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湖南省师大附中2013届高三第四次月考化学试题(WORD版)


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湖南师大附中 2013 届高三上学期月考(四)

化 学 试 题
(考试范围:20%电化学,25%化学实验,其余为一轮已复习过的全部内容) 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 6 页。时量 90 分钟,满分 100 分。 可用到的相对原子质量:H~1 N

~14 O~16 Fe~56 Cu~64 Zn~65 Ag~ 108

第Ⅰ卷 选择题(共 42 分)
1.下列各组物质气化或熔化时,所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 ( ) A.二氧化硅和生石灰的熔化 B.氯化钠和铁的熔化 C.碘和干冰的升华 D.氯化铵受热分解和苯的气化 16 18 2. O 和 O 是氧元素的两种核素 ,NA 表示阿伏加德罗常 数,下列说法正确的 是 ( ) 16 18 A. O2 与 O2 互为同分异构体 B.16O 和 18O 核外电子排布方式不同 C.通过化学可以实现 16O 和 18O 间的相互转化 D.标准状况下,1.12L16O2 和 1.12L18O2 均含有 0.1NA 个氧原子 3.下列装置或操作能达到实验目的是 ( )

4.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引 发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 ? N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H<0。 下列对此反应的叙述中错误的是 ( ) A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
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B.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 C.在反应中高氯酸铵既是氧化剂,又是还原剂 D.上述反应中,每生成 1molN2,则转移电子 6mol

5.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 ( )
操作和现象 A B C D 用石墨作电极电解 MgSO4 溶液,某电极附近有白色沉淀生成 向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 处理锅炉水垢中的 CaSO4 时,依次加入饱和 Na2CO3 溶液和 盐酸,水垢溶解 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀 生成 结论 该电极为阳极 氧化性:Cu2+>Fe3+ 溶液度:S(CaCO3)< S(CaSO4) 该溶液中一定含有 Ag+

6.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( )
? A.pH=7 的溶液中 Al3+、Cl 、SO 4 、HCO 3


2?

B.由水电离出来的 c(H+)=10

-12

? mol/L 的溶液中 Na+、HCO 3 、SO 4 、K+


2?

C.pH=0 的溶液中 Na+、K+、Fe2+、ClO
- -2 2-

2 D.c(OH )=10 mol/L 的溶液中 S 、SO 4 、S2O 3 ? 、Na
( ) n- (N+1)-

3?

+

7.aAn+、bB n+1 +、cC 、dD 电子层结构相同。关于 A、B、C、D 四种元素叙述正确的 是( ) A.气态氢化物的稳定性:D>C B.一定都是短周期元素 C.单质的还原性:B>A D.原子序数:B>A>C>D 8.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) - - 2+ 2- A. NaHSO3 溶液中滴加过量的 Ba (OH) 溶液: 2HSO3 +2OH +Ba BaSO3↓+SO3 +2H2 2 B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe3++H2S↑ + C.FeCl3 溶液中滴加过量的氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4 -1 D.向 100mL3mol·L FeBr2 溶液中通入标准状况下 3.36LCl2: - 3+ - 2Fe2++4Br +3Cl2 2Fe +2Br2+6Cl 9.空间实验室 “天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC 是一种将水电解 技术与氢氧燃料电池技术相结合的可放电电池.下图为 RFC 工作原理示意图,有关说法 正确的是( )

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A.当有 0.1mol 电子转移时,a 极产生 1.12LO2(标准状况下) B.b 极上发生的电极反应是: 4H2O ? 2e? C.d 极上发生的电极反应是: O2 ? 4H ? ? 4e?

2H 2 ? ?4OH ?
2H2O

D.c 极发生还原反应, B 中的 H+可以通过隔膜进入 A

10.某废水中含有的 NH ?| 在一定条件下可被 O2 氧化,反应过程如下: 4 ①
? NH4 (aq) ? 3/ 2O2 ( g ) ? NO2 (aq) ? 2H ? (aq) ? H2O(1)

?H ? ?273kJ / mol
? ② NO2 (aq) ? 1/ 2O2 ( g ) ? NO3 (aq)

?H ? ?73kJ / mol

下列叙述不正确的是 ... ( )
23

? A.1 molNH3 和 1molNH4 中都含有 10×6.02×10 个电子

B.在①②两个反应中,O2 均作氧化剂
? C.NH4 (aq) ? 2O2 ( g ) ? NO3 (aq) ? 2H ? (aq) ? H2O(1)

?H ? ? 4 6 J / m o l 3 k

D.在上述两次转化过程中, 废水的酸性先增大然后逐渐减弱 11.有①氨水 ②NH4Cl 溶液 ③Na2CO3 溶液 ④NaHCO3 溶液各 25mL,物质的量浓度均为 0.1mol/L,下列说法正确的是 ( ) A.4 种溶液 pH 的大小顺序: ①>④>③>② B.溶液①、②等体积混合后 PH>7,则 c(NH ? )<c(NH3·H2O) 4 C.向溶液①、②中分别加入 25ml0.1mol/L 盐酸后,溶液中 c(NH ? ): ①>② 4 D.向溶液③、④中分别加入 12.5ml0.1mol/LNaOH 溶液后,两溶液中的离子种类相同 12.关于下列装置说法正确的是 ( )

