当前位置:首页 >> 高二理化生 >>

江苏省高淳高级中学11-12学年度下学期期末调研测试(选修科目)


江苏省高淳高级中学 11/12 学年度下学期期末调研测试(选修科目)








事 项



2012.07.09

命题:高二化学备课组

审核:高二化学备课组

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.本试卷共 8 页,包含选择题(第 1 题~第 15 题,共 15 题) 、非选择题(第 16 题~ 第 21 题,共 6 题]两部分。考试时间为 100 分钟。考试结束后,请将答题卡与答题 卷一并交回。 2.答题前,请您务必将自己的姓名、班级、考试号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写 在答题卡与答题卷的规定位置。 3.请在答题卷上按照题号顺序对应的答题区域内作答。作答选择题,必须用 2B 铅笔 将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其 它答案。作答非选择题,必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卷上的指定位置作 答,在其他位置作答一律无效。请注意字体工整,笔迹清楚。 5.如需作图,须用 2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 6.请保持答题卡卡面清洁,不要折叠、破损。 可能用到的相对原子质量:H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56

选择题(共 40 分)
单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 .... 1.化学与食品安全和人体健康密切相关,下列做法不利于食品安全的有 ... ① 用动物毛发水解液勾兑“化学酱油",以节约成本 ② 将地沟油回收再加工为食用油,以减缓水体富营养化 ③ 用工业废水灌溉农田,以提高水资源的利用率 ④ 合理施用微生物肥料,减少化肥施用量,以降低蔬菜产品中硝酸盐含量 ⑤ 推广农作物的生物防治技术,减少农药的使用 ⑥ 邻苯二甲酸酯(塑化剂)能使食品增稠,可用作生产食品的乳化剂 A.①②④⑥ B.①②⑤⑥ C.①②③⑥ D.①③④⑤ 2.下列有关化学用语使用正确的是

A.中子数为 20 的氯原子: 1 7 C l
H

20

B.CCl4 分子的比例模型:

C.甲醇的电子式: H C O H
H

D.对硝基苯酚的结构简式: H O

NO2

第 1 页 共 8 页

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 - - A.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO 、Br - - B.1.0 mol?L-1 的 KNO3 溶液中:H+、Fe2+、Cl 、SO42 + - + - - C.c(H )/c(OH )=1012 的溶液中:NH4 、Na+、NO3 、AlO2 + + - - - D.c(Fe3 )=0.1mol/L 的 溶液中:K 、ClO 、SO42 、SCN 4.化学与生活密切相关,下列有关说 法正确的是 A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 B.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源 C.葡萄糖和蔗糖都含有 C、H、O 三种元素,但不是同系物 D.水立方 ETFE 膜(
CH2 CH2 CF2 CF2
n

)的单体是:CH2=CH2—CF2=CF2

5.下列关于有机物的说法中,正确的是 A.1-丙醇与 2-丙醇发生消去反应后的有机产物不同 B.
OH 、C H 3
OH



CH 2 OH

互为同系物

C.HC≡CCH2CH3 的所有碳原子在一条直线上
OH
H OH CH2 n OH

D.HCHO 与
CH3

在一定条件下能发生缩聚反应生成

CH3

6.设阿伏加德罗常数的值为 NA,则下列说法正确的是 - A.常温下,0.1mol/L NH4NO3 溶液中 NO3 的数目为 0.1NA B.标准状况下,22.4L 甲苯中,含有 C-H 键数目为 8NA C.60g SiO2 和 12g 金刚石中各含有 4NA 个 Si-O 键和 2NA 个 C-C 键 D.在反应 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 中,每生成 3mol I2 转移的电子数为 6NA 7.下列离子方程式表达正确的是 A.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.乙醛溶液中加入银氨溶液,水浴加热: CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH C.苯酚钠溶液中通入少量 CO2: CO2+H2O+2C6H5O
- - -

