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第三单元 物质构成的奥秘(解析版)


第三单元 物质构成的奥秘

一、选择题 1.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品,这里的氟、钙、碘、 硒、铁指的是( A.单质 ) B.原子 C.离子 D.元素 )

2.鱼油中富含的 DHA(C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质,下列关于 DHA 的叙述中不正确的是( A.DHA 由三种元素组成 C.DHA 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 33:4:4 3.下列结构示意图中表示阳离子的是( A. B. C. ) D. B.DHA 是有机化合物 D.DHA 中氢元素的质量分数最大

4.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在,且具有较强的灭菌消毒功能,该盐是一种绿色、无污染的 净水剂,其化学式为 Na2FeO3.则其中铁元素的化合价是( A.+2 B.+3 C.+4 ) C.氢氧化铁[Fe(OH)2] D.五氧化二磷(P2O5) D.+6 )

5.下列物质名称与其化学式相符合的是( A.氢气(H) B.碳酸钠(NaCO3)

6.据报道,我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥 1 号”送上月球,其任务之一是开采月球上丰富的氦﹣3 (质子数为 2,中子数为 1 的原子)这一清洁能源.下列氦﹣3 原子的原子结构示意图中正确的是( A. B. C. D. ) )

7.某原子结构示意图如图,有关它的说法错误的是( A.它的核内有 12 个质子 B.它属于非金属元素 C.它有 3 个电子层 D.它的最外层有 2 个电子

8.化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言.下列说法正确的是( A.钙的元素符号 Cu B.纯碱的化学式为 NaCO3 ) D.最外层电子数 ) C.2Cl 表示两个氯分子



D.3Mg2+表示三个镁离子

9.决定元素种类的是原子的( A.质子数 B.中子数

C.电子数

10.近年用红外激光技术研究液氢,发现液氢中含有 H3+,则 H3+属于( A.单质 B.分子 C.原子 D.离子
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11.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,下面从该图获取的信息中,正确的是( A.该元素的原子序数为 52 C.该元素在地壳中的含量为 52.00% B.该元素属于非金属元素 D.该原子的原子核外有 24 个电子



12.有四种粒子,其质子数、中子数和核外电子数,如下表所示 粒子 甲 丙 质子数 6 12 中子数 6 12 核外电子数 6 10 ) D.甲和丙 ) 粒子 乙 丁 质子数 6 11 中子数 7 12 核外电子数 6 10

则属于同种元素的粒子是( A.甲和乙 B.丁和丙

C.乙和丙

13.下列微粒符号中,对“2”含义的理解正确的是( A.2Cu 中的“2”表示 2 个铜元素

B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有 2 个单位的正电荷 C.H2S 中的“2”表示 1 个硫化氢分子中含有 2 个硫原子 D.Al2( )3 中化学式上方的“2”表示硫元素为﹣2 价

14.根据钠原子结构示意图

不能确定的是(



A.质子数

B.电子层数 C.相对原子质量 D.元素种类 )

15.如图,这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号(

A.HClO

B.O3

C.OH﹣ )

D.CO2

16.下列粒子中不能直接构成物质的是( A.原子 B.离子 C.分子 D.原子核 二、填空题

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17.元素周期表是化学学习和研究的重要工具.图是元素周期表的一部

分.

(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 (2)6~11 号元素中属于金属的有 (3)表中不同种元素最本质的区别是 A.质子数不同 B.中子数不同



(填元素符号); (填序号):

C.相对原子质量不同 ;

(4)年前,科学家宣布已人工合成了第 116 号元素,则此元素的核电荷数为 (5)由 6、8、11 号元素组成的一种盐的化学式为 .

18.原子序数 11﹣17 元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答

(1)原子序数为 15 的原子质子数为 (2)结合上图用符号表示下列内容: ①原子序数为 13 的原子形成的离子符号 ②分子中含有两个原子物质的化学式 ;

最外层有

电子;



③原子序数为 12、17 的元素组成化合物的化学式

. .(任写一条)

(3)从 11﹣17,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是: 19.从 Ca、C、S、H、O、N 六种元素中选择适当的元素按要求填空. (1)用适当的数字和符号填空: ①二个钙离子 ;②三个硫酸根离子 ;③一氧化氮中氮显+2 价 .

