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2012-2013学年度第一学期普陀区高三化学试卷


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2012-2013 学年度第一学期普陀区高三化学试卷
2013.1 考生注意: 1、本试卷满分 150 分,考试时间 120 分钟。 2、本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂 (选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3、答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、 学生考试编号,并用 2B 铅笔正确涂写学生考试编号。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量: H—1 Al—27 S—32 Cu—64 Zn-65 Br—80 I—127 Ba—137 Ag—108 Cl - 35.5 K - 39 Ca—40 Cr—52 Fe—56 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg - 24

一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项)
1、血液能输送氧气,是因为血红蛋白分子中含有 A.Fe3+ 语正确的是 A. B. C. D. O=C=S B.Fe2+ C.Na+ D.Ca2+ 2、金星的大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子,其结构与 CO2 类似,有关 COS 化学用

3、有机物的命名(系统命名法)正确的是
CH3

A.
CH3

CH3

间-三甲苯

B.

苯丙氨酸

CH3 C CH2 C. 2-甲基丙稀 CH3

CH3

D.CH3 C CH CH3 CH3 OH

3,3-二甲基-2-丁醇

4、咖喱是一种烹饪辅料,白色衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤,发现黄色污渍变成 红色,经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有 A.石蕊试液 A.Mg 粉 B.品红试液 B.H2S(g) C.氯水 C.KI(s) D.淀粉-KI(aq) D.CCl4 5、加入少许下列一种物质,不能使溴水颜色变浅的是

二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,每题只有一个正确选项)
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6、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是 A.Na > K B.O2 > N2 C.H2O > H2S D.SiO2 > CO2

7、为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均为正确的是 选项 A. B. C. D. 得出的结论正确的是 A.氧化性:Ag+>Tl3+>Cu2+>Fe2+ C.氧化性:Tl >Ag >Cu >Fe A.Ag(NH3)2 、K+、Cl 、OHC.Al3 、K+、SO32 、S2
+ - - + -

物质 甲苯(苯酚) NaOH(s)(少量 NaCl) 乙酸乙酯(乙酸) CO2(CO)


加入试剂 浓溴水 水 乙醇、H2SO4(浓) —— ②Fe+Cu2+→Fe2 +Cu;


方法 过滤 重结晶 酯化 点燃 ③2Ag++Cu→Cu2++2Ag

8、由反应:①Tl3++2Ag→Tl +2Ag+;

B.还原性: Fe>Cu>Ag>Tl D.还原性: Tl +>Ag>Cu>Fe B.S2-、Na 、Cl 、ClO
+ + - + - - -

3+

+

2+

2+

9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液,溶液呈蓝色,其中可能大量共存的离子是 D.Fe3 、Na 、Cl 、SO2 4

10、常温常压下 NO2 气体通入足量的水中,充分反应后,溶液的质量增加了 54g。反应中有 关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) 一氧化氮 A. B. C. D. 1mol 11.2L 1mol 63g 1mol 2mol NA 硝酸 转移的电子 2NA

11、实验室里气体的除杂或尾气的收集,选用装置正确的是

A.干燥 Cl2

B.吸收 HCl

C.干燥 H2

D.吸收 NH3

12、 “细节决定成败” ,对于下列实验细节处理正确是 A.配制 FeCl3(aq):称取一定质量的 FeCl3(s),加水溶解,再加入稀盐酸酸化 B.钠与水的反应:取绿豆大小的金属钠放入烧杯,再滴入两滴酚酞试液,最后加入水 C.析出溶质晶体:接近饱和的热溶液,冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 D.实验室制氢气:为了加快反应速率,向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2(aq) 13、在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是 A.电解饱和食盐水时,阳极得到 Cl2 和 NaOH(aq)
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B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+ 向铜片附近迁移 C.电镀时,电镀槽里的负极材料发生氧化反应 D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 14、灰锡(以粉末状态存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1 ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2 < 13.2℃ ③ Sn(s、灰) Sn(s、白) + Q3 , Q3= - 2.1kJ 根据以上信息推断正确的是 A.灰锡、白锡的互相转化是可逆反应 B.常温下锡以灰锡状态存在 C.反应中的能量变化:Q1 < Q2 D.长期处于 13.2℃以下,锡制器皿会自行毁坏
> 13.2℃

15、有机物 M 的结构如右图所示(R 为烷烃基) ,关于 M 的正确判断是 A.M 难溶于水,也不能与水反应 B.M 能使酸性 KMnO4(aq)褪色、使 FeCl3(aq)显紫色 C.M 能发生酯化、氧化和加聚反应 D.常温下 1mol M 最多能与 3 mol NaOH(aq)反应 16、向用盐酸酸化的 MgCl2、FeCl3 混合溶液中逐滴滴入 NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入 NaOH(aq)的体 积关系如右图。原混合溶液中 MgCl2 与 FeCl3 的物质的量之比为 A.

b?a d?c
2(b ? a) 3(d ? c)

B.

d?c b?a
3(d ? c) 2(b ? a)

沉淀质量 (g) 白 色 沉淀

0 a b d V(NaOH) (mL) c 17、短周期元素 X 原子核外的电子处于 n 个电子层上,最外层电子数为(2n+1) ,核内质子 数为(2n2-1) 。有关 X 的说法中不正确的是 A.X 元素气态氢化物的水溶液呈酸性 B.X 能形成化学式为 NaXO3 的含氧酸钠盐 C.X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D.X 元素常见单质的化学式为 X2

C.

