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2016届高考化学第一轮复习模块一:第二章 非金属及其化合物第二章 高频考点真题验收全通关


第二章 高频考点真题验收全通关

(把握本章在高考中考什么、怎么考,练通此卷、平步高考!)

一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 6 分,共 42 分) 1.(2011· 江苏高考)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容

器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 2. (2014· 福建高考)常温下, 下列各组物质中, Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( X ① ② ③ ④ A.①③ C.②④ NaOH 溶液 KOH 溶液 O2 FeCl3 溶液 Y Al(OH)3 SiO2 N2 Cu B.①④ D.②③ ) Z 稀硫酸 浓盐酸 H2 浓硝酸 ) )

3.(2012· 福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3 的是( A.二氧化氮 C.硫酸镁 B.钠 D.二氧化硅

4. (2011· 天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确 的是( ) 操作 A B C D 滴加 BaCl2 溶液 滴加氯水和 CCl4,振荡、静置 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加稀 NaOH 溶液, 将湿润红色石蕊 试纸置于试管口 现象 生成白色沉淀 下层溶液显紫色 火焰呈黄色 试纸不变蓝 结论 原溶液中有 SO2 4 原溶液中有 I
+ -



原溶液中有 Na ,无 K 原溶液中无 NH4




5.(2013· 安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持 和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )

1

选项 A B C D

a 中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸

b 中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2

c 中收集 的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2

d 中的物质 H 2O NaOH 溶液 H 2O NaOH 溶液

6.(2013· 上海高考)将 X 气体通入 BaCl2 溶液中,未见沉淀生成,然后通入 Y 气体,有 沉淀生成,X、Y 不可能是( ) 选项 A B C D X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y H2S CO2 CO2 Cl2

7.(2013· 江苏高考)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素, 它们之间具有如下转化关系: 甲― ― →乙???? 丙。 甲 下列有关物质的推断不正确的是( A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为 Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO2 二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 58 分) 8.(10 分)(2012· 江苏高考)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应,既能净化 尾气,又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下: )
丁 丁

2

(1) 上述工艺中采用气—液逆流接触吸收 (尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷 淋),其目的是____________________________________________;滤渣可循环使用,滤渣 的主要成分是________(填化学式)。 (2)该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1∶1。若 n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会 导致________________________________________________________________________; 若 n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致________。 (3)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解,产物之一是 NO, 其反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 9.(16 分)(2013· 福建高考)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2 方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2 、Mg2 、SO2 4 等杂质。某次除杂操作时,往
+ + -

粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO2 4 ,其原因是


____________________________________。 [已知: Ksp(BaSO4)=1.1× 10 × 10 9]


-10

、 Ksp(BaCO3)= 5.1

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 (NaClO3)与盐酸反应生成 ClO2。

工艺中可以利用的单质有 ________( 填化学式 ) ,发生器中生成 ClO2 的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________。 (2)纤维素还原法制 ClO2 是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3 反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式: □____(D)____+24NaClO3+12H2SO4===□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________ (3)ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的 CN 氧化为无毒的物质,自身被还原为 Cl 。处理含 CN 相同量的电镀废水,所需 Cl2 的物质的量是 ClO2 的________倍。 10.(16 分)(2013· 浙江高考)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合
3
- - -

物甲和乙。 将 6.00 g 甲加热至完全分解, 只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 L 的 H2(已 折算成标准状况)。甲与水反应也能放出 H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶 于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙,丙在标准状 况下的密度为 1.25 g· L 1。请回答下列问题:


(1)甲的化学式是________;乙的电子式是 ________________________________________________________________________。 (2)甲与水反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是 ________________________________________________________________________ (用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙,写出该反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。 有人提出产物 Cu 中可能还混有 Cu2O,请设计实验方案验证之 ________________________________________________________________________。 (已知 Cu2O+2H ===Cu+Cu2 +H2O)
+ +

(5) 甲与乙之间 ________( 填“可能”或“不可能”) 发生反应产生 H2 ,判断理由是 ________________________________________________________________________。 11.(16 分)(2013· 北京高考)某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 取 4 g 漂粉精固体,加入 100 mL 水 过滤,测漂粉精溶液的 pH 现象 部分固体溶解,溶液略有颜色 pH 试纸先变蓝(约为 12),后褪色 i. 液面上方出现白雾 ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色 褪去

液面上方出现白

(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是___________________________ ________________________________________________________________________。 (2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 ________________________________。 (3)向水中持续通入 SO2,未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成。进行如 下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
4

b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ① 实验 a 的目的是 ________________________________________________________________________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl,理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和 Cl


发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X。 ①向沉淀 X 中加入稀 HCl, 无明显变化。 取上层清液, 加入 BaCl2 溶液, 产生白色沉淀。

则沉淀 X 中含有的物质是________。 ②用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因: ________________________________________________________________________。