(2)写出符合下列要求的物质的化学式(只写一种): ①最清洁燃料的是 ③属于化石燃料的是 ;②充入食品包装袋中可防腐的单质 ;④能形成硫酸型酸雨的空气污染物 ; .

20.2003 年 8 月以来,我国东北齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件.芥子气化学式为 C4H8Cl2S,芥子气由 与氯原子的个数比 种元素组成;相对分子质量为 ;碳元素与氢元素的质量比 .
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;一个芥子气分子中有

个原子;芥子气中碳原子

21.含磷洗涤剂因含 Na5P3Ox 大量使用会造成水污染,已知该化合物中磷元素的化合价为+5 价,则 x 的值



22. 某元素 A 的原子结构示意图如图

所示, 该元素原子的核电荷数为 16 , 原子的最外层电子数是



A属

元素. (填 “A. 金属” 或 “B. 非金属” 或 “C. 稀有气体” ) , A 原子通过得失电子而形成的离子的符号是



23.把下列符号的序号,填入相应的横线上.



;②Ca2+;③2S2﹣;④2O;⑤2O2;⑥



(1)表示钙元素的化合价为+2 价的是 (3)表示两个硫离子的是 ;



(2)表示两个氧分子的是 (4)表示阳离子的结构示意图

; .

24.如表是元素周期表的一部分 族 ⅠA 周期 3 第二 锂 周期 7 11 第三 钠 周期 23 27 28 32 35.5 40 ② 铝 硅 ③ 硫 氯 氩 Na 9 11 13 Al 14 Si 14 16 16 S 19 17 Cl 20 18 Ar 铍 硼 ① 氮 氧 氟 氖 Li 4 Be 5 B 7 N 8 O 9 F 10 Ne ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

(1)原子序数为 14 的元素名称为

; (填①或②或③);

(2)图 A 是某元素的原子结构示意图,该元素在图 A 中的位置是

(3)图 B 是氯元素的原子结构示意图,图 A 中与氯元素在同一纵行的氟元素,其原子结构与氯原子相似.由此推测, 氟原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子.

三、计算题

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25.青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2].若从食物 中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素 30g. (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%,则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?

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第三单元 物质构成的奥秘参考答案与试题解析
一、选择题 1.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品,这里的氟、钙、碘、 硒、铁指的是( )

A.单质 B.原子 C.离子 D.元素 【考点】元素的概念;物质的元素组成;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用;矿物质与微量元素. 【分析】可以根据人们的习惯说法和相关化学知识进行分析、解答. 【解答】解:日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品,这里的 氟、钙、碘、硒、铁等通常是指元素. 故选:D.【点评】本题主要考查了日常生活用品中的元素组成问题,要注意理解. 2.鱼油中富含的 DHA(C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质,下列关于 DHA 的叙述中不正确的是( A.DHA 由三种元素组成 C.DHA 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 33:4:4 B.DHA 是有机化合物 D.DHA 中氢元素的质量分数最大 )

【考点】元素质量比的计算;有机物与无机物的区别;物质的元素组成;元素的质量分数计算. 【专题】化学式的计算. 【分析】由 DHA 的化学式可以看出它有三种元素组成,属碳氢化合物有机物,利用原子量和的比可求质量比,利用原 子量和与相对分子质量之比可求元素的质量分数. 【解答】解:A、由 DHA 可以看出它由三种元素组成,故此选项错误. B、C22H32O2 的组成看属于有机物,故此选项错误. C、DHA 中碳、氢、氧三种元素的质量比为:(12×22):(1×32):(16×2)=33:4:4,故此选项错误. D、由原子量的和可以看出 DHA 中碳的质量分数最大,故此选项正确. 故选 D【点评】此题是对化学式意义及化学式计算的考查,对学生分析问题及计算能力的培养有一定帮助. 3.下列结构示意图中表示阳离子的是( A. B. C. ) D.

