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【试题猜想】2018年中考考前最后一卷 化学(河南A卷)(考试版)


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C.为了减少水污染和土壤污染应按规定合理施用农药和化肥 D.化肥和农药施用,可以增加农作物的产量,对环境造成的污染可忽略不计 7.下列实验操作中,符合操作规范的是

2018 年中考考前最后一卷【河南 A 卷】


注意事项:



学 校 : ______________ 姓 名 : _____________ 班 级 : _______________ 考 号 : ______________________

A. 1.本试卷共 6 页,四个大题,满分 50 分,考试时间 50 分钟。 2.本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案 无效。 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Br:80 Ag:108 一、选择题(本题包括 14 个小题,每题只有一个 选项符合题意,每小题 1 分,共 14 分) .... 1.下列变化属于化学变化的是 A.蒸馏酒精 B.干冰升华 C.活性炭除臭 D.粮食酿成白酒 Fe:56 Co:59

B.

C.

D.

8.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提高人体免疫力,硒元素的部分信息如图。下列说法正确的是

A.硒元素的原子核外有 78 个电子 C.1 个硒原子中有 34 个中子

B.硒原子结构示意图中 x=18 D.在化学反应中,硒原子容易失去电子

2.2018 年 6 月 5 日环境日的主题——“美丽中国,我是行动者”。下列不符合这一主题的是 A.积极参加植树造林活动 C.生活中不用含磷洗衣粉 B.尽量骑行上学,少乘私家车或出租车 D.将校园散落的塑料袋集中焚烧,防止污染校园环境

9.医务人员用 3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时,伤口上看到大量气泡。下列有关说法中,错误的是 A.生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气 B.伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用 C.二氧化锰也能使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气

3.在冬季,有许多反季节蔬菜进入我们的餐桌,丰富了我们的口味,提供了不同的营养。下列关于食品营 养叙述正确的是 A.毛豆主要提供糖类 C.西葫芦主要提供脂肪 B.西红柿主要提供维生素 D.西瓜主要提供蛋白质

D.过氧化氢中氢、氧元素的化合价分别为+1 价、-2 价 10. 在实验室中, 小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律, 将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中,实验过程及现象如图所示,结合实际现象判断,小明同学得出的以下结论 中,不正确的是

4.材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是 A.陶瓷属于合成材料 C.棉线、蚕丝属于天然纤维 5.下列有关水的说法正确的是 A.江水可以通过沉降、过滤、吸附转化成纯净水 B.电解水时在负极得到氧气 C.收集城市雨水替代绿化、冲厕等使用的自来水 D.向硬水中加入肥皂水产生的浮渣少 6.下列有关化肥或农药的叙述正确的是 A.硫酸铵属于复合肥料,所含的营养元素是氮和硫 B.氯化铵和草木灰一起使用可以增强肥效
化学试题 第 1 页(共 6 页)

B.有机玻璃属于无机非金属材料 D.玻璃钢属于金属材料

A.滤液 C 可能呈蓝色 C.以上实验过程中可能发生了 3 个化学反应

B.滤液 C 中只含 M 的硝酸盐 D.滤渣 D 中一定含有银、铜、M 的单质



化学试题 第 2 页(共 6 页)

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11.2018 年 4 月 8 日,ARJ21—700 飞机在冰岛完成大侧风试验后顺利降落阎良机场。ARJ21—700 飞机用 到了铝锂合金、钛合金等先进材料,下列说法错误的是 A.铝锂合金硬度大密度小,金属铝不易生锈,能生成一层致密的氧化膜 B.锂能够和氧气反应生成 Li2O,其中锂元素显+1 价 C.钛合金熔点比钛金属高,密度小、抗腐蚀性能好 D.四氯化钛和金属镁在高温下能得到金属钛,基本反应类型属于置换反应 12.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意 图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是

_____________(填“纯净物”或“混合物”) 。乙醇是一种常用的有机溶剂,也是一种常用的燃料。乙醇 完全燃烧的化学方程式为__________________________。 17.电动平衡车是一种新型的交通工具,如图所示。图中所标物质中属于金属材料的是______(填一种即 可) 。合金与纯金属相比,优点是_____________;写出一个能表示铝和铁的金属活动性强弱的化学方 程式______________。

