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山东省邹城一中2016届高三下学期4月模拟考试理综化学试题


2016 届邹城一中 4 月份月考试题
理科综合试题
本试卷分第 Ι 卷(选择题)和第 Π 卷(非选择题)两部分。

第Ι卷
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.下列说法正确的是( ) A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子 B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 8. 还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2O72 和 CrO42 )工业废水的常用方法,过程如下:
﹣ ﹣

己知转化过程中的反应为:2CrO42 (aq)+2H+(aq)




Cr2O72 (aq)+H2O(1)。转化后所




得溶液中铬元素含量为 28.6g/L,CrO42 有 10/11 转化为 Cr2O72 。下列说法不正确的是 ( )


A.转化过程中,增大 c(H+),平衡向正反应方向移动,CrO42 的转化率提高 B.常温下 Ksp[Cr(OH)3]=1×10 的 pH=5 C.若用绿矾(FeSO4· 7H2O)(M=278)作还原剂,处理 1L 废水,至少需要 917.4g D.常温下转化反应的平衡常数 K=104,则转化后所得溶液的 pH=1 9. 对二甲苯 ( PX )是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯,简称 PET )的必要原料,生产涉及 的反应之一如下:
﹣32

,要使处理后废水中 c(Cr3+)降至 1×10 5mol/L,应调溶液



下列有关说法错误的是( ) A.PTA 是该反应的氧化产物 B.PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产 PET 塑料 C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种

D. 该反应消耗 1molPX ,共转移 12N A 个电子 ( N A 为阿伏加德罗常数) 10. 下列化学方程式与结论均正确的是( )

11.设 NA 为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是(



A.1molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg2N3,转移的电子数为 NA B.14g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的 C—H 键的数目为 2NA C.室温时,1.0LpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA D.Fe 与水蒸汽反应生成 22.4L 氢气,转移电子数为 2NA 12.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许 K+通过,该电 池充放电的化学方程式为;2K2S2+KI3 K2S2+3KI,装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合 )

开关 K 时, X 附近溶液先变红. 则下列说法正确的是 (


A.闭合 K 时,K 从左到右通过离子交换膜 ﹣ ﹣ ﹣ B.闭合 K 时,A 的电极反应式为:3I ﹣2e ═I2 ﹣ ﹣ C.闭合 K 时,X 的电极反应式为:2CI ﹣2e ═Cl2↑ D.闭合 K 时,当有 0.1mo1K+通过离子交换膜,X 电极上产 生标准状况下气体 2.24L

13. 工业上将 Cl 2 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液 (主要成分是 NaClO ),室温下将 Cl 缓缓通入 NaOH 溶液中,得到 ClO - 、 ClO 3 - 的物质的量与 反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是( ) A.HClO 具有强氧化性,而 NaClO 没有氧化性 B. 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果 C. 无法求出 a 点时的溶液中, c ( Na+ )和 c (Cl- )的比值 D.t 2 到 t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO - == 2Cl-+ClO 3 -

2

第 II 卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生 都必须做答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题 26. (11 分)雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已 知汽车尾气排放时容易发生以下反应: ①N2(g)+O2(g) ②CO(g)+1/2 O2(g) ③2CO(g)+2NO(g) 请回答下列问题: (1)△H3=_________kJ· mol-1(用含 a、b 的代数式表示)。 (2)对于有气体参与的反应,表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替 该气体物质的量浓度 c(B),则反应①的平衡常数表达式 Kp=___________。 (3)能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。 A.单位时间内生成 1mol CO2 的同时消耗了 lmol CO B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变 C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化 D.在恒温恒压的容器中,NO 的体积分数保持不变 (4)在一定温度下,向体积为 VL 的恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO,发生反 应③。在 t1 时刻达到平衡,此时 n(CO)=xmol,n(NO)=2xmol,n(N2)=ymol,则 NO 的 平衡转化率为_____(用含 x、y 的代数式表示);再向容器中充入 ymolCO2 和 xmolNO, 则此时 v(正)____(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。 (5)烟气中也含有氮氧化物,C2H4 可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中 Cu2 负载


2NO(g) △H1= a kJ· mol-1 CO2(g) △H2= c kJ· mol-1 N2(g)+2CO2(g) △H3

量对 NO 去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图 1 所示。为达到最高的 NO 去除率,应选择的反应温度约为___,Cu2 负载量为_________。


27. ( 14 分)某课题小组研究 “铁及其化合物性质”时,向 FeSO 4 溶液中滴加少量 KSCN 溶 液,无明显现象。再滴加 H 2 O 2 溶液时,发现:随着 H 2 O 2 量的增加,溶液先变红,后褪色,并有 气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究。 [提出假设] 假设一:产生的气体可能是 O 2 。 假设二:产生的气体可能是 N 2 、 SO 2 、 CO 2 等气体。 (1 )请写出 H 2 O 2 氧化 FeSO 4 的离子方程式 。 [实验设计] 为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。 所用试剂: H 2 O2 溶液、 FeCl 2 溶液、 KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石 灰水、 NaOH 溶液等。

请完成下表中的内容:

[思考与交流] (4 )根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序: Fe2+ SCN -(填 “ > ”或 “ < ”),理由是 。 2(5 )有同学认为: KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 4 ,请设计一个简单实验验证。

28.(15 分)我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高,湿 法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸 出和生物浸出三种方法。 I.氧化浸出 (1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有 SO42-生成。 ①该反应的离子方程式为____ 。

②该反应在 25—50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分 析其原因为 。 . Ⅱ,配位浸出 反应原理为: (2)为提高黄铜矿的浸出率,可采取的措施有 ____(至少写出两点) 。 (3)为稳定浸出液的 pH,生产中需要向氨水中添加 NH4C1,构成 NH3.H2O-NH4Cl 缓冲 溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究:25℃时,向 amol.L-l 的氨水中缓 慢加入等体积 0.02 mol.L-l 的 NH4C1 溶液,平衡时溶液呈中性。则 NH3.H2O 的电离 常数 Kb=_ (用含 a 的代数式表示) ;滴加 NH4C1 溶液的过程中水的电离 平衡_ ___(填“正向” 、 “逆向”或“不” )移动。 Ⅲ,生物浸出 在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反 应釜中各物质的转化关系如图所示。 (4)在微生物的作用下,可以循 环使用的物质有 (填化学式) ,微生物参与的 离子反应方程式为____ ___ _(任写一个) 。 (5)假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为 Fe3+,当有 2 mol SO42-生成时,理论上消耗 O2 的物质的量为____。 (二)选考题 37. 【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分) 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 (1)Ti(BH4)3 是一种储氢材料,可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得。 ①基态 Cl 原子中,电子占据的最高能层符号为 ______,该能层具有的原子轨道数为 _______。 ② LiBH4 由 Li+ 和 BH4- 构成, BH4- 的立体结构是 _________ , B 原子的杂化轨道类型是 ________。 Li、B、H 元素的电负性由大到小排列顺序为________。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①LiH 中,离子半径 Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属 元素 M 的氢化物.M 的部分电离能如表所示: I1/kJ?mol-1 738 I2/kJ?mol-1 1451 I3/kJ?mol-1 7733 I4/kJ?mol-1 10540 I5/kJ?mol-1 13630

M 是________ (填元素符号)。 (3)NaH 具有 NaCl 型晶体结构,已知 NaH 晶体的晶胞参数 a=488pm(棱长),Na+半径

为 102pm,H-的半径为________,NaH 的理论密度是___________g· cm-3(只列算式,不 必计算出数值,阿伏加德罗常数为 NA)

2016 年四月化学月考答案
7.B 8. C 9. B 10. D 11.B 12. A. 13. D

26. (14 分,每空 2 分)(1)2b-a(2 分);(2)

p 2 ( NO) (2 分) (3)CD (2 分); p( N 2 ) ? p(O2 )

(4)

y ?100% (2 分);=(2 分);(5)350℃(300~400℃之间)(2 分);3%(2 分)。 x? y

27(14 分,第(2) (3)每空 1 分,其余每空 2 分) 2+ (1)2Fe + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (2)品红溶液;品红溶液褪色 (3)紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅;澄清石灰水变浑浊 (4) >; 向 FeCl2 和 KSCN 混合液中加入少量双氧水, 溶液先变红, 说明双氧水优先氧化 Fe2+ (5) 实验过程 取烧瓶中褪色后的溶液少许, 加盐酸酸化后再 滴入几滴 BaCl2 溶液。 实验现象及结论 溶液变浑浊,说明该反应生成了硫酸根 离子。

28.(15 分)
- (1)①2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO2 4 +18H2O(2 分)

②H2O2 受热分解; 产物 Cu2+、 Fe3+催化 H2O2 分解等 (2 分,答出一点即可。 ) (2)提高氨水的浓度、提高氧压(其他合理答案也可给分)(2 分) (3)
2 ?10-9 (2 分) a

正向(1 分)

(4)Fe2(SO4)3、H2SO4 (或 Fe3+、H+ 共 2 分,各 1 分) 4Fe2++O2+4H+ S8+12O2+8H2O
微生物 微生物

4Fe3++2H2O 或
- + 8SO2 4 +16H 任写一个(2 分)

(5)4.25 mol(2 分)
37. 【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)

(1)①M(1 分) 9(1 分) ②正四面体 (2 分) sp3(2 分) (2)①<(1 分) (3)142pm(2 分) ②Mg (2 分)

H>B>Li(2 分)

24 ? 4 (2 分) N A ? 4883 ? 10?30


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