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子; 据此进行分析解答.
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【解答】解:A、质子数=核外电子数=11,为原子,故选项错误. B、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项正确. C、质子数=核外电子数=10,为原子,故选项错误. D、质子数=9,核外电子数=,10,为阴离子,故选项错误. 答案:B.【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系 是解题的关键. 4.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在,且具有较强的灭菌消毒功能,该盐是一种绿色、无污染的 净水剂,其化学式为 Na2FeO3.则其中铁元素的化合价是( A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 )

【考点】有关元素化合价的计算. 【专题】化学式的计算. 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题. 【解答】解:根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得 Na2FeO3 中铁元素的化合价为: (+1)×2+x+(﹣2)×3=0, 则 x=+4; 故选 C.【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力,属于基础题. 5.下列物质名称与其化学式相符合的是( A.氢气(H) )

B.碳酸钠(NaCO3)C.氢氧化铁[Fe(OH)2] D.五氧化二磷(P2O5)

【考点】化学式的书写及意义. 【专题】元素与化合物. 【分析】A、氢气为双原子的分子,题目中它的化学式书写错误; B、根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零),则检验(+1)+(﹣2)≠0,则知碳酸钠的化学式 书写错误; C、根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零),又因为铁元素的化合价为+3 价,则检验(+3)+2 ×(﹣1)≠0,则知氢氧化铁的化学式书写错误; D、根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零),则 2×(+5)+5×(﹣2)=0,故化学式书写正确. 【解答】解:A、氢气为双原子的分子,则化学式为 H2,故 A 错误; B、先标注化合价 C、先标注化合价 ,在利用化合价数值交叉法书写化学式 Na2CO3,故 B 错误; ,在利用化合价数值交叉法书写化学式 Fe(OH)3,故 C 错误;

D、根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零),则经验五氧化二磷的化学式(P2O5),书写正确, 故 D 正确.
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故选 D. 【点评】本题既考查了化合价与离子表示方法上的异同点,又考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合 价的规律和原则,还考查了化学式的书写方法和技巧. 6.据报道,我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥 1 号”送上月球,其任务之一是开采月球上丰富的氦﹣3 (质子数为 2,中子数为 1 的原子)这一清洁能源.下列氦﹣3 原子的原子结构示意图中正确的是( A. B. C. D. )

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图;原子的定义与构成. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】原子中,原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数,而相对原子质量≈质子数+中子数.氦﹣3 原子是指相 对原子质量为 3 的原子;由已知“氦﹣3(质子数为 2,中子数为 1 的原子)”,所以氦﹣3 原子的原子结构示意图中: 有 2 个质子,2 个电子. 【解答】解:A、质子数不对,应为 2,故 A 错误; C、电子数不对、质子数对,故 C 错误; B、电子数、质子数都不对,故 B 错误;

D、电子数、质子数都对,故 D 正确.

故选 D.【点评】本题主要考查原子结构示意图的意义,由题目给出信息,推断该元素的原子构成,原子由原子核和核 外电子构成,其中原子核由质子和中子构成的,对于原子构成的一些规律应当熟记. 7.某原子结构示意图如图,有关它的说法错误的是( ) D.它的最外层有 2 个电子

A.它的核内有 12 个质子 B.它属于非金属元素 C.它有 3 个电子层 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图. 【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据:原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数,已知某原子结构示意图,可知它为镁原子. 【解答】解:A、它的核内有 12 个质子,正确;B、它属于金属元素,错误; C、它有 3 个电子层,正确;D、它的最外层有 2 个电子,正确; 故选 B. 【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系;掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子 的规律特点. 8.化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言.下列说法正确的是( A.钙的元素符号 Cu )

B.纯碱的化学式为 NaCO3C.2Cl 表示两个氯分子 D.3Mg2+表示三个镁离子

【考点】化学符号及其周围数字的意义. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】A、书写元素符号时应注意:①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字 母大写,第二个字母小写. B、纯碱是碳酸钠的俗称,写出其化学式对比即可.
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C、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字. D、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字. 【解答】解:A、钙元素的元素符号为;Ca,故选项说法错误. B、纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为;Na2CO3,故选项说法错误. C、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故 2Cl 表 示:2 个氯原子,故选项说法错误. D、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后, 带 1 个电荷时,1 要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故 3Mg2+可表示:三个镁离子,故 选项说法正确. 故选 D.【点评】本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书 写和理解能力. 9.决定元素种类的是原子的( A.质子数 B.中子数 ) D.最外层电子数

