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元素周期律和周期表复习


元素周期律和周期表复习

知识梳理·题型构建
I

考点一、 元素周期律
元素原子 核外电子排布周期性变化 的结果。

1.定义 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变化的规律。 2.实质

3.具体表现形式
项目 核电荷数 原子 结构 电子层数 原子半径 离子半径 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小 r(阴离子)>r(阳离子) 最高正化合价由+1→+7(O、F 化合价 除外)负化合价=-(8-主族序 数) 元素的金属性和非 金属性逐渐减弱 同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增大 相同 最高正化合价=主族序数(O、 F 除外) 金属性逐渐增强

知识梳理· 题型构建 原子半径
结构 离子半径

原子

逐渐减小 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小 r(阴离子)>r(阳离子) 最高正化合价由+1→+7(O、F

逐渐增大 逐渐增大 相同 最高正化合价=主族序数(O、 F 除外) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱

化合价

除外)负化合价=-(8-主族序 数)

元素的金属性和 性质 非金属性 离子的氧化、 还原性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性

金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强

知识梳理·题型构建

4.元素金属性强弱的比较
减弱

(1)结构比较法: 最外层电子数 越少 ,电子层数 越多 ,元素金属性 越强 。 (2)位置比较法
最高价氧化物

增强
较弱

(3) 实验比较法

知识梳理·题型构建

5、元素非金属性强弱的比较
,电子层数 越少 ,非金属性 越强 。 (1)结构比较法: 最外层电子数 越多

(2)位置比较法
最高价氧化物

增强

减弱 较弱

(3) 实验比较法

知识梳理·题型构建 深度思考 深 度思考
(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的 ③④⑤⑥⑦⑧⑨ 是_______________________ 。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨还原性:Cl-<S2-

考点二、元素周期表
三 短周期 第2周期 8 种 长 周期 第3周期 8 种 三 (横向) 第4周期 18 种 短 长周期 第5周期 18 种 一 不 第6周期 32 种 全
第1周期 2种 原子序数 1~2

原子序数 3~10 原子序数 11~18 原子序数 19~36
原子序数 37~54 原子序数 55~86

第7周期 26种 原子序数 87~112 (不完全周期)

周期序数 = 电子层数

七 主 七 副 族 零(纵向) 八 族

主族 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA (7个)
副族 ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 、 ⅠB、 (7个) ⅡB 第Ⅷ族 包括8、9、10三个纵行 零族 指稀有气体 ⅢB~ ⅦB 0族

ⅠA~ⅡA 族的排列从左到右依次为: Ⅷ族 ⅠB~ⅡB ⅢA~ⅦA

主族序数=最外层电子数(价电子)=最高正价(个别除外)

最低负价+最高正价=8

所含的元素种类最多族是ⅢB

2、最外层电子数规律总结
元素 金属元素 一般:少于4个 非金属元素 一般:多于4个 惰性气体元素 8个(He为2个) 主族元素 元素

1~7个 副族及Ⅷ族元素 1 ~ 2 个
8个(He为2个)

惰性气体元素

3、次外层电子数规律总结

(1)2个 第二周期:Li、Be、B、C、N、O、F、Ne 8种
(2)8个 第三周期:Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种
第四、五、六、七周期中的ⅠA、ⅡA共8 种元素 (K、Rb、Cs、Fr 、Ca、Sr、Ba、Ra)

(3)18个 第四、五、六、七周期中的ⅢA~ⅦA及 ○族共18 种元素 第ⅠB、ⅡB族 8种元素及钯(46Pd)
(4)9~17个 第ⅢB~ⅦB及Ⅷ族

应用: (1)、同一周期的X、Y两种元素,X 位于ⅡA 族、Y为ⅢA族,它们的原子序数分别是m和n, 已知 m和n的关系有:n=m+1,那么m和n还可 能有什么关系? (2)、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素, 若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是 A 、x B +2 B、x+4 C、x+8 D、x-18 E、x + 16 F 、x -8

(3)、A、B为相邻周期的同族元素(A在上一 周期),A的原子序数为x,A和B所在周期包含 的元素种类分别为m种和n种。 ①如果A和B同在ⅠA族,B的原子序数为 X+m _____________ 。 ②如果A和B同在ⅦA族,B的原子序数为 ____________ 。 X+n

小结:

1.同周期ⅡA和ⅢA原子序数相差可能的数据是 1 或_____ 11 或_____. 25 ____
2、同主族两种元素原子的原子序数的差值可能 为:相邻周期同一主族可能相差2、8、18、32,不相
邻的则为2、8、8、18、18、32中某几个连续数的加和 3、同主族相邻元素的原子序数:

(1)第ⅡA 、ⅠA族:上周期元素的原子序数+上周期 元素的种数=下周期元素的原子序数
(2)第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 族:上周期元素的原子 序数+下周期元素的种数=下周期元素的原子序数

知识梳理·题型构建

考点三、微粒半径大小比较方法

特别说明:以上方法仅适用于主族元素

考点四、位构性互推

常用解法:具体法、定位法判断法、奇偶法、 讨论法等解题。

1、定位判断 把X、Y元素在元素周期表中定位后,它们 的原子结构、电子层数、电子数、最外层电 子数、最高正价以及原子半径递变规律都能 顺利推断了

例1: X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有 与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的 是( ) A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大 C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的小
它们在元素周期表中的位置是: 3 4 X Y Ar

2、具体化: 例2: 已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、 cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下 列叙述正确的是( ) A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C

例3: X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子 的最外层电子数分别为1、4、6,则由这3种元 素组成的化合物的化学式不可能是( ) A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3
注意点:应用周期表导出元素再求化学式时,对C元 素应考虑C元素形成的有机物,以防漏选。
思路分析:原子最外层电子数为1、4、6的短周期元素分别是: “1”——H、Li、Na,“4”——C、Si,“6”——O、S。可将 H、C、O三元素作为代表,它们可组成的物质有:H2CO3、 HCHO、HCOOH等,将其与题中选项对照,即得答案。 答案:A

3、记住稀有气体元素的原子序数:2、10、 18、36、54、86。通过增加或减少来判断之 例题: 确定77、49、100号元素在 周期表中的位置

例:X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个 电子层,则下列说法中正确的是( AC) A.b<5

B.X只能位于第三周期 C.a+n-b+m=10或16 D.Y不可能位于第二周期

解析:(讨论法)因为短周期只包含一、二、三3个周期,所以此题可用讨论法解决。 (1)当aXn-有三个电子层时,如下关系成立: 电子层数
naX m+ bY aX bY

核外电子数 a+n=2+8+8=18 b-m=2 — —

a+n-(b-m)

3 1 3 2

18-2=16

这时bYm+只能是3Li+或4Be2+,b=3或4。

(2)当aXn-有两个电子层时,有如下关系成立: 电子层数
naX m+ bY aX bY

核外电子数

a+n-(b-m)

2
0 2 1

a+n=2+8=10
b-m=0 — — 10

这时bYm+只能是H+,b=1。 (3)当aXn-有一个电子层时,bYm+有负一个电子层,不合题意。总之,b<5,A项正确。 X可位于第二周期,也可以位于第三周期,B、D两项不正确。当X位于第三周期时,a+n(b-m)=16;当X位于第二周期时,a+n-(b-m)=10,C项正确。 答案:AC


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