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江苏省高一化学方程式竞赛部分题库


江苏省中学 2010 年高一年级化学 方程式竞赛题库
一.丰富多彩的化学物质: 丰富多彩的化学物质:
<一>、化合反应: <二>、分解反应:
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2
点燃

Fe3O4

实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
H2 + CO

<三>、置换反应 :水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温

<四>、复分解反应:碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H4O + CO2↑ <五>、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系:
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4= =Al2 (SO4) 3+3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4=== ZnSO4+ Cu (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4==== CuSO4 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3==== FeCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

<六>、钙及其化合物间的相互转化:
1.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH) 2 2.Ca+Cl2
点燃

CaCl2

3.Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O 4.CaCl2===== Ca+Cl2↑
通电

5.澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) 2+CO2 === CaCO3↓+ H2O 6.Ca+O2
点燃

2CaO

离子鉴别: 二.常见物质检验 NH4+,Cl-、Br-、I-,SO42- 离子鉴别
1.NH4Cl+ NaOH


NH3↑+H2O +NaCl 氨气能使用湿润的红色石蕊试纸试验蓝色。 Cl- +Ag+ === AgCl↓

2.NH4 Cl + AgNO3 === AgCl↓+ NH4NO3 白色沉淀 3.NH4Br+ AgNO3 === AgBr↓+ NH4NO3 浅黄色沉淀 4.NH4I+ AgNO3 === AgI+ NH4NO3 黄色沉淀

分别滴加 AgNO3 和稀硝酸,产生白色沉淀的为 C1?;产生浅黄色沉淀的为 Br?;产生黄色沉 淀的为 I? 5.(NH4)2SO4+BaCl 2=== BaSO4↓ +2 NH4 Cl 滴加酸性 BaCl2 生白色沉淀为 SO42-; SO42-+ Ba2+ === BaSO4↓

三.氯、溴、碘及其化合物的性质: 及其化合物的性质:
1.工业制氯气:2 NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电解饱和食盐水 2.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)加热 MnCl2+Cl2↑ +2H2O MnO2+4 H+ +2 Cl-加热 Mn2++Cl2↑ +2H2O 3.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (84 消毒液) Cl2+2OH == Cl-+ ClO-+H2O 4.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2 5.铜丝在氯气中燃烧 Cu+Cl2
点燃 点燃
?

通电

2FeCl 3

CuCl2

6.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 === 2NaCl 7.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8.氯气与水的反应:Cl2+H2O === HClO+HCl 9.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3+2HClO 10.次氯酸失效:2 HClO 光照 O2↑+ 2HCl 11.氯气可以把溴离子,碘离子氧化成单质:Cl2 +2KBr === Br2+2KCl 12.Cl2 +2KI === I2+2KCl Br2+2KI === I2+2KBr

钠及其化合物的性质: 四、 钠及其化合物的性质:
1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2 === 2Na2O 2.钠在空气中燃烧:2Na+O2
点燃

Na2O2 2Na+2H2O === 2 Na+ +2OH +H2↑
?

3.钠与水反应:2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑

现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤ 滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠(小苏打)受热分解:2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3 === Na2CO3+H2O OH +HCO3- === CO32- + H2O 8.在碳酸钠(苏打)溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O === 2NaHCO3 9.氧化钠与水反应:Na2O +H2O === 2 NaOH 10.氧化钠与盐酸反应:Na2O +2HCl === 2NaCl+H2O 11.碳酸钠与氢氧化钠反应:Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+2 NaOH 12.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2 NaCl CO32- + Ca2+ === CaCO3↓ 13.NaHCO3+ CaCl2 ===不反应 14.TiCl4+4Na Ti+4NaCl
?

五、镁及其化合物性质: 镁及其化合物性质:
1.在空气中点燃镁条:2Mg+O2
2.在氮气中点燃镁条:3Mg+N2
点燃

2MgO Mg3N2
点燃

点燃

3.在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2 4.在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2
点燃

2MgO+C

MgCl2

海水中提取镁涉及反应:
5.贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 2OH +Mg2+ === Mg(OH)2↓ 7.氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2O 8.电解熔融氯化镁:MgCl2=====Mg+Cl2↑
通电
?

CaO+H2O === Ca(OH)2

6.产生氢氧化镁沉淀:Ca(OH)2+ MgCl2 === Mg(OH)2↓+CaCl2

9.Mg 与热水反应: Mg+2H2O = Mg(OH) 2+H2↑ 10.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

六、铝及其化合物的性质: 铝及其化合物的性质:
1.铝与盐酸的反应:2Al+6HCl ===2AlCl3+3H2↑ 2.铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O ===2 NaAlO2 +3H2↑ 2Al+2OH +2H2O ===2 AlO2- +3H2↑ 3.铝在空气中氧化:4Al+3O2 ===2Al2O 3 4.氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl ===2AlCl3+3H2O 5.氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH ===2NaAl O2+H2O 6.实验室制取氢氧化铝沉淀:AlCl3+3NH3·H2O ===Al(OH)3 ↓+3NH4Cl 7.氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH) 3+ 3HCl Al(OH) 3 + OH-=AlO2- + 2H2O 9.偏铝酸钠与二氧化碳(过量)反应 NaAlO2+CO2+ 2H2O== Al(OH)3 ↓+NaHCO3 AlO2-+CO2+ 2H2O== Al(OH)3 ↓+ HCO3=== AlCl3+ 3H2O 8.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH) 3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O
?