C.电子数

【考点】元素的概念. 【专题】概念关系型;物质的微观构成与物质的宏观组成. 【分析】根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本质区别是质子数不 同,进行解答. 【解答】解:不同种元素最本质的区别是质子数不同,所以元素的种类由 质子数决定, 故选:A.【点评】本题考查学生对元素概念的理解与掌握,并能灵活应用的能力,较易. 10.近年用红外激光技术研究液氢,发现液氢中含有 H3+,则 H3+属于( A.单质 B.分子 C.原子 D.离子 【考点】原子和离子的相互转化. 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成. 【分析】根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符 号在后,带 1 个电荷时,1 要省略.进行解答. 【解答】解:根据离子的表示方法,可知 H3+属于离子; 故选:D.【点评】本题考查学生对离子表示方法的理解与掌握,并能在解题中理解应用. 11.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,下面从该图获取的信息中,正确的是( A.该元素的原子序数为 52 C.该元素在地壳中的含量为 52.00% B.该元素属于非金属元素 D.该原子的原子核外有 24 个电子
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【考点】元素周期表的特点及其应用;地壳中元素的分布与含量;元素的简单分类. 【专题】元素化合物知识型. 【分析】由图中元素周期表可知,根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”,所能得的信息为:原子序数、 元素种类、核外电子数等内容. 【解答】解:A、由图可知,该元素的原子序数为 24,故 A 错误; B、由汉语名称“铬”,则知其为金属元素,故 B 错误; C、由图是不可能看出该元素在地壳中的含量的,故 C 错误; D、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”,则该原子的原子核外有 24 个电子,故 D 正确. 故选 D.【点评】了解元素周期表的特点及其应用;了解地壳中元素的发布与含量;了解元素的简单分类. 12.有四种粒子,其质子数、中子数和核外电子数,如下表所示 粒子 甲 丙 质子数 6 12 中子数 6 12 核外电子数 6 10 ) D.甲和丙 粒子 乙 丁 质子数 6 11 中子数 7 12 核外电子数 6 10

则属于同种元素的粒子是( A.甲和乙 B.丁和丙

C.乙和丙

【考点】元素的概念. 【专题】结合课本知识的信息. 【分析】根据元素定义解答,元素是具有相同核是荷数的一类原子的总称. 【解答】解:元素是具有相同核是荷数的一类原子的总称.质子数决定元素种类,质子数相同即为同一种元素.甲和 乙质子数都为 6; 故选 A【点评】质子数决定元素种类,只要是质子数相同的原子或离子即为同一种元素,但注意质子数相同的微粒不一 定是同种元素,如 H2O 分子和 Ne 原子. 13.下列微粒符号中,对“2”含义的理解正确的是( A.2Cu 中的“2”表示 2 个铜元素 B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有 2 个单位的正电荷 C.H2S 中的“2”表示 1 个硫化氢分子中含有 2 个硫原子 D.Al2( )3 中化学式上方的“2”表示硫元素为﹣2 价 )

【考点】化学符号及其周围数字的意义;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系. 【专题】化学用语和质量守恒定律.

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【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数;标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数; 标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数;标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值;进行解答. 【解答】解:A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数,因此 2Cu 中的“2”表示 2 个铜原子;故 A 说法错误; B、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数;因此 Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有 2 个单位的正电 荷,故 B 说法正确; C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;因此 H2S 中的“2”表示 1 个硫化氢分子中含有 2 个氢原子;故 C 说法错误; D、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值;因此化学式 Al2( ﹣2 价;故 D 说法错误; 故选:B.【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查 了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础. 注意:亚铁离子带有 2 个单位的正电荷;铁离子带有 3 个单位的正电荷. )3 中上方的“2”表示硫酸根为

14.根据钠原子结构示意图

不能确定的是(



A.质子数

B.电子层数 C.相对原子质量 D.元素种类

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】根据原子结构示意图中,圆圈内的数字为原子核内的质子数,圆圈数为电子层数,质子数决定元素种类,元 素的相对原子质量=质子数+中子数,进行解答. 【解答】解:根据原子结构示意图,该原子核内有 11 个质子,该原子所表示的元素为钠元素,电子层数为 3,综上所 述,根据原子的结构示意图,可确定该原子的元素种类、质子数及电子层数,因不能判断该原子的中子数,不能确定 元素的相对原子质量. 故选 C.【点评】本题考查学生对原子结构示意图知识的理解与掌握,并能在解题中灵活应用的能力. 15.如图,这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号( )

