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(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章 第1讲 钠及其化合物导学案


第1讲 钠及其化合物 [考纲要求] 1.知道 Na 及其氧化物的性质。2.能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方 程式进行相关计算。3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了 解 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。5.能正确鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3,并能用实验的方法实现它 们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布,理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和 递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典 型计算。9.记住 Na、K 等重要金属元素的焰色反应。 考点一 钠的性质及应用 1. 钠的物理性质 颜色:银白色,有金属光泽; 密度:ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油); 熔点:低于 100 ℃; 硬度:质地柔软,可以用小刀切割。 2. 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na O2、Cl2、H2O、H 等 +1 ― ― → Na + (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应 O2? ?常温:4Na+O2===2Na2O ?点燃:2Na+O2=====Na2O2 △ 点燃 Cl2:2Na+Cl2=====2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式:2Na+2H2O===2Na +2OH +H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 + - (3)与盐酸反应 离子方程式:2Na+2H ===2Na +H2↑。 3. 钠的制取及保存 第 1 页 共 27 页 + + 电解 (1)制取:化学方程式为 2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 4. 钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源,制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 熔融 金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如 4Na+TiCl4=====4NaCl+ Ti。 深度思考 1. 钠能否保存在 CCl4 中? 答案 否,因为 CCl4 的密度比钠的大,不能起到隔绝空气的作用。 表面变暗 O2 2. 金属钠露臵在空气中会发生一系列变化:银白色金属钠 ― ― →?生成 出现白色固体 表面形成溶液 H 2O ― ― → ?NaOH 白色块状物质 CO2 ― ― → ?生成Na2CO3· 10H2O? H2O ? ― ― → 风化 ― ― → ?生成 白色粉末状物质 ? ? ? ?生成 答案 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 3. 金属钠着火,不能用 H2O、干冰灭火的原因是_________________________________, 通常用__________掩埋。 答案 金属钠能与 H2O 或 CO2 反应 干燥沙土 4. 取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是________(填序号)。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧, 放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰 为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 答案 ①④⑤ 解析 金属钠熔点低, 放在燃烧匙里加热, 先熔化成小球, 在空气中燃烧, 火焰呈黄色, 燃烧后生成淡黄色的 Na2O2。 1. 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。 该反应的演示方法分别如图甲、 乙所 示: 第 2 页 共 27 页 (1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有饱和 NaOH 溶液的水槽中,加入一小块金 属钠。下列有关描述正确的是________

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