10.偏铝酸钠与二氧化碳(不过量)反应 2NaAlO2 +CO2+ 3H2O==2 Al(OH)3 ↓+Na2CO3


11.氢氧化铝加热分解:2Al(OH) 3

Al2O3 + 3H2O

12.铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al+Fe2O3 高温 2Fe+ Al2O3 13.电解熔融氧化铝:2Al2O3=====4 Al+3O2↑
通电

七、铁铜及其化合物性质: 铁铜及其化合物性质:
1.一氧化碳炭还原氧化铁(工业炼铁):3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2↑ 2.一氧化碳的来源:C+O2 高温 CO2 CO2 + C 高温 2CO 3.高温煅烧石灰石作用:CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 4.CaO+SiO2 高温 CaSiO3 (除脉石) 5.三价铁离子的检验 FeCl3 +3KSCN===Fe(SCN)3 +3KCl Fe3++3 SCN-==Fe(SCN)3 血红色 6.三价铁离子强氧化性:2FeCl 3+Fe==3FeCl2 2 Fe3++Fe==3 Fe2+ 7.三价铁离子和铜反应 2FeCl3 +Cu==2FeCl2+CuCl2 2Fe3++ Cu==2 Fe2++Cu2+


8.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO

Cu + CO2

9.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO 4+ Cu Fe + Cu2+=== Fe2++ Cu Cu + 2 Ag+= Cu2++ 2Ag 10.铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3) 2 + 2Ag 11.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

八、硅及及其化合物性质: 硅及及其化合物性质:
1.硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O ===Na2SiO3+2H2↑ 2.硅与氢氟酸反应:Si+4HF ===SiF4+H2↑ 3.二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O 4.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF ===SiF4↑+2H2O 5.二氧化硅与氧化钙反应:SiO2+CaO 高温 CaSiO3 6.二氧化硅与焦炭反应:SiO2+C 高温 Si+2CO↑ 7.硅与氯气反应:Si+2Cl2 高温 SiCl4 8.四氯化硅与氢气反应:SiCl4+H2 高温 Si+4HCl 9.制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑

九、如何正确书写化学方程式: 如何正确书写化学方程式:
(一).化学方程式的书写原则: 必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 遵守质量守恒定律,使等号两边原子的种类和数目必须相等。 (二).化学方程式的书写步骤:

书写化学方程式要按一定步骤进行,避免出现一些不必要的错误,如漏掉反应条件和“↑” “↓等。书写化学方程式的一般步骤可概括为:“一写,二配,三注” (以高锰酸钾受热 分解为例) 1.写:根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反、右生),并在反应物和生成物之间 画一条短线。KMnO4——K2MnO4 + MnO2 + O2 2.配:配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等,遵守质量守恒定律, 配平后要加以检查。2KMnO4——K2MnO4 + MnO2 + O2 3.注:注明化学反应发生的条件(点燃、加热等),标出生成物状态(气体,沉淀等), 把短线改成等号。2KMnO4====K2MnO4+ MnO2 + O2↑ (三).书写化学方程式时的注意事项: 化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”(常用“△”表示)“高温”,“催化剂”等, 写在等号上方; 如果反应物没有气体而生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注 “↑”; 溶液中的反应如果生成物是固体,在固体物质化学式右边注“↓”。 (四).书写化学方程式的口诀: 1.左写反应物,右写生成物;2.写准化学式,系数(化学计量数)要配平; 3.中间连等号,条件要注明;4.生成气体和沉淀,要用“↑”“↓”来标明。

十、离子方程式的书写步骤: 离子方程式的书写步骤:
(一).1.写:正确书写化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2.拆:将易溶于水、易电离物质(强电解质)拆成离子。 CaCO3+2H++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑ 3.删:删掉方程式两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ 4.查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。 (二).书写离子方程式的有关规定 1.难溶于水的物质、难电离的物质(弱酸、弱碱、水)、气体、非电解质一律写化学式。 2.弱酸:HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、H3PO4 等。弱碱:NH3·H2O、多
数难溶性碱。

3.单质、氧化物一律写化学式。 4.固体间的反应,一般不写离子方程式。
5.一般浓硫酸写化学式,浓盐酸和硝酸写成离子形式

6.反应物中微溶物:处于溶液时写离子符号,固体时写化学式。生成物中的微溶物一律写
化学式。

7.铵盐与碱溶液反应,条件不同,离子方程式写法不同。 8.反应物相对量不同,离子方程式不同。 (三).意义:离子方程式能表示同一类的化学反应。


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