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黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版


黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学 2013-2014 学年高二化 学上学期期中试题 理 新人教版
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 一、选择题(每个小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 60 分) 1.在 2L 密闭容器中,发生 3A(气)+B(气)=2C(气)的反应,若最初加入 A 和 B 都是 4mol,A 的平均反应速率为 0.12mol/L·s,则 10 秒钟后容器中 B 的物质的量为( A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol )

2.一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气), 当 m、n、p、q 为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不 再发生变化;②生成 m molA 同时消耗 q mol 的 D;③各组分的物质的量浓度不再改变; ④体系的密度不再发生变化; ⑤反应速率 vA:vB:vC:vD=m:n:p:q;⑥各组分的质量分 数不再改变;⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为 m:n:p:q。其中,一定能说明 反应已达到平衡状态的是( A、③④⑦ B、①③④⑤ ) C、③⑥ D、②③⑤⑥

3.有一化学平衡:mA(g)+nB(g)?

?pC(g)+qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温 )

度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(

A.正反应吸热:m+n>p+q B.正反应吸热:m+n<p+q C.正反应放热:m+n>p+q D.正反应放热:m+n<p+q 4.知道了某过程有自发性之后,则( A.可判断出过程的方向 C.可预测过程发生完成的快慢 5. 反应 2A(g) ) B.可确定过程是否一定会发生 D.可判断过程的热效应

2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时, 要使正反应速率降低, 的浓度增大, A )

应采取的措施是(

1

A.加压

B.减压

C.减少 E 的浓度

D.降温

6.对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有 关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加 化率一定增大 适宜的催化剂( A.②⑤ C.③⑤ 7.在密闭容器中发生下列反应 aA(g) ④反应物的浓度一定降低 ) B.①② D.④⑥ cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转 ⑥使用了

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是 ( ) B.平衡向正反应方向移动 D.a < c+d 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻 SO2、

A.A 的转化率变大 C.D 的体积分数变大 8.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)

O2、SO3 浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时可能存在的数据 是 A.SO2 为 0.4 mol/L,O2 为 0.2 mol/L C.SO2 为 0.25 mol/L B.SO3 为 0.4 mol/L D.SO2、SO3 均为 0.15 mol/L ( )

9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:

Na 2S2O3 +H2SO4 =Na 2SO4 +SO2 +S ? +H2O , 下 列各 组实 验中 最先 出现 浑浊 的是
( 实 验 A B C D ) 反应温度 /℃ 35 35 25 25 V/mL 5 5 5 5

Na 2S2O3 溶液
c/(mol·L ) V/mL 0.1 0.2 0.1 0.2 10 5 10 5
-1

稀 H 2SO4 c/(mol·L ) 0.1 0.2 0.1 0.2
-1

H2O
V/mL 5 10 5 10

10.反应 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) Δ H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程 )

的曲线如下图所示,则 NH3 的百分含量最低的一段时间是(

2

A.t0~t1 C.t3~t4

B.t2~t3 D.t5~t6 2NO2 平衡后,保持温度不变,再
2

11.当把晶体 N2O4 放入密闭容器中气化,并建立了 N2O4

通入若干 N2O4 气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,其 C ( NO2 ) 比值 C ( N 2 O4 ) ( ) B.不变 C.变小 D.无法确定

A.变大

12. 在密闭容器中, 对于反应: 2(g)+O2(g) 2SO

2SO3(g), 2 和 O2 起始时分别为 20 mol SO

和 10 mol;达平衡时,SO2 的转化率为 80%。若从 SO3 开始进行反应,在相同的温度下, 欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时 SO3 的物质的量及其转化率为 ( ) B.20 mol 和 20% D.20 mol 和 80% )

A.10 mol 和 10% C.20 mol 和 40%

13.用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( A.

c(OH ? ) c( NH 3 ? H 2 O)
+ -

B.

c( NH 3 ? H 2 O) c(OH ? )
-

C.c(H )和 c(OH )的乘积

D.OH 的物质的量 )

14.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 ( A.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性 15.室温时,下列溶液混合后,pH 大于 7 的是( )

3

A.0.1 mol / L 的盐酸和 pH=13 的氢氧化钡溶液等体积混合 B.0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液和 pH=1 的盐酸等体积混合 C.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 D.pH=1 的醋酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 16.在相同温度时,100mL0.01mol?L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol?L 的醋酸溶液相比较, 下列数值中,前者大于后者的是( A.H 的物质的量 C.中和时所需 NaOH 的量 17.关于小苏打水溶液的表述正确的是( A.存在的电离平衡为: HCO3 +H2O
+ + - 2- - + -1 -1

) B.醋酸的电离常数 D.CH3COOH 的物质的量 ) H2CO3+OH


B.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(CO3 )+c(OH ) C.HCO3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度 D. c(Na )=c(HCO3 )+c(CO3 )+c(H2CO3) 18.相同温度、相同物质量浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、 ④Na2CO3按pH 值由大到小的顺序排列,正确的是( A.④>①>③>② C.①>②>③>④ )
+ - 2- - -



B.①>④>③>② D.④>③>①>② )

19.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中( A.c(HCOO )>c(Na ) C.c(HCOO ) = c(Na )
+ +

