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2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)及答案


2006 年浙江省高中学生化学竞赛试题 组)及答案 年浙江省高中学生化学竞赛试题(B 及答案
考生须知: 1.全卷分试题和答题卷两部分.试题共有六大题,26 小题.满分 150 分.考试时间 120 分钟. 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷.必须在答题 卷上写明县(市) ,学校,姓名,准考证号,字迹清楚.
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226] B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

Sc Ti V Cr 44.96 47.88 50.94 52.00 Y Zr Nb Mo 88.91 91.22 92.91 95.94 Hf Ta W La-Lu 178.5 180.9 183.8 Ac-La

Mn 54.94 Tc [98] Re 186.2

Fe 55.85 Ru 101.1 Os 190.2

Co 58.93 Rh 102.9 Ir 192.2

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 63.39 Cd 112.4 Hg 200.6

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分.每小题只有一个选项符合题
意) 1.禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感,容易将其杀灭,如氧化剂,稀酸等等都能迅速破 坏其活性.下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( ) A.H2O2 溶液 B.NaClO 溶液 C.矿泉水 D.醋酸 2.用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜.原因是即热饭盒的底部装入混有镁, 铁粉末的高密度聚乙烯, 进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应, 放出热量便可使 食物变热,其中铁可能是( ) A.一种反应物 B.催化剂 C.起导热作用 D.增大镁与水分子的接触机会 3.下列物质不可能通过化合反应制取的是( ) A.Fe(OH)3 B.Al(OH)3 C.HgS D.CuS 4. "拟晶" (quasicrystal) 是一种 具有凸多面体规则外形 但不同于晶体的固态物 质. Al65Cu23Fe12 是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能.有关这种拟 晶的说法错误的是( ) .. A.Al65Cu23Fe12 的硬度比金属 Al,Cu,Fe 都大 B.Al65Cu23Fe12 中三种金属的化合价均可视作零 C.Al65Cu23Fe12 不可用作长期浸泡在海水中的材料 D.1mol Al65Cu23Fe12 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 5.主链为 4 个碳原子的某烷烃有 2 种同分异构体.则与这种烷烃具有相同的碳原子数, 主链上也为 4 个碳原子的单烯烃,共有异构体( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.2 种 — 6.酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在下列平衡:HIn(红色) H++In (黄色).请判断 浓度为 2×10—2molL-1 的下列溶液:①盐酸,②澄清石灰水,①氯化铵溶液,①硫酸氢钠溶液, ①亚硫酸氢铵溶液,①磷酸氢二铵溶液 其中能使指示显红色的是( )
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A.①①① B. ①①①①① C.①①①① D.其他组合 7.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得 AtI.它与 Zn,NH3 都能发 生反应,化学方程式分别如下: AtI+2NH3(l)==NH4I+NH2At. 2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 下列关于 AtI 性质的叙述正确的是( ) A.ZnI2 既是氧化产物,又是还原产物; B.ZnAt2 既是氧化产物,又是还原产物; C.AtI 与液氨反应,AtI 既是氧化剂,又是还原剂; D.AtI 与液氨反应,是自身氧化还原反应; 8 . 11.87g 金 属 锡跟 100mL12molL-1HNO3 共 热 一段 时 间 . 完 全 反 应 后 测 定 溶 液 中 + c(H )=8molL-1,溶液体积仍为 100mL.放出的气体干燥后在常压下加热到 100℃时体积约为 12.24L.由此推断氧化产物可能是( ) B.Sn(NO3)4 C.SnO24H2O D.NO2 A.Sn(NO3)2 9.短周期的 A,B 两种元素,A 原子半径小于 B 原子半径,两种元素可形成 A 是正价的 AB2 型化合物,下列关于两元素的叙述正确的是( ) ①A,B 可能属于同一周期 ②A 是 B 的前一周期元素 ①A 只能是金属元素,①A 可能是 第二周期ⅡA 族或ⅣA 族元素 A.①① B.②① C.②① D.②①① 10.向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液 中离子数目也相应地发生变化.如图所示,四条曲线与溶液中 ) 的离子的对应关系,完全正确的是( + 2— A.a:Cl ; b:K ; c:CO3 ; d:HCO-3 B.a:K+; b:CO2- ; c:Cl—; d:HCO-3 3 C.a:K+; b:CO2- ; c:HCO-3 ;d:Cl— 3 D.a:K+; b:HCO-3 ; c:Cl—; d:CO2-3 二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分.每小题可能有 1 或 2 个选项符 合题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选,错选都给 0 分. ) 11.下列各组物质混合后,既产生无色气体,又产生白色沉淀的是( ) ①Ba(NO3)2 溶液跟 NaHSO3 溶液, ②Ba(OH)2 溶液跟(NH4)2SO4 溶液共热, ①电石跟苏打水, ①三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液 A.①②① B.②① C.①②①① D.②①① 12.下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是( A.CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ B.CaCO3+SiO2 )
高温