D.

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项)
18、一定温度下,将 1molA(g)和 1molB(g)充入 2L 密闭容器中发生反应,在 t1 时达到平衡: A(g)+ B(g) xC(g)+D(s)。在 t2、t3 时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中 C(g)的浓度

随时间变 化如图所示。有关说法正确的是 A.反应方程式中 x=2 B.t2 时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3 时刻改变的条件是移去少量 D D.t1~t3 间该反应的平衡常数相同

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19、向 NaOH(aq)滴入 HAc(aq)的过程中,溶液中离子浓度的大小可能正确的是 A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

20、物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是 A.Al 与 NaOH(aq) C.CO2 与苯酚钠(aq) B.Cl2 与 KOH(aq) D.Na2S(aq)与 FeCl3(aq)

21、由已知电离常数判断,SO2 与 Na2CO3(aq)反应的 离子方程式不合理的是 A.SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO322HSO3酸 碳酸 亚硫酸 电离常数 Ki1 = 4.3×10-7 Ki2 = 5.6×10-11 Ki1 = 1.54×10-2 Ki2 = 1.02×10-7

B.SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32C.2SO2 + 2H2O + D.SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + CO32- → H CO3- + HSO3-

22、在 8.08g 铁与铜的混和物中,加入 200mL 0.6mol/L 的稀硝酸,充分反应后剩余金属 5.44g。再向其中加入 50mL 0.4mol/L 的稀硫酸,充分振荡后剩余金属 4.48g。若硝酸的还原 产物只有 NO,下列说法正确的是 A.剩余的 5.44g 金属为铁 C.共生成 NO 气体 0.03mol B.剩余 5.44g 金属为铜 D.8.08g 金属中铁的质量分数为 0.208

四、 (本题共 8 分)
2007 年 8 月《地球学报》杂志报道,利用氮、氧及氮、硼同位素技术,通过测定可知 地下硝酸盐来源的水污染情况。 完成下列填空: 23、关于 14N 与 15N 的正确说法是 c、电子层结构:14N 与 15N 完全相同 ; b、单质:14N2 与 15N2 互为同位素 d、原子半径:14N 小于 15N

a、自然界氮元素中 14N 的含量:空气中大于地壳中

与 N 元素同周期且最外层有 2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子。 (填: “极性”“非极性”“极性或非极性” 、 、 ) 24、NH3 与 H2O 分别能与 H+ 结合成 NH4+ 与 H3O+ 。与 NH4+ 具有相同空间构型的微粒 是 a、H3O+ ; b、CH4 c、P4 d、NH3

分子中的键角:CH4

P4(填: “>”“=”或“< ”。 、 )

25、H3O+ 与 NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示 NH4+ 水溶液显酸性的原因: 。
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26、使用 N、O、 B 同位素,并结合水化学分析,将更有利于对测定结果的解释。写出 B 原 子的最外层电子排布式 能级上。 ;B 原子核外的电子处在 个不同的

五、 (本题共 8 分)
铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业,但使用后的废水因其 中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:

完成下列填空: 27、含 Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用 Fe3O4 处理,反应的离子方程式如下: Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O

配平上述离子反应方程式,并标出反应中电子转移的方向和数目。 28、向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的 pH 升至 8~10,控制适当的温度,使产 物 中 的 金 属 阳 离 子 全 部 转 变 为 沉 淀 。 写 出 从 该 沉 淀 中 分 离 出 Cr(OH)3 的 离 子 方 程 式 、 。 29、回收所得的 Cr(OH)3,经处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7 常用于准确测定 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度,方法如下: ① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.1225g ,配成溶液,用 Na2S2O3 溶液滴定,消耗 Na2S2O3 溶液 25.00mL。则 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字) 。

六(本题共 8 分)
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下 反应制得: 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g) 完成下列填空: 30、某温度下该反应在一容积为 2L 的密闭容器中进行,2min 后达到平衡,刚好有 2mol 电 子发生转移,则 2min 内反应的速率为:v(CO) = 为 。 。 a.K 值减小,平衡向逆反应方向移动
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Si3N4(s) + 6CO(g) + Q(Q>0)