A.HClO B.O3

C.OH﹣ D.CO2
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【考点】化学式的书写及意义. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】 根据化学式的意义进行分析: ①宏观意义: a. 表示一种物质; b. 表示该物质的元素组成; ②微观意义: a. 表 示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;结合四位同学的描述进行分析判断即可. 【解答】解:由四位同学描述可知,该物质由两种元素组成,1 个分子中含有 3 个原子. A、HClO 是由三种元素组成的,故选项错误. B、O3 是一种元素组成的,故选项错误. C、是一个离子符号,不能表示一种物质或表示一个分子,故选项错误. D、CO2 是由两种元素组成的,1 个 CO2 分子是由 3 个原子构成的,故选项正确. 故选 D.【点评】本题难度不大,掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键. 16.下列粒子中不能直接构成物质的是( A.原子 B.离子 C.分子 D.原子核 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系. 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成. 【分析】根据微观粒子的构成、微观粒子的电性及物质不带电等方面来分析解答;构成物质的基本粒子有分子、原子 和离子. 【解答】解:A、原子不显电性,可直接构成物质,如金属单质可由金属原子直接构成,故 A 错误; B、离子带电,但物质可由阴阳离子构成,如氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成,故 B 错误; C、分子不显电性,可直接构成物质,如氧气、水等可由分子直接构成,故 C 错误; D、原子核带电,而物质不带电,则原子核不能构成物质,故 D 正确; 故选 D.【点评】本题考查物质的构成,学生应熟悉常见的物质及它们的构成微粒,并能进行归纳总结来掌握物质的构 成. 二、填空题 17.元素周期表是化学学习和研究的重要工具.图是元素周期表的一部 )

分.

(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 28.09 ; (2)6~11 号元素中属于金属的有 Na (填元素符号); (3)表中不同种元素最本质的区别是 A (填序号):
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A.质子数不同 B.中子数不同

C.相对原子质量不同

(4)年前,科学家宣布已人工合成了第 116 号元素,则此元素的核电荷数为 116 ; (5)由 6、8、11 号元素组成的一种盐的化学式为 Na2CO3 . 【考点】元素周期表的特点及其应用;元素的概念;元素的简单分类. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】(1)根据从表中可查出硅元素的相对原子质量进行解答; (2)从元素周期表中查出 6~11 号元素中属于金属元素为钠元素; (3)根据不同种元素最本质的区别是其原子的质子数不同解答本题; (4)原子序数等于原子的核电荷数; (5)根据元素组成物质及化学式的书写方法解答. 【解答】解:(1)从表中可查出硅元素的相对原子质量 28.09;故填:28.09; (2)从元素周期表中查出 6~11 号元素中属于金属元素为钠元素,元素符号为 Na;故填:Na; (3)不同种元素最本质的区别是其原子的质子数不同;故填:质子数不同; (4)原子序数等于原子的核电荷数,故 116 号元素的核电荷数是 116,故填:116. (5)6、8、11 号元素分别是碳、氧、钠,故四种元素组成的一种盐为碳酸钠;故填:Na2CO3; 答案:(1)28.09;(2)Na;(3)A;(4)116;(5)Na2CO3; 【点评】本题考查了元素周期表的应用,完成此题,可以依据已有的知识结合元素周期表进行. 18.原子序数 11﹣17 元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答