CaSiO3+CO2↑

C.SiO2+2C 高温 Si+2CO↑ D.Si+C 高温 SiC 13.被誉为"太空金属"的钛,在室温下,不与水,稀硫酸,稀盐酸和稀硝酸作用,但易 溶于氢氟酸,其原因可能是( ) A.氢氟酸的酸性比其它酸强 B.氢氟酸的氧化性比其它酸强 C.氢氟酸的还原性比其它酸强 D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 14.由氢气,甲烷,一氧化碳组成的混合气体 a mL,完全燃烧时消耗相同条件下氧气的 体积也为 a mL.则原混合气体中甲烷的体积分数为( ) A.

1 3

B.

2 3

C.

1 2

D.

1 4

15.自然界中存在一种尖晶石,主要成分的化学式可表示为 MgAl2O4,可作为宝石.已 知该尖晶石中混有 Fe2O3.取一定量样品 5.4g,恰好完全溶解在一定浓度 100mL 盐酸溶液, 盐酸浓度可能是( ) -1 A.2.2 molL B.2.8 molL-1 C.4.3 molL-1 D.4.9 molL-1 16.无色的有机物 I 是印制防伪商标的一种原料,在紫外光辐射下 I 可转变成结构Ⅱ(显
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橙色) ,反应如下(R1,R2,R3 是烃基) :

有关上述变化的说法不正确的是( ) A.Ⅱ可看作醇类 B.I,II 分子中所有原子都可能在同一平面上 C.Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 D.II 分子中含有分子内氢键 17.某密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),要使平衡时反应物总物质的量 与生成物的物质的量相等.若最初时只加入 X,Y 两种物质,则 X,Y 的初始物质的量之比的 范围应满足( ) A.1<

X <3 Y

B.

1 X 2 < < 4 Y 3

C.3<

X <4 Y

D.

1 X 3 < < 4 Y 2

18. 某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了 5 种有机物, 原样品最多可能含有的三羧酸甘 油酯的种数为( ) A.5 种 B.18 种 C.75 种 D.40 种

(本题共有 小题, 三. 本题共有 2 小题,共 18 分) (
19. (10 分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分 子,可接受 1 个电子转变为超氧阴离子自由基(O- ) ,进而引发产生一系列自由基.一切需氧 2 生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂) ,能将活性氧转变为活性 较低的物质,机体因此受到保护.人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统 中 O- 含量, 原理是 O- 与羟胺反应生成 NO- 和一种过氧化物. - 在对氨基苯磺酸和α—萘 NO2 2 2 2 胺作用下,生成粉红的偶氮染料,该染料在λ=530nm 处有显著吸收,且其吸收值与 c(NO- ) 2 成正比,从而可计算出样品中的 O- 含量.某实验室用以上方法处理后测得溶液中 c(NO- ) = 2 2 2.500×10-3 molL-1. (1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式:____________________; (2)计算该样品中 c(O- ) =_________________________________; 2 (3)如用羟胺氧化法测定 O2- 时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法 进行定量分析(KMnO4 或 K2Cr2O7,任选一种即可) ①请写出其测定原理的反应方程式:_____________________________; ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________, 通过观察________________的现象可 确定测定反应是否进行完全. 20. 分)某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物 X 的组成,做了如下图所示的 (8 实验.他把气体 X 由注射器 A 缓慢送入装有 CuO 的 B 装置,使之完全反应,得到如下结果:

①实验前 B 管和药品的总质量为 21.32g,实验后为 21.16g. ②C 管中收集到的物质电解后得到 H2 和 O2,在 D 中收集到的是 N2. ③X 中两元素的质量比是 14∶3,问: (1)C 中收集到的液体,质量是 g. (2)在实验中看到的现象是 (3)B 中反应的化学方程式是
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(本题共 小题, 四. 本题共 2 小题,共 20 分) (
21. (14 分)HN3 称为叠氮酸,N3 也被称为类卤离子.回答下列问题: (1)N- 与 3 或"<". ) (3)HN3 与硝酸银溶液作用,可得一种不溶于水的白色固体,该固体加热时,会发生爆 炸.写出该白色固体加热爆炸的化学方程式:______________________________________. (4)以金属 Cu,石墨作电极,以盐酸,HN3 混合溶液作电解质溶液组成原电池,正极有 气泡产生;一段时间后电流减弱,在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大,写出原电池的 电 极 反 应 和 滴 入 浓 盐 酸 后 的 反 应 . 正 极 反 应 式 __________________, 负 极 反 应 式 ________________________; 负极区滴加盐酸时的反应方程式______________________________________. 22(6 分)已知: ①X 是由短周期元素组成的气体单质,Y 是含 X 元素的一种常用消毒剂. ②A,B,C,D,E,F 都是常见的化合物,常温下 C 是气体,D 是液体.自然界中存在 较多的 E 矿石,工业上可用这种矿石为原料制取 F,同时有温室气体 C 生成. ③存在如下转化关系: 分子互为等电子体,写出 N- 的空间构型是_______和结构式 3 . (2)酸性 HN3______(填">"或"<" )HX(卤化氢) ;热稳定性 HN3____HX(填">"


试回答: (1)写出 C 的电子式__________________. (2)写出 C 跟 Y 溶液反应的离子方程式__________________________. (3)写出 X 转化为 Y 的化学方程式________________________.

(本题共 小题, 五. 本题共 2 小题,共 21 分) (
23.(9 分)八角茴香属于草本植物,是我国民间常用做烹调的香 料.医学研究成果显示,从八角茴香中可以提取到莽草酸,莽草酸有抗 炎,镇痛作用,是合成某些抗癌药物的中间体,还是合成"达菲"的前体 ("达菲"是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物).莽草酸的分 子结构模型如图所示(分子中只有 C,H,O 三种原子) . 请回答下列问题: (1)观察题图分子结构模型,写出莽草酸分子中包含的官能团的名 称______________. (2)莽草酸跟有机物 A 在一定条件发生酯化反应可生成一种相对 分子质量为 202 的酯类物质.写出 A 可能的结构简式_______________________________. (3)写出莽草酸在一定条件下跟氢气反应的化学方程式_________________________. 24. (12 分)已知次氯酸能跟烯烃发生加成反应: RCH=CH2+HOCl → R CH2Cl(或 R 某烯烃能发生如下所示的转化: CH2OH)

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试回答下列问题: (1)写出结构简式 A ,C ; (2)从结构上分析,可与 A 互为同分异构体的结构简式有: , . (3) 上述反应中属于加成反应的是 , 属于消去反应的是 (填反应序号) . (4)写出反应④的化学方程式: .