;该反应的平衡常数表达式

31、其它条件不变时仅增大压强,则

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b.K 值增大,平衡向正反应方向移动 c.K 值不变,平衡向逆反应方向移动 d.K 值不变,平衡向正反应方向移动 32、一定条件下能说明上述反应已达平衡的是 a.c(N2 ) : c(CO) = 1:3 c.固体质量不再改变 如右图所示。 若不改变 N2 与 CO 的量,则图中 t4 时引起变化的原因可能是 图中 t6 时引起变化的原因可能是 。 。 ; b.3v(N2 ) = v(CO) d.气体密度不再改变 。

33、达到平衡后改变某一条件,反应速率 v 与时间 t 的关系

由图可知,平衡混合物中 CO 含量最高的时间段是

七、 (本题共 12 分)
为了探究 SO2 与 Na2O2 的反应是否类似于 CO2,甲同学 设计了如图实验装置。 回答下列问题: 34、制取 SO2 的合适试剂是 a.80%的 H2SO4(aq) c.Na2SO3(s) 35 是 、 装 。 b.10%的 H2SO4(aq) d.Na2SO3(aq) 置 C 中 NaOH(aq) 的 。 作 用

36、 移开棉花, 将带火星的木条放在 C 试管口, 未见木条复燃。 甲同学因此认为 SO2 与 Na2O2 的反应不同于 CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 37、检验反应后 B 装置中生成物的方法是 。 。

38 、 乙 同 学 认 为 无 论 反 应 原 理 如 何 , 最 终 都 有 O2 产 生 。 乙 同 学 的 理 由 是 进: 置名称与试剂。 ) 。按照乙同学的观点,该装置还需作如下改 。 (简要阐述,并指明必需的装

八、 (本题共 12 分)
某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后,得到含 Cu、Al、Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物,并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案:

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回答下列问题: 39、第①步参加反应的金属有 40、第②步加入 H2O2 是因为滤液 1 中含有 是 。 种。 离子。使用 H2O2 的优点

41、 用第③步所得 CuSO4· 2O 制备无水硫酸铜的方法 5H 是: 。 42、请帮助化学小组的同学完成由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3· 2O 的实验步骤: 18H (1)取滤渣 2,加入足量的 (2) 取滤液, 加入足量的 写所需实验操作的名称) ; (3)用适量稀硫酸溶解; (4)最后经过 (填写所需实验操作的名称) ,获得 Al2(SO4)3· 2O 晶体。 18H ,充分反应后过滤; (填写试剂的化学式) 然后 , (填

43、 第③步所得 CuSO4· 2O 含有可溶性杂质 Na2SO4。 5H 为了用重量法测定 CuSO4· 2O 的纯度, 5H 选用 BaCl2(aq)和其他必要的试剂,请列出必须测定的物理 量 。

九、 (本题共 8 分)
衣康酸 M 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料,可经下列反应路 线得到(部分反应条件已略) 。

已知: (1)R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl (2)R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3 完成下列填空: 44、A 的结构简式是 46、B→C 的化学方程式为 47、反应 a 与反应 b 的先后次序不能颠倒,解释原因: 。 ,M 中官能团的名称是 。 (填写结构简式) 。 。 45、如果反应 a 不完全,可能生成的杂质是

十、 (本题共 12 分)
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兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料 A 制得, 其合成路线如下图所示:

已知:① 2CH2=CH2+O2 ?催化剂、? ? 2CH3CHO ?? ? ② CH3CHO+CH3CHO ?KOH ? CH3CH(OH)CH2CHO ? ? 完成下列填空: 48、A 的结构简式是 ,B 的结构简式是 。 (填写反应编号) 。 。 种。

49、上述合成路线中属于加成反应的有 50、写出由 D 获得兔耳草醛的化学反应方程式 51、A 的同分异构体中符合以下条件的有 a.能使 FeC13(aq)显紫色 b.能发生加聚反应 c.苯环上只有两个互为对位的取代基 52、简要写出证明 C 中含有碳碳双键的实验步骤



十一、 (本题共 16 分)
铁氧体是一类磁性材料,通式为 MO·xFe2O3(M 为二价金属离子) 。 根据题意完成: 53、为了制备铁氧体,称取 5.6g 铁粉、一定量的 FeCl3(s) 作为原料,先制备 Fe3O4。方法如 下: 用稀硫酸溶解铁粉, 加入 FeCl3(s), 经过一系列反应得到纯净的 Fe3O4 [ 已知 1molFe(OH)2 与 2molFe(OH)3 混合灼烧可得到 1mol Fe3O4 ]。需要加入 FeCl3(s) g。

