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高中化学学科命题说题评比


高中化学学科命题说题评比
永嘉中学
2011.12.29

大明武夫 www.68la.com/read/1/1231/

一.命题总体思路
1、根据《课程标准》、 《2010年浙江省普通 高考考试说明》、 《学科教学指导意 2、试题难度以近 3年高考化学试题的难度为依 见》, 据,立足化学主干知识 ,突出新

设模块《化学 参考浙江省近三年高 反应原理》《实验化学》着重考核学科能力 考化学试题。

和素养。

题一:电化学--高考的热点 题二:有机化学基础--高考的热点 题三:元素推断、实验化学、化学反应原理 题四:化学实验

题一:电化学

试题以新电池为背景, —— 高考命题的热点 综合考查电化学知识。

(创新题) 1.以Ag2O2为正极活性物质的一种充电电池的银锌碱 性电池,具有改善放电效率,电解质溶液为KOH溶液,放电时的 电池反应为:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O电路中电子与电解质溶液 =2K2Zn(OH)4+2Ag 。下列 说法不正确的是( )
中离子的移动方向判断 蓄电池的工作原理 +不断移向正极 A. 放电时,电子由 Zn 经外电路流向 Ag O ,而 K 2 2 (电极反应式)
- +4 OH-=Zn(OH) 2B. 放电时,负极的电极反应式:Zn-2e 4 电极的判断与氧化

发生氧化反应

还原反应的计算

C. 电池充电过程中,电子每转移2mol时阳极质量减少了16g。 D. 精炼铜如下图a极为精铜,b为粗铜,a、b变化质量不等。
铜的精炼的电极反 应式的考查

题一:电化学

试题挖掘了学生平时学习的 易错点,兼顾了非智力因素

(创新题) 1.以Ag2O2为正极活性物质的一种充电电池的银锌碱 性电池,具有改善放电效率,电解质溶液为KOH溶液,放电时的 电池反应为:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag 。下列 说法不正确的是( )
容易判断错误

A. 放电时,电子由Zn经外电路流向Ag2O2 ,而K+不断移向正极
B. 放电时,负极的电极反应式:Zn-2e-+4 OH-=Zn(OH)42发生氧化反应
计算对学生来说是 难点

C. 电池充电过程中,电子每转移2mol时阳极质量减少了16g。 D. 精炼铜如下图a极为精铜,b为粗铜,a、b变化质量不等。 难度值:0.70

为兴奋剂药检呈阳性,从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的 资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构:
CH3CH2C O C Cl Cl OCH2COOH
H3 C C CH2 OH OH OH Cl

考查了酚羟基、碳碳原子、氯原 题二:有机化学基础 ——高考命题的热点 子、羰基、羧基、醚键多种官能 团,考查了显色反应、加成反应、 (改编题)国际奥委会于2010 年2月10日宣布,有30名运动员因 取代反应等有机化学主要知识。

CH2

兴奋剂X

兴奋剂Y

关于它们的说法中正确的是( ) A.1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗3mol NaOH B.1mol X与足量的氢气反应,最多消耗2mol H2 C.Y与足量的浓溴水反应,能产生白色沉淀 D.Y遇到FeCl3溶液时显紫色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

为兴奋剂药检呈阳性,从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的 资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构:
CH3CH2C O C Cl Cl OCH2COOH
H3 C C OH OH Cl CH2 OH 容易判断错误

通过改编,考查的内容更丰富, 题二:有机化学基础不仅考查了官能团的性质,同时 ——高考命题的热点 考查了分子的结构,选项间的干 (改编题)国际奥委会于2010年2月扰更大了。 10日宣布,有30名运动员因

CH2

兴奋剂X

兴奋剂Y

关于它们的说法中正确的是( ) A.X、Y均能使溴的四氯化碳溶液褪色,遇到FeCl3溶液时均显 紫色 B.Y的苯溶液与足量的浓溴水反应,能产生白色沉淀 C.1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗1mol NaOH D.X、Y在氢核磁共振谱图中均有7个峰 难度值:0.55

题三:元素推断、实验化学、化学反应原理
结合原子序数、原子半径、核外电子 (创新题)现有A、B、C、D、 E五种常见的短周期主族元素,原 数考查元素推断,题干精练。 子序数依次递增,原子半径按A<D<C<B<E依次递增,B、C、D、E 的简单离子具有相同的电子数,原子的最外 层电子数: A+D=B+E=8。 请回答: 考查氧化还原知识,迁移应 (1)写出BA3的结构式为 。 已知B2A4与BA3具有相似 用NH3与CuO的反应 的性质,B2A4通过炽热红色的粉末,红色的粉末变为黑色,且产 物对大气无污染,其化学反应方程式: 。 考查新课改新增模块《实验化 (2)含E元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量 BA4D的水溶液 学》里关于Al3+的性质 ,再滴入BA3的水溶液,观察不到任何现象,其原因是 (用离子方程式表示)。 (参考答案)

