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河南省中原名校2013届高三上学期第一次联考化学试题


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河南省中原名校 2013 届高三上学期第一次联考化学试题
考试时间:90 分钟 试卷满分:100 分 原子量: Na:23 Al:27 C:12 H:1 O:16 Mg:24 Cu:64 Ba:137

第Ⅰ卷(共 48 分)
一、选择题(每小题 3 分,满分 48 分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题 目要求) 1.对元素中文名称的偏旁意义解释有例外的是( ) A.气态非金属元素的名称都有“气”字头 B.液态非金属元素的名称都有“氵”旁 C.固态非金属元素的名称都有“石”字旁 D.金属元素的名称都有“钅 ”字旁 2.下列化学用语或者说法正确的是( ) A.2 mol SO2 气体与足量的 O2 在一定条件下反应,转移的电子数为 4×6.02×1023 B.铵根离子的结构式: C.谷氨酸(
H O O C -C H C H
2

2

-C H -C O O H NH
2

)的熔点高达 205℃,主要是因为晶体中羧基

与氨基之间形成较强的氢键 + D.常温下,100mL pH=1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 0.01×6.02×1023 3.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )

A.用图 1 可以进行海带丝得到海带灰的灼烧实验 B.通过图 2 装置实现化学反应:Cu +2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+ C.二氧化硫有漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.碳酸钠、碳酸氢钠溶液,可滴加澄清石灰水进行鉴别 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L 氟化氢所含的分子数为 0.5NA - B.常温下,1L 0.1 mol· 1 的 NH4Cl 溶液中含有的粒子总数小于 0.3NA L C.常温常压下,5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 0.4NA D.1molSiC 所含的共价键数为 2 NA . 5.用下图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积,有关叙述错误的是( )
量 气 管



水 准 管



稀硫酸 (足量)

A.将水准管上提,液面高于量气管且不下降,说明装置不漏气 B.可用来测定镁的相对原子质量 C.读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面,可导致测定结果偏高
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D.金属镁中含有少量杂质铝,可导致测定结果偏高 6.某胶体中加入氯化镁的结晶水合物或石膏发生聚沉,而加入食盐水或硫酸钠溶液则聚沉 效果差一些。下列有关的说法正确的是 A.该胶体中胶粒的大小大约是 10-9~10-7cm B.该胶体遇氯化钡溶液或氢氧化铁胶体发生聚沉 C.电泳时该胶体粒子向阴极方向移动 D.氯离子使胶体聚沉的效果不如硫酸根离子 7.下列离子方程式一定错误的是( ) - - A.2Fe2++2Br +2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl B.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O - - C.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:2ClO +CO2+ H2O=HClO+HCO3 - D.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中: Fe2O3 + 6H+ + 2I == 2Fe2+ + I2 +3H2O 8.将 2.3g Na 和 2.7g Al 同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释为 500mL。 下列说法正确的是( ) A.反应中放出的气体的体积为 4.48L B.稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有:烧杯、胶头滴管及 500mL 容量瓶 C.所得溶液中 N a ? 和 A lO 2? 的个数之比一定为 1∶1 D.整个反应过程中只有水做氧化剂而且共转移电子 0.4mol 9.在①浓硝酸 ②氧气 ③浓硫酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液中,能与单质硅起化学反 应的是( ) A.①②④ B.②④⑤ C.③④⑤ D.③④ 10.下列关于咖啡酸(结构如图)的说法正确的是 ( )

A.1mol 咖啡酸最多能与 3molBr2 反应 B.咖啡酸和乙醇、乙酸都能发生酯化反应 C.咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应 D.只用 KMnO4 溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键 11.加热某 NaHCO3 和 Na2CO3 · 2O 的混合物 40.0 克到不再产生气体为止,得残余固体 21.2 XH 克,把加热所得气体通入 8.55 克的 Ba(OH)2 溶液中,恰好使所生成的沉淀完全消失, 则 x 的值为 ( ) A.7 B.8 C.9 D.10 12.下列各组离子混合在同一溶液中,必然产生沉淀的是( ) - - - - - A.K+ Al3+ Cl HCO3 NO3 B.H+ Ca2+ PO43 Cl - - - - C.NH4+ Ag+ OH Cl D.Mg2+ SO42 H+ NO3 + + + - - + 13.某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种:Na 、Fe3 、Fe2 、SO2 、Cl 、Ba2 、 4 I .现取部分溶液依次进行如下实验: ①通入一定量氯气后,加入 CCl4 振荡,静置后 CCl4 层呈紫红色,用分液漏斗分液; ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀; ③过滤后将滤液分为两份,向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生大量沉淀,向另一 份中加入少量 KSCN 溶液,溶液立即变为红色.根据上述实验,以下推测正确的是 ( A.原溶液中肯定存在的离子有 Fe
3+
- - 、SO2 、I 4 + -



B.无法确定原溶液中是否存在 Cl 、Na
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C.原溶液一定显中性

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+ +

D.原溶液中肯定不存在的离子有 Fe2 、Ba2

14.向含 1molFe(NO3)3、1molCu(NO3)2、4molHNO3 的某种稀溶液中逐渐加入铁粉, c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是( )

A.横轴 0~1:Fe+NO3 +4H+==Fe3++NO↑+2H2O B.当 n(Fe)=2.5mol 时,溶液中 Fe2+的物质的量为 4.5mol C.横轴 1~3:2Fe+2Fe3++Cu2+==4Fe2++Cu D.横轴 0~2:反应过程中共转移电子的物质的量为 5mol 15.下列各组溶液不用其它试剂就可以区别开的是( A.BaCl2 Na2SO4 CaCl2 NaNO3 C.H2SO4 NaCl Na2SO4 Na2CO3 B.NaOH ) MgSO4 Na2CO3 Na2SO4 HCl )