54、 如果以 MgSO4(s)和 FeCl3(s)为原料制备 9.0 g MgO·2Fe2O3, 在制取过程中至少需要 1 mol/L 的 NaOH(aq) mL。 55、在一次制备 Fe3O4 的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取 a 克该 产品溶于 100mL 盐酸(足量)中,需要通入 672 mL(标准状况)Cl2 才能把溶液中的 Fe2+ 全 部氧化为 Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得 9.6 g 固体。计算: (1)ag 该产品溶于盐酸后,溶液中 Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计) 。 (2)推算该产品的化学式(写出推算过程) 。 56 、 有 一 种 在 电 子 工 业 广 泛 应 用 的 含 铬 铁 氧 体 , 其 组 成 可 表 示 为 :
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Fe2+ ·Fe3+[ Fe3+(1-x) ·Cr3+x ·O4]。向含有 1.92 mol 硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰 好完全反应后,收集到 NO、NO2 的混合气体 2.688 L(标准状况) 。计算: (均需写出计算过 程) (1)参加反应的铁氧体的物质的量。 (2)所得气体中 NO、NO2 的体积比。

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普陀区高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准
第I卷(本卷共66分)
一、选择题(本题共 10 分) ,每小题 2 分,选对得 2 分,选错得 0 分。 1 2 3 4 5

2013.1

B

D

D

A

C

二、选择题(本题共 36 分) ,每小题 3 分,选对得 3 分,选错得 0 分。 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

A

B

C

A

D

D

C

B

D

C

D

A

三、选择题(本题共 20 分) ,每小题 4 分,若正确答案只包括一个选项,选对得 4 分,错 选或多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2 分,选两个且 都正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。 18 19 20 21 22

AD

BC

AC

B

BD

第Ⅱ卷(本卷共84分)
四、 (本题共8分) 23、c(1 分) ;极性或非极性(1 分) 24、b、c(1 分×2) ;﹥(1 分) + 25、NH4 +H2O NH3· 2O+H+ (1 分) H 2 1 26、2s 2p (1 分) ;3(1 分) 五、 (本题共8分) 6e 27、 1 Cr2O72- + 6 Fe3O4 + 62 H+ → 2 Cr3+ + 18 Fe3+ + 31 H2O (4 分,其中配平:2 分,标出电子转移方向:1 分,数目:1 分) 28、Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O (1 分) CrO2- + 2H2O + CO2→Cr(OH)3↓+HCO3-(1 分) 29、0.1000 mol/L(2 分,有效数字有错或没有单位扣 1 分) 。 六、 (本题共8分) 30、0.25 mol/L· min(1 分,计算或单位错不给分) ; K=

[CO]6 (1 分) [N 2 ] 2
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31、c

(1 分)

32、c、d(1 分×2) 33、升高温度或缩小体积(增大压强) 分) (1 ;加入了催化剂(1 分) 。 t3~t4(1 分) 。

七、 (本题共12分) 34、a、c(1 分×2) 35、 吸收多余的 SO2,防止污染环境(1 分×2) 36、SO2+ Na2O2→ Na2SO4(2 分) 37、取少量 B 中固体于试管中,加盐酸至溶液呈酸性,再滴入氯化钡溶液,若有白色沉淀生 成,则 B 中反应后的生成物里有 Na2SO4(2 分) 38、A中生成的SO2气体中含有水蒸气(2分) 。 在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置) 。合理给分。 分) (2

八、 (本题共12分) 39、3 (1 分) 40、 Fe2+ (1 分) ; 不引入杂质,还原产物是水,对环境无污染(1 分)

41、 控制温度加热或灼烧(1 分) 42、 (1)氢氧化钠溶液(1 分) (2)二氧化碳或其他弱酸,过滤洗涤(1 分×2,没有洗涤扣 1 分) (4)加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤 (1 分×3) 43、m(试样) 、m(恒重后的 BaSO4) (1 分×2,表述正确给分) 九、 (本题共8分)

44、

(1 分) , 碳碳双键、羧基(1 分)

45、

(2 分)

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(无反应条件扣 1 分) 47、如果先消去再氧化,则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化。 分) (2

十、 (本题共12分) 48. (2 分) , (2 分)

49、① ③ (1 分×2) +2H2O (2 分)

50、 51、8(2 分)

52、取少量试样,加入足量的新制 Cu(OH)2 悬浊液,加热至沸;冷却,取上层清液酸化,加 入溴水,若溴水褪色,证明含有碳碳双键。 (其它合理答案均给分) 分) (2

十一、 (本题共 16 分) 53、32.5 g(3 分) 54、350mL(2 分,1 分) 26、(1)0.6 mol/L(1 分×2) (2)2FeO ·Fe2O3(1 分×3,过程略) 56、 (1)0.2 mol(1 分×2,过程略) (2)V(NO):V(NO2)=1:2(1 分×3,过程略)

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