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浙江省慈溪市云龙中学2012-2013学年高一上学期期中联考化学试题


浙江省慈溪市云龙中学 2012-2013 学年高一上学期期中联考 化学试题
(时间:90 分钟 可能用到的原子量:H 1 C 12 N Na 23 Cu 64 满分:100 分) 14 O 16 S 32

Cl 35.5

一. 选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。) .... 1、1993 年 8 月,我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜,在一块晶体硅的表面通过探针 的作用搬走原子,写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是( ) A.上述操作中发生了化学变化 C.上述操作中只发生了物理变化 B.这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段 )

2、下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是(

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是( ) A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.洗气 4、某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可 再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐 酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确 的是( ) A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 5、 如 图 所 示 , 下 列 实 验 操 作 与 方 法 正 确 的 是 ( )

6、胶体区别于其他分散系的本质特征是: ( ) A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 7、容量瓶上没有标记的是( )
1

A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量 8、设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.2.3g 钠变成钠离子失去的电子数目为 0.1NA B.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为 NA C.32g 氧气的体积为 22.4L D.体积相同的 H2 和 O2 含有相同的分子数 9、在体积为 V L 的密闭容器中,通入气体 CO a mol 和 O2 b mol,点燃充分反应后,容器中 碳原子和氧原子数之比为( ) B. C. D. 2b a+2b 2?a+b? 10、配制 250mL0.10mol/L 的盐酸溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是 ( ) A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 B.定容时,仰视刻度线 C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒 2~3 次,洗涤液倒入烧杯中 D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线 11、对于离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32— B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42— C.加入氢氧化钡溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有 Ba2+ - 12、将 5 mol·L 1 的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL,从中取出 5 mL,这 5 mL 溶液的物质的量 浓度为( ) - - - - A.0.5 mol·L 1 B.0.25 mol·L 1 C.0.1 mol·L 1 D.1 mol·L 1 13、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 46 Ti 、 47 T i 、 48 Ti 、 49 Ti 、 50 Ti 中, 22 22 22 22 22 中子数不可能为 ( ) A 24 B 26 C 28 D 30 14、相同状况下,20 mL 气体 A2 和 10 mL 气体 B2 恰好化合生成 20 mL 气体 C,则 C 的化 学式为( ) A.AB B.AB2 C.A2B D.A4B2 15、现有三组混合液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分离以上 各混合液的正确方法依次是 ( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 16、等质量的 CH4 和 NH3 相比较,下列结论错误的是( ) A.它们的分子个数比为 17:16 B.它们的原子个数比为 17:16 C.它们的氢原子个数比为 17:12 D.它们所含氢元素的质量比为 17:12 A.

a b

a

a

a

2

17、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图甲连接好线路,发现灯泡没亮,但是 按照图乙接好路线,灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是( )

A、NaCl 是非电解质 B、NaCl 溶液是电解质 C、NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D、在 NaCl 溶液中,水电离出了大量的离子 18、不用其它试剂,用最简便的方法鉴别: ① Ba(OH)2 ② HNO3 ③ Na2SO4 ④ CuCl2 四种溶液鉴别出的先后顺序是( ) A.④ ① ③ ② B.④ ② ③ ① C.③ ② ④ ① D.② ③ ① ④ 19、实验室里需用 950mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液时,下列操作正确的是( ) A.称取 15.2g 硫酸铜固体,加入 1000 mL 水 B.称取 24g 胆矾溶于水配成 1000 mL 溶液 C.称取 16 g 硫酸铜固体,加入 1000 mL 水 D.称取 25 g 胆矾溶于水配成 1000 mL 溶液 20、下列物质能导电且属于电解质的是: ( ) A.熔融状态下的氯化钾 B.铜 C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇 21、 2005年3月29日晚6时50分,京沪高速公路淮安段上行线103K+300M处,一辆载有约 35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞, 导致槽罐车液氯大面积泄漏, 造成28人死亡, 中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( ) ①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况; ②被转移人群应戴上用浓 NaOH 处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液; ④被转移人群可戴上用 Na2CO3 处理过的口罩(湿润) ; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染; ⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦ 22、检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是( ) A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 23、下列有关气体制取的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 ( ) A、用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B、用高锰酸钾加热分解制取 O2 C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取 Cl2 D、用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 -1 24.、配制 100 mL 0.2 mol· NaCl 溶液,不会用到下列仪器中的哪一种( L ) A.分液漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.容量瓶. 2+ 2+ 225、为了除去粗盐中 Ca 、Mg 、SO4 及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤, ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量的 BaCl2 溶液, 正 确操作的顺序是( ) A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C ②⑤④①③ D④②⑤①③

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二、填空题(共 45 分) 26、(共 8 分,每空 2 分)、写出下列各物质的反应方程式. (1) 铁在氯气中燃烧 (2) 氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液共热 (3)氯气和氢氧化钠溶液反应 (4)实验室制备氯气的方程式 27、(共 8 分,每空 2 分) (1)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 , 属于非电解质的是 。 ① 水银 ② 烧碱 ③ 干冰 ④ 氯化钠晶体 ⑤ 盐酸溶液 ⑥ 蔗糖(C12H22O11) (2)任选一种电解质写出其电离方程式 28、(共 14 分,每空 2 分) (1) 0.5molO2 中含有的分子数是 个,原子数是 个。 22 (2) 3.01×10 个 H2SO4 分子的物质的量是 ,质量是 (3) 在标准状况下,1.7g 氨气所占的体积为 L,它与标准状况下 L 的硫化氢(H2S)气体含有相同数目的氢原子 (4)100mL0.25mol.L-1BaCl2 溶液中,Cl-的物质的量浓度为 29、(共 4 分,每空 1 分)在下列反应中,用序号填空: A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2H2O
电解

2H2↑+O2↑

水只作氧化剂的是 ,水只作还原剂的是 ,水既作氧化剂又作还原剂的 是 ,水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。 30、(共 4 分,每空 1 分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.层 析 G.过滤 (1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)______分离水和汽油的混合物。 (4)______分离 CCl4(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物。 31、(共 7 分,其中 1、3 小题每空 2 分,2 小题每空 1 分)实验室配制 500 mL 0.2 mol·L -1 的 Na2SO4 溶液,实验操作步骤有: A.在天平上称出 14.2 g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解 并冷却至室温。 B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1~2 cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏 水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并 轻轻振荡。 E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___ ___________。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒, 还缺少的仪器是______ __、___ _____、__ _____。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)___ _____。 a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没进行上述的操作步骤 D c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
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d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 三、计算题(共 5 分,1 小题 2 分,2 小题 3 分) 32、将 5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应,得到 80mL 密度为 1.25g/mL 的溶液。试计算: (1)生成标准状况下的 H2 多少升? (2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度

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慈溪市 2012 学年高一化学第一学期期中测试卷(答案)

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