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河南省内乡高中2016届高三第二学期4月月考理综化学试题.doc


内乡高中 2015—2016 学年高三理科综合能力测试化学试题 2016-04-03
命题人: 陈延功 王慧 王俊慧 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 14 页。考试时间 150 分钟, 满分 300 分。考试结束后, 务必交回答题卷。 注意事项: 1.答题前,考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形 码区域内。 2.选择题必须用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字 体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草 稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。

第Ⅰ卷(选择题,共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分) 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 K—39Cr—52 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分,在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 7.很多生活中的现象均与化学有关,下列说法不正确的是( A.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 B.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋 C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀 氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛 D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品潮解变质 8.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中 X 元素的原子最 外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是( A. X 位于元素周期表中第 3 周期、ⅢA 族 B.原子半径:X>Z>W C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y ) )

D.Y 的最高价氧化物可以和 W 的最简单氢化物反应 9. 2015 年 10 月 5 日,中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖,获奖理由是 “囡为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物, 挽救了全球特别是发展中国家的数百万人 的生命” 。 青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的, 其结构简式如图, 下列说法不正确的是 ( A 该分子中有 6 个手性碳原子 B 它的分子式为 C15H22O5 )

C.因其具有过氧基团,它不稳定,易受湿、热和还原性物质的影响而变质 D.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度 10. 在日常生活中, 我们经常看到铁制品生锈、 钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。 可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A.按图 I 装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热 具支试管 B.图 II 是图 I 所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁 C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并 发生电极反应:2Cl—2e-=Cl2↑ D.图Ⅲ装置的总反应为 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的 Al(OH)3 进一步脱水形成白斑 11.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流 量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不 正确的是( )

A.电流由 O2 所在的铂电极流出 B.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O -12e-=2CO2↑+12H+ C.O2 所在的铂电极处发生还原反应 D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 12.下列图象表达正确的是( )

A.图①表示 25℃时, 用 0.1mol· L-1 盐酸滴定 20mL 0.1mol· L-1NaOH 溶液 B.图②表示常温下,两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时,其中一份滴加了少量硫 酸铜溶液 C.图③表示向 CaCl2 和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液 D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 13.下表是 25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( 化学式 Ksp 或 Ka AgCl Ksp=1 . 8 × 10-10 Ag2CrO4 Ksp=2 . 0 × 10-12 CH3COOH Ka=1. 8×10-5 HClO Ka=3 . 0 × 10-8 H2CO3 Ka1=4. 1×10-7 Ka2=5 . 6 × 10-11 A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式 H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClOC.向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此 时溶液 pH=5 D.向浓度均为 1×10-3mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 1×10-3mol/L 的 AgNO3 溶 液,CrO42-先形成沉淀 )

第Ⅱ卷(非选择题,共 174 分) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生 都必须做答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题,共 129 分)

26(14 分)某学生对 Na2SO3 与 AgNO3 在不同 pH 下的反应进行探究。 (1)测得 Na2SO3 溶液 pH=10,AgNO3 溶液 pH=5,二者发生水解的离子分别是

_________________。 (2)调节 pH,实验记录如下: 实验 A B pH 10 6 现象 产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未 溶解 c 2 产生大量白色沉淀,一段时间后,产 生海绵状棕黑色物质 X 查阅资料得知: ①Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量 Na2SO3 的溶液 ②Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应,它和盐酸反应的化学方程式为: ______________。 (3)该同学推测 a 中白色沉淀为 Ag2SO4,依据是空气中的氧气可能参与反应,则生成 硫酸银沉淀的离子方程式为_______________________。 该同学设计实验确认了 a、b、c 中的白色沉淀不是 Ag2SO4,实验方法是:取 b、c 中白 色沉淀,置于 Na2SO3 溶液中,沉淀溶解。另取 Ag2SO4 固体置于足量________溶液中, 未溶解。 (4)将 c 中 X 滤出、洗净,为确认其组成,实验如下: I.向 X 中滴加稀盐酸,无明显变化 Ⅱ.向 X 中加入过量浓 HNO3,产生红棕色气体 Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2 溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色 沉淀 ①实验 I 的目的是__________________。 ②根据实验现象,分析 X 是___________。 ③Ⅱ中反应的化学方程式是__________________________________。 (5)该同学综合以上实验,分析产生 X 的原因,认为随着酸性的增强.+4 价硫的还原 性增强,能被+1 价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下: ①通入 Y 后,瓶中白色沉淀转化为棕黑色, 气体 Y 是_________。

②白色沉淀转化为 X 的化学方程式是_________________。 27. (16 分)雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气是造成空气污染的 原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为: 2NO(g)+2CO 2CO2(g)+N2(g)△H<O

①该反应的速率时间罔像如下图中左图所示。 若其他条件不变, 仅在反应前加入合适的催化 剂,其速率时间图像如下图中右图所示。以下说法正确的是______(填对应字母) 。 A.a1>a2, B.b1<b2 C.t1>t2

D.右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进 行,下列示意图正确且能说明反应在进行 到 t1 时刻达到平衡状态的是__________(填代号)

(2) 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化 物,用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。 已知:CH4(g)+2NO2(g) 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol △H=-44. 0kJ/mol

N2O4(g) △H=-56. 9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式: __________________。 (3) CH4 和 H2O(g) 在催化剂表面发生反应 CH4+H2O 度下的化学平衡常数如下表: CO+3H2, ,该反应在不同温

①该反应是_______反应(填“吸热”或“放热” ) 。 ②T℃时,向 1L 密闭容器中投人 l mol CH4 和 l mol H2O(g),平衡时 c(CH4)=0.5mol/L,该 温度下反应 CH4+H2O CO+3H2 的平衡常数 K=____________。