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A.装置①中,盐桥中的 K 移向 ZnSO4 溶液 B.装置②工作一段时间后,a 极附近溶液的 pH 增大 C.用装置③精炼铜时,c 极为粗铜 2+ D.装置④中电子由 Zn 流向 Fe 装置中有 Fe 生成 13.将质量分数为 5.2%的 NaOH 溶液 1 升(密度为 1.06 克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的 NaOH 的质量分数改变了 1.0%时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是 ( )
NaOH 的质量分数 A B C D 4.2% 4.2% 6.2% 6.2% 阴极析出物的质量(克) 9.4 1.2 152 19 阳极析出的质量(克) 1.2 9.4 19 152

+

14.炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2 反应而得。现将焦炭和 CO2 放入体积为 2L 的密闭容 器中,高温下进行下列反应: C(s) ? CO2 ( g )

2CO( g )?H ? QkJ / mol 。右

图为 CO2、CO 的物质的量 n 随时间 t 的变化关系图。下列说法正确的是 ( ) A.0~1min,v(CO)=1mol/(L·min) ;1~3min 时, v(CO)=v(CO2) B.当溶器内的压强不变时,反应一定达到平衡 状态且

p(平衡) ?1 p(起始)

C.3min 时温度由 T1 升高到 T2,则可以判断 Q>0 D.5min 时再充入一定量的 CO,n(CO) 、n(CO2)的变 化可分别由 a、b 曲线表示

第Ⅱ卷 非选择题(共 58 分)
15. (12 分)常温下,浓度均为 0.1mol/L 的 6 种溶液 pH 如下:

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请根据上表数据回答以下问题: (1) 非金属性 Si C(填”>”或 “<”=,用原子结构解释其原因:同主族元素由 上到下 。 (2) 常温下, 相同物质的量浓度的下列稀溶液, 其酸性由强到弱的顺序是 (填 序号) 。 a.H2SiO3 b. H 2 SO3 c. H 2CO3

(3)6 种溶液中,水的电离程度最小的是 (填化学式) 。 (4)欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是 和 (填化学式) 。 16. 分)A、B、C、D、E 是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所 (6 示(部分产物的反应条件略去) :

(1) 若 D 为白色胶状难溶物,且与 A 的摩尔质量相等,则反应③的离子方程式为: 。 (2)若 A 为 CO,则 D 的化学式为 。 (3)若 C 为当今需要减排的一种常见的温室气体,E 为一种弱酸,则 A 的化学式 为 。 17. (12 分)X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于 10 的元素 组成,X 有 5 个原子核。通常状况下,W 为无色液体。 已知:X+Y ?Z ? W ? ? (1)Z 的空间构型为 。 (2)液态 Z 和 W 的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态 Z 的电离方 程式是 。 (3)1mol 气态 Z 与 O2 反应生成液态 W 和一种由两种元素组成的气体物质,放出的热 量 为 QkJ , 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式: 。 (4)一定温度下,将 1molN2O4 置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至 T1 的过 程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1 继续升高到 T2 的过程中, 气体逐渐变为无色。若保持 T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体 的总物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图所示。 ①温度在 T1~T2 之间, 反应的化学方程式是: 。 ②温度在 T2~T3 之间,气体的平均相对分子质量是 (保留 1 位 小数) 。 ③若将实验所得的平衡混合气体通入足量的水中, 欲使平衡混合气体被完全吸收, 则至 少应同时通入标准状况下的氧气 L。 18. (14 分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的 pH 在 5.0~6.0 之间,通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀.某科研小组用电浮选凝聚法下理污水,设计装置如下 图所示:
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Ⅰ.(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成 浮渣.此时,应向污水中加入适量的 . a . H 2 SO4 e. CH3CH2OH (2) 电解池阳极反应分别是① ; 4OH ? 4e ②
? ?

b . B a S4 O

c . Na2 SO4

d. NaOH

2H 2O ? O2 ↑

(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是: ;Fe(OH)3 具有 性,起到净化水的作用. Ⅱ.(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以 CH4 为燃料,空气为氧化剂,稀土金 属村料为电极。
2 已知负极的电极反应式为: CH4 ? 4CO3 ? ? 8e?

5CO2 ? 2H2O4

①正极的电极反应是 。 ②为了使该燃料电池长时间 稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作 时必须有部分 A 物质参加循环。则 A 物质的化学式是 。 (5) 实验过程中, 若在阴极产生了 44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗 CH4(标 准状况) L. 19.(14 分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答: (1)操作①用到的玻璃仪器有 。 (2) 写出反应②的离子反应方程式 ; 。 (3)有滤渣 E 中加入稀硫酸和试剂 Y 制胆矾晶体是一种绿色化学工,试剂 Y 为无色 液 体 , 反 应 ④ 的 总 化 学 方 程 式 是 。 (4)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣 B 来制备 FeCl3·6H2O 晶体,在滤渣中 滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因
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是 。 (5)将滤渣 B 的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后, 在标准状况下生成 NO 的体积与剩余金属的质量见表(设硝酸的还原产物只有 NO) 。
实验编号 稀硝酸体积(mL) 剩余金属质量(g) NO 体积(L) ① 100 9.0 1.12 ② 200 4.8 2.24 ③ 300 0 3.36 ④ 400 0 V

试通过计算填空: Ⅰ.梢酸的浓度为 Ⅱ.③中溶解铜的质量为 Ⅲ.④中 V= L。

mol/L; ;

参考答案

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15. (1) (2) 16. (1) (3) 17. (1) (2) (3) (4)① 18. (1)C (3) (4) ① ② (2) ② ③ (3) (4) (2)

(5) 19. (1) (2) (3)

(4) (5) Ⅰ.2 Ⅱ.4.8 Ⅲ.4.48
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