D.BaCl2 H2SO4 Na2CO3

16.取相同体积的 KI、Na2S、FeBr2 溶液,分别通入足量的 Cl2,当反应恰好完成时,消耗 Cl2 的体积相同(同温、同压条件下),则 KI、Na2S、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比是( A. 3:2:1 B.6:3:2 C.2:1:3 D.1:1:2

第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)
17. (12 分) 氧化物知识在高中阶段应用频繁,请结合所学知识回答下列问题: (1)Fe2O3 和 Fe 与足量盐酸反应,使所得溶液中 Fe3+和 Fe2+的物质的量之比为 2:1,则原 混合物中 Fe2O3 和 Fe 的物质的量之比为 (2)SO2 可使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色,请用化学反应方程式解释其原理。 . (3) 克铜与一定浓度的硝酸恰好完全反应生成标准状况下的 NO2 和 NO 的混合气体 2.24 6.4 升,请写出反应的化学反应方程式 . (4)工业冶炼金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法,请写出阳极电极反应式 . (5)没有标签的两瓶气体 A 和 B,已知其中一瓶是 N2O,另一瓶是体积比为 1:4 的 O2 和氩 气 的混合气。老师将一根在空气中点燃的木条,先放入 A 瓶中,可明显看出木条比在空 气中燃烧的更旺些,而放入 B 瓶时看不出燃烧状况比在空气中时有什么明显变化。由 此推知 A 瓶中装的是 , B 瓶装的是 。 (6)现将 P2O5、SO2、SO3、Cl2O7 归为一类,下列物质中与它们属于同一类的物质是 A.NO2 B.CO C.N2O5 D.OF2 18. 分) 已知 A、B、C 是阳离子,K 是阴离子,P、Q 是分子。它们都由短周期元素组 (9 成,且具有以下结构特征和性质: ①它们的核外电子总数都相同; ②Q 溶于 P 中,滴入酚酞,溶液变红;
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③B 和 K 都由 X.Y 两元素组成,B 核内质子数比 K 多 2 个; ④A 和 Q 都由 X、Z 两元素组成,A 和 B 核内质子总数相等; ⑤A 和 K 的浓溶液在加热条件下生成 P 和 Q; ⑥C 为单核离子,向含有 C 的溶液中加入少量含 K 的溶液,有白色沉淀生成,再加入 过量的含 K 或 B 的溶液,沉淀消失。 回答下列问题: (1)B 的化学式为 ;A 的电子式为 。 (2) 试比较 P 和 Q 的稳定性: P Q (填“>”或“<”) K、 、 结合质子能力大小顺序 ; Q P 。 (3)写出 C 和 Q 的水溶液反应的离子方程式: ; (4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐,向该盐的浓溶液中逐滴 加入 0.1 mol ? L 的 NaOH 溶液,出现了如图中 a、b、c 三个阶段的图像, ①写出 c 阶段的离子方程式: 。 ②根据图像判断该盐的化学式为 。
?1

19. 分)将 (6 到一定量的 FeCl3 和 HCl 的混合液中,回答下列问题: (1)若固体全部溶解,则溶液中一定存在的阳离子是 子是 离子是 。 (2)若剩余固体 W/2 克,则溶液中一定存在的阳离子是 。

等质量的铁和铜共 W 克, 加入 可能存在的阳离 可能存在的阳

20. (14 分)为测定某含铝 95%一 97%的铝镁合金(不含其它元素)中铝的质量分数,研 究性学习小组的三位同学分别设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【探究一】实验方案:铝镁合金 实验中发生反应的离子反应方程式 实验步骤: (1) 称取 8.1g 铝镁合金粉末样品, 投入 VmL 2. mol?L-1 NaOH 溶液中, 0 充分反应。 NaOH 溶液的体积 V“≥” (填“偏高”或“偏低”)。 【探究二】 实验方案:铝镁合金溶于盐酸溶液中测定生成气体的体积实验装置: 问题讨论: (1)某同学提出该实验装置不够完善,应在 A、B 之间添加一个干 燥、 除酸雾的装置。 你的意见是: (填“需要”或“不需要”) 。
水 铅镁合金 盐酸 量 气 管

测定剩余固体质量





(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得铝的质量分数将

(2) 为使测定结果尽可能精确, 实验中应注意的问题是 (写出两点) : ① ②
A B C

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【探究三】

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实验方案: 称量 x g 铝镁合金粉末. 放在如图所示装置的惰性电热板上, 通电使其充分灼烧。

问题讨论: (1)欲计算铝的质量分数,该实验中还需测定的数据是 (2)若用空气代替 O2 进行实验,对测定结果是否有影响? 【实验拓展】 参照探究一、探究二实验方案,请你另设计一个实验方案,测定该铝镁合金中镁的质量 分数。 21. (本题共 14 分) 食盐是重要的化工原料,以食盐为原料的综合利用的流程图如下,请回答问题。 。 (填“是”或“否”)。

(1) 除去粗盐中的 Ca2+、 2+和 SO 2 ? 离子, Mg 加入的沉淀剂及顺序为 NaOH、 4 (2)将滤液的 pH 调至酸性可除去的离子是 (3) 向沉淀池中氨饱和的氯化钠中通入 CO2 发生的两个反应是 (4)设计循环 I 应加入的是 ,得到的副产品是 。 (5)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 (6)向母液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品。通氨气的作用为 a.增大 NH4+的浓度,使 NH4Cl 更多地析出 b.使 NaHCO3 更多地析出 c.使 NaHCO3 转化为 Na2CO3,提高析出的 NH4Cl 纯度 、



。 。 ;

。 。

(7)如果再生产 1mol Na2CO3 理论上需要补充 NaCl、NH3、CO2 的物质的量分别为 。

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