(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解 100ml1mol/L 食 盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气 2.24 L(设电解后溶液体积不变) 。

①甲烷燃料电池的负极反应式:_______________ ②电解后溶液的 pH=________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) ③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。 28.(13 分)钼(Mo)是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增 强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生 产中制备金属钼的主要流程图,已知钼酸难溶于水。

(1)写出反应①的化学方程式:________________________。 (2)写出反应②的化学方程式:_________________________。 (3)反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知

根据表中提供的数据可知,在溶液中不能大量共存的微粒是( A.HCO3-、HSO3C.HCO3-、H2SO3 B HCO3-、SO32D HSO3-、CO32-



向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫,写出反应的离子方程式:__________________。

(4)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2,则需要使用的主要玻璃仪器有 (5)工业上制备还原性气体 CO 和 H2 的反应原理为 CO2+CH4 H2O



2CO+2H2,CH4+

CO+3H2。 含甲烷体积分数为 80%的 10L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水

蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为 90%,用产生的还原性气体(CO 和 H2)还原 MoO3 制钼, 理论上能生产钼的质量为 g(小数点后保留 1 位, 钼的相对原子质量为 96)。

(二)选考题(共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任 选一题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与 所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一 题计分。 ) 36.[化学——选修 2 化学与技术](15 分) 海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 (1)海水中盐的开发利用: ①海水制盐目前以盐田法为 t,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且 又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和______池。 ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子 交换膜只允许阳离子通过, 阻止阴离子和气体通过, 请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用: ________(写一点即可) 。 (2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择 性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题: ①海水不能直接通人到阴极室中,理由是_________________________。 ②A 口排出的是__________(填“淡水”或“浓水” )

(3)用苦卤(含 Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含 BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为:___________________ ②通过①氯化已获得含 Br2 的溶液. 为何还需经过吹出、 吸收、 酸化重新获得含 Br2 的溶液? __________。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热.控制温度在 90℃左右进行蒸馏的原因是 ___________________。 37.[化学——物质结构与性质](1 5 分) 氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回 答下列问题: (1)基态砷原子的电子排布式为_______________。 (2)K3[Fe(CN)6]晶体中 Fe3+与 CN-之间化学键类型为_____键,与 CN-互为等电子体的 化合物分子式为____。 (3)PM2.5 富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染.光化学烟雾

中含有 NOx, 、 O3、 CH2=CHCHO、 HCOOH、 等二次污染物。 ①N2O 结构式可表不为 N=N=O,N2O 中中心氮原子的杂化轨道类型为________,l mol PAN 中含 σ 键数目为___________。 ②测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是β -射线吸收法,β -射线放射源可用 85Kr。Kr 晶体 为面心立方晶体, 若晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个. 晶胞中含 K r 原子为 n 个,则

m 。已知 Kr 晶体的密度为ρ g/cm3, ,摩尔质量为 Mg/mol。阿 ? _______(填数字) n

伏加德罗常数用 NA 表示,列式表示 Kr 晶胞参数α =_________nm。 38.[化学——有机化学基础](1 5 分)

没食子酸丙酯简称 PG,结构简式为 白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。

,是

(1) PG 的分子式为_________, 请写出 PG 分子中所含官能团的名称__________, l mol PG 与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是 _______________。 PG 可发生如下转化:

(2)③的化学反应式为__________,l mol 没食子酸最多可与_______molH2 加成。 (3)上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号)_____________________。 (4)从分子结构或性质上看,PG 具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)__________。 A.含有苯环 用油 (5)反应④的化学方程式为:________________________。 (6)B 有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式: ____________ i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种; ii. 既能发生银镜反应,又能发生水解反应。 B 含有羧基 C.含有酚羟基 D. 微溶于食

理科综合训练试题 2016 年 4 月 3 日答案 化学部分 7.A;8.D;9.A;10.D;11.B;12.C;13.B;

27 . ( 1 )① BC ( 2 分) ;② BD ( 2 分) ; ( 2 ) CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)



H=-898kJ/mol(2 分) ; (3)①吸热(2 分) ;②6.75(2 分) ; (4)①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ (2 分) ; ②14(2 分) ;③1.68(2 分) 。 28. (1)2MoS2+7O2
高温

2MoO3+4SO2(2 分) ; (2)MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4(2 分);

(3)CD(2 分) ; (4)烧杯、漏斗、玻璃棒(2 分) ; (5)41.1(3 分) 。 36. (1)①结晶(1 分) ;②阻止 H2 与 Cl2 发生反应甚至发生爆炸或阻止 Cl2 与生成的 NaOH 溶液反应而使烧碱产品不纯等(3 分) ; (2)①海水中含较多 Mg2+和 Ca2+等阳离子,电解时 会产生 Mg(OH)2、Ca(OH)2 等沉淀从而堵塞阳离子交换膜(3 分) ;②淡水(2 分) ; (3)① 3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑(2 分);②富集溴,提高 Br2 的浓度(2 分) ;③温度过低难 以将 Br2 蒸馏出来,但温度过高又会将大量的水蒸馏出来(2 分) 。 37. (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2 分); (2)配位(2 分) ,CO(2 分) ; (3)①sp(2 分) , 10NA(2 分) ;②3(2 分) ,3

4M ? 10 7 (3 分) 。 ?N A

38. (1)C10H12O5(2 分) ; (酚)羟基、酯基(2 分) ;4mol(1 分) ; (2)2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O(2 分) ;3(1 分) ;

(3)③④(2 分) ; (4)C(1 分) ; (5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O(2 分) ;

(6)

(2 分) 。


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