(2)Al3++6F-=AlF63-(3分) 难度值: (1)0.9、0.80 (2)0.55

题三:元素推断、实验化学、化学反应原理
(3)液态甲为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。 它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨 在燃烧试验机中相关的反应有: 4BA3(g)+3C2(g)=2B2(g)+6H2O(l) △H1 ① 4BA3(g)+5C2(g)=4BC(g)+6H2O(l) △H2 ② 4BA3(g)+6BC (g)=5B2(g)+6H2O(l) △H3 ③ 试写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式, △H1 = 。 考查新增模块《化学原理》的热点知 识,盖斯定律的应用。
(参考答案)

难度值: (3)0.65

题三:元素推断、实验化学、化学反应原理 考查学生的识图、析图、获取
信息、应用化学反应速率与化 (4)已知化学反应B2(g)+3A学平衡知识解决问题的能力。 2BA3(g) 2(g)

Δ H=-92.4 kJ/mol的逆反应速率与时间的变化如图所示 (每一时刻只改变一个反应条件): ①试判断t2时改变的条件可能是 。 考查学生做图能力与应
此起点与终点学生容易 错误,突出了思维的严 密性。 用知识能力。

②若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请 在上图中画出t4~t6时的变化曲线。 (参考答案) ①升温或增大NH3的浓度(2分) 难度值: (4)0.35 0.25

考查水解知识,思维的严密性。 题三:元素推断、实验化学、化学反应原理

(5)①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物 B2A4C2,其溶 灵感来自今年的高考,考查水解 液显酸性,原因为 , 知识与控制变量思想,及思维的 ②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物 B2A4C3,其水溶液也显 严密性,语言的逻辑性。 酸性,其pH值与纯水的pH值②随温度变化如下图所示。根据图中信 息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:__ ___。

③设计实验鉴别以上两种离子化合物 。
(参考答案)

考查应用《实验化学》里NO2-性 质,进行实验方案设计的能力。

①NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度 (3分)
②升高温度,NH4NO3溶液的pH降低速率较纯水更快,NH4+的水解平衡向 正方向移动。(4分) ③取少量两种溶液,分别滴加稀硫酸加热,产生红棕色气体的为NH4NO2; 取少量两种溶液,分别滴加酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去的为NH4NO2。 (其它合理答案均给分)(4分)

难度值:(5)0.32

0.25

0.15

题四:化学实验

(改编题)高氯酸按(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分, 实验室可通过下列反应制取: NaClO4 (aq)+ NH4Cl(aq) 90℃ NH4ClO4(aq)+NaCl(aq) ⑴ NH4ClO4溶液呈 性,理由 (用离 考查学生识图、析图、获取信息解决问题能 子方程式表示)。 力,考查学生对《实验化学》KNO3晶体制

以《实验化学》KNO3晶体的制 备为原型,结合2011年与2007年 江苏高考题为模板进行改编。

备的分离提纯基本操作与实验方法选择能力。 ⑵反应得到的混合溶液中 NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30 和0.l5(相关物质的溶解度曲线见下图)。从混合溶液中获得较 多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、 、 、 、冰水洗涤、干燥。 (参考答案) (1)酸(2分),NH4++H2O NH3· H2O+H+ (3分) ⑵蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶,抽滤, 难度值:(1)1 0.90 (2)0.80 0.35 0.10 0.30

题四:实验题

⑶分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量________,分离 粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后,进行减压抽滤,得粗产品Ⅲ。 所用的装置如右图所示,若实验过程中发现倒吸现象,应采取的 考查《实验化学》知识。 措施是 。 ⑷趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利 于得到较大的晶体:__。 A.缓慢冷却溶液 B.快速蒸发溶剂 C.溶质溶解度较大 D.溶液浓度较高

考查《实验化学》KNO3晶体的 制备分离与提纯的迁移能力,认 识与分析实验装置的能力。

(参考答案)
(3) 蒸馏水(2分)打开旋塞K(3分)

⑷AC(4分) 难度值: (3)0.50

0.30

(4)0.45

题四:实验题

⑸制得的样品NH4ClO4中氮的质量分数可用甲醛法测定,其反应原理为: 4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+ 相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如 重点考查酸碱中和滴定 下实验: 中的基本仪器、终点判 步骤I 称取样品1.500g。 断、实验误差分析能力。 步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL 容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲 醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点 。 按上述操作方法再重复2次。 Ⅰ.根据步骤Ⅲ填空: ①准确量取25.00ml 样品溶液的玻璃仪器是 。 ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中 氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。 (参考答案) ⑸Ⅰ.①酸式滴定管或移液管 ②偏高 ③无 粉红(或浅红)(各2分)

难度值: (5)1

0.95

0.85

题四:实验题
Ⅱ.滴定结果如下表所示: 待测溶液的体 滴定次数 积 /ml 1 2 3 25.00 25.00 25.00 标准溶液的体积
考查学生分析表格与获 滴定后刻度/ml 滴定前刻度 取信息能力,处理数据 /ml 与应用数据计算能力。 0.51 20.52

1.02 2.00

22.62 21.99

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol· L-1则该样品中氮的质量分 数为 。
(参考答案)

Ⅱ.18.85%(5分) 难度值:0.20


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