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高一化学必修一第一章测试题 (1)


第一章

从实验学化学单元测试题
)

一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 3 分,只有一个是正确答案,共 60 分)。 1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(

2.下列有关仪器的使用正确的是( ) A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3.下列实验中均需要的仪器是( )

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A.试管 B.胶头滴管 ( ) C.玻璃棒 D.漏斗

4.下列实验操作中错误的是

A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 5.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( ) A.用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸 C.用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液 6.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸 B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端 D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁 7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( ) B.用托盘天平称量 8.75g 食盐 D.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5 )

A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解 B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )

A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 9.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用 之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
1

A.①②③④

B.②③

C.①②④ )


D.②③④

10.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( A.64 g SO2 含有氧原子数为 1NA B.物质的量浓度为 0.5 mol· L
-1

的 MgCl2 溶液,含有 Cl 数为 1 NA

C.标准状况下,22.4 L H2O 的分子数为 1NA D.常温常压下,14 g N2 含有分子数为 0.5 NA 11.若某原子的摩尔质量是 Mg· mol 1,则一个该原子的真实质量是(


) 6.02×1023 D. g M

A.Mg

1 B. g M

M C. g 6.02×1023

12.下列说法中不正确的是( ) A.1 mol 氧气中含有 12.04×1023 个氧原子,在标准状况下占有体积 22.4 L B.1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为 3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为 1∶6,氧原子数之比为 1∶3 13.下列溶液中,物质的量浓度最大的是( A.1 L H2SO4 溶液中含 98 g H2SO4 C.98 g H2SO4 溶于水配成 2 L 溶液 和溶质的质量分数分别为( A. 18.4mol· L
-1

) B.0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液 D.0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液


14.在标准状况下,1 体积水溶解 700 体积氨气,所得溶液密度为 0.9g· cm 3,这种氨水的物质的量浓度 )
-1

34.7% B. 20.4mol· L

38.5%

C. 18.4mol· L

-1

38.5% D. 20.4mol· L

-1

34.7%

15.某 10% NaOH 溶液,加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL 20%的溶液,则该 20% NaOH 溶液的物质的量 浓度为( ) B.12.5mol· L-1 C.7mol· L-1 D.7.5mol· L-1

A.6.25mol· L-1 A.摩尔是一个物理量 C.摩尔是物质的量的单位

16.下列关于“摩尔”的说法正确的是: B.摩尔是表示物质的量 D.摩尔是表示物质数量的单位 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 B. 1mol H2O 和 1g H2O D. 44gCO2 和 6.02×1022 个 O2 B.H2SO4 的摩尔质量为 98 D.6.02×1022 个 H2SO4 分子的质量为 9.8g B.0.5mol/L C. 4mol/L


17.在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是: A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 C.待水分完全蒸干后停止加热 18.所含分子数相同的一组物质是: A. 1g H2 和 1g N2 C.3.2g O2 和 2.24L 的空气(标准状况下) 19.下列叙述正确的是: A.1 mol H2SO4 的物质的量是 98g/mol C.0.5mol 的氧 A.0.1mol/L

20.将 40 克 NaOH 溶于水中,配制成 1L 溶液,则该溶液的物质的量浓度为: D. 1mol/L 二、非选择题(共 8 题,40 分) 21. (5 分)某同学按下列步骤配制 500 mL 0.20 mol· L 1KCl 溶液,请回答有关问题。 实验步骤 有关问题

2

(1)计算所需 KCl 的质量 (2)称量 KCl 固体 (3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中, 加适量蒸馏

需要 KCl 的质量为__________g 称量过程中主要用到的仪器是__________ 为加快溶解,可采取的措施是____________

水溶解 (4)将烧杯中的溶液转移至 500 mL 容量瓶中 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________ 在进行此操作时应注意的问题是 ______________________________ 你认为按上述步骤配制的 KCl 溶液的浓度是否为 0.200 mol· L 1,请说明理由。


22. (5 分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为 M g/mol,该气体质量为 m g,阿伏加德罗常数为 NA,则: (1)该气体的物质的量为__________mol; (2)该气体在标准状况下的体积为__________L; (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L; (4)该气体所含原子总数为__________个; (5)该气体的一个分子的质量为__________g。 23. (3 分)(1)标准状况下,112 mL 某气体的质量为 0.14 g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为 ________。 (2)1.56 g 显+1 价的某金属与足量盐酸完全反应, 生成 0.04 g 氢气, 则该金属的摩尔质量为________。 24. (5 分)(1)CCl4 和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):①只 允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的 CCl4 和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫 红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________。 ②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是__________, 上层液体是__________。 (2)NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2,某学生用过量的 Na2CO3 使 Ca2 转化为沉淀而除去,确认 Na2CO3


已过量的实验方法是____________。 25.(5 分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列 各组混和物的分离或提纯应采用什么方法? (1) 实验室中的石灰水久置, 液面上常悬浮有 CaCO3 微粒。 可用 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒。 (2)提取碘水中的碘,用 (3)除去食盐溶液中的水,可采用 方法。 的方法。
3

的方法除去 Ca(OH)2

(4)淡化食盐水,可采用 (5)除去氧化钙中的碳酸钙可用 全相同。回答下列问题:

的方法。 的方法

26. (3 分)如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是_________________________________; (2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是____________________________________; (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。 27. (8 分)为除去粗盐中的 Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO2 4 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的
+ + + -

实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)判断 BaCl2 已过量的方法是__________________________________。 (2)第④步中,相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制 NaCl 溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低? A.称量时 NaCl 已潮解( B.天平的砝码已锈蚀( ) ) )

C.定容摇匀时,液面下降又加水( D.定容时俯视刻度线( )

28. (6 分)常温下,将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3 溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3 溶液 混合,得到的密度为 1.15 g/cm3 的混合溶液。计算: (1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。 (3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔 KNO3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?

4

答案:1-5

DDCCC

6-10 DCDAD

11-15 CCDAA

16-20CDCDD

21【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线 1 cm~2 cm 处,改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。 m 22.4 m M 2mNA M 22【答案】(1) (2) (3) (4) (5) M M 22.4 M NA 23【答案】(1)28 g· mol
-1

28

(2)39 g· mol

-1

24【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水 (2)沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入 CaCl2 溶液,若产生白色沉淀,则可确认 Na2CO3 已过量 25【答案】过滤、萃取、蒸发、蒸馏、加热分解 26【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水 27【答案】(1)取第②步后的上层清液 1~2 滴,滴于点滴板上,再滴入 1~2 滴 BaCl2 溶液,若溶液 未变浑浊,则表明 BaCl2 已过量(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+ 2NaCl (3)A.偏低 B.偏高 C.偏低 D.偏高 28【答案】(1)20% (2)2.28 mol· L (3)2.48 mol 【解析】(1)混合后溶液中 KNO3 的总质量为:20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g 溶液总质量为:20.0 g+30.0 g=50.0 g 10.0 g 混合溶液中 KNO3 的质量分数为:w(KNO3)= ×100%=20% 50.0 g (2)混合后溶液中的 KNO3 的物质的量为:n(KNO3)=0.099 mol 混合后溶液的总体积为:V(KNO3)(aq)=4.35×10
-1 -1

L

混合后溶液中 KNO3 的物质的量浓度为:c(KNO3)=2.28 mol/L 10.0 g (3)因为混合后溶液中 KNO3 质量为 10.0 g,故其中的溶剂水的质量为 50.0-10.0=40.0 g, 根据 40.0 g = m 250 g 得 m=250 g,于是可知,1 000 g 水需要 KNO3 物质的量为 =2.48 mol。 1 000 g 101 g/mol

5


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