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化学必修一第一章第二章高考复习题 高一竞赛题


高一化学竞赛试题(三)
1.下列说法都正确的是() ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都是化合物 ⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 2.下列叙述中正确的是() A.酸酐一定是酸性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.金属氧化物一定是碱性氧化物 D.非金属氧化物一定是酸性氧化物 3.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是()

4.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作。其中检 验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()

A.原溶液中一定含有 SO42-离子 B.原溶液中一定含有 NH4+离子 C.原溶液中一定含有 Cl-离子 D.原溶液中一定含有 Fe3+离子 5.有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质) :①CO2(HCl)②H2(HCl)③NH3(水蒸气) 。 某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂,该学生选用的试剂均正确的是() A.NaHCO3 溶液、NaOH 溶液、碱石灰 B.Na2CO3 溶液、浓硫酸、碱石灰 C.NaHCO3 溶液、NaOH 溶液、浓硫酸 D.NaOH 溶液、浓硫酸、碱石灰 6.下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是() A.某无色溶液滴加酚酞试液后显红色,结论:溶液显碱性 B.某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体,结论:溶液中一定含有 CO32C.某气体能使品红溶液褪色,结论:该气体为 SO2 气体 D.电解某无色液体得到 H2 和 O2,测其体积比为 2∶1,结论:此液体为纯水 7.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是() ①18g D2O 含有的电子数为 10NA

②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA ④在标准状况下,22.4LSO3 的物质的量为 1mol ⑤4℃时 5.4mL 的水所含的原子总数为 0.9NA ⑥0.1molOH-含 0.1NA 个电子 ⑦1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA A.③⑤⑥⑦ B.③⑤ C.①②④⑦ D.③④⑤⑥ 3 8.密度为 1.45 g/cm 的硫酸中,逐渐滴入 BaCl2 溶液直到沉淀完全为止,测得沉淀质量与原 硫酸溶液质量相等,则原硫酸溶液物质的量浓度为() A.6.22 mol/L B.12.22 mol/L C.15.8 mol/L D.16.8 mol/L 9.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 nA,下列说法正确的是 A.1 mol Cl2 与足量 Fe 反应,转移的电子数为 3nA B.1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应,转移的电子数为 nA C.常温常压下,46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nA D.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA 10.将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积 11.2L(体积均在相 同条件下测定) ,则该氮氧化合物的化学式为() A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 11.氯化铵晶体与消石灰的固体混合物 90.5g,在 150℃下加热至质量不再减少为止,得到残 渣 40.5g。则原混合物中氯化铵和消石灰的物质的量之比() A.等于 2:1 B.大于 2:1 C.小于 2:1 D.等于 1:1 12. 下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是() ①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 13. 在 1 L 含 0.1 mol NaAlO2 和 0.1 mol Ba(OH)2 的混合溶液中, 逐滴加入浓度为 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液,下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 ()

A

B

C D 14. 在如下图所示电解质溶液的导电性装置中, 若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时, 则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 ( ) A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入 CO2 D.醋酸中逐滴加入氨水 15.将四份 2 g NaOH 固体分别放入 100 mL 下列溶液中,等足够长时间后(不计水分挥发),溶 液的导电能力变化不大的是 ( ) A.自来水 B.0.5 mol· L-1 HCl 溶液 C.0.5 mol· L-1 CH3COOH 溶液 D.0.5 mol· L-1 NaCl 溶液 16.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) + 2+ A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H ===Fe +H2S↑ B.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中:HCO3-+OH-===CO32-+H2O C.少量 SO2 通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO3D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 17.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) - 3+ A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al +3OH ===Al(OH)3 ↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-===CaCO3↓+2OH- C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+ H2O D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 18.下表中评价合理的是 ( ) 选项 A 化学反应及其离子方程式 Fe3O4 与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 评价 正确

B C D

向碳酸镁中加入稀盐酸: CO3 +2H ===CO2↑+H2O 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-===BaSO4↓ FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
2+

错误,碳酸镁不应写成离 子形式 正确 错误,Fe2+与 Br-的化学计 量数之比应为 1∶2

19.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 ( ) 2+ 3+ 2A.使 pH 试纸显蓝色的溶液中:Cu 、NO3 、Fe 、SO4 B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Al3+、Na+、SO42C.pH=0 的溶液中:Al3+、NH4+、Ca2+、ClO- D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na 、K 20.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(
+ +

)

操作 A B C D 滴加 BaCl2 溶液 滴加氯水和 CCl4,振荡、 静置

现象 生成白色沉淀 下层溶液显紫色

结论 原溶液中有 SO42原溶液中有 I- 原溶液中有 Na+,无 K+ 原溶液中无 NH4+

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 火焰呈黄色 色反应 滴加稀 NaOH 溶液, 将湿润红 试纸不变蓝 色石蕊试纸置于试管口

21.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) + + 2 222+ 2A.H 、Fe +、Cr2O7 、SO4 B.Ca 、H 、SO4 、HCO3C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- D.Fe3+、K+、SCN-、Cl- 22.被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列说 法中正确的是(NaBH4 中 H 为-1 价) ( ) A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1 23.ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得: △ 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是( ) A.CO2 是氧化产物 B.H2C2O4 在反应中被氧化 C.H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D.ClO2 作水处理剂时,利用了其强氧化性 24 . 用 高 铁 酸 钠 (Na2FeO4) 对 水 消 毒 是 城 市 饮 用 水 处 理 的 新 技 术 。 已 知 反 应 : Fe2O3 + 3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是 ( ) A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂

B.Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C.3 mol Na2O2 发生反应,有 12 mol 电子转移 D.在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能消毒杀菌 25.下列说法正确的是 ( ) A.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 B.含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 D.发生化学反应时,失电子越多的金属原子,还原能力越强 26.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ )

27. 硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似, 称为拟卤素, 如(SCN)2+H2O===HSCN+HSCNO, - - - - 它们的阴离子的还原性强弱为 Cl <Br <SCN <I 。下列说法不正确的是( ) A.Cl2 可以与 KSCN 溶液反应 B.(SCN)2 可以与 KI 溶液反应 C.KSCN 溶液可以与 FeCl3 溶液反应 D.(SCN)2 可以与 KBr 溶液反应 28.常温下,往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+ 下列说法正确的是() A.H2O2 的氧化氢比 Fe3+强,其还原性比 Fe2+弱 B.H2O2 在分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降 C.在 H2O2 分解过程中, Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 D.H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+ 29.钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是() A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 30.将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 mol· L-1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产 物可能是 ( ) 2+ 3+ A.M B.M C .M D. MO2+

31.硫代硫酸钠可作为脱硫剂,已知 25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把 224mL (标准状 况) Cl2 完全转化为 Cl—离子,则 S2O32—将转化为() A、S2— B、S C、SO32— D、SO42— 32. 已知在酸性溶液中, 下列物质氧化 KI 时, 自身发生如下变化: Fe3+? Fe2+; ? Mn2+; MnO 4 Cl2? 2Cl?;HNO2? NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2 最多的是 ?? A? Fe3+ B? MnO 4 C? Cl2 D? HNO2 33.在 P+CuSO4+H2O―→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4 可氧化 P 的物质的量为________mol。生成 1 mol Cu3P 时,参加反应的 P 的物质的量为________mol。 34.(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 __________________。 (2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,反应中生成 11.2L(标况下)NO 时,消耗还原 剂的质量为__________g,电子转移_______mol,反应中被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的质量之比为___________。 35.有一无色透明溶液,欲确定是否含下列离子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、 Cl-、I-、HCO3-,取该溶液实验如下: 实验步骤 ①取少量该溶液,加几滴甲基橙 浓 H2SO4,加热 ③取少量该溶液,加 BaCl2 溶液 ④取③中上层清液,加 AgNO3 溶液 ⑤取少量该溶液,加 NaOH 溶液 实验现象 溶液变红色 变成红棕色 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成, 且不溶于 HNO3 有白色沉淀生成,当 NaOH 过量 时沉淀部分溶解

②取少量该溶液,浓缩,加 Cu 片和 有无色气体产生,后在空气中又

(1)溶液中肯定存在的离子是________________________。 (2)溶液中肯定不存在的离子是________________________。 (3) 为进一步确定其他离子, 应该补充的实验是________________________________________。 36.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环 境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应是 3Fe2++2S2O32-+ O2+xOH-===Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。 (1)水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应中,还原剂是____________。 (2)反应的化学方程式中 x=________。 (3)每生成 1 mol Fe3O4,反应转移的电子为 ________mol,被 Fe2+ 还原的 O2 的物质的量为 ________mol。

37. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种 工艺流程: (1)KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。 A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.84 消毒液(NaClO 溶液) (2)写出 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气 时发生的主要反应的化学方程式: _____________________________________ (3)向 K2MnO4 溶液中通入 CO2 以制备 KMnO4, 该反应中的还原剂是____________。 (4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二 氧化碳、__________和__________(写化学式)。 (5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则 1 mol MnO2 可制得________mol KMnO4。 38.由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代,生成有机含氯化合物,于人体有害, 世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯。 ClO2 极易爆炸,生产和使用时尽量用惰性气体稀释,避免光照和震动或加热。 ⑴在 ClO2 分子中,所有原子是否都满足最外层 8 个电子?(填 “是”或“否” ),其中氯元素的化 合价是。 ⑵欧洲一些国家用 NaClO3 氧化浓盐酸来制取 ClO2,同时有氯气生成,且氯气体积为二氧化氯 的一半。表示这一反应的化学方程式是。 ⑶我国广泛采用干燥空气稀释的氯气,通入填有固体氯酸钠的柱内制得 ClO2,表示这一反应 的化学方程式是,和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是。 ⑷在酸性溶液中,用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠也可制得 ClO2,表示这一反应的离子方程式 是,此法的优点是。 39.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空: (1)Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2,且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1∶1,写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式__________________________________________。 (2)已知:Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O―→Se+2SO42-+4H SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是__________________。 (3)回收得到的 SeO2 的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3―→Na2S4O6+2NaI


配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中,准确称量 SeO2 样品 0.150 0 g,消耗了 0.200 0 mol· L-1 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL,所测定的样品中 SeO2 的质量分数为多少?

16.将 10g 铁粉置于 40mL HNO3 溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低,生成气体 的颜色由红棕色逐渐变为无色, 充分反应后共收集到 1.792L 标准状况下的混合气体(NO2、 NO), 溶液里还残留 4.4g 固体。 (1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。 (2)求理论上原硝酸的物质的量浓度。 (3)求混合气体中 NO2、NO 的体积比。 (4)写出上述反应的总的化学方程式。


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