(1)原子序数为 15 的原子质子数为 15 最外层有 5 电子; (2)结合上图用符号表示下列内容: ①原子序数为 13 的原子形成的离子符号 Al3+ ; ②分子中含有两个原子物质的化学式 Cl2 ; ③原子序数为 12、17 的元素组成化合物的化学式 MgCl2 . (3)从 11﹣17,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是: 最外层电子数从 1 递增 到 7 .(任写一条) 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图;化学符号及其周围数字的意义. 【专题】微观粒子模拟图型.
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【分析】(1)原子中,原子序数=核外电子数=核内质子数,再根据原子结构示意图,可知原子序数为 15 的质子数和 最外层电子数; (2)根据原子结构示意图可知:①原子序数为 13 的原子,最外层电子数为 3 个,为金属元素,易失去最外层电子, 而带正电荷;②能形成双原子分子的原子为非金属元素的原子,而且可能为气态;③原子序数为 12 的元素的原子易失 去 2 个电子,带 2 个正电荷;原子序数为 17 的元素的原子易得 1 个电子,带 1 个负电荷; (3)根据原子结构示意图可知:从 11﹣17,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律. 【解答】解:(1)因为原子序数=核外电子数=核内质子数,所以原子序数为 15 的质子数为 15;根据原子结构示意图, 则最外层电子数为 5; (2)根据原子结构示意图可知:①原子序数为 13 的原子,最外层电子数为 3 个,易失去 3 个电子,而带 3 个正电荷, 故离子符号为 Al3+;②能形成双原子分子的原子为气体 Cl2;③原子序数为 12 的元素的原子易失去 2 个电子,带 2 个 正电荷;原子序数为 17 的元素的原子易得 1 个电子,带 1 个负电荷,故原子序数为 12、17 的元素组成化合物的化学 式 MgCl2; (3)根据原子结构示意图可知:呈现出的变化规律为:最外层电子数从 1 递增到 7. 故答案为:(1)15、5 (2)①Al3+;②Cl2 ;③MgCl2 (3)最外层电子数从 1 递增到 7 【点评】本题主要考查原子结构示意图的意义,由题目给出信息,推断该元素的原子构成,对于原子构成的一些规律 应当熟记;掌握化学符合及其周围的数字的意义. 19.从 Ca、C、S、H、O、N 六种元素中选择适当的元素按要求填空. (1)用适当的数字和符号填空: ①二个钙离子 2Ca2+ ;②三个硫酸根离子 3SO42﹣ ;③一氧化氮中氮显+2 价 (2)写出符合下列要求的物质的化学式(只写一种): ①最清洁燃料的是 H2 ;②充入食品包装袋中可防腐的单质 N2 ; ③属于化石燃料的是 CH4 ;④能形成硫酸型酸雨的空气污染物 SO2 . 【考点】化学符号及其周围数字的意义;化学式的书写及意义. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】(1)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符 号在后,带 1 个电荷时,1 要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字. 化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后. (2)首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
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O



【解答】解: (1)①由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前, 正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故二个钙离子可表 示为:2Ca2+. ②由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后, 带 1 个电荷时,1 要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故 3 个硫酸根离子可表示为:3SO42




③由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故一氧化氮中氮显+2 价可表 示为 O.

(2)①最清洁燃料的是氢气,其化学式为:H2. ②氮气的化学性质不活泼,是充入食品包装袋中可防腐的单质,其化学式为:N2. ③天然气的主要成分是甲烷,属于化石燃料,其化学式为:CH4. ④二氧化硫是能形成硫酸型酸雨的空气污染物,其化学式为:SO2. 故答案为:(1)①2Ca2+;②3SO42﹣;③ O;(2)①H2;②N2;③CH4;④SO2.

【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方 法的区别等是正确解答此类题的关键. 20.2003 年 8 月以来,我国东北齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件.芥子气化学式为 C4H8Cl2S,芥子气由 四 种元素组成;相对分子质量为 191 ;一个芥子气分子中有 15 个原子;芥子气中碳原 子与氯原子的个数比 2:1 ;碳元素与氢元素的质量比 6:1 .

【考点】相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算. 【专题】化学式的计算;有关化学式的计算. 【分析】根据芥子气化学式的含义、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,化合物中各元素质量比= 各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答. 【解答】解:芥子气是由氯、碳、氢、硫四种元素组成的;芥子气的相对分子质量为 35.5×2+12×4+1×8+32×2=191; 一个芥子气分子是由 4 个碳原子、8 个氢原子、2 个硫原子和 2 个氯原子构成的,则一个芥子气分子中含有 15 个原子; 芥子气中碳原子与氯原子的个数比为 4:2=2:1. 碳元素与氢元素的质量比为(12×4):(1×8)=6:1. 故答案为:四;191;15;2:1;6:1. 【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

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21.含磷洗涤剂因含 Na5P3Ox 大量使用会造成水污染,已知该化合物中磷元素的化合价为+5 价,则 x 的值 【考点】化学式的书写及意义;常见元素与常见原子团的化合价;有关化学式的计算和推断. 【专题】化学式的计算;物质的微观构成与物质的宏观组成. 【分析】在化合物中,元素化合价的代数和为零.

10 .

【解答】解:在 Na5P3Ox 中,钠元素的化合价是+1,氧元素的化合价是﹣2,根据元素化合价代数和为零可以求出 x 为 10.故填:10. 【点评】解答本题要理解在单质中,元素化合价为零,在化合物中,各种元素的化合价不为零,但是代数和为零.

