM 计算 NaOH 的物质的量; (2)根据稀释定律计算稀释后 NaOH 溶液的浓度. 【解答】解: (1)NaOH 物质的量为 0.5L× 0.2mol/L=0.1mol,需要 NaOH 的物质的量为 0.1mol× 40g/mol=4.0g, 答:需要氢氧化钠的质量为 4.0g; (2)设稀释后 NaOH 溶液浓度为 c,根据稀释定律,稀释前后氢氧化钠的物质的量不变, 则: 0.02L× 0.2mol/L=0.1L× c 解得 c=0.04mol/L 答:稀释后氢氧化钠溶液的难度为 0.04mol/L. 【点评】本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用.


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