2Ag↓+CH3COO +NH4++3NH3+H2O



2C6H5OH+2CO32



D.溴乙烷与6mol· 1氢氧化钠水溶液共热: L C2H5Br+OH


CH2=CH2↑+Br +H2O



第 2 页 共 8 页

8.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示,下 列叙述正确的是

A.试剂 X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.反应②的化学方程式为 NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3 D.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: + — - — 3Fe2 +2S2O32 +O2+xOH =Fe3O4+S4O62 +2H2O 下列说法正确的是 A.硫元素被氧化,铁元素被还原 + - B.Fe2 、S2O32 都是还原剂 C.x=2 D.每生成1 mol Fe3O4,则转移电子数为3 mol 10.下列装置所示的实验能达到实验目的的是 温度计 水

水 A.配制 150 mL 0.10 mol· -1 盐酸溶液 L
H2O2 浓盐酸

B. 分离两种沸点相差较大但互溶的液体

KMnO4 淀粉 KI 溶液 MnO2

C.定量测定化学反应速率

D.比较 KMnO4、Cl2、I2 的氧化性

第 3 页 共 8 页

不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合 ..... 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只 选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,将得到沉淀分离出来溶于水,多次重复上 述操作,可提纯蛋白质 B.将 1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加硝酸银溶液,可检验溴元素 - C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有 SO42 D.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤,可除去苯酚 12.红斑素、红曲素是常用于糖果、雪 糕等食品的着色剂的主要成分,结构如 右图所示。下列说法正确的是 A.红斑素和红曲素互为同分异构体 B.红斑素和红曲素都能与 NaOH 溶 液反应 C.红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团 D.1 mol 红曲素最多能与 6 mol H2 发生加成反应 13.下列对分子的性质的解释中,错误的是 .. A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 C.乳酸(
C H 3C H C O O H OH

)有一对对映异构体,因为其分子中含有一个

手性碳原子 D.由右图知酸性:H3PO4>HClO,因为 H3PO4 的非羟基氧原子数多 于次氯酸的非羟基氧原子数 14.某有机物样品 3.1 g 完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重 7.1 g,经过滤得到 10 g 沉淀。该有机样品可能是 A.乙醇 B.乙醛 C.乙二醇 D.甲醇和丙三醇的混合物 15.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=a kJ· -1 mol 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t /℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6

下列说法中正确的是 A.该反应的正反应为吸热反应,即 a>0 B.当 v 正(H2)=v 正(H2O)时该反应达到化学平衡状态 C.当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动 D.当平衡浓度符合 c(CO2)· 2)=c(CO)· 2O)时的温度为 830℃ c(H c(H
第 4 页 共 8 页

非选择题(共 80 分)
16. (15 分)某化学小组采用下图装置,以环己醇制备环己烯,相关信息如下:
OH
浓 H 2S O 4

密度(g/cm3) 熔点(℃)
85℃ + H 2O

沸点(℃) 161 83

溶解性 能溶于水 难溶于水

环己醇 环己烯

0.96 0.81

25.93 -103.7

(1)制备粗品 将 12.5 mL 环己醇加入试管 A 中,再加入 l mL 浓硫酸, 摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管 C 内得 到环己烯粗品。 ① 导管 B 除了导气外,还具有的作用是 ▲ 。 ② 试管 C 置于冰水浴中的目的是 ▲ 。 (2)制备精品 ① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱 和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在 ▲ 层(填“上” 或“下”) ,分液后用 ▲ (填入编号,下同)洗涤。 a.KMnO4 溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3 溶液 ② 再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从 ▲ (填字 母)口进入。 ③ 收集产品时,控制的温度应在 ▲ ℃左右,实验制 得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 ▲ 。 a.蒸馏时从 70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3) 以下区分环己烯精品和粗品的方法, 合理的是 ▲ 。 a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点

A
水浴

B

C
冰水浴

f g

17.(15 分)有机物 G 是一种食品香料,其香气强度为普通香料的 3~4 倍,有机物 G 的 合成路线如下:

HO CH3OCH2O
A

乙基硫酸钠 KOH

C 2 H 5O CH3OCH2O
B
CHO C2H5O N aO

①H2SO4 C 2 H 5 O NaO ②NaOH C
CHO

C2H5O NaO
D

Br

E
①O3

①O3 ②Zn

NaHSO3 H2SO4

C2H5O HO

F

G

已知:

R—CH=CH2 ②Zn

R—CHO+HCHO

第 5 页 共 8 页

(1)该香料长期暴露于空气中易变质,其原因是 (2)写出 A 中含氧官能团的名称 ▲ 、 ▲ ▲ (3)有机物 E 的结构简式为 。

▲ 。 ,由 C 到 D 的反应类型为





(4)有机物 G 同时满足下列条件的同分异构体有 ▲ 种。 ① 与 FeCl3 溶液反应显紫色; ② 可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应; ③ 分子中有 4 种不同化学环境的氢。 (5)写出以
C H= C H C H 3

为原料制备

C H2 O O C C H3

的合成路线流程图(无机试

剂任用) 。合成路线流程图示例如下: CH3CH2OH
浓硫酸 170℃

H2C=CH2

Br2

H2C―CH2 Br Br

18. (14 分)由菱锰矿(低品位 MnCO3 矿石)制备高纯碳酸锰的工艺流程如下: (已知三种 离子沉淀的 pH 范围:Fe2+:7.6~9.6 Fe3+:2.7~3.7 Mn2+:8.6~10.1)
氯化铵 菱锰矿粉 研磨 焙烧 H 2O 浸出 浸出渣 C O 2+ N H 3 净化除杂 N H 4H C O 3 沉淀 滤液 …… M nC O 3 产 品

(1)焙烧时发生的主要反应的化学方程式为 ▲ 。 2+ 3+ 2+ (2)浸出过程中,杂质 Fe 、Fe 随 Mn 一起进入浸出液。可加入 MnO2,并调节溶液 pH 在 4~5 之间。加入 MnO2 的目的是 ▲ ,调节溶液 pH 的目的是 ▲ 。 (3)焙烧过程中产生的尾气用 MnCl2 溶液吸收,其目的是 ▲ 。 (4)为测定浸出液中 Mn2+含量,进行以下操作。 - - 操作 1:向酸化后的浸出液中加 NH4NO3,一定条件下生成 Mn3+和 NO2 ;生成的 NO2 - + + 又可与溶液中的 NH4 发生反应,方程式为:NO2 + NH4 =N2↑ + 2H2O。 操作 2:以(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Mn3+。方程式为:Mn3+ +Fe2+=Mn2+ +Fe3+。 ① 操作 1 中 NH4NO3 与 MnCl2 溶液反应的离子方程式为 ▲ 。 (此反应可逆) ② 若以 KNO3 代替 NH4NO3,则测定结果偏低,原因是 ▲ 。 (填字母) - A.NO2 的存在,影响 Mn2+的转化率 - B.NH4+的存在有利于消除 NO2 的影响 - C.NO2 有一定的氧化性,可能将标准液中 Fe2+转化为 Fe3+

第 6 页 共 8 页

19. (10 分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被 略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨。其中 A 是一种日常生活中常用的金属,F 是海水中 含有盐的主要成分,J 为 D、G 反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题: (1)J 的化学式为 (2)H 的电子式为

▲ ▲

。 。 ▲ ▲ 。 。

(3)写出反应②的离子方程式 (4)写出反应④的化学方程式

20. (14 分)镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途。 I.氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂,某工厂合成氢氧化镁的流程如下: 阻燃剂 Mg(OH)2 Mg(OH)2 保险粉 Fe(OH)3 (即 Na2S2O4)① Mg(OH)2 Fe(OH)2 EDTA 浸泡,分离 ② 溶液 (1)Mg(OH)2 可以作为阻燃剂的原因是 ▲ (写一条即可) 。 - - - (2)步骤①中的反应如下:6Fe(OH)3+S2O42 +2OH =6Fe(OH)2+2SO42 +4H2O 每消耗 0.5mol 保险粉(Na2S2O4)时,转移电子的数目是 ▲ NA。 (3)已知 EDTA 可与溶液中的 Fe2+反应生成易溶于水的物质,而不与 Mg(OH)2 反应。请利 用相关反应原理知识解释步骤②中加入 EDTA 最终能够将 Fe(OH)2 沉淀除去并获得高纯度的 Mg(OH)2 的原因 ▲ 。 Ⅱ. 铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物, 某化学兴趣小组通过以下实验探 究该药物主要成分的化学式。 甲同学取该碱式盐 9.03 g 充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为 5.13 g; 乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中,收集到气体体积为 336mL(已换算 为标准状况) ;继续向溶液中加入足量的 NaOH 溶液得到 5.22 g 白色沉淀。 试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式 ▲ (写出计算过程) 。
第 7 页 共 8 页

