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河北省武邑中学2017届高三上学期周考(12.11)化学试题 (缺答案).doc


1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( ) A. “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B.明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 2. 设 NA 为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温常压下,22. 4L CO2 所含的原子数为 3NA B. lmolCl2 与足量的 Fe 完全反应,转移的电子数为 2 NA C. 0.5molC2H2 和 C6H6 的气态混合物中所含原子总数为 2 NA D. 2L lmol/L 的盐酸中所含 HCl 分子数约为 2 NA 3. 向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是( ) A.氯气:K+、Na 、SiO32-、NO3+

B.二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C.硫化氢:H+、K+、MnO4-、SO42- D.氨气:K+、Na+、AlO2-、CO324. 下列说法正确的是() A.HClO 中氯元素化合价比 HC1O4 中氯元素化合价低,所以 HClO4 的氧化性强 B.已知①Fe +Cu2 =Fe2++Cu


②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:

Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.已知还原性:B->C->D-、,反应 ZC-+D2 =2D-+C2 和反应 ZC-+B2=2B-+C2 都能 发生 D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 5. 下列反应先后顺序判断正确的是( )

A.在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ B.在含等物质的量的 NaCl、NaBr 的溶液中加入硝酸银溶液:Cl-、BrC.在含等物质的量的 Fe3 、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+


D.在含等物质的量的 H 、Al3+的溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液:H 、Al3+、Al (OH)3
+ +

6. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分 产物己略去)。下列说法错误的是( )

A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应 B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸 C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲 D.若甲为浓盐酸,乙为 MnO2,则戊可能使品红褪色 7. 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+ 5FeS2+ 12H2O=7Cu2S+5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是( ) A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 移 C.产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2 只作还原剂 8. 向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L ,固体物质完全反应,生成 NO 和 Cu (NO3)2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L,此时溶液呈中性, 金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是( A. Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2: 1 B.硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L C.产生的 NO 在标况下的体积为 4.48L 0.2mol 9. W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X 与 Y 形成的化合物能与水 反应生成酸且 X、Y 同主族,两元素核电荷数之和与 W、Z 的原子序数之和相等,则下 列说法正确的是( ) B.原子半径:X > Z D.W、X 与 H 形成化合物的水溶液可能呈碱 D. Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 ) B.5molFeS2 发生反应,有 10mol 电子转

A.Z 元素的含氧酸一定是强酸 C.气态氢化物的热稳定性:W > X 性

10.下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是(



A. 10 mL 0.1mol/L 氨水与 10 mL 0.1mol/L 盐酸混合:c (Cl-)= c (NH4+) > c (OH-)> c (H+) B. 10 mL 0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6 mL 1mol/L 盐酸混合:c (Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10 mL0.1mol/L 醋酸与 5 mL0.2mol/LNaOH 溶液混合:c (CH3COO-)>c (Na+)>c(OH->c(H+) D. 10 mL0.1mol/LNH4Cl 与 5 mL0.2mol/LNaOH 溶液混合:c (Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 11.醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH====H++CH3COO-,下列叙述正确的是( )

A.图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后,溶液 pH 的变化 B.图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化,则 CH3COOH 溶液的 pH: a>b C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+ c (CH3COO-) D. 0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH-)减小 12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是( )

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.图②表示压强对可逆反应 2A ( g ) + 2B ( g) 强大 C.图③表示向 Al2 (SO4 ) 3 和 MgSO4 的混合液中滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液体积的关系 3C ( g ) + D ( g)的影响,且甲的压

D.图④表示在 2L 的密闭容器中发生合成氨反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线, 0 ~10 min 内该反应的平均速率 v(H2)= 0.045 mol ·L-1·min -1, 从 11 min 起其他条件不 变,压缩容器的体积为 IL ,则 n ( N2)的变化曲线为 d 13.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示: 温度 化学反应 ①Fe(s)+CO2(g) ②Fe(s)+H2O(g) ③CO(g) +H2O(g) 则下列说法正确的是( A. △Hl< 0,△H2> 0 FeO(s)+CO(g) △H1 FeO(s)+ H2(g) △H2 CO2(g) + H2(g) △H3 ) 平衡常数 973K K1 K2 K3 1.47 2.38 ? 1173K 2.15 1.67 ?

14. 己知:2Fe3++SO32-+H2O

2Fe2++SO42-+2H+。如图所示是一套电化学实验装置,图

中 C、D 均为铂电极,U 为盐桥,G 是灵敏电流计,其指针总是偏向电源负极。A 杯 中为 FeCl3 溶液; B 杯中为 Na2SO3 溶液。’以下关于该装置的说法错误的是( )

A.G 的指针指向 B 极 B.U 中阳离子向 A 极移动 C.一段时间后,化学反应达到平衡状态,导线中无电流通过 D.一段时间后,B 中溶液 pH 增大

15.如下图所示,其中甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正 确的是( )

A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙是化学能转化为电能的装置 B.甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C.甲池中消耗 280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生 1.45g 固体 D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体能使 CuSO4(aq)恢复浓度


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