B.c(HCOO )< c(Na ) D.无法确定 c(HCOO )与 c(Na ) 的关系 )
+ + - +

-

+

20.下列溶液中离子浓度的关系正确的是(
-1 -

A.0.10mol·L NH4Cl 溶液中:c(Cl )>c(H )>c(NH )>c(OH ) B.0.20mol·L Na2CO3 溶液和 0.20mol·L NaHCO3 溶液等体积混合后: c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HCO3 ) +c(CO3 ) C.pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合, C(CH3COO )>C(Na )>C(H )>C(OH ) D.0.10mol·L 醋酸钡溶液中:c(Ba )=c(CH3COO )+c(CH3COOH ) 第 II 卷(非选择题,共 40 分) 21.(8 分) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) 如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 CO(g)+H2O(g) ,其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系
-1 2+ - - + + + + - - 2- -1 -1

4

K 回答下列问题:

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。



(3)下列几种状态可判断为化学平衡状态的是 a.容器中压强不再改变 c. υ


(多选扣分)。

b.混合气体中 c(CO)不变 d.c(CO2)=c(CO)
-1 -1

(H2)=υ



(H2O)

e. 700℃时, 某时刻测得 CO、 2O、 2、 2 的浓度分别为: H CO H 0.01mol·L 、 0.03mol·L 、 0.01mol·L 、 0.05mol·L 。 (4)某温度下,平衡浓度符合下式: 9×c(CO2)·c(H2)=10×c(CO)·c(H2O) 试判断此时的温度为 ℃。
-1 -1

22、 分)将 3 mol A 和 2. 5 mol B 混合于 2L 的密闭容器中,发生反应的化学方程式为: (7 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气),5 min 后反应达到平衡状态,容器内的压强变

小,已知 D 的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算: (1)x = (2) 平衡时 C 的浓度 (3) 平衡时 B 的转化率 (4) 平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值 A 的平均反应速率

23.(8 分)现将 0.40 mol A 气体和 0.20 mol B 气体充入 10 L 的密闭容器中,在一定条件 下使其发生反应生成气体 C,其物质的量的变化如图:

5

(1)若 t1=10 min,则 0 至 t1 时间内 C 物质的平均反应速率为________________;该反应 在 t2 时达到平衡,其化学方程式为________________________________________。 (2)该反应化学平衡常数表达式为 K= 。

(3)据图中曲线变化情况分析,t1 时刻改变的反应条件可能是________(用相应的编号填 写) 。 A.加入了催化剂 C.向容器中充入了 C 24. (12 分) (1)常温时向水中加入少量固体 MgCl2, ______(填“促进”或“抑制”)了水的电离; B.降低了反应温度 D.缩小了容器体积

6

与纯水相比,所得溶液中 KW
- +

(填“变大”“变小”或“不变”。 、 )
+ -

(2)已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH4 、Cl 四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序 有以下几种: A、c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) C、c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H )
+ - - + - + + -

B、c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) D、c(Cl )>c(H )>c(NH4 )>c(OH )
- + + -









①上述关系一定不正确的是__________(填序号)。 ②若溶液中只有一种溶质, 则该溶液中离子浓度的大小关系为______________(填序号)。 ③若四种离子浓度关系有 c(NH4 )=c(Cl ),则该溶液显__ 或“中性”)。 (3)现有下列溶液:①20 mL 0.1 mol/LH2SO4 溶液;②40 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液; ③40 mL 0.1 mol/L HCl 溶液;④40 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液;⑤20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液,其中: A、c(H )最小的是___________(填序号) B、任取 2 份溶液混合,混合溶液的 pH 为 7,有__________种取法。 C、②④混合后,溶液的 pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 D、混合后出现白色沉淀的两种溶液是__________。 (填序号) (4)常温下,有 A、B、C、D 四种无色溶液,它们分别是 CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液,盐酸 和 NaNO3 溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同,A、C 溶液的 pH 值 相同。则: ①B 是__________溶液,C 是__________。 ②常温下若 B 溶液中 c(OH )与 C 溶液中的 c(H )相同,B 溶液的 pH 用 PHb 表示,C 溶液 的 pH 用 pHc 表示,则 pHb+pHc=__________(填数据)。 25(5 分) .运用相关原理,回答下列各小题: (1)25℃时,某 FeCl3 溶液的 pH=2,则此溶液中由水电离产生的 c(OH )=________; 用离子方程式表示 FeCl3 溶液用于净水的原因:__________________ (2)已知 NaHSO4 在水中的电离方程式 NaHSO4=Na +H +SO4 。 在 NaHSO4 溶液中 c(H )__________c(OH )+c(SO4 )(填“>”、“=”或“<”下同); 用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中 SO 4 完全沉淀,则反应后溶液的 pH________7 (3)将等体积的 Na2SO4 溶液和 BaCl2 溶液混合,若 Na2SO4 溶液的浓度为 0.02mol/L,则生 成 BaSO4 沉淀所需 BaCl2 溶液的最小浓度为__________。已知 Ksp(BaSO4)=1.1×10
-10 2- + - 2- + + 2- - - + + + -

__(填“酸性”、“碱性”



7

8

9

10


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