(本题共 小题, 六. 本题共 2 小题,共 19 分) (
25. (12 分)Cu,Cu 2 O 和 CuO 组成的混合物,加入 100mL0.6molL-1 HNO 3 溶液 恰好使混合物溶解,同时收集到 224mLNO 气体(标准状况) .求: (1)写出 Cu 2 O 跟稀硝酸反应的化学反应方程式________________. (2)产物中硝酸铜的物质的量___________mol. ( 3 ) 如 混 合 物 中 含 0.01moLCu , 则 其 中 Cu 2 O , CuO 的 物 质 的 量 分 别 是 ________mol,__________mol. (4)如混合物中 Cu 的物质的量为 X,求其中 Cu 2 O,CuO 的物质的量及 X 的取 值范围________________,________________,______________. 26. 分)将 15.68L(标准状况)的氯气通入 70℃500mL 4.0molL-1 氢氧化钠溶液中, (7 充分反应后,吸取此溶液 25mL 稀释到 250mL.再吸取此稀释液 25mL,用醋酸酸化后,加入 过量碘化钾溶液充分反应.用浓度为 0.20molL-1 的硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘,消耗了硫 代硫酸钠溶液 5.0mL 时恰好到终点.将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性,此时析出的碘用上 述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点,需要硫代硫酸钠溶液 30mL. 已知:I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI (1)写出氯气通入氢氧化钠溶液后的总反应方程式. (2)氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计,计算通入氯气反应后溶液 中各物质的物质的量浓度 (稀释前).

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2006 年浙江省高中学生化学竞赛 组)参考答案和评分标准 年浙江省高中学生化学竞赛(B 参考答案和评分标准
) 一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分. 3D, 4D, 5B, 6D, 7 B, 8C, 9C, 10C. 二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分.每小题可能有 1 或 2 个选项符 合题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选,错选都给 0 分. ) 11A , 12BC, 13D, 14A, 15AB, 16B, 17D, 18D. 1C, 2B,

(本题共有 小题, 三. 本题共有 2 小题,共 18 分) (
19.(10 分)(1)NH2OH+2O- +H = NO- +H2O2+H2O(2 分) 2 2 (2)5.000×10—3 molL—1(3 分) + + (3)①2MnO- +5H2O2+6H =2Mn2 +5O2↑+8H2O 4 + + (或 Cr2O2- +3H2O2 + 8H =2Cr3 +3O2↑+7H2O) 分) (2 7 ② 酸式滴定管,锥形瓶 锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去(3 分) 20.(8 分) (1)0.18(2 分) (2)B 中黑色逐渐变红色,C 中有无色液体水生成. 分) (4
+

→ 3Cu+N2+3H2O(2 分) (3)3CuO+2NH3



(本题共 小题, 四. 本题共 2 小题,共 20 分) (
21. (14 分) — — (2 ,直线型(2 分) ,[N=N=N] 或[N-N=N] (2 分) (1)CO2(或 N2O) 分) (2)HN3<HX(1 分) ,HN3<HX(1 分) , (3)2AgN3=2Ag+3N2(2 分) + - - - (4)正极:2H +2e =H2 (1 分) 负极:Cu-e +Cl =CuCl (1 分) — — CuCl+Cl =[CuCl2] (2 分) 22(6 分) (1) . 分) (2 (2)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(2 分) . . (3)2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2 分)

(本题共 小题, 五. 本题共 2 小题,共 21 分) (
23. 分) (9 (1)羧基,羟基,碳碳双键. 分)(2)HCOOH,CH3CH2OH(4 分) (3 ; . (3) +H2 24. (12 分) (1)HOCH2CH2Cl,CH2=CH-O-CH=CH2(4 分) (2)CH3-O-CH2Cl,CH3(3)①,③(2 分) Cl(4 分) ;
NaOH

(2 分)

(4)HOCH2CH2Cl+H2O → HOCH2CH2OH+HCl(2 分)
2 或: HOCH2CH2Cl+NaOH → HOCH2CH2OH+NaCl

H O

(本题共 小题, 六. 本题共 2 小题,共 19 分) (
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25. (12 分) (1)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2 分) (2)0.025mol(2 分) (3)0.005mol 0.005mol(4 分) (4) (0.015-x)mol (1 分) (x-0.005)mol(1 分) 0.005<X<0.015(2 分) 26. 分) (7 (1)7Cl2+14NaOH==NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O(3 分) ; -1 -1 (2) c(NaClO)=0.2molL ; c(NaClO3)=0.4molL ; c(NaOH)=1.2molL-1; c(NaCl)=2.2molL-1 (4 分)

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