答 案 1.选 A B 项,二氧化硅可与氢氟酸反应,不正确;C 项,二氧化氯具有氧化性,不 正确;D 项,在海轮外壳上应安装比铁活泼的锌,不能用铜,否则会加快铁的腐蚀。 2.选 B Al(OH)3 显两性,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,①正 确;SiO2 与盐酸不反应,②错误;N2 与 O2 在放电条件下反应生成 NO,N2 在高温、高压及 催化剂存在条件下与 H2 反应生成 NH3,但在常温时 N2 与 O2、H2 均不反应,③错误;Cu 与 FeCl3 溶 液 和 浓 硝 酸 分 别 发 生 如 下 反 应 : Cu + 2FeCl3===CuCl2 + 2FeCl2 、 Cu + 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,④正确。 3.选 B 选项 A,二氧化氮的水溶液显酸性,A 错误;选项 C,MgSO4 与 NH4Cl 不反 应,C 错误;选项 D,SiO2 不溶于水,也不与 NH4Cl 反应,D 错误。 4.选 B B 项溶于 CCl4 呈紫色的为 I2,即原溶液中含有 I 。 5.选 B 实验室利用 CaO 和浓氨水制取氨气,选择向下排空气法收集,A 项错误;制 取 NO2 时选择浓硝酸和 Cu 反应,C 项错误;MnO2 氧化浓盐酸制取 Cl2 需要加热,D 项错 误。 6. 选 B B 项, Cl2 与 BaCl2 溶液不反应, 再通入 CO2, 酸性条件下不能反应生成 BaCO3 沉淀,B 符合题意。 7.选 C C 项中,若甲为 Fe,丁为盐酸,则乙为 FeCl2,FeCl2 与盐酸不反应,故 C 错


5

误。 8.解析:(2)当 n(NO)与 n(NO2)为 1∶1 时,二者被石灰乳吸收的反应方程式为 NO+ NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+H2O,NO 不能单独被石灰乳吸收,NO2 被石灰乳吸收的反应 方程式为 4NO2+2Ca(OH)2===Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O,所以当 NO 的物质的量比 NO2 多时,会造成 NO 不能被吸收而在尾气中含量增多;当 NO2 的物质的量比 NO 多时,过量 的 NO2 将继续与石灰乳反应有 Ca(NO3)2 生成,使所得产品不纯。 答案:(1)使尾气中的 NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2 (2)排放气体中 NO 含量升高 产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含量升高 (3)3NO2 +2H ===NO3 +2NO+H2O 9. 解析: (3)由题意知 CN 转化为无毒的 N2、 CO2, ClO2 或 Cl2 转化为 Cl , 反应中 1 mol ClO2 得到 5 mol 电子,1 mol Cl2 得到 2 mol 电子,所以处理相同量的 CN 时,所需 Cl2 的物 质的量是 ClO2 的 2.5 倍。 答案: (1)①BaCl2 BaSO4 和 BaCO3 的 Ksp 相差不大, 当溶液中存在大量 CO2 BaSO4(s) 3 时,
- - - - - + -

会部分转化为 BaCO3(s) ②H2、Cl2 2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (2) 1 C6H12O6 + 24NaClO3 + 12H2SO4=== 24 ClO2↑+ 6 CO2↑+ 18H2O + 12 Na2SO4 (3)2.5 10.解析:根据题意可知,甲为 AlH3,乙为 NH3,丙为 N2。(4)根据题给信息,要证明 产物 Cu 中是否会混有 Cu2O,可取少许固体产物于试管中,加适量稀 H2SO4 溶解,若溶液 呈蓝色,则可证明产物中有 Cu2O,反之则无。(5)AlH3 具有还原性,NH3 具有氧化性,两者 能发生氧化还原反应。

答案: (1)AlH3


(2)AlH3+ 3H2O===Al(OH)3 + 3H2↑

(3)Mg3N2

(4)2NH3

+3CuO=====3Cu+N2+3H2O 取样后加稀 H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有 Cu2O, 反之则无 Cu2O (5)可能 AlH3 中的氢为-1 价,NH3 中的氢为+1 价,因而有可能发生氧 化还原反应生成氢气 11.解析:(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色,说明有氯气生成,即发生反应:Cl +ClO + 2H ===Cl2↑+H2O,为确认这种可能性,可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否 变为黄绿色。(5)①向沉淀 X 中加入稀 HCl,无明显变化。取上层清液,加入 BaCl2 溶液, 产生白色沉淀,说明上层清液中含有 SO2 4 ,则沉淀 X 中含有 CaSO4。
- + - -

答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检验白雾中是否含有 Cl2,排除 Cl2 干扰 ②白雾中混有 SO2,

SO2 可与酸化的 AgNO3 反应生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸,观察溶液是否变为黄绿色

6

(5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O===SO2 4 +2Cl +4H
- -



7


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