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第三单元《物质构成的奥秘》复习学案 - 副本 (3)


第三单元 《物质构成的奥秘》复习学案
班级 姓名 【考纲要求】 ⒈了解原子、分子、离子的概念, ⒉了解原子、分子、离子是怎样构成物质的 ⒊知道原子的构成,能看懂简单的原子结构示意图 ⒋知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号 ⒌知道相对原子质量 【复习内容】教材第三单元 【要点梳理】 知识点 1 分子与原子 分子、原子比较 分子 原子 分子是保持物质 最小 原子是 中的最小 定义 的微粒 微粒。 性质 体积和质量都 、都在不断 ;之间都有 联系 分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子 ,原子 。 〖化学反应的实质〗在化学反应中分子分裂为 ,原子重新组合成新的 。 知识点 2 原子的构成 〖原子的构成〗
(带 原子 (带 电)

(不带电) 电 电) )

〖关系〗 ?在原子中:原子序数 =核电荷数= ?相对原子质量≈ +



决定元素种类的是 『不是所有最外层电子数相同的原 ?三个决定 决定元素化学性质的是 子,化学性质就相似.如 He 与 Mg』 决定原子质量的是 知识点 3 相对原子质量 〖概念〗以一种 (含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)的质量的 (约为 1.66× -27 10 kg)为标准,其他原子的 跟它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质 量(符号为 Ar)。 〖计算公式〗
相对原子质量( Ar ) ? 某元素1个原子的质量 1 碳12原子的质量? 12

知识点 4 元素 1.定义:具有相同 (即核内 2.元素符号 ⑴元素符号的书写(一大二小) a.1-20 号元素
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 钠 氢 He 镁 Al Si 锂 Be B 磷

)的一类原子的总称



氮 O F 钾





S

Cl

Ar

b.金属活动性顺序

元素符号 元素名称

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn 铁
锰 碘

Sn

Pb

H 铜
*钴

Hg 银
*镉

Pt 金
*铬












c.其他几种
元素名称 元素符号 Br W

⑵元素符号的意义 意义 表示某种元素

实例(以 N 为例)

表示该元素的一个原子 [温馨提示]?①有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si ?②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时,只有 有 ,如 3H:表示 ⑶元素周期表---发现:门捷列夫 排列规律 同周期元素的原子电子层数 同族元素的原子最外层电子数 渐增加 ,最外层电子数逐渐增加 , (最后一族 He 除外) ,电子层数逐

,没

金属元素:如 Mg、Al,最外层电子数特点:<4 ⑷分类 非金属元素:如 N、C,最外层电子数特点:≥4 稀有气体元素:如 He、Ne。最外层电子数特点:2 或 8 ⒊离子 ⑴ 概念:带电的 或 叫离子。 ⑵ 分类:带正电的离子叫 ;带负电的离子叫 。 ⑶离子符号 a.表示方法:在元素符号(或原子团符号)右上角标明离子所带的电荷,数值在前, “ +” 、 “—” 在后。离子带 1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时, “1”省略不写。 2+ b.意义:表示离子(或一个离子) ,如:Mg :表示带 2 个单位正电荷镁离子(或 1 个镁离子带 2+ 2 个单位的正电荷) 2Mg :表示两个镁离子 原子、离子比较
离子 原子 结构 电性 性质 在反应中易 因最外层为相对稳定结构,故性质一般 用元素符号表示。如:钠原 用离子符号表示。如:钠离 用离子符号表示。如:氯离 子 ,氯原子 。 子 , 镁离子 。 子 。硫离子 。
失电子 得电子