21. (12 分)本题包括 A、B 两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修 模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按 A 题评分。 A. 《物质结构与性质》 铁合金是人类使用最多的金属材料,其化合物也非常丰富。 (1)基态铁原子的核外电子排布式为 ▲ 。 (2)某种含铁化合物的晶胞如右图所示,则其化学式为 ▲ 。 (3)Fe(CO)5 常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为 103℃, 易溶于 C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3 等有机溶剂。 据此可判断 Fe(CO)5 晶体为 ▲ 晶体;C2H5OC2H5 中氧原子 的杂化方式为 ▲ ;1mol CH3COCH3 中含有 σ 键的数目 为 ▲ 。 - - (4)Fe3+与 SCN 能生成血红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。与 SCN 互为等电子体的一种分子为 ▲ (填化学式) 。

B. 《实验化学》略。

试题到此结束,请认真检查。

第 8 页 共 8 页


相关文章:
江苏省仪征中学11-12学年高二上学期期末模拟考试(生物)...
江苏省仪征中学11-12学年高二上学期期末模拟考试(生物)(选修)_从业资格考试_...可抑制垂体和下丘脑的活动 D、当人体饮水不足或食物过咸时,下丘脑分泌并由...
0870-江苏省如皋市11-12学年高二上学期期末调研测试政...
0870-江苏省如皋市11-12学年高二上学期期末调研测试政治(选修)试题 隐藏>> 2011~2012 学年度第一学期如皋市期终调研测试高二(选修)政治试题试卷满分值 120 分,...
江苏省高淳高级中学2014-2015学年高二上学期调研测试政...
期中试题,期末试题,月考,质量检测,质检,高三复习,高考模拟 江苏省高淳高级中学 2014/2015 学年高二上学期调研测试 2014-11-07 一、单项选择题(在每题给出的四...
0886-江苏省如皋市11-12学年高二上学期期末调研测试 化...
0886-江苏省如皋市11-12学年高二上学期期末调研测试 化学(选修)_高中教育_教育专区。江苏省如皋市 2011-2012 学年高二上学期期末调研测试(化学) (选修) 本卷本...
江苏省苏州市2014-2015学年高二上学期期末调研测试物理...
江苏苏州2014—2015学年第一学期期末考试 高二物理(选修) 2015.1 注意事项: 1...请将解答填写在答题卡相应的位置. 12.(11分)(1)图甲为一游标卡尺的结构示意...
江苏省高淳高级中学2014-2015学年高一上学期期中考试政...
江苏省高淳高级中学2014-2015学年高一上学期期中考试政治试题 Word版含答案_政史地_高中教育_教育专区。省淳中 2017 届高一第一学期期中考试政治试卷 2014.11 ...
江苏省高淳高级中学2013-2014学年高一下学期期中考试物...
江苏省高淳高级中学2013-2014学年高一下学期期中考试物理试卷_理化生_高中教育_教育...共 24 分) 1 D 9 BC 2 B 10 AB 3 A 4 D 11 AC 5 D 12 AC 6...
...区湖滨高级中学2015-2016学年高一下学期期末模拟试...
江苏省南京市高淳区湖滨高级中学2015-2016学年高一下学期期末模拟试题_数学_高中...? . (1)求 f (? 11? ) 的值; 12 (2)当 x ? [0, ? 4 ) 时,...
深圳高级中学11-12学年高二上学期期末考试(历史)_免费...
深圳高级中学11-12学年高二上学期期末考试(历史) 隐藏>> 深圳高级中学 2011-2012 年度第一学期期末考试 高二历史、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题...
广东省深圳高级中学11-12学年高二上学期期末试题生物
广东省深圳高级中学11-12学年高二上学期期末试题生物...考生务必将自己的姓名 、准考证号、考试科目用铅笔...室内温度调为 0 度,在相对安静的条件 下观察 24 ...
更多相关标签: