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2015年重庆一中高2017级高一下期半期考试化学试题


秘密★启用前

2015 年重庆一中高 2017 级高一下期半期考试

化 学 试 题 卷

2015.5

化学试题共 7 页,满分 120 分,时间 100 分钟。
注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时, 必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动, 用橡皮擦擦干净后, 再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时,必须使用 0.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64

Ⅰ卷(选择题,共 54 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题,每题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(原创)下列说法中正确的是 A.既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成 Fe(OH)3 B.SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 C.强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性 D.同种元素组成的物质一定是纯净物 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)

甲 乙 + A.用装置甲检验溶液中是否有 K C.用装置丙进行喷泉实验 3.(原创)下列化学用语中正确的是

丙 丁 B.用装置乙制取并收集少量 NH3 D.用装置丁加热熔融 NaOH 固体

A.

18

8O

2-

离子结构示意图:

B.NH4Cl 的电子式:

131 C.含 78 个中子的碘的核素: I

D.二氧化硅的分子式:SiO2 + - - - 4.现有下列几组粒子:①N2、CO、 ;②NH 4 、OH ;③O22-、CN ;④PO43-、ClO 4 。对上述四组粒 子归类正确的是 A.质子数相等、电子数和原子数不相等:① C.电子数相等、质子数和原子数不相等:③ B.质子数和电子数相等、原子数不相等:② D.原子数和电子数相等、质子数不相等:④
1

5. 下列说法正确的是 A.F 是最活泼非金属,Li 是最活泼金属 B. X2+的核外电子数目为 18,则 X 在第四周期第ⅡA 族 C. 元素周期表有 7 个主族,7 个副族,1 个 0 族,1 个Ⅷ族,共 16 个纵行 D. NaOH 易溶于水,Ca(OH)2 微溶,所以 NaOH 碱性比 Ca(OH)2 强 6. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关物质结构中的说法正确的是 A. 78 g Na2O2 固体中所含阴阳离子个数均为 2NA B. 1.5 g CH3+中含有的电子数为 0.9NA C. 3.4 g 氨气中含 0.6NA 个 N—H 键 D. PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 7.(原创)下列离子方程式书写正确的是 A. Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式: Fe3 +SO42-+Ba2 +3OH ===Fe(OH)3↓+BaSO4↓
+ + -

B.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合:Mg2 +2OH ===Mg(OH)2↓ - ===== + + C.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO 3 +6H △ Fe3 +3NO2↑+3H2O
+ -

D.0.01 mol· L 1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol· L 1 Ba(OH)2 溶液等体积混合: + + + - NH 4 +Al3 +2 SO42-+2Ba2 +4OH ===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3· H2O
- -

8.(原创)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 - 2- + + A.酸性溶液中:Na 、K 、MnO 4 、CO 3 B.碱性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO42-、I - - + + - C.0.1 mol· L 1 NH4HCO3 溶液中:K 、Na 、NO 3 、Cl + - + - D.0.1 mol· L 1 FeCl3 溶液中:Fe2 、NH 4 、SCN 、SO429.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 B 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液 产生白色沉淀
+ - -

结论 该溶液可能是浓盐酸 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色 沉淀 氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡 溶液 该溶液一定是钠盐溶液

C D

向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡 产生白色沉淀 溶液 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色

10. 某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是

2

A.X、Y、Z 元素分别为 N、P、O C.原子半径:Z>X>Y

B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 D.X、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是 X 的氢化物

11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径(×10 主要化合价 下列说法正确的是 A.元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键 B.X、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q2 比 R3 更容易失去电子
- - -10

X m) 1.86 +1 —

Y 0.99 +7 -1

Z 1.43 +3 —

M 1.60 +2 —

R 0.75 +5 -3

Q 0.74 — -2

最高正价 最低负价

D.M(OH)2 的碱性比 XOH 的碱性强 12.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,将滴管内的水挤 入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,则集气瓶内气体可能是 ①CO、O2 ②C12、SO2 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B. ②④ C.②③ D. ③④

13.现有含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液,向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 溶液的物 质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液 pH 的关系如下表) 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Mg2+ 8.93 10.92 Al 3+ 3.56 4.89 物质 开始溶解时的 pH 完全溶解时的 pH Al(OH)3 8.04 12.04

3

X W T

Y Z

14.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。 下列说法正确的是 A.W、X、Y 三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低 B. X、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 X C.五种元素均为非金属元素 D.T 元素的单质具有半导体的特性,T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 15.X、Y、Z、N 是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知 X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍,X、Z 同主族,Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A.Z、N 的简单离子的还原性:Z2— > NB.Y2X 和 Y2X2 都是碱性氧化物 C.Z 与 X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸 D.Z 元素的非金属性比 N 元素的非金属性强 - + + + + + 16. (原创)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K 、Mg2 、Al3 、Fe2 、Ba2 、NO 3 、 - - - SO42-、Cl 、I 、HCO 3 ,取该溶液进行如下实验: 实验步骤 ①取少量该溶液,加几滴石蕊溶液 ②取少量该溶液,加入铜片和浓硫酸,加热 ③取少量该溶液,加入 BaCl2 溶液 ④取③中的上层清液,加入 AgNO3 溶液 ⑤取少量该溶液,加入 NaOH 溶液
4

实验现象 溶液变红色 有无色气体产生,遇空气可以变成红棕色 有白色沉淀生成 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时,沉淀

部分溶解 下列说法中正确的是 A.溶液中一定存在的离子是 SO42-、Mg2 、Al3 、Cl - 2- + + B.溶液中一定存在的离子是 NO 3 、SO 4 、Mg2 、Al3 - - + C.溶液中肯定不存在的离子是 Fe2 、HCO 3 、I 、SO42- + + - + D.溶液中肯定不存在的离子是 Fe2 、HCO 3 、Mg2 、I 、Ba2 17.亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属
+ + -

表面处理等,其物理性质与 NaCl 极为相似。相关转化关系如下图示,下列说法不正确的是

A.NaNO2 在水中的溶解性大于 NH4NO2 B.NaNO2 与 N2H4 反应中,NaNO2 是氧化剂 C.可用 KI、淀粉和食醋鉴别 NaNO2 和 NaCl D.分解 NaN3 盐每产生 1 mol N2 转移 6 mol e— 18. 将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中, 充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。 将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与 0.15 mol 还原铁粉恰好反应完全,可得浅绿色溶液和 6.4 g 红色沉 淀;将上述生成的两种气体通入足量饱和 NaHCO3 溶液中,仍然收集到两种气体,据此推断黑色粉末 可能为 A.物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 C.质量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 B.物质的量 C:CuO:Fe =3:2:2 D.质量 Fe:C:CuO=7:5:3

Ⅱ卷(共 5 个题,共 66 分) 二、非选择题(本大题共 5 个小题,共 66 分)
19.(10 分) 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,已知 A、B、C、D 四种元素原子核外共有 56 个电 子, 在周期表中的位置如右图所示。 E 的单质可与酸反应, 1 mol E 单质与足量酸反应能产生 22.4 L H2(标 准状况);E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子排布完全相同。回答下列问题: A (1)B 在周期表中的位置为____________________。 B C D (2)元素 A 在化合物中一般显______(填正或负)价,但在与_______(填元素符号)形 成化合物时,所显示的价态正好相反。
5

(3) 比较 C、D 元素简单离子半径的大小________________(填离子符号)。 (4)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中加入过量氨水,有关反应的离子方程式为_______________ _________。 (5)D 的最高价氧化物对应的水化物与 E 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 _______________ _________。 20.(14 分)A、B、C、D、E 为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为 40,B、C 同周期, D、E 同周期,A、D 同主族,A、C 能形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2,E 元素的周期序数与主族序 数相等。 (1) 写出下列元素的符号:B________,C________。 (2) A、B 形成的化合物中,既含极性键又含非极性键的六原子分子的结构式为________。 (3)经测定 A2C2 为二元弱酸,其酸性比碳酸还弱,请写出其第一步电离的电离方程式 ________________________________________________。 现用 A2C2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板 (含有 铜) ,该反应的化学方程式为_________ ________ 。

(4) 由 A、 B、 C 所形成的常见离子化合物与 D 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离 子方程式为__________________________________ (5) 元素 D 的单质在一定条件下,能与 A 单质化合生成一种氢化物 DA,且 DA 能与水反应放氢气。 若将 1 mol DA 和 1 mol E 单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是________L (标准状况下)。 (6) 用电子式表示 D 与 C 形成 D2C 的过程:__________ ________________________。 21. (14 分)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3?5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持 仪器)模拟生成过程。 (C 装置中盛装 Na2S 和 Na2SO3 混合溶液)

烧瓶 C 中发生反应如下: Na2S + H2O + SO2 = Na2SO3 + H2S 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O S + Na2SO3 Na2S2O3

(I) (II) (III)

(1) 仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注, 若 ,则整个装置气密性良好。 (2)装置 D 的作用是 , 装置 E 中为 溶液。
6

(3) 为提高产品纯度,应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应,则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物 质的量之比为 。 (4) 装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率,其中的液体最好选择 。 a.蒸馏水 b.饱和 Na2SO3 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.饱和 NaHCO3 溶液 (5)已知反应(III)相对较慢,则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。 (6) 反应终止后, 烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2S2O3?5H2O, 其中可能含有 Na2SO3、 Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在 Na2SO4 ,简要说明实验操作,现象和结 论: 。 2 + 已知 Na2S2O3?5H2O 遇酸易分解:S2O3 ?+2H =S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液 22. (12 分) (原创)A、B、C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如下图所示。 (1)若 A 是淡黄色固体单质,B 能使品红溶液褪色,E 为黄绿色气体的水溶液,A、B、C 中含有同 一种元素。 ① C为 (填离子或共价)化合物 。

② 写出反应Ⅱ的离子方程式

(2)若 A 是淡黄色固体化合物,常温下 D 是无色气体;C 为常见强碱且含有的阴、阳 离子均为 10 电子粒子。 ① A 中含有的化学键类型有 C 的名称为 。 。

② 写出反应 I 的化学方程式 。 ③ 将一定量的气体 D 通入 2 L C 的溶液中, 向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量, 产生的气体与 盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发) 。请回答: ― ― ― O 点溶液中所含溶质的化学式为 ,a 点溶液中 Na+ 、Cl 、HCO3 、CO32 物质 的量浓度由大到小的顺序是: 。 23.(16 分)某些资料认为 NO、NO2 不能与 Na2O2 反应。某小组学生提出质 疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则 提出假设: 假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮 (1) 小组甲同学设计实验如下: 假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠

① 试管 A 中反应的化学方程式是___________________________________________。 ② 待试管 B 中收集满气体,向试管 B 中加入适量 Na2O2 粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观
7

察到红棕色气体迅速消失;再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确; 乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在 A、B 之间增加一个装置,该装置的作用 是____________________________________________________________ 。 ③ 乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;余烬木条未复燃。 得出结论:假设Ⅰ正确。NO2 和 Na2O2 反应的方程式是_______________________ 。 (2) 丙同学认为 NO 易与 O2 发生反应,应更易被 Na2O2 氧化。 查阅资料:① 2NO+Na2O2===2NaNO2 ② 6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O; - - - + ③ 酸性条件下,NO 或 NO 2 都能与 MnO 4 反应生成 NO 3 和 Mn2 丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究 NO 与 Na2O2 的反应。

① 在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间 N2,目的是____________________________。 ② 充分反应后,取 D 装置中产物少许,加入稀盐酸,若观察到______________________________现 象,则产物是亚硝酸钠。 ③ F 装 置 的 作 用 是 _______________________________ , 该 装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____________________________________。 命题人: 巫先兵 审题人: 郭 丽

8

2015 年重庆一中高 2017 级高一下期半期考试

化 学 答 案
1 -5 ABCDB 6-10 CDCAA 11-15 BCCDA
19. (10 分) (1) 第三周期第 VA 族(2 分) (2) 负(1 分) ; F (1 分) (3)S2->Cl-

2015.5

16-18 BDB

(2 分)

+ + (4)Mg2 + 2 NH3. H2O == Mg (OH)2 + 2 NH 4 (2 分) (5) Mg (OH)2 + 2 HClO4 == Mg (ClO4)2 +2 H2O(2 分) 20. (14 分)

(1) N(1 分) , O (1 分) (2) (3)H2O2


(2 分)
- H++HO 2 (2 分) =====

Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O(2 分) (4)NH 4 +OH- △ NH3↑+H2O(2 分) (5) 56 L(2 分) (6) (2 分) 21. (14 分) (1)液柱高度保持不变(2 分) ; (2) 防止倒吸; NaOH(每空 1 分) (3)2:1 (3 分) (4)c (2 分) (5) 溶液变澄清(或混浊消失) (2 分) ; (6)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液) ,滴加 BaCl2 溶液,若出现沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质。 (3 分)
22. (12 分) (1)① 共价(1 分) ② SO2 +Cl2+2H2O == 4H+ SO42- +2Cl-(2 分) (2)① 离子键、非极性键(2 分) , 氢氧化钠或烧碱、火碱、苛性钠(1 分) ② 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ③ NaOH 和 Na2CO3 (2 分) (2 分) Na+ > Cl > HCO3
― ―

> CO32 (2 分)



23.(16 分) (1) ① Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2 分) ② 除去生成 NO2 气体中混有的水蒸气(2 分) ③ Na2O2+2NO2===2NaNO3(3 分) (2) ① 将装置中的空气排出(2 分)
9

② 产生无色气体,遇到空气变为红棕色 ③ 吸收未反应的 NO(2 分),

(2 分)

5NO + 4H+ + 3MnO4- == 5NO3- + 3 Mn2+ + 2H2O (3 分)

10


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