阳离子 电子数 质子数 电子数 质子数

阴离子 电子数



质子数



表示 方法

相互关系

阳离子
得电子

原子
失电子

阴离子

⑷离子化合物:由 例如:NaCl、KCl、NaOH。

构成的化合物叫离子化合物,常见的离子化合物

【当堂检测】 一、选择题 1.地壳中含量最多的金属元素是(



A.硅 B.铁 C.铝 D.汞 2.一种元素与另一种元素的本质区别是( ) A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同 + 3.对于 K 和 K 的说法,正确的是 ( ) A.属于同一种元素 B.属于同一种粒子 C.核外电子数相同 D.具有相同的电子层数 4.元素的化学性质主要决定于其原子的( ) A.核外电子数 B.核电荷数 C.最外层电子数 D.中子数 5.下列物质由分子构成的是( ) A.蒸馏水 B.汞 C.氯化钠 D.金刚石 6.有关分子的叙述:①分子是保持物质性质的一种粒子,②分子是保持物质物理性质的最小粒子, ③分子是保持物质化学性质的一种粒子,④分子是保持物质化学性质的最小粒子,⑤在化学变化 中,分子本身起了变化。正确的是( ) A.①② B.①④ C.③④⑤ D.③ 7.纯净物和混合物的本质区别是( ) A.分子的种类数 B.原子的种类数 C.元素的种类数 D.存在的状态 8.从分子和原子的角度分析并解释下列事实,其中不正确的是( ) A.品红在水中扩散---分子在不断运动 B.物体的热胀冷缩---分子的大小发生变化 C.氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分 21 D.一滴水中大约有 1.67×10 个水分子---分子很小 9.钼是稀有矿产资源,主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示, 下列有关钼的说法正确的是( ) A.原子核内质子数为 42 ? B.相对原子质量为 95.94g ? C.属于非金属元素? D.元素符号为 MO 10.用分子的观点对下列常见现象的解释,错误的是( ) A.花香四溢—分子在不停运动 B.热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C.酒精挥发—分子间距增大 D.氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化 11.下列符号中,既可用来表示一种物质,又可用来表示一种元素,还可用来表示一个原子的是( ) A.C B.N C.2C D.CO 12.如图四位同学描述的是同一个化学符号,它可能是( )

A.H2CO3 B.2HNO3 C.CH4 D.HClO3 13.月球上的 “氦-3” 蕴藏量巨大, 探月的目的之一是获取核聚变燃料氦-3, 以解决地球能源危机. 氦 -3 原子核里有 2 个质子,1 个中子,相对原子质量为 3,下列表示氦-3 原子的结构示意图中正确 的是( )

A 二、填空题

B

C ;一个氮分子 ; 2 个铵根离子

D ;3 个碳酸根离子 ;盐酸中的溶质 ; m 个氢氧根离 ;氧化 ;构成氯

14.用化学符号表示:两个铜原子 铁中铁元素的化合价为+3 价 化钙的粒子 子 ;

;保持过氧化氢化学性质的最小粒子

15.无色无味的液体 A 在一定条件下可分解成气体 B 和 C。D 是一种淡黄色固体,它能在 C 中剧烈燃 烧,发出明亮的蓝紫色火焰,并生成一种无色有刺激性气味的气体 E。 ⑴写出 A 分解成 B 和 C 和化学方程式 ;

⑵写出 D 和 C 反应的化学方程式 16.下面是几种粒子的结构示意图:



⑴A~E 共有

种元素,B 所表示的元素位于元素周期表的第 ;⑶表示阴离子的有 ;⑸表示相对稳定结构的是 。[⑵~⑹填序号] ⑴ ⑵ ⑶ ;

周期,该元素的原子容易

(填“得到”或“失去”)电子。 ⑵表示原子的粒子有 ⑷表示阳离子的有



⑹在化学反应中易得到电子的粒子是

17.下图是水分子分解的示意图,请从宏观、微观两个方面写出由右图所获得的信息。

⑷ 18.写出下列符号中数字“2” 的含义: ⑴H2 ⑶ ⑷2SO42⑸2CO2 ⑹2OH _________________ ⑼Fe2
+ -

⑵2H

⑺2Ca_________________⑻ Ca ⑽S2-

?2

19.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小 明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。

【实验操作】 a.向 B、C、E 三支试管中分别加入 5 mL 的蒸馏水,各滴入 1~2 滴无色酚酞溶液,振荡观察溶液颜 色 b.在 A、D 试管中分别加入 2 mL 浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将 D 试管放 置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。 【分析讨论】 ⑴E 试管放有酚酞溶液的目的是 ⑵进行操作 b 时观察到的现象是 ⑶由此可以得到的实验结论是① ② ⑷对比改进前的实验,改进后实验的优点是 【学后反思】 。 。 。 。


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