22. 某元素 A 的原子结构示意图如图

所示, 该元素原子的核电荷数为 16 , 原子的最外层电子数是 6 ,

A 属 非金属 元素.(填“A.金属”或“B.非金属”或“C.稀有气体”),A 原子通过得失电子而形成的离子的 符号是 S2﹣ . 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】根据已有的原子结构示意图的知识进行分析解答即可. 【解答】解:据图可以看出,该原子的核电荷数是 16,是硫元素,最外层有 6 个电子,属于非金属元素,A 原子通过 得到 2 个电子形成带两个单位负电荷的硫离子,故填:16,6,非金属,S2﹣. 【点评】本题考查了原子结构示意图的知识,完成此题,可以依据结构示意图中各部分 的意义进行. 23.把下列符号的序号,填入相应的横线上.



;②Ca2+;③2S2﹣;④2O;⑤2O2;⑥



(1)表示钙元素的化合价为+2 价的是 ① ; (2)表示两个氧分子的是 ⑤ ; (3)表示两个硫离子的是 ③ ; (4)表示阳离子的结构示意图 ⑥ . 【考点】化学符号及其周围数字的意义;原子结构示意图与离子结构示意图. 【专题】微观粒子模拟图型;课本知识同类信息. 【分析】(1)根据元素的化合价的表示方法进行解答本题; (2)根据分子的表示方法,进行解答本题;
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(3)根据离子的表示方法进行分析解答本题; (4)根据阴阳离子的判断方法,进行解答表示阳离子的结构示意图. 【解答】解:(1)化合价符号标在元素符号的正上方,+﹣号在前,数字在后;因此表示钙元素的化合价为+2 价的是 ①,故答案为:①; (2)分子用该物质的化学式表示;多个分子在化学式前加数字;因此表示两个氧分子的是⑤;故答案为:⑤; (3)离子符号在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性,多个离子在离子符号前加数字;因此表示两个硫离子 的是③;故答案为:③; (4)质子数>电子数为阳离子,质子数<电子数为阴离子;表示阳离子的结构示意图⑥,故答案为:⑥. 【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解能力,注重基础,题目难度较易. 24.如表是元素周期表的一部分 族 ⅠA 周期 3 第二 锂 周期 7 11 第三 钠 周期 23 27 28 32 35.5 40 ② 铝 硅 ③ 硫 氯 氩 Na 9 11 13 Al 14 Si 14 16 16 S 19 17 Cl 20 18 Ar 铍 硼 ① 氮 氧 氟 氖 Li 4 Be 5 B 7 N 8 O 9 F 10 Ne ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

(1)原子序数为 14 的元素名称为 硅 ; (2)图 A 是某元素的原子结构示意图,该元素在图 A 中的位置是 ① (填①或②或③); (3)图 B 是氯元素的原子结构示意图,图 A 中与氯元素在同一纵行的氟元素,其原子结构与氯原子相似.由此推测, 氟原子在化学反应中易 得 (填“得”或“失”)电子.

【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】(1)根据元素周期表从中查出原子序数为 14 的元素名称即可; (2)根据在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,和原子结构示意图进行解答; (3)非金属元素的最外层电子数一般多于 4,在化学反应中易得到电子达到 8 电子的稳定结构,进行解答.
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【解答】解: (1)根据元素周期表,从中查出原子序数为 14 的元素名为:硅; (2)根据在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,和原子结构示意图,原子序数=6 的位置应该在①, (3)非金属元素的最外层电子数一般多于 4,在化学反应中易得到电子达到 8 电子的稳定结构,从而形成带一个单位 负电荷的阴离子; 故答案为: (1)硅; (2)①; (3)得. 【点评】本题主要考查学生对非金属元素的最外层电子数一般多于 4,在化学反应中易得到电子的知识理解与掌握,并 能灵活应用. 三、计算题 25.青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2].若从食物 中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素 30g. (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%,则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? 【考点】化合物中某元素的质量计算;混合物中某元素的质量计算. 【专题】化学式的计算. 【分析】(1)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答. (2) 根据蛋白质中的氮元素的质量与尿素中的氮元素的质量相等, 计算每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量. 【解答】解:(1)30g 尿素中含氮元素的质量为 30g× (2)设每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量为 x, 由蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%,每人每天相当于排出 30g 尿素中氮元素 14g, 则 x×16%=14g,x=87.5g. 故答案为:(1)14g;(3)87.5g. 【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力. ×100%=14g.

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