此 卷

18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。40 ℃时,将40 g乙晶体放入50 g水中,充分搅拌后,所得 溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。将20 ℃的甲饱和溶液升温至60 ℃,溶液的溶质质量 A.丁的化学式为 H2O,该反应为置换反应 B.参加反应的甲与乙的质量比为 3∶22 C.甲为单质,乙、丙、丁均为氧化物 D.该反应前后分子和原子的种类都变了 13.下图中, “—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下 列各组物质按照甲、乙、丙、丁的顺序符合要求的是 分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。等质量的甲、乙饱和溶液从40 ℃降至20 ℃,析出晶体较 多的是___________(填“甲”或“乙”)。

只 装 订 不 密

A.H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3 B.CaCl2、K2CO3、Ca(OH)2、HCl C.C、H2O、CO2、O2 D.Al、CuSO4、Zn、H2SO4 14.溴化钾和氯化钾的混合物共 3.87 克,溶于水并加入过量的硝酸银溶液后,产生 6.63 克沉淀,则混合物 中钾的质量分数为 A.24.1% B.40.3% C.25.9% D.48.7%

19.已知 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物 质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生反应) 。A 和 D 是配制波尔多液的主要原料,E 是应用 广泛的金属。则 B 的俗称为_____________;C 在生产上的用途有_______(写一种) ;D 与 E 反应的 化学方程式为________________。



二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15. 空气中常用于制造化肥的气体的化学式为_______________, 地壳中含量居金属元素第 2 位的金属单质 在 O2 中燃烧所形成的化合物是_______________。 16 .酒中所含酒精的化学名称是乙醇,乙醇被广泛应用于生产新型环保燃料乙醇汽油,乙醇汽油属于
化学试题 第 3 页(共 6 页)

20.钴(Co)常见化合价为+2、+3。资料显示,氢氧化钴: Co(OH)2,粉红色固体,难溶于水;氢氧化高钴: Co(OH)3。写出硫酸高钴的化学式_________________;写出氯化钴溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方 程式____________________。177 g 钴在空气中加热至白热时完全燃烧生成________g Co3O4。
化学试题 第 4 页(共 6 页)

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三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21. (2 分)将氢氧化钠溶液逐滴滴入含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中,精密仪器测得生成沉淀的质量与加 入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示,分析该图回答问题。

四、综合应用题(共 10 分) 25.实验是实现科学探究的重要途径,请回答下列问题: (1)课外小组的同学自制一块多槽铁板,设计了下图所示装置,用以探究燃烧的条件。 (说明:金属 板上白磷足量) 。回答下列问题:

学 校 : ______________ 姓 名 : _____________ 班 级 : _______________ 考 号 : ______________________

(1)请写出 AB 段发生反应的化学方程式。 (2)写出 C 点处溶液中的溶质的化学式。 22. (3 分)根据下列实验示意图回答相关问题:

①推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。 ②将过氧化氢溶液滴入盛有 MnO2 的金属槽中,发生反应的化学方程式为__________。 ③有同学提出“将 NaOH 换成水, 然后将水换成浓硫酸, 也可以完成探究活动”。 你认为是否可行, 为什么?_____________。 (2) 某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体, 请和他们一起完成以下实验 探究。

(1)甲实验中集气瓶中水起到什么作用? (2)乙为探究分子性质实验,烧杯 A 中的现象是什么? (3)写出丙实验中 Fe2O3 发生反应的化学方程式。 23. (2 分)小王习惯把手机放在床上充电,某天早上起床后他忘记拿手机,也没有关闭电源就去上班了。 中午回家后发现从卧室门缝往外冒黑烟, 他立即打开门窗, 结果原本只是冒黑烟的被子瞬间燃起火焰。 (1)试解释产生上述现象的原因。 (2)这种情况应该采取什么方法灭火? 24. (3分)现有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固体,为除去其中的杂质,设计流程如图,请回答下列 问题: ①实验室制取一瓶二氧化碳气体,应选用的发生装置为_________(填序号) ,反应的化学方程式 为___________________。 ②一氧化氮是一种密度比空气略大, 难溶于水的无色气体, 易与空气中的氧气反应生成红棕色的 二氧化氮气体,则收集一氧化氮气体应选择________装置。 (3)硫化钠(Na2S)可用于皮革、染料工业等。工业上可用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生的硫化氢 (H2S) 气体制造硫化钠,化学反应方程式如下:H2S+2NaOH 至少需消耗溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液多少 t? Na2S+2H2O。用此法生产 3.9 t 硫化钠

(1)流程中得到的滤渣1是________。(写化学式) (2)写出从滤液中得到氯化钠固体的操作方法。 (3)流程中加入适量的CaCl2溶液后,写出判断加入的氯化钙是否过量的方法。
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